題型2化學(xué)工藝流程試題的解題策略

1、題型2化學(xué)工藝流程試題的解題策略角度1以重要化工產(chǎn)品制備為主題的化工流程試題題型解讀重要化工產(chǎn)品的制備是化學(xué)工業(yè)的重要任務(wù)，以重要化工產(chǎn)品的制備試題也成為近幾年高考試題熱點(diǎn)題型之一。此類(lèi)試題綜合性強(qiáng)，思維量大，現(xiàn)實(shí)性強(qiáng)，所以難度也較大，區(qū)分度也很大。近幾年的高考命題角度主要有流程中涉及的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；流程中涉及的原料的處理方法，改變反應(yīng)速率的措施等；流程中涉及的實(shí)驗(yàn)基本操作如加熱、過(guò)濾、結(jié)晶等；流程中涉及的化學(xué)反應(yīng)原理的問(wèn)題分析；計(jì)算問(wèn)題。(2015·煙臺(tái)二模)(19分)工業(yè)上煅燒黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅并得到堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4等其他重要化合物，主要流程如下(部分反

2、應(yīng)物和產(chǎn)物未標(biāo)出)；已知：4CuFeS211O24Cu2Fe2O38SO2(1)提高黃銅礦燃燒速率的措施為_(kāi)(答一條即可)。(2)溶液B是_；X是_。(3)某同學(xué)取溶液C滴入KSCN溶液，溶液不變紅，說(shuō)明溶液C中不含F(xiàn)e3，其原因是_(用簡(jiǎn)單的文字和離子方程式說(shuō)明)；再向該溶液中滴入H2O2溶液，溶液變紅色。則滴入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)在溶液D與NaNO2的反應(yīng)中，常采用同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中作_，如參加反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2物質(zhì)的量為_(kāi)mol。(5)該法得到的金屬銅中常含有金、銀、鐵、鎳等金屬雜質(zhì)，

3、常用電解精煉的方法得到純銅，請(qǐng)?jiān)谟疫吙騼?nèi)畫(huà)出其原理裝置示意圖。(6)Fe(OH)SO4是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，它溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)?！拘畔⑻崛　?.由已知反應(yīng)4CuFeS211O24Cu2Fe2O38SO2固體A的成分為Cu和Fe2O3B為稀H2SO4。2溶液CCuX為Fe。3溶液DNOD中含有還原性離子Fe2?！緲?biāo)準(zhǔn)答案】(1)將黃銅礦粉碎(2分)(2)H2SO4(2分)Fe(2分)(3)固體A中的Fe2O3溶于酸形成的Fe3全部被Cu還原為Fe2，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O,2Fe3Cu=2F

4、e2Cu2(3分)H2O22H2Fe2=2Fe32H2O(2分)(4)氧化劑(2分)2(2分)(5)(2分)(6)2Fe(OH)22H2OFe2(OH)2H(2分)【評(píng)分細(xì)則】(1)答“增大O2的濃度”也給分；(2)答成“稀硫酸鐵”也給分；答“稀鹽酸、稀HNO3”不給分；“鐵”答成其他金屬不給分；(3)只寫(xiě)兩個(gè)離子方程式，扣1分，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式或?qū)戝e(cuò)扣2分；不配平不給分；(4)“氧化劑”填成其他不給分；(5)不注明試劑和電極材料不給分；電極材料注錯(cuò)不給分；燒杯中無(wú)溶液，不給分；圖不規(guī)范酌情扣分；(6)寫(xiě)“2Fe(OH)22OHFe2(OH)”不給分，不用“”不給分。1審題忠告對(duì)物質(zhì)制

5、備流程試題的審題要做到：(1)審清制備的物質(zhì)的組成和原理；(2)審清題中所給的新信息如新反應(yīng)，某些物質(zhì)的性質(zhì)，所限定的試劑等；(3)快速閱讀整個(gè)流程，明確關(guān)鍵步驟的反應(yīng)原理和所得的產(chǎn)物；(4)對(duì)于問(wèn)題更要審清問(wèn)題的限制條件和隱含條件然后結(jié)合流程圖回答問(wèn)題。2答題忠告(1)對(duì)于物質(zhì)填寫(xiě)要注意“名稱”和“化學(xué)式”的區(qū)別。(2)對(duì)于方程式填寫(xiě)要注意“化學(xué)方程式”“離子方程式”“熱化學(xué)方程式”“電極反應(yīng)式”“電池反應(yīng)式”的區(qū)別；要注意條件和配平。(3)對(duì)于簡(jiǎn)答題敘述時(shí)要注意要點(diǎn)全面，實(shí)驗(yàn)操作完整(操作現(xiàn)象結(jié)論)。(4)對(duì)于計(jì)算的物理量，要注意單位的填寫(xiě)。(5)對(duì)于裝置圖要注意畫(huà)的儀器要規(guī)范，大小(長(zhǎng)短

