安徽省六安市第一中學(xué)2019屆高三高考模擬試卷(一)理科綜合試題(化學(xué)部分)

1、六安一中2019屆高三模擬考試(一)理科綜合試題（化學(xué)部分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 cl：35.5 zn：65一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。7.下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a.第步中除去粗鹽中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序?yàn)閚aoh溶液na2co3溶液bacl2溶液過(guò)濾后加鹽酸b.第步是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，工業(yè)上可采用石墨為電極，采用陰離子交換膜的電解裝置c.第步中結(jié)晶出的mgc12·6h2o可在空氣中受熱分解制無(wú)水mgc

2、12d.第步中反應(yīng)的離子方程式為c12+2br=2c1+br2，第步的目的是富集溴元素8.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a.60gsio2和12g金剛石中各含有4na個(gè)sio鍵和4na個(gè)cc鍵b.h2o(g)通過(guò)足量na2o2(s)充分反應(yīng)，固體增重bg時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為bna/2c.1l0.2mo1/ lnahco3溶液中含hco3和co32的離子數(shù)之和為0.2nad.足量的mg與稀h2so4完全反應(yīng)，生成2.24lh2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na9.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是a.圖1：左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色，還原性：c1<br<ib.圖2：酸性km

3、no4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色無(wú)變化c.圖3：可用于比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，大試管a中裝碳酸鈉圊體，小試管b中裝碳酸氫鈉固體d.圖4：試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定ksp(agcl)>ksp(ag2s)10.五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，a和c同族，b和d同族，c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價(jià)型化合物。a和b形成的氣態(tài)化合物在水中呈堿性，c和e形成化合物ce。下列說(shuō)法正確的是a.b、c、d、e四種元素簡(jiǎn)單離子半徑比較：c>d>e>bb.b、d、e簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較：b>d>ec.e

4、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為heo4d.c的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為co11.某草酸二酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是a.草酸二酯含有的官能團(tuán)：氯原子、苯環(huán)、酯基b.1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)時(shí)(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗4molnaoh音不c.草酸二酯酸性條件下充分水解可以得到三種有機(jī)物d.草酸二酯能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有氧化、還原、取代、加成、聚合、酯化12.處理高濃度乙醛廢水的新方法一隔膜電解法，讓乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實(shí)驗(yàn)室以一定濃度的乙醛一na2so4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a.若以ch4一空氣

5、燃料電池為直流電源，燃料電池的a極應(yīng)通入甲烷b電解過(guò)程中，陰極區(qū)na2so4的物質(zhì)的量增大c.陽(yáng)極反應(yīng)為ch3cho2e+h2o=ch3cooh+2h+d.陰極還原產(chǎn)物h213.類(lèi)比ph的定義，對(duì)于稀溶液可以定義pc=lgc，pka=lgka，常溫下，某濃度h2a溶液在不同ph值下，測(cè)得pc(h2a)、pc(ha)、pc(a2)變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是a.隨著ph的增大，pc增大的曲線是a2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)b. ph=3. 50 時(shí)， c(ha)>c(a2)>c(h2a)c.b點(diǎn)時(shí)d.ph=3.005.30時(shí)，c(h2a)+c(ha)+c(a2)先減小后增大包括必考題和

6、選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分26.(11分)無(wú)水氯化鋅是有機(jī)合成中重要催化劑，無(wú)水氯化鋅為白色粉末，易潮解，沸點(diǎn)為732。久置市售氯化鋅常含zn(oh)cl，影響催化效果。實(shí)驗(yàn)室用hc1氣體“置換”除水、升華氯化鋅相結(jié)合的方法提純市售氯化鋅。(1)選用下圖所示的裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置接口依次連接的合理順序?yàn)椋篴_。(2)裝置a盛氯化鈉固體的儀器名稱(chēng)是_，裝置c中試劑是_。(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通入hc1和n2，將管式爐i，升溫至150，裝置c中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；此時(shí)通入n2的

7、目的是_；(4)反應(yīng)一段時(shí)間后保持管式爐i、溫度為350，保證將水除盡，再_；(填操作)最后在氮?dú)獗Ｗo(hù)下將氯化鋅刮出玻璃管外，保存待用。(5)若稱(chēng)取100.00g市售氯化鋅樣品，經(jīng)提純最終得到高純氯化鋅103.7g，則樣品中氯化鋅純度為_(kāi)。27.(14分)以生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣為原料制取七水硫酸鐵的工藝流程如下：資料：(1)生產(chǎn)硼砂晶體的廢渣主要成分是mgo，還含有na2b4o2、gao、fe2o3、feo：mno、sio2等雜質(zhì)。(2)濾渣c(diǎn)的成分為caso4·2h2o回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鎂的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鎂的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)

8、；(2)濾渣中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫(xiě)出生成果色固體的離子方程式_；(3)流程中加入物質(zhì)a是_；(4)從濾液c中得到mgso4·7h2o步驟為_(kāi)；(5)硼砂也能在工業(yè)上制取nabh4，nabh4被稱(chēng)為有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑”。寫(xiě)出nabh4的電子式：_；“有效氫含量”可用來(lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克h2的還原能力。nahb4的有效氫含量為_(kāi)(保留兩位小數(shù))。28.(15分)鉬(mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。(1)mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成x

9、和y(少量)，x和y中mo價(jià)態(tài)相同，硝酸本身被還原為no2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)；(2)已知：2mo(s)+3o2(g)=2moo3(s) h1；mos2(s)+2o2(g)=mo(s)+2so2(g) h2。寫(xiě)出mos2(s)與氧氣反應(yīng)生成moo3(s)的熱化學(xué)方程式_；(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為mos2(s)+4h2(g)+2na2co3(s)mo(s)+2co (g)+4h2o(g)+2na2s(s) h，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。(a)不同壓強(qiáng)下溫度與h2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 (b)0.1mpa下溫度與平

10、衡時(shí)氣體成分的關(guān)系由圖(a)可知，該反應(yīng)h_0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)；由圖(b)可知，b點(diǎn)時(shí)h2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)k=_(mpa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(mos2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，mos2被氧化為moo42和so42。輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的_(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。35

11、.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)鐵觸媒是重要的催化劑，co易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：除去co的化學(xué)反應(yīng)方程式為：cu(nh3)oocch3+co+nh3=cu(nh3)3(co)oocch3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)基態(tài)fe原子的核外電子排布式為_(kāi)；(2)鐵的一種配合物fe(co)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體用于成鍵提供的電子數(shù)之和為18，則x=_；已知該配合物的熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于cc14，據(jù)此可以判斷fe(co)x晶體屬于_(填晶體類(lèi)型)。與co互為等電子體的分子的分子式為_(kāi)。(3)配合物cu(nh3)oocch3中碳原子的雜化類(lèi)型是_。用cu(nh3)oocch3除去co的反應(yīng)中，肯定有_形成。a.離子鍵 b.配位鍵 c.非極性鍵 d.鍵(4)單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。鐵晶體的體心立方堆積空間利用率為_(kāi)(用含x的式子表示)。36.化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)化合物h是一種光伏材料中間體。工作室由芳香化合物a制備h的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題(1)b所含官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)。(2)由b生成c和e生成f的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。(3)d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)由a生成b的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)