江蘇省徐州市高中化學專題一化學家眼中的物質(zhì)世界1.2.4溶液的配制及分析(二)導學案(無答案)蘇教版必修1

1、鎖7E目標找準方向1 .初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2 .初步學會有關物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中誤差的分析。自我構建快樂無限一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1 .配制溶液實驗儀器：根據(jù)實驗的 具體流程填 寫相應的空 格，并總結 出所用的儀 器。固體溶質(zhì)：、藥匙、_、膠頭滴管，共 6種。液 體溶質(zhì)(或濃溶液廣量筒、燒杯、膠頭滴管，共5種2 .配制溶液的步驟(1)計算：通過計算確定所需要的固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積。(2)稱量或量取：用 稱量所需固體試劑的質(zhì)量，或用 量取所需液體試劑的體 積。(3)溶解：將稱量的固體或量取的液體轉(zhuǎn)移至 中溶解或稀釋。溶解或稀釋時可用 攪拌。注意

2、若是稀釋濃硫酸，操作要點是 。 (冷卻：將燒杯中的溶液O )(4)轉(zhuǎn)移：將溶解冷卻的溶液沿 緩緩注入容量瓶。(5)洗滌：用少量蒸儲水洗滌 和 23次，并將洗滌液注入容量瓶，輕輕振蕩，使溶液混合均勻。(6)定容：把蒸儲水沿 緩緩注入容量瓶，當液面接近容量瓶刻度線 時，改用 滴加蒸儲水至。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下?lián)u勻，所配溶液即成。配好的試劑倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。(物質(zhì)的量濃度配制實驗中玻璃棒的作用：1.溶解時起2.轉(zhuǎn)移時起 1合作探究攜手共進引起誤差的操作nVC向容量瓶注液時 少量流出未洗滌燒杯或玻 璃棒未冷卻至室溫而 定容定容時加水過量 用吸管吸出定容時仰視刻度 線定容時俯視刻度

3、線定容搖勻后液向 下降又加水容量瓶原來后水稱取氫氧化鈉 時，稱取時間過 長或用濾紙盛放3.溶液配制的誤差分析根據(jù)c=n/v=m/MV判斷：凡是能使n增加或V減少的因素，都會使c偏大； 凡是能使n減少或V增大的因素，都會使 c偏小。配置450 mL 1 mol - L 一的氫氧化鈉溶液，應選擇什么規(guī)格的容量瓶？需稱量氫氧化鈉的 質(zhì)量為多少g?根據(jù)物質(zhì)的量 濃度的公式， 判斷誤差分析 中不同的錯誤 操作所引起的 后果。拓展提升學以致用1 .在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH§液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高()獨立完成，然后小組討論。A.所用NaOH已經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻

4、度線C.有少量NaOH§液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”2 .容量瓶上需標有以下六項中的溫度濃度容量壓強刻度線酸式或堿式( )A.B.C.D.3 .下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol L -的是()。A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B.將0.5 mol L -的NaNO容?夜100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液C.標準狀況下，22.4 L HCl氣體溶于水并配成 1 L的溶液5 / 4D.含1為2 mol L T的KCl溶液反饋檢測體驗成功1.下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是（）2.欲配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL用不到的儀器是（）A .容量瓶 B .分液漏斗 C .玻璃棒 D .燒杯3.下列實驗操作或裝置正確的是（）點燃酒精燈蒸儲過濾稀釋濃硫酸小組合作，完 成常見的小高 考的題目。ABCD4.欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體 克。將稱好的氫氧化鈉固體放入 中加 蒸儲水將其溶解，待 后將溶液沿玻璃棒移入mL 的容量瓶中。用少量蒸儲水沖洗 次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點滴液 體，否則會使溶液的濃度偏 （高或低）。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻 度線相切，若