化學一輪復習導學案第一章章末檢測

1、第一章章末檢測一、單項選擇題(本題包括(時間： 100 分鐘，滿分：100 分 )第 卷 (選擇題，共52 分 )7 個小題，每小題2 分，共 14 分 )1(2011 南·京模擬 )電影閃閃的紅星中，為了讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中假如潘冬子在實驗室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，最好采用的方法是A 過濾2現(xiàn)有簡易洗氣瓶()B萃取(如圖 )，C蒸發(fā)D蒸餾正放在桌面上，可分別實現(xiàn)下列實驗目的，其中適用于從y 口進入的是 ()瓶內(nèi)盛一定量液體干燥劑，用于干燥氣體瓶內(nèi)盛一定量液體洗滌劑，用于除去氣體中的某些雜質瓶內(nèi)盛水， 用于測量難溶于水的氣體體積瓶內(nèi)

2、貯存難溶于水的氣體，加入水使氣體排出用于收集密度大于空氣的氣體用于收集密度小于空氣的氣體A BCD3 (2011·熟月考常)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是()A 不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大D 不溶于水，且必須比水密度小4在 0， 101 kPa 下，下列有關H2 、O2、 CH 43 種氣體的敘述正確的是()A 其密度之比等于物質的量之比B 其密度之比等于摩爾質量之比C等質量的 3 種氣體，其體積之比等于相對分子質量之比D 等體積的 3 種氣體，其物質的量之比等于相對分子質量之比514%的

3、 KOH 溶液蒸發(fā)掉100 g 水后，生成 28%的 KOH 溶液 80 mL ，此時溶液的物質的量濃度為 () 1 1 1D 1A 7 mol L·B 6.75 mol L·C 6.25 mol L·6 mol L·6下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此， 下列說法正確的是 ()硫酸 化學純 CP500 mL品名：硫酸化學式： H2SO4相對分子質量： 98密度： 1.84 g ·cm3質量分數(shù)： 98%A 該硫酸的物質的量濃度為19.2 mol L·B 1 mol Zn 與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g

4、 氫氣 1C配制 200 mL 4.6 mol L ·的稀硫酸需取該硫酸 50 mL 1D 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol L·7已知某飽和溶液的體積，密度，溶質和溶劑的質量比，溶質的摩爾質量，要根據(jù)溶質的溶解度計算該溶液的物質的量濃度，上述條件中必不可少的是()A BCD二、不定項選擇題(本題包括7 個小題，每小題4 分，共 28 分 )8無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全，下列實驗操作正確的是 ()A 為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底部B 不慎將酒精灑在桌面上引起著火，應立即用較多的水澆滅C白磷

5、在空氣中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS2 后倒入垃圾箱D 配制 H 2SO4 溶液時，先在燒杯中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸9下列實驗過程能引起結果偏高的是()A 配制 100 g 10% CuSO 4 溶液，稱取10 g 硫酸銅晶體溶于 90 g 水中B 測定硫酸晶體中結晶水的百分含量時，所用的晶體已經(jīng)受潮C配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容時俯視容量瓶的刻度線D 質量分數(shù)為10%和 90%的兩種硫酸等質量混合配制50%的硫酸溶液10容量瓶是用來配制一定物質的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度度容量壓強刻度線酸式或堿式這6 項中的 ()A BCD濃11為確定某溶液的離子組

6、成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體在上述溶液中再滴加Ba(NO 3 )2溶液，產(chǎn)生白色沉淀取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO 3 )2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO 3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗以下推測正確的是 ()B一定有 CO32A 一定有 SO32C不能確定是否含有Cl D 不能確定 HCO 3 是否存在12 (2010 ·州調(diào)研揚)下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是()13下列敘述中完全正確的一組是()常溫常壓下， 1 mol 甲基 ( CH 3)所含的電子數(shù)為10NA由 Cu、Zn

