化學(xué)反應(yīng)速率教案公開課

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)方案 (設(shè)計(jì) )課題化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)的課型復(fù)習(xí)課計(jì)算授課教師教材版本人教版高中化學(xué)選修 4章節(jié)第二章教學(xué)內(nèi)容本課時(shí)主要闡述化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的概念，簡單的計(jì)算方法，學(xué)生能解決高考出現(xiàn)此類題型的綜合運(yùn)算。學(xué)情分析學(xué)生的差異是客觀存在的，教師只有全面了解學(xué)生情況，才能做到因材施教，有的放矢。本次教學(xué)設(shè)計(jì)主要針對的是高要一中高三年級的學(xué)生， 由于化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)在高考中常出現(xiàn)在大題原理題的計(jì)算方面， 占據(jù)的分值比較高，地位比較重要。高三級的學(xué)生邏輯思維正在發(fā)展，已經(jīng)過基礎(chǔ)知識的一輪復(fù)習(xí)，有必要進(jìn)行專題的復(fù)習(xí)，提升解題的技巧，學(xué)會審題，讀

2、取信息，規(guī)范做題。三維目標(biāo)（設(shè)計(jì)）知識與技能 :1、知道化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的定量表示方法，并進(jìn)行簡單計(jì)算。2、通過實(shí)驗(yàn)測定某些化學(xué)反應(yīng)速率。3、通過學(xué)習(xí)過程使學(xué)生初步學(xué)會運(yùn)用化學(xué)視角，去解決生活、生產(chǎn)和社會，最重要是高考中中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的問題。過程與方法1、通過各種題型的訓(xùn)練，培養(yǎng)比較分析歸納的學(xué)習(xí)方法。2、通過往年高考題的評分標(biāo)準(zhǔn)，培養(yǎng)規(guī)范和邏輯性。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動(dòng)力。2、了解控制化學(xué)反應(yīng)快慢的事實(shí)，感受化學(xué)學(xué)科的社會價(jià)值。重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)的計(jì)算難點(diǎn)：平衡常數(shù)的計(jì)算學(xué)習(xí)方法（主要）比較分

3、析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際法（具體將在教學(xué)過程中體現(xiàn)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載教學(xué)流程考綱展示定義知識重現(xiàn)定量：化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式物理：速率單位題型訓(xùn)練計(jì)算：速率：陳述型、表格型、圖像型；平衡常數(shù)：求K 、求轉(zhuǎn)化率、求平衡濃度總結(jié)歸納教學(xué)過程教學(xué)教學(xué)內(nèi)容環(huán)節(jié)考綱展示知 識 怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J(rèn)為可行的方重現(xiàn) 法?；瘜W(xué)反應(yīng)速率一、定義：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少板書或生成物濃度的增加來表示（取正值）。表達(dá)式： V=C/T單位： mol/(L min)· 或 mol/(L ·s)教學(xué)活動(dòng)活動(dòng)目的時(shí)間分配教師學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)教學(xué)引入：集中學(xué)生注展示考綱要傾聽意力，

4、帶有求，并講解目的性去學(xué)習(xí)引導(dǎo)學(xué)生對思考，回溫故而知所學(xué)知識回答問題 新，為一下顧訓(xùn)練打基礎(chǔ)理 解 化學(xué) 反 應(yīng)速 率 的 知道化學(xué)反概 念 并 應(yīng)速率的表板書并講解通 過 概 示方法和簡念得出單計(jì)算計(jì) 算 式和單位。學(xué)習(xí)必備歡迎下載（一）、陳述題型1、(2013 ·肇慶一模 ) 消除汽車尾氣是減少城市空氣污染的熱點(diǎn)研究課題。(1) 汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng):N2 (g)+O2(g) 2NO(g), 生成的 NO是汽車尾氣的主要污染物。 T 時(shí) , 向 5L密閉容器中充入 6.5molN2和7.5molO2 , 在 5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) , 此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是 5mol

