化學電解質教案

1、優(yōu)秀教案歡迎下載課題：電解質【教材分析】電解質是高中的重要內(nèi)容之一，教材化學1 在專題1 第一單元 “物質的分散系”給出了電解質的有關概念；專題2 第二單元離子反應介紹了強電解質與弱電解質的有關概念，為離子反應的學習奠定基礎；電解質的相關知識貫穿整個高中化學的學習。本課題的學習讓學生了解電解質與非電解質及強弱電解質的概念，認識電離的本質，并會書寫電離方程式。為后續(xù)深入學習化學反應的實質奠定基礎?！窘虒W目標】1. 掌握電解質與非電解質概念，學會辨別電解質與非電解質；2. 了解電解質導電實質，會正確書寫電離方程式；3. 通過總結歸納得出強弱電解質的概念，培養(yǎng)分析問題歸納總結的能力；4. 通過分析生

2、活現(xiàn)象，學會用化學的角度分析問題?！窘虒W重點】電解質與非電解質的辨別，強電解質與弱電解質的概念，電離方程式的書寫；【教學難點】電離方程式的書寫；【學情分析】進入高一學習的學生，思維正由經(jīng)驗型、直觀型向理論型、辯證型轉化，但也需要感性經(jīng)驗的直接支持， 在教學時應該稍加利用學生的生活經(jīng)驗以及實驗給學生提供感性經(jīng)驗。此階段學生頭腦中已經(jīng)初步具備同化新知識的認知結構，并且根據(jù)學生已有的學習經(jīng)驗，學生對本課題并不陌生，因此，在此基礎上進行概念教學?！窘虒W方法】實驗歸納法；講授法；比較法?！窘虒W過程】教學教師活動學生活動設計意圖環(huán)節(jié)【講述】同學們，生活中用電給予了人們很大的方便，但【聽講】從學生熟也要注意

3、安全用電，避免觸電。 身體有汗的人接觸使用著悉的生活的電器比較容易發(fā)生觸電， 從化學的角度大家知道為什么【思考】現(xiàn) 象 出環(huán)節(jié)【討論】發(fā)，引導嗎？1：導學生從化入新【回答】 因學的角度課為汗水里思考問題面含有鹽，【總結】汗水里含有一些鹽， 我們知道鹽水是可以導電的。汗水可以優(yōu)秀教案歡迎下載鹽水為什么可以導電呢？大家回想一下NaCl 溶于水后發(fā)導電。生的變化。【放映】氯化鈉在水中的電離【講述】氯化鈉在水分子的作用下產(chǎn)生自由移動的水合離【聽講】為概念的子，從而使溶液具有導電性。 那導電性怎么知道呢？我們形成提供可以通過小實驗來判斷物質導不導電。實 驗 事【放映】實，培養(yǎng)【講述】 我們通過以上裝置連

4、接好電路，判斷以下物質是學生實驗否導電，判斷依據(jù)是什么？【回答】 小觀察、實燈泡亮證驗數(shù)據(jù)處明導電， 反理以及分【歸納】好，經(jīng)過實驗，我們完成了這個表格。之則不導析歸納的電。能力過渡【設問】 在物理上， 我們知道金屬導電因為自由移動的電【回答】 因過渡子，那同學們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么為溶于水導電呢？產(chǎn)生了水合離子環(huán)節(jié)【講述】 一些化合物比如氫氧化鈉、 氯化鈉因為溶于水而【聽講】為概念的2：電導電。 我們可以把這類化合物叫做電解質。我們學習一個形成提供解質新概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電實 驗 事與非解質。那么非電解質就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導實，培養(yǎng)電

5、解電的化合物，比如蔗糖、酒精等。學生實驗質觀察、實【板書】一、電解質與非電解質驗數(shù)據(jù)處電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。理以及分非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合析歸納的物。【聽講】能力【講述】大家注意電解質與非電解質都是相對于化合物而言的，單質和混合物沒有這個概念?！局v述】需要注意的是電解質概念中“或”，就是熔融和水溶液只要有一個可以導電就是電解質了。比如： HCl 氣體本身不導電，溶于水后形成的鹽酸溶液導電，NaCl固體不導電，溶于水后可以導電。KClO3、 NH4Cl、 NH4HCO3等受熱易分解的物質，熔融狀態(tài)不存在， 在溶液中可以導電，所以這些物質也是電解

