氧化還原反應(yīng)-文檔資料

1、1.教學(xué)重點(diǎn) 用化合價(jià)升價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。2.教學(xué)難點(diǎn) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。3.1、基本反應(yīng)類型、基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的類型一、化學(xué)反應(yīng)的類型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB反應(yīng)類型反應(yīng)類型表達(dá)式表達(dá)式2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)4. 按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué) 反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式 兩種單質(zhì)化合兩種單質(zhì)化合 兩種化合物化合兩種化合物化合 單質(zhì)與化合物化合單質(zhì)與化合物

2、化合（1）（2） 分解產(chǎn)物有單質(zhì)分解產(chǎn)物有單質(zhì) 分解產(chǎn)物中沒有單質(zhì)分解產(chǎn)物中沒有單質(zhì) （3） 金屬置換出金屬金屬置換出金屬 金屬置換出非金屬金屬置換出非金屬 非金屬置換出金屬非金屬置換出金屬 非金屬置換出非金屬非金屬置換出非金屬 （4） 有沉淀生成有沉淀生成 有氣體放出有氣體放出 有有H H2 2O O生成生成 5. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于的反應(yīng)屬于 哪種基本反應(yīng)類型？哪種基本反應(yīng)類型？ CuO+H2 H2O+Cu 氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？6.思考、討論、交流氧化和還原反應(yīng)之間有什么樣關(guān)系？1、氧化反應(yīng)：C

3、 + O2=CO2 2Mg +O2=2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、還原反應(yīng)：CuO + H2 =Cu + H2O 2CuO + C=2Cu + CO2加熱加熱從得氧和失氧角度劃分從得氧和失氧角度劃分7.反映類型 得氧失氧的情況舉例氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 物質(zhì)得到氧的反應(yīng)2Cu+O2 2Cuo還原反應(yīng)還原反應(yīng) 物質(zhì)失去氧的反應(yīng)Cuo+H2 H2O+Cu點(diǎn)燃點(diǎn)燃初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)8.2CuO + C=2Cu + CO2加熱分析：CuOCuO失去氧變成了失去氧變成了CuCu單質(zhì)，發(fā)生了單質(zhì)，發(fā)生了還原反應(yīng)還原反應(yīng)； C C得到了氧變成了得到了氧變成了COCO2 2，發(fā)生了，發(fā)生了氧化反

4、應(yīng)；氧化反應(yīng)； 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。9.氧化還原反應(yīng)： 一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。10. 試分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中個(gè)元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有無變化；討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升價(jià)有和關(guān)系。1、2CuO + C =2Cu + CO22、H2O + C = H2 + CO3、CuO + H2 = Cu + H2O點(diǎn)燃高溫加熱11.2CuO + C =2Cu + CO2+2-200+4-2Cu失氧，化合價(jià)降低失氧，化合價(jià)降低-還原反應(yīng)；還原反應(yīng)；C得氧，化合價(jià)

5、升高得氧，化合價(jià)升高-氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)；加熱12.H2O + C = H2 + CO高溫+1-200+2 -2（1 1）H H 元素從元素從+1-0+1-0、化合價(jià)降低；、化合價(jià)降低； H H2 2O O失氧失氧 還原反應(yīng)；還原反應(yīng)；（2 2）C C元素從元素從0-+40-+4、化合價(jià)升高；、化合價(jià)升高； C C得氧得氧 氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)；13.CuO + H2 = Cu + H2O加熱+2 -200+1-2(1)Cu ：+2-0，CuO 失氧 還原反應(yīng)；(2)H：0- +1，H2得氧氧化反應(yīng)；14.1 1、有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；、有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)；2 2、有元

6、素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；、有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)；15. 反應(yīng)反應(yīng) Fe + CuSOFe + CuSO4 4 =FeSO =FeSO4 4 + Cu+ Cu中元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化？中元素的化合價(jià)有沒有發(fā)生變化？Fe + CuSOFe + CuSO4 4 =FeSO =FeSO4 4 + Cu+ Cu0+2+20只要有元素化合價(jià)升降的反只要有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。16.元素化合價(jià)的升降17.動(dòng)動(dòng)腦Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + CuSO4 = ZnSO4 +CuCaCO3 =CaO + CO23Fe + 2O2 =

7、 Fe3O42H2O2 =2H2O + O2判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)高溫點(diǎn)燃加熱18.判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降；反應(yīng)中是否有元素化合價(jià)的升降；19. 為什么氧化還原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變?yōu)槭裁囱趸€原反應(yīng)前后元素化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？化？其本質(zhì)原因是什么？1 1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合；、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合；2 2、原子核外電子是分層排布的；、原子核外電子是分層排布的；3 3、最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)；、最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)；4 4、元素化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系；、元素化合價(jià)的