5、( 不考慮后續(xù)反應(yīng) ) 。則5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 v(NO)=;（二）、表格題型2、 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí) , 尾氣中的 NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和 CO轉(zhuǎn)變成 CO和 N,化學(xué)方程式如下 :222NO(g) +2CO(g)(g) +N2 (g)H<02CO為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率, 在某進(jìn)一步理解題 型溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如 指導(dǎo)計(jì)算，規(guī) 訓(xùn) 練 反 化學(xué)反應(yīng)速訓(xùn)練范計(jì)算格式思率的概念并下表 :會簡單應(yīng)用時(shí)間 /s0123451.004.502.501.501.001.00c(NO)/×

6、5;××××mol ·L-110-410-410-410-410-410-33.603.052.852.752.702.70c(CO)/××××××mol· L-110-310-310-310-310-310-3請回答下列問題 :(1)前2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)=（二）、圖像題型（重點(diǎn)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載3. (2013 ·廣東高考第 31題節(jié)選 ) 大氣中的部分碘源于O3對海水中 I - 的氧化。將 O3 持續(xù)通入 NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。圖2(3)

7、據(jù)圖 2, 計(jì)算 318s內(nèi)第 2組實(shí)驗(yàn)中生成 I -3 的平均反應(yīng)速率 ( 寫出計(jì)算過程 , 結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 ) 。二、平衡常數(shù)三步曲起始濃度 c傾 聽 記 培養(yǎng)規(guī)范的板書總結(jié)歸納變化濃度c憶計(jì)算模式平衡濃度 c4. (2010 ·廣東高考第 31題節(jié)選 ) 硼酸 (H3BO3) 在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(2)H3 BO溶液中存在如下反3應(yīng) :H 3BO3(aq)+H2O(l)B(OH) 4 - (aq)+H +(aq) 。已知0.70mol · L-1 H3BO3溶液中 , 上述反應(yīng)于 298 K達(dá)到平衡時(shí) ,c 平 衡+×-5mol·-1,

8、c 平 衡33 c起 始(H )=2.010L(H BO)通過平衡常題 型(HBO),水的電離可忽略不計(jì) , 求此溫度下該反應(yīng)的數(shù)的三個(gè)角訓(xùn)練反全面了解解33訓(xùn)練平衡常數(shù)K。2 的平衡濃度不列入 K的表達(dá)式中,計(jì)度指導(dǎo)解題思總結(jié)題方法(H O思路算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)5. (2011 廣東高考第 31題 ) 利用光能和光催化劑 , 可將CO2和H2O(g) 轉(zhuǎn)化為 CH4和 O2。(2) 將所得 CH4與 H2O(g) 通入聚焦太陽能反應(yīng)器 , 發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的H=+206 kJ ·mol-1 。學(xué)習(xí)必備歡迎下載將等物質(zhì)的量的C

9、H4和 H2 O(g) 充入 1L恒容密閉反應(yīng)器, 某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡, 平衡常數(shù) K=27, 此時(shí)測得CO的物質(zhì)的量為 0.10mol, 求 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。 ( 計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字 )6. (2014 ·肇慶中學(xué) ) 下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識，解決下列問題 : (3) 反應(yīng)2CHOH(g)CHOCH(g)+H O(g)H2=-23.53332kJ·mol-1在T時(shí)的平衡常數(shù)為 400，此溫度下，在 0.5 L 的密閉容器中加入一定量的甲醇， 反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下 :物質(zhì)CH3OH CH3OCH3H2Oc/mol ·L-10.81.241. 24此時(shí)刻v正(填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”v)逆。求平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度。注意：1.用不同物質(zhì)來表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值可能不同，要指明是某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。歸 納2.反應(yīng)物或生成物的化學(xué)反應(yīng)速率均可表示同一化引導(dǎo)學(xué)生回回答問學(xué)反應(yīng)的速率。答，最后總結(jié) 題，做筆總結(jié)3速率 (v)之比 = 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比強(qiáng)調(diào)。記= 濃度變化 ( c) 之比4、解決平衡常數(shù)的計(jì)算用三段式板書設(shè)計(jì) ：化學(xué)反應(yīng)速