非極性分子和極性分子PPT課件

1、2下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化學(xué)式是下列物質(zhì)中，含有共價鍵的化學(xué)式是_；只含有共價鍵的化學(xué)式是只含有共價鍵的化學(xué)式是_（填序號）？填序號）？A、NaOH B、 NaCl C、NH4ClD、H2S E、 Cl2F、HClG、CO2 H、 Na2O2 原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵叫共價鍵。 D、 E、 F、 G、A、C、D、E、F、G、H、1什么是共價鍵？第1頁/共35頁H2和和HCl都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？請同學(xué)們從結(jié)構(gòu)入都是靠共價鍵形成的分子，其共價鍵是否相同呢？請同學(xué)們從結(jié)構(gòu)入手，閱讀課本手，閱讀課本P117頁第一段、第二段

2、。閱讀完畢后，分別進(jìn)行討論。頁第一段、第二段。閱讀完畢后，分別進(jìn)行討論。 H2HCl特特 征征組成組成 原子吸引電子對能力原子吸引電子對能力 共用電子對位置共用電子對位置 成鍵原子電性成鍵原子電性 結(jié)結(jié) 論論 同種原子同種原子不同種原子不同種原子 相同相同不相同不相同不偏向任何一個不偏向任何一個原子原子 偏向吸引電子能力強(qiáng)的偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方原子一方 不顯電性不顯電性 顯電性顯電性非極性鍵非極性鍵AA 極性鍵極性鍵AB 第2頁/共35頁一、非極性鍵和極性鍵一、非極性鍵和極性鍵非極性鍵極性鍵非極性鍵：非極性鍵：兩同種原子間形成的共價鍵是非極兩同種原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非

3、極性鍵。性共價鍵，簡稱非極性鍵。極性鍵：極性鍵：兩種不同的原子間形成的共價鍵是兩種不同的原子間形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性共價鍵，簡稱極性鍵。第3頁/共35頁一、極性鍵和非極性鍵 規(guī)律：規(guī)律：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價鍵，電子對不偏移，為非極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。在化合物分子中，不同種原子形成共價鍵，電子對發(fā)生偏移，為極性鍵。 化合物分子中的兩種原子得電子能力化合物分子中的兩種原子得電子能力相差相差大則極性強(qiáng)。大則極性強(qiáng)。HHHClNa+ Cl有極性有極性（正負(fù)電荷重心

4、（正負(fù)電荷重心不不重合）重合）離子鍵有很強(qiáng)極性離子鍵有很強(qiáng)極性（正負(fù)電荷分離）（正負(fù)電荷分離）極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)極性增強(qiáng)第4頁/共35頁練習(xí)：下列物質(zhì)中，練習(xí)：下列物質(zhì)中，1含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是（ ）；）；2含非極性共價鍵的含非極性共價鍵的物質(zhì)是（物質(zhì)是（ ）；）；3含極性共價鍵含極性共價鍵的物質(zhì)是（）。的物質(zhì)是（）。A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、 Br2J、 PH3 A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、第5頁/共35頁同種元素的原子同種元素的原子之間形成的之間形成的共價鍵一定是共價鍵一定是非極性鍵非極性鍵

5、；不同種元素的原子不同種元素的原子之間形成之間形成的共價鍵一定是的共價鍵一定是極性鍵極性鍵。判斷非極性鍵和極性鍵的依據(jù)：第6頁/共35頁思考：思考：某些分子中的共價鍵無極性，其分子是否一定無極性？某些分子中的共價鍵有某些分子中的共價鍵無極性，其分子是否一定無極性？某些分子中的共價鍵有極性，其分子是否一定有極性？極性，其分子是否一定有極性？既然共價鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之既然共價鍵有極性鍵和非極性鍵之分，分子是否也有極性分子和非極性分子之分？請同學(xué)們閱讀教材分？請同學(xué)們閱讀教材P117P118第7頁/共35頁非極性分子與極性分子的比較定義定義 電荷分布是電荷分

6、布是否對稱否對稱 類別類別非極性分子非極性分子極性分子極性分子特特征征共用電子對是共用電子對是否偏移否偏移分子空間構(gòu)分子空間構(gòu)型對稱型對稱實(shí)例實(shí)例電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子電荷分布不均勻電荷分布不均勻不對稱不對稱不偏移或?qū)ΨQ分布不偏移或?qū)ΨQ分布偏移，不對稱偏移，不對稱分布分布對稱對稱不對稱不對稱 對稱對稱不對稱不對稱 H2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HCl、H2O、NH3等等第8頁/共35頁二、非極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子(一) 非極性分子：整個分子的電荷分布均勻的、正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子。如： H2、Cl2、N2、O2等。第9頁/共35頁二

