高三化學(xué)總復(fù)習(xí)：元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、高三化學(xué)總復(fù)習(xí)·元素及其化合物知識(shí)點(diǎn)(一)堿金屬一、鈉：1、鈉的物理性質(zhì)：很軟，可用小刀切割；具有銀白色金屬光澤(但常見的鈉的表面為淡黃色)；密度比水 而比煤油 (故保存在 中)；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低；是熱和電的良導(dǎo)體2、鈉的結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布： ，表現(xiàn)出 性。 晶體類型： 3、化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)與O2的反應(yīng)： 、 與Cl2的反應(yīng)： 與S的反應(yīng)： （2）與水反應(yīng): 現(xiàn)象： （3） 與酸溶液反應(yīng)： Na與酸溶液反應(yīng)由于酸中H濃度比水中H濃度大得多，因此Na與酸的反應(yīng)要比水劇烈得多。鈉與酸的反應(yīng)有兩種情況： 酸足量(過量)時(shí)：只有溶質(zhì)酸與鈉反應(yīng) 酸不足量時(shí)：鈉首

2、先與酸反應(yīng)，當(dāng)溶質(zhì)酸反應(yīng)完后，剩余的鈉再與水應(yīng)因此，在涉及有關(guān)生成的NaOH或H2的量的計(jì)算時(shí)應(yīng)特別注意這一點(diǎn)。類推：Na 與含OH的物質(zhì)的反應(yīng)： 。例1將Na加入到下列物質(zhì)中：水、乙醇、醋酸，其反應(yīng)的劇烈程度的順序?yàn)?。（4）與鹽反應(yīng)： Na在熔融態(tài)與鹽反應(yīng)： Na+KCl=K +NaCl （工業(yè)制金屬鉀）Na與鹽溶液反應(yīng)：例2寫出Na加入CuSO4溶液中的反應(yīng)： 4、鈉的存在、保存和制?。衡c性質(zhì)活潑在自然界中只以 存在（主要是 ）；單質(zhì)鈉需保存在 中；鈉的制?。?。5、用途：制過氧化鈉 合金（常溫是 ）可作導(dǎo)熱劑 還原重金屬 高壓鈉燈二、鈉的氧化物：名稱氧化鈉（Na2O）過氧化鈉（Na2O

3、2）顏色狀態(tài)電子式氧元素化合價(jià)跟水反應(yīng)跟HCl反應(yīng)跟CO2反應(yīng)跟SO2反應(yīng)是否是堿性氧化物用途穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系說明  (1)Na2O2與H2O、CO2發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：     由此可見，在這兩個(gè)反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，H2O或CO2只作反應(yīng)物，不參與氧化還原反應(yīng) (2)能夠與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2的，可能是CO2、水蒸氣或CO2和水蒸氣的混合氣體 (3)過氧化鈉與水反應(yīng)的原理是實(shí)驗(yàn)室制氧氣方法之一，其發(fā)生裝置為“固 + 液  氣體”型裝置三、鈉

4、的碳酸鹽：名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗名水溶性穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化關(guān)系例3如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？（方法越多越好）例4向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 例5在一定溫度下，向飽和的Na2CO3溶液中加入1.06 g無水Na2CO3攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量A 等于10.6 g B 大于2.86 g C 等于2.86 g D 大于1.06 g小于 2.86 g例6鈉在空氣中的變化過程：切開金屬鈉，呈 (鈉的真面目)變暗(生成 )變白色固體(生成 )成液( 潮解)結(jié)塊(吸收 變成 )白色粉末( 變?yōu)?)。6、侯氏制堿法制NaHCO3和Na2CO3

5、的原理：在飽和NaCl溶液中依次通入足量的NH3、CO2氣體，有NaHCO3從溶液中析出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3    NH4HCO3 + NaCl NaHCO3+ NH4Cl  2NaHCO3=Na2CO3 + H2O + CO27、 NaOH的性質(zhì)： 俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)。與酸堿指示劑

