高中化學選修四離子濃度比較練習及答案(共5頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上【例1】（07年福建）在Na2S溶液中，下列關系錯誤的是 ( )Ac(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Bc(Na+)+c(H+)c(HS)+2c(S2)+c(OH)Cc(Na+)2c(HS)+2c(S2)+2c(H2S) Dc(OH)c(H+) + c(HS)+ 2c(H2S)【例2】(07年高考理綜四川)在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)

2、c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例3】(07年高考理綜天津)草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaO

3、H)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )（雙選）【例4】(07年北京模擬)硫酸在水中的電離方程式為：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ + SO42。則下列有關說法正確的是（ ）ANa2SO4溶液顯堿性BHSO4在水中既能發(fā)生電離，又會發(fā)生水解C相同濃度的稀H2SO4和NaHSO4溶液中SO42離子的濃度后者大DNaHSO4溶液中：c(Na+) > c(HSO4) > c(SO42) > c(H+) > c(OH)【例5】(07年山西模擬）物質的量濃度相同的下列各組物質的溶液中，對指定的離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（ ）Ac

4、（PO43）：Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Bc（CO32）：(NH4)2CO3Na2CO3NaHCO3NH4HCO3Cc（NH4+）：(NH4)2SO4(NH4)2CO3NH4HSO4NH4ClDc（S2）：Na2SH2SNaHS【例6】（07湖北）均為0.1mol·L1Ba(OH)2Na2CO3NaHCO3NaOHNH4ClNH4HSO4KNO3溶液pH值由大到小的順序為（填序號）125時，在濃度為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測出NH4+的濃度分別為a、b、c（單位：mol/L）下列判斷正確的是（

5、 ）Aa=b=c Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b2有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是( )A三種溶液pH的大小順序是 B若將三種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是3下列關系式正確的是( )A0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)B0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)C向醋酸鈉溶液中加

6、入適量醋酸，溶液呈酸性：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)4在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列關系式不正確的是（ ） Ac (S2)+ c (HS)+ c (H2S)=2 c (Na+) Bc (Na+)+ c (H)=2 c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Cc (OH) c (HS) Dc (HS)+2 c (H2S)+ c (H)= c (OH)5某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是( ) A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積

7、混合而成B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和6已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D c(OH-)>c(H

8、B)>c(HA)>c(H+)7在25 時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是( )Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8常溫下，pH1的一元酸HA溶液，其溶液濃度大于0.1mol/L，0.1mol/L的一元堿BOH溶液中c (OH)/ c (H+)1012，將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度關系正確的是（ ）Ac (OH)> c (H)>

9、; c (B+)> c (A) Bc (H)< c (OH)< c (A)< c (B+)Cc (OH)< c (H)< c (B+)< c (A) Dc (B+)= c (A)< c (H)= c (OH)9物質的量濃度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關系錯誤的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液顯酸性，則有：c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液顯堿性

10、，則有：c (Na)> c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)10下列關系式正確的是( )ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(H+) = 2c(OH-) + c(CH3COOH)D0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H

11、2A)c(A2-)11將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL和0.1mol/L的HCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是（ ）A(CH3COO)> c(Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Bc (Cl) > c (CH3COO) > c (CH3COOH)> c (H)Cc (CH3COO)= c (Cl)> c (H)> c (CH3COOH) Dc (Na+)+ c (H)= c (CH3COO)+ c (Cl)+ c (OH)12下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7

12、的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S13將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合后，測得溶液中c (Na)> c (X)，則下列關系錯誤的是（ ）Ac (H) < c (OH) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (X)c (HX) = 2（c (OH) c (H)）14100mL0.1

13、mol/L的鹽酸與50mL0.2mol/L的氨水混合后，所得溶液的下列關系式正確的是（ ）Ac (Cl)> c (NH4)> c (OH)> c (H) Bc (Cl)= c (NH4)> c (OH)= c (H)Cc (H)= c (NH3H2O)+ c (OH) Dc (H)+ c (NH4)= c (Cl)15混合Na2S和NaHS兩溶液，此溶液中下列關系一定正確的是（ ）Ac (Na)+ c (H)= c (S2)+ c (HS)+ c (OH) Bc (Na)> c (S2) > c (HS) > c (OH) Cc (Na)> c

14、(S2)+ c (HS)+ c (H2S) Dc (HS)> c (H)> c (OH)> c (Na) 16向1mol/L的NaOH溶液300mL中通入4.48LCO2(標況)，充分反應后，溶液中有關離子的物質的量濃度關系正確的是（ ）Ac (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (H)> c (OH) Bc (Na)> c (CO32)> c (HCO3)> c (OH)> c (H)Cc (Na)+ c (H)= c (CO32)+ c (HCO3)+ c (OH)Dc (Na)> c (HCO3)&

15、gt; c (CO32)> c (OH)> c (H)17HA為酸性比醋酸略強的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是 （ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)18草酸（H2C2O4）是二元中弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加

16、，溶液中離子濃度關系正確的是( )AV(NaOH) = 0時，c(H) = 1×102 mol·L1BV(NaOH)10 mL時，不可能存在c(Na) = 2c(C2O42 )c(HC2O4 )CV(NaOH) = 10 mL時，c(H) = 1×107 mol·L1DV(NaOH)10 mL時，c(Na)c(C2O42 )c(HC2O4 )19常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2C

17、O3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2mol·L1CH3COOH溶液與0.1mol·L1NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)20溫室時，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是 ( )A若pH>7時，則一定是c1v1=c2v2B在任何情況下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C當pH=7時，若V1=V2，則一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,

18、則c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)21下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是 ( )A.在0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 mol·L1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L1：c(N

19、a)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)2225時，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是 A pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) B W 點所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH) C pH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0.

20、1mol·L-1 D 向W 點所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)= c(CH3COO)+c(OH)例1【解析】本題屬于多元弱酸的正鹽溶液中離子濃度大小比較題，依上述對策結合守恒關系知：A中多元弱酸根分步水解第一步為主，后面一步仍然有OH出來，所以c(OH)c(S2)，A錯。B根據電荷守恒可得，C根據物料守恒可得，D根據質子守恒可得出?！敬鸢浮緼【點評】充分利用三個守恒，解題熟練例2【答案】D【易錯提醒】對于二者混合后溶液的酸堿性判斷錯誤而錯選其他選項。例3【解析】本題以中和滴定為載體考查了考生對溶液中各離子濃度的大小關系的比