化學(xué)圖表息題

1、化學(xué)圖表信息題1、在一個密閉容器中放人甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量g181232反應(yīng)后質(zhì)量gX(未知)26212下列說法中，不正確的是A反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g          B乙是反應(yīng)物C反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為54    D物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑解：因為乙的質(zhì)量增加26-1=25g，丙的質(zhì)量不變，丁的質(zhì)量減少32-12=20g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，甲的質(zhì)量應(yīng)減少25-20=5g，x=18-5=13

2、g所以反應(yīng)式為：甲+丁乙，質(zhì)量比為5：20：25。至于丙物質(zhì)，若確實改變了該化學(xué)反應(yīng)速率，那么，它就是該反應(yīng)催化劑，若不影響該化學(xué)反應(yīng)速率，那么，它就不是該反應(yīng)催化劑。故選B.2、將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的二價金屬中，生成H2。根據(jù)圖中所提供的信息得出的結(jié)論正確的是（   ）A.三種金屬的活動性順序為Y>X>Z            B.產(chǎn)生氫氣的速率順序為X>Y>Z&

3、#160; C.消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為Z>Y>X              D.相對原子質(zhì)量由大到小的順序為 X>Y>Z 解析：放出H2的質(zhì)量的多少順序是X>Y>Z ；消耗稀鹽酸質(zhì)量的多少順序自然也是X>Y>Z 。當金屬質(zhì)量相同時，產(chǎn)生氫氣越多，其+2價金屬的相對原子質(zhì)量越小；相反，產(chǎn)生氫氣越少，金屬的相對原子質(zhì)量越大，即相對原子質(zhì)量是Z>Y>X。當產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同

4、時，Y所用的時間最少，而Z用的時間最多，反應(yīng)速率是Y最快，而Z最慢，即金屬的活動性順序是Y>X>Z。所以答案為A、B。3、石灰石是重要的礦石之一。學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：  實驗1234加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g17635244m    (1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余？  （2）上表中m的數(shù)值是_  （3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）第三、四

5、次礦石有剩余（2）m為4.4g（3）設(shè)礦石中CaCO3的質(zhì)量為x。以第一次實驗結(jié)果計算。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100                                     &

6、#160;      44   x                                         &#

7、160;  1.76g100/44=x/1.76         x=4g故礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=4g/5g×100%=80%4、某化學(xué)研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g，把40g稀鹽酸分四次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，二氧化碳不溶解)。實驗序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=     

8、;                 g(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為                     。(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：（1）前三次加入鹽酸，樣品消耗的質(zhì)量分別為2.5、2.5、1.

9、4，而每次加的鹽酸的量相同 所以，第三次加入鹽酸后，樣品中碳酸鈣已完全反應(yīng)，所以m=1.6g（2）由（1）只，碳酸鈣的質(zhì)量為8g-1.6g=6.4g，6.4g/8g=80%(3)由于只有前兩次鹽酸完全反應(yīng)，所以算鹽酸的質(zhì)量可以用第一次或前兩次按照第一次算：注意石灰石與鹽酸反應(yīng)比為1:2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100        73  8g-5.5g    x100/(8g-5.5g)=73/x  解得x=1.825g

10、  所以稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.825/10*100%=18.25%5、某班同學(xué)完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40 ml該溶液于燒杯中，滴入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系（如圖）求：（1）所取40 ml溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量。（2）實驗結(jié)束后，若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到固體的質(zhì)量。 解：設(shè)40 mL溶液中所含HCl和CaCl2的質(zhì)量分別為x、y，K2CO3與HCl反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為m，K2CO3與CaCl2反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為n。

11、K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 138           73           14910 g×13.8   X          m138：7310

12、g×13.8 ：x ，解得x=0.73g138：14910 g×13.8 ：m ，    m1.49gK2CO3 + CaCl2 = 2KCl + CaCO3111     149     100      Y       n      2g 111: 100 =