6、質。CaSO4、 BaSO4 等難溶物質在水中溶解度很小，在熔融狀態(tài)下可以導電，所以這些物質也是電解質。當然我們也要知道電解質與溶解性無關，只要檢驗在水溶液或熔融狀態(tài)否導電。【提問】同學們思考CO2、 SO2是否屬于電解質，說出你【回答】 不的理由？是， CO2、優(yōu)秀教案歡迎下載【歸納】電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電。如： CO2、 SO2 溶于水能導電，是由于它們與水反應生成SO2溶于水生成了碳酸和硫酸的 H2CO3、H2SO3能導電，而不是本身能夠導電，所以 CO2、 才到點的。SO2不是電解質?！韭犞v】【總結】同學們掌握這幾個注

7、意點，也就不會混淆了。1. 電解質和非電解質都是化合物， 單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。2. 能導電的不一定是電解質如石墨；電解質本身不一定導強 化 概電如 NaCl 晶體。在特定條件下（水溶液，熔融）念、鞏固3. 電解質本身能夠電離?！净卮稹?其新知【提問】同學們牛刀小試一下吧，看誰找的又快又準。中能導電是 1.5.7.8【放映】練習題屬于電解質是 2.4.8屬于非電下列物質：金屬銅固態(tài) NaCl解質的是 O2 H2SO4碳棒 酒精水溶液9.10鹽酸 熔融狀態(tài)的 KNO3既不是電葡萄糖 CO2解質也不通過比較是非電解歸納的方【放映】電解質與非電解質的比較質 的 是法鍛煉學1.3.5

8、.6.7生分析匯總知識的能力過渡【陳述】同學們，固體氯化鈉不導電, 而氯化鈉溶液和熔【聽講】過渡融態(tài)的氯化鈉都有導電能力。是不是說明解質的導電是【回答】需要條件的。那么固體氯化鈉不導電, 而氯化鈉溶液和熔有自由移融態(tài)的氯化鈉都有導電能力是什么原因?動的離子產(chǎn)生環(huán)節(jié)【歸納】我們將電解質溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠【思考】3：電自由移動的離子的過程稱為電離。解質【板書】二、電解質的電離的電1. 定義：電解質溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠自由移離動的離子的過程稱為電離。2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）優(yōu)秀教案歡迎下載3. 表示方法：電離方程式【講述】 我們用電離方程式表示電解質電離的過

9、程，用化【聽講】學式和離子符號表示電解質電離過程的式子就叫做電離方程式。下面我們一起來學習常見酸堿鹽的電離。【放映】酸的電離【提問】通過觀察鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式你發(fā)現(xiàn)【回答】 都了什么？電離生成【講述】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時，了氫離子。生成的陽離子全部是 H+的化合物就是酸?！痉庞场繅A的電離【回答】 電離生成的養(yǎng)成分析【提問】 通過觀察氫氧化鈉、 氫氧化鋇的電離方程式你又陰離子都總結的學發(fā)現(xiàn)了什么？是氫氧離習習慣子?！咎釂枴款惐人岬亩x，又該如何定義堿呢？【回答】 電離時，生成的陰離子全部是 OH-【放映】鹽的電離的化合物?！净卮稹?電【講述】我們觀察 Na2SO4和

10、 BaCl2、 (NH4)2CO3 的電離，離時，能生我們發(fā)現(xiàn)電離生成的陽離子都是金屬離子或者銨根離子；成金屬陽電離生成的陰離子都是酸根離子。大家說根據(jù)電離產(chǎn)物如離子(或銨何定義鹽類呢？根離子 )和酸根離子的化合物【聽講】過渡【設問】 我們知道鹽酸電離產(chǎn)生氫離子和氯離子， 醋酸也是酸， 電離也有氫離子生成， 那么同濃度鹽酸和醋酸的導電性如何？我們通過實驗比較一下?！緦嶒炋骄俊俊居^察】為概念的形成提供實驗事實，培養(yǎng)學生實驗觀察、實驗數(shù)據(jù)處理以及分析歸納的能力優(yōu)秀教案歡迎下載【提問】通過小燈泡的亮度，你得出什么結論？【講述】會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象是因為醋酸沒有完全電離生成醋酸根離子和氫離子， 而鹽酸完全