7、 和稀硫酸組成的原電池工作時， 若 Cu 極放出 0.2 g H 2，則電路中通過電子0.2NA在標準狀況下， 11.2 L NO與 11.2 L O 2 混合后的氣體分子數(shù)為0.75NA常溫常壓下， 16 g O3 所含的原子數(shù)為 NA 1mol C10H 22 分子中共價鍵總數(shù)為31NA 1 mol Cl 2 發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2NA標準狀況下， 22.4 L 水中含分子數(shù)為NAA B CD 14下列實驗方案不合理的是()A 用分液法分離苯和四氯化碳的混合液B 用焰色反應鑒別 NaCl 和 KClC用飽和Na2 SO4 溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D 用 KSCN 溶液檢

8、驗FeCl2 是否已被氧化而變質第 卷 (非選擇題，共48 分)三、非選擇題(本題包括 5 個小題，共58 分 )15 (10 分 )某學生用質量分數(shù)為3的濃硫酸，配制 198%、密度為 1.84 g·cm0.2 mol·L的硫酸溶液500 mL 。試回答下列問題：(1) 計算所需量取濃硫酸的體積為 _。(2) 從下列用品中選出實驗所需要的儀器為_( 填序號 )。A 500 mL 燒杯；B 100 mL 燒杯；C 10 mL 量筒；D 100 mL 量筒；E 500 mL 容量瓶；F 1 000mL 容量瓶；G廣口瓶；H托盤天平；I 玻璃棒除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀

9、器或用品是_ 。(3) 該學生根據(jù)計算結果，進行如下實驗操作：用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；立即將稀釋后的溶液轉入容量瓶中；然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻。你認為上述實驗過程中有錯誤的操作是_ 。16(8 分 )(2011 武·漢模擬 )下圖形象地表示某反應前后反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“”“”“”分別表示X、Y、Z 3種不同的氣體分子，根據(jù)該圖，回答下列問題：(1)試推測該反應的化學方程式是 _ 。(2)參加反應的 X 和 Y 在相同條件下的體積之比為_。17(12 分 )菠菜營養(yǎng)豐富， 素有“

10、蔬菜之王”之稱，在營養(yǎng)價值上是一種高效的補鐵劑。長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養(yǎng)”等說法。某學校興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：a菠菜是否含有豐富的鐵？b菠菜是否含有草酸類物質？c菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？該同學通過上網(wǎng)查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水。他們設計的實驗步驟如下： . .取菠菜根a g 使用相同儀器、試劑，重復中實驗，觀察實驗現(xiàn)象。 .將菠菜在少量開水中煮沸2 3 min ，冷卻后濾去菠菜，得濾液。向濾液中加入足量Ca(OH) 2 溶液，然后再加入足量試劑X

11、 ，觀察現(xiàn)象。請回答以下問題：(1) 操作中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒外還需要_ ，操作的名稱是 _；(2) 可以說明菠菜根中 Fe 元素含量要比菠菜莖和葉中多的現(xiàn)象是_ ；(3) 菠菜中的 Fe 是 2 價還是 3 價？ _；(4) 通過步驟可以確定菠菜中含有草酸類物質。由于濾液中含有CO23 ，故需加入試劑X 排除 CO23的干擾，則X 是_( 寫化學式 )，加入試劑X 后觀察到的現(xiàn)象是 _ 。18 (14 分 )(2010 開·封質檢 )已知 A 、B、 D、 E 四種物質中均含有同一種短周期元素， D 為氣體單質， A 的焰色反應的顏色為紫色 (透過藍色鈷玻璃 )，E

