上傳人：p***

認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個人認(rèn)證

認(rèn)證主體：潘**（實名認(rèn)證）

IP屬地：浙江

IP屬地：浙江 上傳時間：2021-11-17 格式：DOC 頁數(shù)：4 大?。?7KB 積分：18.8 舉報 版權(quán)申訴

1、第一單元1.物理變化和化學(xué)變化的判斷依據(jù)：是否有新物質(zhì)生成。有是化學(xué)變化，無是物理變化2.物理變化和化學(xué)變化的聯(lián)系：化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中一定沒有化學(xué)變化。3.蠟燭火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心），外焰最亮且溫度最高。4.蠟燭燃燒產(chǎn)物：二氧化碳和水，產(chǎn)物的檢驗方法：二氧化碳在火焰上方罩內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）；水在火焰上方罩冷而干燥的燒杯（有水珠出現(xiàn)）5.蠟燭燃燒后的白煙是蠟燭受熱氣化后的石蠟小顆粒。二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，氧氣能夠使帶火星木條復(fù)燃。6.可直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。能間接加熱的儀器有：燒杯、錐形瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）.絕對不能加

2、熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗7.托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克 8.左右盤放對的時候：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)；若左右盤放顛倒了：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù) 游碼讀數(shù)9.嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無說明時液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。10.化學(xué)實驗室的藥品，不能用手接觸藥品 ，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味 ，（特別是氣體），不得 嘗任何藥品的味道 。11.化學(xué)藥品如果沒有說明用量，液體一般取 1-2mL ，固體 只需蓋滿試管底部即可 。12.實驗室剩余藥品既不能 放回原瓶 ，也不要 隨意丟棄 ，更不要 拿出實驗室 ，要放入 放在指定位置。13.固體藥品保存有 廣口瓶 ，液體藥

3、品盛放在 細(xì)口瓶 ，氣體裝在 集氣瓶。14.塊狀固體用 鑷子夾取，粉末狀用藥匙（或紙槽） .取較多量液體常用傾倒法，取一定量液體用量筒，量液體時，量筒必須放平，視線要與量筒內(nèi) 液體的凹液面的最底處保持水平，在讀出液體的體積。取少量液體時可用 膠頭滴管 ，取后的滴管，應(yīng)該保持 膠帽在上，不要平放 或 倒置 ，防止 液體倒流，玷污試劑或腐蝕橡膠膠帽 ，不要把 滴管放在實驗臺或其他地方 ，以免 玷污滴管 。15. 用酒精燈給物質(zhì)加熱，酒使用酒精燈時需要注意絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈 ， 用完酒精燈后，必須用 燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅，萬一灑出的酒精燈在

4、桌上燃燒起來，應(yīng)立即 濕抹布撲滅 。16.給試管中液體加熱時，試管外壁應(yīng)干燥，防止 試管受熱不均勻炸裂 ；試管里液體不應(yīng)超過試管容積的 1/3 ；用 試管架夾持試管，應(yīng)該從下 往 上套，加熱時先 預(yù)熱 ，再直接加熱（用 外 焰），試管口不能 對著自己或他人 ，加熱后的試管不能 立即驟冷或用冷水沖洗 ，防止 試管炸裂 。17.檢查裝置氣密性的方法： 將導(dǎo)管放入水中，用手緊握試管，觀察水中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，則裝置氣密性良好 。18.玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是 既不聚成水滴 ，也不成股流下 。19.加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的 1/3 。第二單元1.實驗室制取氧氣（1）加熱高錳

5、酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2收集裝置：因為氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以能夠選擇排水法收集氣體的裝置。因為氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以能夠選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：查 裝 定 點 收 離 熄驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明氧氣滿了。檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，說明是氧氣。注意事項： 試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。 加熱前要預(yù)熱，然后用酒精燈外焰加熱試管口略向下傾斜，防止冷凝水流到試管底部，使試管炸裂。待連續(xù)冒氣泡時再收集氣體，為了排盡裝置

6、中空氣。實驗結(jié)束后先移出導(dǎo)管后熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進入試管，使試管炸裂。收集好氧氣的集氣瓶正放在實驗桌上，因為氧氣密度大于空氣。（2）分解過氧化氫溶液制取氧氣 2H2O22H2O+O2（3）加熱氯酸鉀制取氧氣 2KClO32KCl+3O22.測定空氣中氧氣含量的實驗 原理：4P+5O22P2O5現(xiàn)象： 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內(nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y(jié)論】空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5。水倒吸少于1/5的原因：裝置氣密性不好；紅磷量不足；裝置沒有冷卻到室溫便打開了彈簧夾。注意：集氣瓶中水的作用：吸收白

7、煙（五氧化二磷）3.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4.實驗室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣（分離液態(tài)空氣法：利用液氮和液氧的沸點不同）屬于物理變化。5.空氣的成分，空氣成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。氣體氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%6.水、純水、蒸餾水、冰水混合物都是純凈物；自然界的水、礦泉水、鹽水、糖水、雪碧飲料等都是混合物7.目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。二氧化碳不屬

