河北省大名縣第一中學高二化學下學期第九周考試試題

1、一、單選題(每題3分)1. 下列對熵的理解不正確的是()A. 同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B. 體系越有序,熵值越??；越混亂，熵值越大C. 與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小D. 25C、1.01 X 10 5Pa 時,2N2O(g)4NO+Q(g)是熵增的反應2. 下列說法正確的是()A. 對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，可使活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大B. 升高溫度，活化分子百分數不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學反應速率增大C. 增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大D. 加入正催化劑，可以降低該反應的活化能，會使

2、反應物活化分子百分數增加，所以化學反應速率加快3用來表示可逆反應：2A(g)+B(g)二2C(g)( H>0)的正確圖象()C.A.k1O0CB.Yift* T tv>4將2molS02和1molQ2放入一個容器中，在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質的物質的量中，其中不能的是() 0molS02; 1mol S02;2mol S03;0.3molQ2;0.1molSQ3; 1molQ2;A.B.C.D.5在一密閉容器中進行下列反應:A(g)+B(g) ?2C(?)+D(g)，此反應符合下列兩個圖象，則下列敘述正確的是()A. 正反應為吸熱反應B. 正反應為吸熱反

3、應C. 正反應為放熱反應D. 正反應為放熱反應，C是固體或液體，C是氣體，C是氣體，C是固體或液體6某?；瘜W研究性學習小組的同學研究了在其他條件不變時的影響：2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g); H<0,則下列有關說法正確的是 ()A. 圖一研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標表示壓強B. 圖二研究的是溫度對平衡的影響，n采用的溫度更高C. 圖三中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向進行D. 圖四中t0時增大了 SQ的濃度，使平衡向正反應方向進行7圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO+O2?2NO2H<0正>v逆的點是()A. a點B. b點C. c點D. d

4、點的轉化率8如圖曲線a表示放熱反應 X(g)+Y(g)+N(s) ?Z(g)+M(g)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系.在其它條件不變時改變某個條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是()A. 升咼溫度B. 加大X的投入量C. 增加N的量D. 縮小容器的體積X的轉化率9把0.05molNaOH固體分別加入到100ml下列溶液中，溶液導電性基本 不變的是()A. 自來水B. 0.5mol/L 鹽酸 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L 氨水10某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋 圖所示，據圖判斷正確的是()A. n為鹽酸稀釋時 pH值變化曲線B. b點溶液的

5、導電性比 c點溶液的導電性強C. a點Kw的數值比c點Kw的數值大D. b點酸的總濃度大于 a點酸的總濃度,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如11. 下列各組數據中比值為 1 ：1的是()A. 過氧化鈉晶體中陽離子與陰離子的物質的量之比B. 中和體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸消耗NaOH的物質的量之比C. 1 mol/L氨水溶液與 0.5 mol/L氨水溶液中c(OH)之比D. 相同質量的鐵分別與足量稀硝酸和濃硝酸反應轉移電子的物質的量之比12. 下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A. 常溫下，同濃度的Na2CO與NaHCO溶液相比，Na2CO溶液的pH大B. 常溫下,pH=7的NHCI與氨水

6、的混合溶液中：c(CI -)>c(NH4+)>c(H +)=c(OH-)C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同D. 將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低13. 下列各選項中所述的兩個量 ，前者一定大于后者的是()A. 1L 0.3 mol/L CHCOO!溶液和 3 L 0.1 mol/L CHCOO溶液中的 H+數B. 純水在25C和80C時的pHC. 在NH+NO-N 2+H2O反應中，被氧化和被還原的 N原子個數D. pH相同的等體積的鹽酸和醋酸分別與足量鋅粒反應產生的氣體體積14. 下列事實一定能說明HF是弱酸的是 常溫下NaF

7、溶液的pH大于7 用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗HF與NaCl不能發(fā)生反應 常溫下0.1 mol L-1的HF溶液的pH為2.3 HF能與NqCO溶液反應，產生CQ氣體 HF與水能以任意比混溶 ()A. B.C.D.15. 常溫下，同體積pH均為2的醋酸和鹽酸溶液，對其采取下列措施，其中說法正確的是()A. 分別加水稀釋100倍后，兩溶液的pH均為4B. 分別使溫度都升高 20C后，兩溶液的pH均不變C. 分別與足量的鋅反應，鹽酸的反應速率比醋酸大D. 分別與足量的鋅反應，醋酸產生的氫氣比鹽酸多16. 下列表述中正確的是()A. 任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行B. 已知:2SO2(g)+

8、O 2(g)2SO(g) H=-197kJ/mol 實驗測得 4molSQ參加上述反應放出 354kJ熱量，則SQ的轉化率最接近于 90%C. 在NSQ溶液中加入過量的 BaCl2后，溶液中不存在 SO2-D. 1mol NaOH分別和 1mol CHCOOH 1molHNO反應，后者比前者AH 大17. 準確移取20.00mL某待測HCI溶液于錐形瓶中，0.1000mol L _1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液 pH由小變大C. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D. 滴定達終

9、點時，發(fā)現滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小18. 把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：Ca(OH)2(s) = Ca2+(aq)+2OH (aq),下列敘述正確的是()A. 給溶液加熱，溶液的 pH升高B. 恒溫下向溶液中加入 CaO溶液的pH升高C. 向溶液中加入NCO溶液，則其中的Ca(OH)2的固體增多D. 向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的 Ca(OH)2的固體增多19. 下列溶液中微粒的物質的量濃度關系表述正確的是()A. 某溶液中存在的離子只有 Cl-、OH、NH4、H+,該溶液中離子濃度的大小關系可能為 Cl -> NH： >OH->H+B.