11、電離生成氯離子和氫離子?！净卮稹?同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸強。【講述】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質，【回答】叫做強電解質； 在水溶液里部分電離成離子的電解質叫做鐵易生銹，弱電解質涂上油漆環(huán)節(jié)可防腐蝕；【板書】三、強電解質與弱電解質4：強乙醇能燃強電解質：在水溶液里能全部電離成離子的電解質。電解燒；石墨質質與軟，可以寫弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質。弱電字；二氧化解質碳不支持【講述】常見的強電解質有強酸： HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等；強堿： NaOH、 KOH、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；燃燒。絕大部分鹽： NaCl、 BaSO4

12、、 NaHCO3等。常見的弱電解質有弱酸： HClO、HF、H2S、H2CO3、CH3COOH、H2SO3等；弱堿： NH3?H2O和難溶性的堿；水也是弱堿?！咎釂枴客瑢W們做個小練習來鞏固一下?！痉庞场烤毩?. 請將下列物質分類 : HCl H2CO3【思考】 NaHCO3 CO2 Al2(SO4)3 Cl2 NH3 CH4 BaSO4 Fe(OH)3(1) 屬于強電解質的是 _強 化 概(2) 屬于弱電解質的是 _念、鞏固(3) 屬于非電解質的是 _【回答】新知2. 下列敘述中正確的是()1.3.5.9A. 氯化鉀晶體不能導電, 所以它是非電解質2.10B. 硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水, 但它

13、們均屬于強電解質4.7.8C. 硝酸鉀只有在水溶液中才能電離D. 某化合物甲 , 在水中的溶解度不大，所以是弱電解質優(yōu)秀教案歡迎下載【設問】 我們知道弱電解質在水溶液中不完全電離，強電過渡解質在水溶液中完全電離，那么強弱電解質的電離方程式【聽講】過渡的書寫是否也有著差異呢？【講述】我們知道強電解質電離方程式由化學式、等號、【聽講】離子符號組成。比如鹽酸的電離方程式。一般的，我們寫好離子方程式要檢查等號兩邊各元素的原子個數(shù)是否相等；等號兩邊粒子所帶的電荷總數(shù)是否相等。【聽講】【講述】其實強弱電解質電離方程式的書寫相似。只要注意以下幾點，電解質的電離方程式的書寫就沒什么問題了。 (1) 書寫電離方

14、程式時遵循質量守恒和電荷守恒。(2) 強電解質用等號，弱電解質用可逆號。(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆。(4) 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿則一步電離。環(huán)節(jié)【放映】5：電離方程式的書寫【練習】大家一起來看這倒題，哪一個是正確的下列電離方程式書寫正確的是（）A H2SO4 2H SO 42 鞏固新知B Ba(OH)2 Ba2 (OH) 2【回答】C FeCl3 Fe2 3Cl AD NaHCO3 Na H CO 32 【講述】我們這節(jié)課學習了電解質與非電解質的有關概【強化鞏表格式的念，讓我們共同完成這個表格吧。固】匯總便于環(huán)節(jié)學生掌握6：小【放映】強電解質與弱電解的比較記憶結強

15、化鞏固優(yōu)秀教案歡迎下載【放映】環(huán) 節(jié)【作業(yè)】【記錄】強化鞏固7：布1、下列電離方程式中，錯誤的是()置 作A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2業(yè)B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-2. 下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅 固態(tài) NaCl O2 H2SO4碳棒酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖 SO23. 下列物質能導電的是（）A. 熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C. 硫酸銅晶體D.無水乙醇4. 寫出下列化合物在水溶液中的電離方程式。NaCl 、 Ba(OH)2 、 CH3COOH、H2CO3、 Cu(OH)2 、 N