6、)比例合理，試劑要注明。(6)對(duì)流程圖識(shí)別要注意?；ち鞒讨屑^指出的是投料(反應(yīng)物)，箭頭指向的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)，返回的箭頭一般是被“循環(huán)利用”的物質(zhì)。1工業(yè)上制備MnSO4·H2O的方法是以軟錳礦石為原料，且利用燒結(jié)煙氣中的SO2，可以實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的設(shè)計(jì)思想。制備MnSO4·H2O的流程如下：某軟錳礦石的主要成分為MnO2，還含有Si、Al、Zn和Cu等元素的化合物。已知：(1)25 時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2pH5.23.29.710.

7、46.78.0(2)25 時(shí)部分陽(yáng)離子以硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物CuSZnSMnSFeSpH0.422.577回答下列問(wèn)題：(1)生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是_。(2)酸浸時(shí)SO2將MnO2還原為MnSO4，其離子方程式為_(kāi)。酸浸時(shí)SO2的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖。為提高SO2的吸收率，酸浸適宜的條件是_。(3)加入MnS的目的是_。(4)操作的步驟為_(kāi)、_、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)已知金屬離子濃度小于1.0×105mol·L1時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25 時(shí)Zn(OH)2的溶度積Ksp_(不需寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。(6)已知MnSO4&#

8、183;H2O在1 150 高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，則在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(7)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌的情況下，電解酸化的MnSO4溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(1)生產(chǎn)中把MnO2礦石粉碎增大了反應(yīng)物的接觸面積，加快了化學(xué)反應(yīng)速率。(2)依題意，二氧化硫是還原劑，二氧化錳是氧化劑，硫酸根離子是氧化產(chǎn)物，錳離子是還原產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)、電荷和原子個(gè)數(shù)守恒配平可得：MnO2SO2=Mn2SO；讀圖1可知，其他變量保持不變且酸浸溶液pH為3左右時(shí)，二氧化硫的吸收率最大；讀圖2可知，其他變量保持不變時(shí)，酸浸溶

9、液溫度為40 左右時(shí)，二氧化硫的吸收率最大；為了提高二氧化硫的吸收率，酸浸適宜的條件是pH為3左右、溫度為40 左右。(3)由表格中金屬陽(yáng)離子以硫化物形式完全沉淀時(shí)的pH可得，向pH約為5.4的濾液中加入MnS，加熱煮沸時(shí)，可以除去Cu2、Zn2，且不產(chǎn)生新的雜質(zhì)。(4)操作是過(guò)濾。濾渣C的主要成分是CuS、ZnS；所得濾液的pH約為5.4，主要含有Mn2、SO、NH、H，從該溶液中分離出MnSO4·H2O的方法是結(jié)晶，主要步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)氫氧化鋅是難溶電解質(zhì)，存在平衡：Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)，由于表中氫氧化鋅完全沉淀時(shí)溶液

10、pH8.0,25 時(shí)Kw1.0×1014，則該溶液中c(OH)Kw/c(H)106mol·L1，由于此時(shí)溶液c(Zn2)1.0×105mol·L1，所以KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)1.0×1017mol3·L3。(6)MnSO4·H2O在1 150 高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水。生成Mn3O4中錳元素失電子，生成二氧化硫中硫元素得電子。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等及原子守恒得出反應(yīng)方程式為3MnSO4·H2OMn3O4SO22SO33H2O。(7)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反

11、應(yīng)物中所含元素的化合價(jià)升高，由此推斷陽(yáng)極的主要反應(yīng)物是Mn2，主要產(chǎn)物是MnO2。根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子總數(shù)，酸性溶液中用氫離子和水使反應(yīng)式左右兩邊電荷、原子守恒，可以書(shū)寫(xiě)并配平該陽(yáng)極反應(yīng)式：Mn22e2H2O=MnO24H?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)MnO2SO2=Mn2SOpH為3左右、溫度為40 左右(3)除去Cu2、Zn2(4)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(5)1.0×1017 mol3·L3(6)3MnSO4·H2O高溫,Mn3O4SO22SO33H2O(7)Mn22e2H2O=MnO24H角度2以物質(zhì)分離和提純?yōu)橹黝}的化工流程試題