6、作用，使紫色的石蕊溶液變藍(lán)，無色的酚酞變紅。與酸性氧化物作用 、 與酸作用， 與鹽作用，生成新堿和新鹽。 （要滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，同時(shí)參加反應(yīng)的堿和鹽一般是溶解的堿和鹽）與一些單質(zhì)的反應(yīng)（Al、Cl2、Si） 、 、 制法：1.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水 2.工業(yè)制NaOH：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOH四、堿金屬：元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)相似性遞變性顏色狀態(tài)最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)密度熔沸點(diǎn)核外電子層數(shù)氫氧化物堿性化學(xué)性質(zhì)37551、堿金屬性質(zhì)遞變規(guī)律：由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相似性和遞變性，其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。相似性：a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng) b、都能與水反應(yīng)

7、生成氫氧化物和氫氣 c、均為強(qiáng)還原劑。遞變規(guī)律（鋰銫）與氧氣反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來越復(fù)雜 與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng) 還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)例7下列關(guān)于銫及其化合物的說法，不正確的是（ ）A、氫氧化銫是一種強(qiáng)堿 B、銫與水或與酸反應(yīng)強(qiáng)烈，都能生成氫氣 C、碳酸銫加熱可生成氧化銫和二氧化碳 D、 硫酸銫、碳酸銫、亞硫酸銫都易溶于水例8已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B、鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C、鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D、在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅五、焰色反應(yīng)：（屬 變化）1、步驟： 、 、 、 2、用途：檢驗(yàn)

8、 的存在。鈉(_色) 、 鉀(_色，透過_ _ )例9某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B、該物質(zhì)一定含鈉元素 C、該物質(zhì)一定是金屬鈉 D、 不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素(二)幾種重要的金屬1、鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象及圖象分析向AlCl3溶液中滴加NaOH 溶液直至過量，如圖所示?，F(xiàn)象： ，繼續(xù)加NaOH溶液 。AlCl3方程式： 、 總： 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量，如右圖所示?，F(xiàn)象：開始時(shí) ，接著 。達(dá)最大值后不增減。方程式： 、 向NaAlO2溶液中滴加鹽酸直到過量，HCl如圖所示?，F(xiàn)象： 。方程式： 、 總：

9、 向鹽酸溶液中滴加NaAlO2溶液，直至過量，如圖所示。現(xiàn)象：開始 ，接著 方程式： 、 NaAlO22、鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系MgOAl2O3物質(zhì)類型堿性氧化物兩性氧化物物理性質(zhì)白色粉末，熔點(diǎn)高（2800）白色固體，熔點(diǎn)高（2045）化學(xué)性質(zhì)跟水反應(yīng)緩慢溶解于水生成Mg(OH)2MgOH2O Mg(OH)2難溶于水跟酸反應(yīng)MgO2H Mg2H2OAl2O3 +6H 2A l 33H2O跟堿反應(yīng)不反應(yīng)Al2O3 +2OH 2A O23H2O4、3.Fe2與Fe3的相互轉(zhuǎn)化Fe2的還原性：Fe2Cl2 ： Fe(OH)2O2： 酸性條件下：（注意H+參加反應(yīng)的特點(diǎn)）4Fe2O24H 4 F

10、e32H2O4Fe2H2O22H 2 Fe32H2O5Fe2MnO48H 5 Fe34H2OMn2Fe3強(qiáng)氧化性一般氧化性：Cu2Fe3Ag Cl2Br2Fe3I2SO2SFe3Cu： Fe3Fe： Fe3I： Fe3H2S： Fe3水解顯酸性： 所以配制FeSO4溶液時(shí)常加入 防止氧化，配制Fe2(SO4)3時(shí)常加少量 ，抑制水解。5、金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法 絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)。由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子還原成金屬的能力也就不同 ，按金屬活潑順序?qū)?yīng)金屬陽(yáng)離子氧化性KAg逐漸增強(qiáng)，金屬冶