12、 為黑色粉末， 在上圖所示轉化中 E 均起催化作用 (某些產(chǎn)物已略去 )。請回答：(1)A 的名稱為 _ ，B 的結構式為 _ 。(2) 已知 A 與某酸 (含 A 中元素 M) 在一定條件下反應，產(chǎn)生氣體單質與液體 B 反應生成氣體D，寫出該反應的化學方程式：X( 含元素M) 。X能_ 。(3) 某校化學興趣小組為研究X 單質的性質， 設計如圖所示裝置進行實驗。裝置中夾持裝置已略去。其中a 為干燥的品紅試紙，b 為濕潤的品紅試紙。加入藥品前，檢查中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C 處，然后向分液漏斗中加水，打開 _ ，一段時間后 _ ，則氣密性良好；寫出裝置中發(fā)生反應的離子方程式_

13、；實驗過程中，裝置中的實驗現(xiàn)象為_；實驗結束后，該組同學在裝置中觀察到b 的紅色褪去，但是并未觀察到“a 無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。 為了達到這一實驗目的，你認為在 _( 選填裝置序號 )之間還需添加洗氣瓶，該裝置的作用是_ 。19 (14 分 )高鐵酸鉀 (K 2FeO4) 是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：足量 Cl 2KOH 固體90%Fe(NO 3)3 溶液KOH 溶液 反應液除去 反應液堿性KClKClO濃溶液純化過濾K洗滌2FeO4晶體 濕產(chǎn)品干燥已知：2KOH Cl 2=KCl KClO H2O(條件：溫度較低 )； 6KOH 3Cl2 =5KC

14、l KClO 3 3H 2O( 條件：溫度較高 )； 2Fe(NO 3)3 3KClO 10KOH=2K2FeO4 6KNO 33KCl 5H2O回答下列問題：(1) 該生產(chǎn)工藝應在 _( 填“溫度較高”或“溫度較低”)的情況下進行；(2) 配制 KOH 溶液時，是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固體 ( 該溶液的密度為 1.471_ ；g·mL )，它的物質的量濃度為(3) 在“反應液 I”中加 KOH 固體的目的是： _。A 與“反應液I ”中過量的Cl 2 繼續(xù)反應，生成更多的KClOB KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C為下一步反應提

15、供反應物D使副產(chǎn)物KClO3 轉化為 KClO第一章章末檢測1 C2.D 3.B 4.B 5.C 6.C7B給出溶質的溶解度，既可知100 g H 2O 中溶解溶質的質量，也可知溶液的質量為100 g S，由 cB nVB知，只要知道溶液的密度 和溶質的摩爾質量 ，即可計算該溶液的物質的量濃度，故選擇B。 8.AD9.BC10.D11 BC 因溶液顯堿性，且加入鹽酸呈酸性時產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，即 CO2，可推知可能會有CO32 、HCO 3 ，但是由“溶液顯強堿性滴加Ba(NO 3)2 產(chǎn)生白色沉淀”可排除2易被硝酸氧化為2，所以 A 錯，由于前HCO 3 的存在， D

16、錯；因 SO3SO4面實驗中已加入鹽酸， 所以即使加入AgNO 3 產(chǎn)生白色沉淀， 也不能判定原溶液中一定含Cl 。12.D 13.C14 AC15 (1)5.4 mL(2)BCEI 膠頭滴管 (3) 16 (1)3X Y=2Z (2)3 117 (1)坩堝、坩堝鉗、泥三角過濾(2) 步驟中得到溶液的紅色比中得到的紅色深(3) 2 價 (4)CH 3COOH 沉淀部分溶解解析Fe3與 KSCN 溶液作用會生成紅色的絡合物，紅色越深，說明Fe3 的濃度越高。由題意知酸性： 草酸 >乙酸 >碳酸，故可用乙酸除去CO32 的干擾， 加入 CH 3COOH 后，CaCO3可溶解，但草酸鈣不與CH3 COOH 反應。18 (1)氯酸鉀H O O H (2)Cl 2 H2O2=2HCl O2(3)分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下來 MnO 2 4H 2Cl ,Mn 2 2H2O Cl 2無色溶液變藍色和干燥 Cl 2 119 (1)溫度較