8、升降與電子轉(zhuǎn)移有密切關(guān)系；20.要想揭示氧化還原反應(yīng)要想揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，需要從微觀角的本質(zhì)，需要從微觀角度來認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧度來認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系；化還原反應(yīng)的關(guān)系；21. 小結(jié)小結(jié) 從從NaClNaCl的形成看的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的化合價(jià)升降的根本原因是電子的 得失得失, ,即氧化還原反應(yīng)的即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失實(shí)質(zhì)是有電子的得失。在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢？22.2 Na + Cl2 =2NaCl00+1-1失2e 、化合價(jià)升高、被氧化得 2e、化合價(jià)降低、被還原氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)

9、還原反應(yīng)還原反應(yīng)23.3. 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng),失失e、價(jià)升、價(jià)升；還原反應(yīng)；還原反應(yīng),得得e、價(jià)降、價(jià)降4. 實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):電子發(fā)生轉(zhuǎn)移電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)24. （1 1）高、失、氧）高、失、氧化合價(jià)升高、失去電子、被氧化（氧化反應(yīng)）化合價(jià)升高、失去電子、被氧化（氧化反應(yīng)） （2 2）低、得、還）低、得、還化合價(jià)降低、得電子、被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)降低、得電子、被還原（還原反應(yīng)）25.得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移氧化反應(yīng)得到氧化合價(jià)升高失e還原反應(yīng)失去氧化合價(jià)降低得e氧化還原反應(yīng)的關(guān)系得失氧同時(shí)發(fā)生化合價(jià)升降同

10、時(shí)發(fā)生得失總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)的定義物質(zhì)得失氧的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)26.第2課時(shí) 氧化劑、還原劑27.教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系；教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念的應(yīng)用；28.Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3 + 2NaCl氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)29.一、氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)1、氧化還原反應(yīng)： 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)；2、非氧化還原反應(yīng)： 無元素化合價(jià)的反應(yīng)；30.判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型；是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na + Cl2 =2NaClFe + CuSO4=

11、Cu + FeSO42HgO=2Hg + O2NH4NO3 =N2O + H2O點(diǎn)燃加熱加熱31.CaO + H2O = Ca(OH)23Fe + 2O2 = Fe3O4BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HClCaCO3= CaO + CO2點(diǎn)燃加熱32.置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)33. 置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；該單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；該句話是否正確？試著用交叉分類示意圖畫出句話是否正確？試著用交叉分類示意圖畫出四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。四種

12、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。34.分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系：35.CuO + H2 = Cu + H2O加熱+2 -200+1-2(1)Cu ：+2-0，化合價(jià)降低、得電子、 被還原還原反應(yīng)；（2）H：0- +1，化合價(jià)升高、失電子、 被氧化氧化反應(yīng)；36.二、氧化劑、還原劑二、氧化劑、還原劑1 1、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑，什么是還原劑？2 2、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么

13、？、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？ 所含元素的化合價(jià)的情況如何？所含元素的化合價(jià)的情況如何？3 3、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？、氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？ 起什么作用？起什么作用？氧化劑：得電子（電子對(duì)偏向）的物質(zhì)；氧化劑：得電子（電子對(duì)偏向）的物質(zhì)；還原劑：失電子（電子對(duì)偏離）的物質(zhì)；還原劑：失電子（電子對(duì)偏離）的物質(zhì)；氧化劑氧化劑-元素化合價(jià)降低元素化合價(jià)降低-還原反應(yīng)；還原反應(yīng)；還原劑還原劑-元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)升高-氧化反應(yīng)；氧化反應(yīng)；氧化劑具有氧化性氧化劑具有氧化性-得電子的性質(zhì)；得電子的性質(zhì)；還原劑具有還原性還

14、原劑具有還原性-失電子的性質(zhì)；失電子的性質(zhì)；得得 e e失失 e e37.二二、氧化劑和還原劑、氧化劑和還原劑氧化劑氧化劑: 得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì)得到電子（元素化合價(jià)降低）的物質(zhì), 被還原。被還原。1. 1. 定義定義說明說明: (1) 氧化劑和還原劑均是指氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是不是 某一種元素。某一種元素。 (2) 氧化劑氧化劑本身本身被還原，被還原，發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)還原產(chǎn) 物；物； 還原劑還原劑本身本身被氧化，被氧化，發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。氧