10、 0.1mol L -1 的(NH：)2SQ溶液中:H +> NH：C. O.Imol L -1 的 HCI 溶液與 O.lmol L -1 的 NaOH溶液等體積混合:H +Na +=OH-+Cl -D. O.Imol L -1 的 CH3COON溶液中:Na +>CHsCO(>H +>OH-20. 在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的 NaHSO溶液，當溶液中 的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后溶液的體積等于 Ba(OH)2溶液與NaHSO溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO溶液的體積比是()A. 1:9

11、B.1:1C.1:2D.1:421. 常溫下，某化學學習小組對某些電解質溶液作出如下分析。其中正確的是() 將1mL pH=3的強酸溶液加水稀釋至100mL后，溶液的pH=1 1L 0.50mol L -1的NHCI溶液與2L 0.25mol L -1的NHCI溶液相比，前者所含NH ：的物質的量大 pH=8.3 的 NaHCO溶液:Na +> HCO3> Co2->H 2CQ pH=：濃度均為 0.1mol L -1的CHCOOH CHCOON的混合溶、 -： -10-1液:CHsCOQHCH 3COOH=Z(10 -10 )mol LA.B.C.-1.63D. 22硫酸鍶

12、(- J )在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A.溫度一定時，'隨 -: 的增大而 減小-1J60-I .55-150-L45 1(SOJ)B. 三個不同溫度中，313人時：；最大C. 283人時,圖a中點對應的溶液是飽和溶液D. 283人下的飽和溶液升溫到 363二后變?yōu)椴伙柡腿芤?3. 下列各溶液中，有關微粒的物質的量濃度關系正確的是()A. IOmL 0.5mol L -1 的 CHCOONa 的溶液與 6mL 1mol L-1 的鹽酸混 合:Cl ->Na +>CH 3COO>H +>OH-12B. 0.1mol L - pH 為 4

13、 的 NaHB溶液中:HB ->H 2B>B -C. 硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液至溶液恰好呈中性:Na +> SO4-> NH4 >OH-=H +D. pH 相等的(NH» 2SQ 溶液 、(NH) 2Fe(SOJ 2 溶液及 NHCI 溶液 中:c(NH4CI)< c(NH4)2Fe(SO4)2< cRNH'SQ24. 要使工業(yè)廢水中的 Pb2+沉淀,可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+M這些離子形成的化合物的溶解度如下化合物PbSOPbCOPbS溶解度/g-41.03 X 10-71.81 X 10-141.84

14、 X 10由上述數據可知,選用的沉淀劑最好為()A.硫化物B. 硫酸鹽C.碳酸鹽D.以上沉淀劑均可25.下列應用或現象主要體現的是沉淀溶解平衡原理的是() 熱純堿溶液洗滌油污的能力強 誤將鋇鹽BaCI 2、Ba(NQ)2當作食鹽食用后，常用0.5%的NqSQ溶液解毒 溶洞的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能 泡沫滅火器滅火A.B.C.D.全部26.常溫下，在pH=9的NaOH溶液和CHCOON溶液中，設由水電離出的 OH濃度分別為Mmol L-1和 Nmol L :,則M和N的關系為()A.M>NB. M=10-4NC.N=10-4MD.M=N二、填空題(共22分，除標注外每空 2分)2

15、7在一定溫度下，有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸(請用a、b、c序號填空)。(1)當其物質的量濃度相同時 ,c(H +)由大到小的順序是 。 同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和KOH的能力由大到小的順序是 。(3) 當三者pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序為 。同體積、同pH的三種酸，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序-1 -128.在常溫下,現有下列五種溶液：O.lmol L - NMCI溶液，O.lmol L - CWCOONH溶-1 -1 -1液,O.lmol L - NH4HSO溶液,O.lmol L - NH3 H 2O和 O.lmol L - NM

16、CI 混合溶液,O.lmol L -1 NH3 -H 2O溶液。請根據要求填寫下列空白：（1） 溶液呈 （填"酸"" 堿"或"中"）性,其原因是 （用離子方程式表示 ）。 溶液、中 NH4的大小關系是（填">""<"或"="）。 溶液中，（填離子符號，下同）的物質的量濃度為 O.lmol L -1 ;NH3H2 O和的物質的量濃度之和為 O.2mol L -1。常溫下，測得溶液的pH=7,則說明CHCOO勺水解程度 （填">""<"或"=",下同）NH；的水解程度，CH3COC與NH4濃度的大小關系是CWCO