12、題型解讀物質(zhì)的分離和提純是化工產(chǎn)品制備過(guò)程中的重要一環(huán)，也是化工產(chǎn)品優(yōu)劣的關(guān)鍵。此類(lèi)試題綜合性強(qiáng)，思維量大，難度一般為中檔水平。近幾年的高考命題角度主要有化學(xué)工業(yè)流程中分離提純涉及的反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；流程中涉及的常見(jiàn)分離提純操作(如過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶、洗氣、滲析等)的步驟，注意常見(jiàn)儀器使用注意的問(wèn)題；流程中涉及的離子的檢驗(yàn)及除雜、反應(yīng)現(xiàn)象等。(22分)化工生產(chǎn)中常利用硫酸工廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來(lái)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：(1)將過(guò)程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是_

13、(填選項(xiàng)序號(hào))。a品紅溶液b紫色石蕊溶液c酸性KMnO4溶液 d溴水(2)過(guò)程中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)過(guò)程中，需加入的物質(zhì)是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。用溶液Y制綠礬時(shí)，可取少量Y溶液于試管中，向試管內(nèi)加入少量的_溶液，觀察溶液是否變?yōu)開(kāi)色，以驗(yàn)證其中是否含有Fe3。(4)在實(shí)驗(yàn)室里，完成過(guò)程中的_(填操作名稱)，需要使用酒精燈、三腳架、坩堝鉗等，還需要的玻璃儀器有_。(5)過(guò)程調(diào)節(jié)pH，最好選用下列試劑中的_(填選項(xiàng)序號(hào))。a稀硫酸 bCaCO3cNaOH溶液 dFe2O3粉末(6)過(guò)程中，將溶液Z加熱到70 80 ，目的是_。(7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品

14、中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：用分析天平稱取2.700 g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵的主要成分為Fe(OH)SO4n，則聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。【信息提取】1.燒渣(Fe2O3、FeS、SiO2)(2)固體(S、SiO2)SO2【標(biāo)準(zhǔn)答案】(1)acd(3分)(2)4FeS3O212H=4Fe36H2O4S(2分)(3)Fe(或鐵)(2分)Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4(2分)硫氰化鉀(或其他合理答案)(1分)紅(1分)(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)玻璃棒(

15、2分)(5)c(2分)(6)促進(jìn)Fe3的水解(2分)(7)31.11 %(3分)【評(píng)分細(xì)則】(1)少一個(gè)答案或錯(cuò)選一個(gè)答案扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分。(2)寫(xiě)化學(xué)方程式或不配平不給分。(3)寫(xiě)離子方程式或不配平不給分；“KI­淀粉溶液藍(lán)”也給分。(4)只填“蒸發(fā)”或“結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”均不給分，少填一儀器或多填一儀器扣1分。(5)多選不給分。(6)填“使Fe3的水解平衡右移，促進(jìn)水解”也給分。(7)填31.1%或31%扣1分。1審題忠告(1)讀流程，觀其大略，找出流程主線，但不要被個(gè)別看不懂的細(xì)節(jié)蒙住了雙眼。(2)對(duì)于難度較大的設(shè)問(wèn)，要善于變換思維角度，本著“不會(huì)也要搶幾分”的原則，有時(shí)說(shuō)

16、不定你的猜測(cè)也能得分。(3)明確常用的分離方法過(guò)濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過(guò)濾或者抽濾等方法。萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。蒸餾或分餾：分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。(4)分析流程的方法一般采用首尾分析法。2答題忠告(1)所設(shè)問(wèn)題一般都是孤立的，屬于“拼盤(pán)”式，因此，在解

17、答時(shí)，不要求流程全看懂后再解答，看不懂的地方先跳過(guò)去，繼續(xù)解答后面的問(wèn)題。(2)由于題目的設(shè)問(wèn)前后幾乎無(wú)聯(lián)系，可根據(jù)題意單獨(dú)進(jìn)行作答，如寫(xiě)陌生的化學(xué)方程式、填寫(xiě)混合物的分離方法的名稱等?？傊朴凇案鱾€(gè)擊破”，追求得分效益的最大化。(3)在設(shè)計(jì)分離提純方案時(shí)要注意4原則：不增不減易分離易復(fù)原。2液態(tài)聚合硫酸鋁鐵是優(yōu)質(zhì)的水處理劑，它是以鋁土礦(主要成分為氧化鋁，含少量氧化鐵、二氧化硅)為原料制備的，工藝流程如圖所示。已知幾種金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH7.62.73.88.3完全沉淀的pH9.73.