15、化產(chǎn)物。還原劑還原劑: 失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。失去電子（元素化合價(jià)升高）的物質(zhì)，被氧化。38.氧化還原反應(yīng)中各概念間有什么樣的關(guān)系？氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低、得電子、被還原化合價(jià)降低、得電子、被還原化合價(jià)升高、失電子、被氧化化合價(jià)升高、失電子、被氧化39.氧化劑氧化劑: O2、Cl2、濃硫酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等等還原劑還原劑:Al:Al、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、COCO等等3. 3. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷 氧化劑的氧化性氧化劑的氧化性

16、氧化產(chǎn)物的氧化性。氧化產(chǎn)物的氧化性。 還原劑的還原性還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性。還原產(chǎn)物的還原性。(1)(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)一般規(guī)律：一般規(guī)律：(2)(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)原性越強(qiáng)常見的氧化劑和還原劑40.2 Na + Cl2 =2NaCl00+1-1失2e 、化合價(jià)升高、被氧化得 2e、化合價(jià)降低、被還原氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)41. 氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的表示（氧化還原反應(yīng)、 化合化合價(jià)升降、電子得失）價(jià)升降、電子得失）用

17、雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)： 正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化 兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。發(fā)生變化的同種元素。 電子符號(hào)用電子符號(hào)用“e-”來表示來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù)得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) 每個(gè)原子得失電子數(shù)每個(gè)原子得失電子數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)42.練習(xí)練

18、習(xí) 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe Fe2 2O O3 3 + 3CO + 3CO 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO2 2Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H+ H2 2 SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S = 2HS = 2H2 2O O + 3S+ 3S2KClO2KClO3 3 2KCl 2KCl3O3O2 23Cl3Cl2 2 + 8NH + 8NH3 3 = 6NH = 6NH4 4ClCl + N+ N2 2MnOMnO2 24HCl4HC

19、l濃濃 MnClMnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O43.44.氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？書寫化學(xué)反應(yīng)方程式為什么必須配平？書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：書寫下列化學(xué)反應(yīng)方程式：A、 NH4HCO3受熱分解受熱分解D、高錳酸鉀受熱分解高錳酸鉀受熱分解B、（、（NH4）2CO3受熱分解受熱分解C、熟石膏加水硬化熟石膏加水硬化45.NH4HCO3 - NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2 46.（NH4）2CO3 - NH3 + H2O + CO2（NH4）2CO3 = 2NH3 + H2O

20、 + CO247.2CaSO4H2O + H2O - CaSO42H2O 2CaSO4H2O + 3H2O = 2 CaSO42H2O 48. KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O22KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O249.配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)對(duì)象：較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)原理：化合價(jià)升降總數(shù)相等原理：化合價(jià)升降總數(shù)相等50.AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合價(jià)升高化合價(jià)升高6化合

21、價(jià)降低化合價(jià)降低11116663 62、計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù)、計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)：變化值下標(biāo)數(shù)1、確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)、確定變價(jià)元素、標(biāo)明化合價(jià)3、計(jì)算最小公倍數(shù)、計(jì)算最小公倍數(shù)5、觀察配平不變價(jià)元素、觀察配平不變價(jià)元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H )6、觀察檢查劃等號(hào)（一般檢查觀察檢查劃等號(hào)（一般檢查O）4、配平變價(jià)元素、配平變價(jià)元素此即為配平的一般步驟此即為配平的一般步驟51.學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：C + HNO3（濃）濃）- H2O + NO2 + CO20+4+5+4化合價(jià)升高化合價(jià)升高4化合價(jià)降低化合價(jià)降低14和和

22、1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為4 111 4 44 44 4252.例題分析例題分析配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2化合價(jià)升高化合價(jià)升高5化合價(jià)降低化合價(jià)降低45和和4的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為20 4 44 4 5 54 45 5-253.Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4化合價(jià)升高化合價(jià)升高2化合價(jià)降低化合價(jià)降低12和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2222學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的N原子原子54.MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O+4+2-10化合價(jià)降低化合價(jià)降低2化合價(jià)升高化合價(jià)升高12和和1的最小公倍數(shù)為的最小公倍數(shù)為2 111 2212學(xué)生練習(xí)學(xué)生練習(xí)配平下列反應(yīng)方程式：配平下列反應(yīng)方程式：+24補(bǔ)充補(bǔ)充2個(gè)不變價(jià)的個(gè)不變價(jià)的Cl原子原子55.Cl2 + KOH（濃）濃）- H2O + KCl + KClO3例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：例題分析：配平下列反應(yīng)方程式：0+5-