選修3第二章第一節(jié)共價(jià)鍵1

1、第一節(jié) 共價(jià)鍵（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過程。2、知道共價(jià)鍵的主要類型 鍵和 鍵。3、說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 價(jià)層電子對(duì)互斥模型 課前預(yù)習(xí)：1 、共價(jià)鍵是常見化學(xué)鍵之一，它是指 其本質(zhì) 是。2、 判斷 鍵和 鍵的一般規(guī)律是：共價(jià)單鍵是鍵；而共價(jià)雙鍵中有個(gè)鍵，共價(jià)三鍵中有 個(gè) 鍵，其余為 鍵。學(xué)習(xí)過程 引入 NaCl 、 HCl 的形成過程前面學(xué)習(xí)了電子云和軌道理論， 對(duì)于 HCl 中 H、Cl 原子形成共價(jià)鍵時(shí)， 電子云如何重疊？ 例： H2 的形成1、鍵：（以“”重疊形式）a、特征：b、種類： S-S

2、 鍵 、 S-P 鍵 、 P-P 鍵P電子和 P電子除能形成 鍵外，還能形成 鍵2、鍵 講解 a. 特征：每個(gè) 鍵的電子云有兩塊組成，分別位于有兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，如果以 它們之間包含原子核的平面鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對(duì)稱。3、鍵和 鍵比較重疊方式 ： 鍵比 鍵的強(qiáng)度較大成鍵電子：鍵：鍵： 鍵 s-s 、 、 鍵成鍵性、 性鍵 鍵成鍵或 鍵共價(jià)鍵的特征 小結(jié) 【案例練習(xí)】 1、下列各組物質(zhì)中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（AH2S和 Na2O2 B H2O2和 CaF2 C NH3和 N2HNO3 和 NaCl2對(duì) 鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A 鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B S-

3、S 鍵與 S-P 鍵的對(duì)稱性相同C 分子中含有共價(jià)鍵，則至少含有一個(gè) 鍵D 含有鍵的化合物與只含 鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同3、乙烯分子中 C-C 之間有個(gè) 鍵，個(gè) 鍵。乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)是因?yàn)榉肿又?C-C 之間的一個(gè)鍵易斷裂?！菊n后作業(yè)】1、下列分子中存在 鍵的是（）HClAH2BCl2C N22、下列說法中，正確的是A在 N2 分子中，兩個(gè)原子的總鍵能是單個(gè)鍵能的三倍BN2 分子中有一個(gè) 鍵、兩個(gè) 鍵CN2 分子中有兩個(gè)個(gè) 鍵、一個(gè) 鍵DN2 分子中存在一個(gè) 鍵、一個(gè) 鍵3、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是A H2B CO2CH2ODC2H44、在 HCl 分子中，由 H 原子的一個(gè)軌

4、道與 Cl 原子的一個(gè) 軌道形成一個(gè) 鍵；在 Cl 2分子中兩個(gè) Cl 原子以軌道形成一個(gè) 鍵。第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等鍵參數(shù)的概念2、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)3、知道等電子原理，結(jié)合實(shí)例說明“等電子原理的應(yīng)用” 教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 課前預(yù)習(xí)：1、鍵參數(shù)通常包括、 與2、等電子原理的概念：3、互為等電子體的物質(zhì)其（填“物理”或“化學(xué)” ，下同）性質(zhì)相近，而性質(zhì)差異較大。學(xué)習(xí)過程 與 在常溫下很難反應(yīng)， 必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)， 而 與 在冷暗處就能 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，為什么？討論二、鍵參數(shù)鍵能 概念： 單位： 閱讀書頁(yè)，表1 、

5、鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系？2、鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？鍵長(zhǎng)概念：?jiǎn)挝唬?鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越 ，形成的物質(zhì)越 多原子分子的形狀如何？就必須要了解多原子分子中兩共價(jià)鍵之間的夾角。 鍵角：例如： 結(jié)構(gòu)為，鍵角為°，為 形分子。 鍵角°形 鍵角°正四面體 小結(jié)鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角是共價(jià)鍵的三個(gè)參數(shù) 鍵能、鍵長(zhǎng)決定了共價(jià)鍵的穩(wěn)定性；鍵長(zhǎng)、鍵角決定了分子的空間構(gòu)型。板書三、等電子原理等電子體：如：和 ， 和 等電子體性質(zhì)相似閱讀課本表 小結(jié)【案例練習(xí)】1、下列各說法中正確的是（ ）A分子中鍵能越高，鍵長(zhǎng)越大，則分子越穩(wěn)定B元素周期表中的 A 族（除 H 外）和 A 族元素

6、的原子間不能形成共價(jià)鍵 C水分子可表示為 HO H，分子中鍵角為 180°DHO鍵鍵能為 463KJ/mol ，即 18克 H2O分解成 H2和 O2時(shí)，消耗能量為 2× 463KJ 下列說法中，錯(cuò)誤的是 （ ）A鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固B成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固 C對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵3、下列分子中鍵角最大的是（）ACH4BNH3CH2ODCO2與 互為等電子體的是（）A B C D 5由課本表可知的鍵能為k mol它所表示的意義是如果要使 mol分解為 mol原子，你認(rèn)為是吸收能量還是

7、放出 能量？能量數(shù)值當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊的程度 越大，共價(jià)鍵的鍵能，兩原子核間的平均距離鍵長(zhǎng)【課后作業(yè)】1、下列說法中正確的是（ ）A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固 B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固 C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固 D在同一分子中， 鍵要比 鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同 2、下列物質(zhì)屬于等電子體一組的是（）ACH4和 NH4+BB3H6N3 和 C6H6CF-和 MgDH2O和 CH43、三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空 間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是 （ ）APCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的