18、74.79.8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作1、操作2的名稱是_，在實(shí)驗(yàn)室完成該操作必需的玻璃儀器有_種。濾渣A的用途是_(列一種)。(2)步驟中增大c(Fe3)的離子方程式為_(kāi)。下列試劑能否替代步驟中的雙氧水？答：_(填“能”或“否”)。a氯氣 b重鉻酸鉀c次氯酸鈉 d高錳酸鉀(3)步驟中硫酸的濃度和反應(yīng)溫度與浸出率的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖像分析，硫酸的適宜濃度是_，反應(yīng)溫度是_。(4)研究表明聚合硫酸鋁鐵的純度越高，凈水效果越好。已知一些物質(zhì)常溫時(shí)的溶解度如表所示：物質(zhì)Ca(OH)2CaSO4Na2SO4溶解度/g0.1530.25819.5結(jié)合表中數(shù)據(jù)，解釋步驟中使用生石灰，而不用氫氧化鈉的原

19、因：_。聚合硫酸鋁鐵和高鐵酸鉀都是優(yōu)質(zhì)的水處理劑，它們處理水的差異是_。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度。準(zhǔn)確稱取a g樣品溶于水，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、灼燒、稱重，得到b g純凈固體。已知聚合硫酸鋁鐵的相對(duì)分子質(zhì)量為M。則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)(用代數(shù)式表示)。【解析】(1)鋁土礦的主要成分是氧化鋁，還含有少量的氧化鐵和二氧化硅，只有二氧化硅不溶于硫酸，操作用過(guò)濾操作除去二氧化硅，操作用過(guò)濾操作除去硫酸鈣，過(guò)濾操作需要燒杯、玻璃棒和漏斗三種玻璃儀器。二氧化硅用于冶煉硅、制玻璃、制光導(dǎo)纖維等。(2)加入雙氧水和硫酸亞鐵的目的是增加三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量，因?yàn)殇X土礦中鋁元素多，鐵元素少，要達(dá)到聚合

20、硫酸鋁鐵的組成比，需要提高鐵元素的含量。步驟加入過(guò)量的硫酸，雙氧水在酸性條件下氧化亞鐵離子，生成三價(jià)鐵離子和水，離子方程式為2Fe22HH2O2=2Fe32H2O。如果通入氯氣，將發(fā)生反應(yīng)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，引入氯離子，導(dǎo)致產(chǎn)品不純，a項(xiàng)不能替代；如果加入重鉻酸鉀，將發(fā)生反應(yīng)Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O，引入鉻離子和鉀離子，b項(xiàng)不能替代；加入次氯酸鈉，能氧化亞鐵離子，在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O，相比雙氧水而言，引入了氯離子，c項(xiàng)不能替代；如果加入高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，引入了錳離

21、子，d項(xiàng)不能替代，故不能用題述四種氧化劑替代雙氧水。(3)從兩幅圖像分析，得出鐵、鋁離子浸出率較高時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度和硫酸的濃度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(4)利用表中數(shù)據(jù)，硫酸鈣微溶，而硫酸鈉易溶。再結(jié)合題示信息“產(chǎn)品越純凈，凈水效果越好”，加入的生石灰能將硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，可通過(guò)過(guò)濾除去硫酸鈣。如果用氫氧化鈉中和硫酸，硫酸鈉不能通過(guò)過(guò)濾除去，降低產(chǎn)品的品質(zhì)。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度的有關(guān)反應(yīng)：Fe33OH=Fe(OH)3，Al34OH=AlO2H2O,2Fe(OH)3Fe2O33H2O，n(Fe)×2mol，聚合硫酸鋁鐵的質(zhì)量為mg，產(chǎn)品的純度為×100%?！敬鸢浮?1)過(guò)濾3制光導(dǎo)纖維

22、、冶煉硅、制玻璃等(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O否(3)大約45%100 (4)生石灰能將硫酸根離子轉(zhuǎn)化成微溶的硫酸鈣，產(chǎn)品純度高高鐵酸鉀具有殺菌消毒和聚沉水中雜質(zhì)的雙重功能，聚合硫酸鋁鐵只能聚沉水中的雜質(zhì)(5)×100%題型強(qiáng)化練(二)(建議用時(shí)：45分鐘)1菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：漿化溶液1溶液2精制電解Mn請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是(2)用稀硫酸浸取時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)加入二氧化錳的目的是除去其中的_(填化學(xué)式)，此物質(zhì)參與反應(yīng)時(shí)生成硫酸鐵、水和硫酸錳