7、、非極性分子和極性分子二、非極性分子和極性分子(二) 極性分子：整個分子中電荷分布不均勻、正負(fù)電荷重心不重合的分子叫做極性分子。如：HCl、H2O、NH3等。第10頁/共35頁二、非極性分子與極性分子非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對稱非極性分子：分子內(nèi)電荷分布對稱(正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心重合重心重合)。極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對稱極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對稱(正負(fù)電荷正負(fù)電荷重心不重合重心不重合)。 非極性鍵非極性鍵化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系化學(xué)鍵的極性與分子極性的關(guān)系非極性分子非極性分子如：如：H2、O2、N2、O3極性鍵極性鍵極性分子極性分子如：如：HCl、H2O、NH3、HFSO2非極性

8、分子非極性分子因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對稱，因?yàn)榉肿涌臻g構(gòu)型對稱，如：如：CH4CO2第11頁/共35頁判斷非極性分子和極性分子的依據(jù)：雙原子分子雙原子分子極性鍵非極性鍵多原子分子多原子分子都是非極性鍵有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱幾何結(jié)構(gòu)不對稱極性分子HCl，CO，NO非極性分子H2，O2，N2非極性分子如：CO2，CH4極性分子如：NH3，H2O非極性分子P4，C60第12頁/共35頁一般對稱的幾何形狀：直線型、正三角形、正四面體。如直線型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面體分子CCl4、CH4等。 第13頁/共35頁第14頁/共35頁第15頁/共35頁第16頁/共35頁H不對稱的分子

9、有：三角錐形、折線型。如NH3為三角錐形，H2O、H2S等為折線型。HHOHNH第17頁/共35頁常見分子的構(gòu)型及其分子的極性X2型： H2類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性N2 非極性鍵非極性鍵 非極性分子非極性分子均為直線型第18頁/共35頁類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY型 HFNO 極性鍵極性鍵 極性分子極性分子均為直線型第19頁/共35頁類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性X2Y型CO2SO2極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性鍵極性鍵極性分子極性分子直線型角形第20頁/共35頁類型類型 實(shí)例實(shí)例 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 鍵的極性鍵的極性 分子極性分子極性X2Y型H2OH2S極性鍵極性鍵

10、極性分子極性分子均為角形第21頁/共35頁類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY3型BF3NH3極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子極性鍵極性鍵極性分子極性分子平面三角形三角錐形第22頁/共35頁類型 實(shí)例 結(jié)構(gòu) 鍵的極性 分子極性XY4型CH4CCl4均為正四面體形極性鍵極性鍵非極性分子非極性分子第23頁/共35頁練習(xí)2、在下列物質(zhì)中：、在下列物質(zhì)中：含離子鍵的物質(zhì)是含離子鍵的物質(zhì)是 ；含有共價鍵化合物的是含有共價鍵化合物的是 ； 由極性鍵形成的非極性分子是由極性鍵形成的非極性分子是 ；由非極性鍵形成的非極性分子是由非極性鍵形成的非極性分子是 。A、Cl2B、NalC、 H2SD、 CO2E、

11、 CaCl2F、 N2G、CCl4H、Na2OI、NH3J、HBr 1、下列說法正確的是（）、下列說法正確的是（）A離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵B、共價化合物中可能含有離子鍵、共價化合物中可能含有離子鍵C以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子D化學(xué)鍵只存在于分子之間化學(xué)鍵只存在于分子之間B、E、H、C、D、G、I、J、G、 D、A、F、A第24頁/共35頁三、分子間作用力三、分子間作用力分子間作用力比化學(xué)鍵弱的多。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等影響很大。第25頁/共35頁1、下列物質(zhì)中含有非極性鍵的是： 極性鍵的是：A：H2O B：N

12、2 C：NaI D：Na2O2 E：NaOH F：CO2練習(xí)第26頁/共35頁第27頁/共35頁第28頁/共35頁鍵的極性與分子的極性的區(qū)別與聯(lián)系概念概念鍵的極性鍵的極性分子的極性分子的極性含義含義決定因素決定因素聯(lián)系聯(lián)系說明說明極性鍵和非極性鍵是否由同種元素原子形成極性分子和非極性分子極性分子和非極性分子1. 以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子；2. 以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子；3. 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，是否是極性分子，由該分子的空間構(gòu)型決定。鍵有極性，分子不一定有極性。第29頁/共35頁分子間作用力與化學(xué)鍵的比較思考：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由思考

13、：比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點(diǎn)高低并說明理由作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力原子間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）第30頁/共35頁相似相溶極性分子易溶于極性溶劑中；非極性分子易溶于非極性溶劑中。例如：碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。第31頁/共35頁小結(jié)化學(xué)鍵離子鍵共價鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵非極性分子極性分子非極性分子第32頁/共35頁如何判斷化合物類型存在的鍵型存在的鍵型 物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)的構(gòu)成離子化合物：指離子通過離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)離子化合物：指離子通過離子鍵直接構(gòu)成物質(zhì)(一定有離子鍵、可能有共價一定有離子鍵、可能有共價鍵鍵)。 共價化合物：原子間通過共價鍵構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)共價化合物：原子間通過共價鍵構(gòu)成分子，分子構(gòu)成物質(zhì)(只有共價鍵只有共價鍵)。只要有離子鍵的化合物就是離子化合物、全部