8、于空氣污染指數(shù)項目。8.存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)：二氧化碳含量過多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。9.降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。10.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)。第三單元1.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又包括質(zhì)子和中子在原子中：原子序數(shù)核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 相對原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)2.元素符號的含義：表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。3.原子個數(shù)的表示法：在元素符號前面加系數(shù)。例如：表示2個氫原子：2H；4

9、.分子個數(shù)的表示法：在化學(xué)式前加系數(shù)。如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；5.三個決定：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)子數(shù)決定元素種類；質(zhì)子數(shù)決定原子種類。6.原子的質(zhì)量集中在原子核上。7.分子的基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很??； 在不停地做無規(guī)則運動運動 分子間存在間隔。同種物質(zhì)間分子的化學(xué)性質(zhì)相同，不同物質(zhì)間分子的性化學(xué)質(zhì)不同。（5）溫度越高，分子運動越快，分子間間隔越大。8.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子9.原子是化學(xué)變化中最小的微粒。例：氫原子、氧原子是電解水中的最小粒子10.分子和原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。11元素：具有相

10、同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。12.地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；13人體中含量最高的金屬元素：Ca；空氣中前二位的元素：N、O14. 陽離子：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，帶正電 K Ca2 Na Mg2Zn2Al3 Fe3（鐵離子） Fe2（亞鐵離子）AgH 陰離子：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，帶負(fù)電Cl O2 S2 F-第四單元1. 過濾操作：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（否則：過濾速度慢）二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣（否則：濾液渾濁）三靠：燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙?zhí)帲ǚ駝t：濾紙破損，濾液渾濁）、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁（否則：濾液濺出）2. 注意：玻璃棒作用

11、：引流3.過濾結(jié)束后濾液渾濁的原因：濾紙破損、液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈。4.常用的吸附劑：活性炭（有吸附性：物理性質(zhì)）：除去水的色素和異味。5.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。6.硬水與軟水的鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 7.硬水軟化的方法：實驗室蒸餾，生活中煮沸8.凈化水的方法有：沉淀、過濾、吸附、消毒，蒸餾。效果最好的是蒸餾；消毒屬于化學(xué)變化，其他凈水方法屬于物理變化9.水的電解實驗 化學(xué)方程式：2H2O2H2+O2 正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。 氧氣與氫氣體積比 1 ：2實驗結(jié)論：水是由氫元

12、素和氧元素組成的 10：氫氣是無色無味的氣體，難溶于水（可用排水法收集），密度小于空氣密度（可用向下排空氣法收集）且是最輕的氣體。氫氣具有可燃性，為防止爆炸，點燃前必須要驗純。11. 原子團：硝酸根：NO3- 氫氧根：OH- 碳酸根：CO32- 硫酸根 SO42- 銨根：NH4+12化合物：含有不同種元素的純凈物。如：KMnO4、KClO3單質(zhì)：含有同種元素的純凈物.H2、O2、N2。氧化物：只由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。如：CO2、P2O513.化學(xué)式含義：A表示物質(zhì)；B表示物質(zhì)的組成；C表示物質(zhì)的一個分子；D表示物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成。例如：H2O：A表示水這種物質(zhì)；B表示水由

13、氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成。14化合價口訣：（詳見上課筆記）15有關(guān)相對分子質(zhì)量計算（詳見課本87頁）第五單元1. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（只適用于化學(xué)變化）2. 質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變、物質(zhì)總質(zhì)量不變（ “反應(yīng)前后六不變”）。3. 測定質(zhì)量守恒定律時，有氣體參加或生成的實驗要用密閉裝置。4. 有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算：（見課本102-103頁） 第六單元1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，。2.金剛石

14、和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3.吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)；吸附能力更強的是活性炭。4.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；5.既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)：H2、C、CO可燃性；C + O2 點燃 CO2（氧氣充足）2 C + O2 點燃2 CO（氧氣不充足）還原性；C + 2 CuO高溫 2 Cu + CO2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 6.實驗室制取二氧化碳的方法原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗方法：將制得的

15、氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳7.二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫 CaO + CO2 8.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):（1）一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2）與水反應(yīng)生成碳酸CO2+H2O=H2CO3 ，生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 = H2O+ CO2變紅的紫色石蕊又變紫色（3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 用于檢驗二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3

16、+2HCl=CaCl2+H2O+CO29.滅火：既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒）10.干冰是固體的二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑（利用干冰升華時要吸收大量的熱，物理性質(zhì)）11一氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水12.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì): 毒性； 可燃性：2 CO + O2點燃 2 CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）發(fā)出藍(lán)色火焰還原性： CO+CuO Cu+CO2 應(yīng)用：冶金工業(yè)第七單元1.生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸3.燃燒的條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點4.液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火5.常見滅火的方法： 油鍋著火，鍋蓋蓋滅 電器著火，先切斷電源 煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門，再輕輕打開門窗，