23、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如表所示，則加氨水沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為_(kāi)。氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.84.18.3完全沉淀pH3.25.09.8(4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為。用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5)硫酸錳在高溫條件下分解可得到三種氧化物，該熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi) _。【解析】(1)礦石粉碎可增大固體與液體、固體與氣體的接觸面積，可從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的角度進(jìn)行分析。(2)碳酸錳與稀硫酸反應(yīng)，類(lèi)似碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)。二硫化亞鐵與二氧化錳

24、在稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水。1 mol FeS2失去電子的物質(zhì)的量為15 mol。(3)根據(jù)幾種離子沉淀的pH，控制溶液的酸堿性使氫氧化鋁完全沉淀(氫氧化鐵已完全沉淀)，氫氧化錳沒(méi)有開(kāi)始沉淀。(4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極上錳離子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳單質(zhì)。高錳酸鉀將錳離子氧化成二氧化錳。(5)硫酸錳在高溫下分解生成四氧化三錳、二氧化硫和三氧化硫，類(lèi)似硫酸亞鐵分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫?！敬鸢浮?1)增大接觸面積，便于漿化，提高浸出率(2)MnCO32H=Mn2CO2H2OFeS22FeS215MnO214H2SO4=Fe2(SO4)315MnSO414H2O(3)5.0pH8.3

25、(4)Mn22e=Mn2MnO3Mn22H2O=5MnO24H(5)3MnSO4Mn3O4SO22SO33綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，工業(yè)上兩種制備綠礬(FeSO4·7H2O)的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：方法一：利用黃銅礦粉(主要成分為CuFeS2)制取(1)試劑a和試劑b的化學(xué)式分別是_，操作1的名稱是_。(2)有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬(3)加入適量碳酸鈉溶液的作用是_。(4)操作需要用到的玻璃儀器名稱是_。(5)通過(guò)檢驗(yàn)CO來(lái)判斷操作是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是_?！窘馕?/p>

26、】(1)由流程圖可知濾渣2為Fe(OH)3，而目標(biāo)產(chǎn)物為綠礬(FeSO4·7H2O)，所以試劑a為稀H2SO4，起溶解作用，b為鐵粉，起還原作用；由流程圖可知操作1為過(guò)濾，其作用為除去過(guò)量的鐵粉。(2)依題意，在細(xì)菌的作用下，氧氣氧化黃銅礦的反應(yīng)方程式為4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。(3)CO水解時(shí)使溶液呈堿性，可以除去油污。(4)因?yàn)椴僮鳛檫^(guò)濾與洗滌，所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則沒(méi)有洗滌干凈?！敬鸢浮?1)稀H2SO4

27、、鐵粉過(guò)濾(2)4CuFeS217O22H2SO4=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O(3)除去油污(4)燒杯、玻璃棒、漏斗(5)取少量最后一次的洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則已經(jīng)洗凈；若有白色沉淀生成，則未洗凈4鉻鐵礦主要成分為FeO·Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示：煅燒時(shí)反應(yīng)為：4FeO·Cr2O37O220NaOH煅燒,8Na2CrO44NaFeO210H2O(1)步驟是在坩堝中進(jìn)行煅燒，下列可用作此坩堝材料的是_。A鐵B氧化鋁C石英 D陶瓷

28、(2)步驟煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫到NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因?yàn)開(kāi)。(3)步驟中NaFeO2會(huì)強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)將五份濾液1分別在130 蒸發(fā)1小時(shí)，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過(guò)濾，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟的最佳結(jié)晶溫度為_(kāi)。結(jié)晶溫度/Na2CrO4粗晶體中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%Na2CrO4·4H2ONaOHNaAlO2Na2SiO33052.4529.798.6912.214068.8120.498.4610.845060.2627.9610.369.326050.7429.6610.4012.257046.7733.068.106.48(5)步驟中濾渣3的成分是_。(6)假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。【解析】(1)高溫下，四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)只有鐵不與NaOH固體反應(yīng)，故可用鐵作坩堝的材料。(2)NaOH熔融后增大了反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)速率加快。(3)利用元素守恒可寫(xiě)出NaFeO2水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaFeO22H2O=Fe(OH)3NaOH。(4)由表中數(shù)據(jù)可