11、煉也由難變易。一般有三種冶煉方法：熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬。如：2HgO2HgO2 2Ag2O4AgO2熱還原法，用還原劑（CO、C、H2、Al等）還原金屬氧化物，適合于金屬活潑性介于ZnCu之間的大多數(shù)金屬的冶煉。如Fe2O3CO： AlCr2O3： 電解法：適合冶煉金屬活潑性很強(qiáng)的金屬（一般是在金屬活潑順序表中排在鋁前邊的金屬）。如：Na、Mg、Al的制備 、 、 元素非金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律常見非金屬元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S。元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)別：元素的非金屬性是元素的原子吸引電子的能力，影響其強(qiáng)弱的結(jié)構(gòu)因素有：原子半徑：

12、原子半徑越小，吸引電子能力 ；核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子能力 ；最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子能力 。但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強(qiáng)列的共價(jià)鍵相結(jié)合（如N N等），當(dāng)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，必須消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)定性。這種現(xiàn)象不一定說明這種元素的非金屬性弱。非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)及其應(yīng)用非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及難易程度； 氫化物的穩(wěn)定性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性； 非金屬間的置換反應(yīng)；非金屬單質(zhì)對(duì)應(yīng)陰離子的還原性； 與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬所呈現(xiàn)的化合價(jià)；元素在化合物中化合價(jià)的相對(duì)高低（如在HClO中，氯元素顯正價(jià)，氧元素顯負(fù)價(jià)，則

13、說明氧的非金屬性比氯強(qiáng)）等。(三)鹵族元素1.（1）鹵族元素物理性質(zhì)的遞變性顏色狀態(tài)熔、沸點(diǎn)密度溶解性水有機(jī)溶劑均易溶于有機(jī)溶劑F2Cl2Br2I2淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣態(tài)氣態(tài)液體（易揮發(fā)）固體（升華）小大低高劇烈反應(yīng)淡黃綠色黃橙色黃褐色劇烈反應(yīng)黃綠色橙橙紅紫紅元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子還原性增強(qiáng)；與H2化合，與H2O反應(yīng)由易到難；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，還原性增強(qiáng)，水溶液酸性增強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱；前面元素的單質(zhì)能把后面元素從它們的化合物中置換出來。(F2能置換Cl2嗎？)2、鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)H2+F22HF，在冷暗處就發(fā)生爆炸； H2+Cl22HCl，見

14、光爆炸；，加熱緩慢化合； H2+I2 2HI，更緩慢地化合且可逆。鹵化氫：均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧。氟化氫（HF）：很穩(wěn)定，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃。氯化氫（HCl）：穩(wěn)定，在1000以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強(qiáng)酸溴化氫（HBr）：較不穩(wěn)定，加熱時(shí)少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強(qiáng)，HBr還原性比HCl強(qiáng)，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（Br2）。碘化氫（HI）：很不穩(wěn)定，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強(qiáng)，HI是強(qiáng)還原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)碘。思考：實(shí)驗(yàn)室制備HCl、HBr、HI的方法？3、 鹵素及其化

15、合物主要特性氟及其化合物的特殊性質(zhì) 鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與H2化合都需要一定條件，惟獨(dú)F2在黑暗處就可與H2化合爆炸。 鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2與水反應(yīng)的通式為： 但F2與H2O反應(yīng)相當(dāng)劇烈！ 氟無正價(jià)，其他都有正價(jià) HF有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強(qiáng)酸，HF能腐蝕玻璃； CaF2不溶于水，AgF易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物。溴的特性：溴在常溫下為 液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而實(shí)驗(yàn)室通常將溴密閉保存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶?jī)?nèi)常加適量水（起什么作用？ ）。盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）。（與盛堿液試劑瓶的區(qū)別？

16、方程式表達(dá)）碘的特性：是紫黑色固體，具有金屬光澤，易升華（常用于分離提純碘），遇淀粉變藍(lán)色（常用來檢驗(yàn)碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價(jià)金屬鐵反應(yīng)生成FeI2而不是FeI3。（與單質(zhì)硫相似： ）4.富集在海水中的元素-氯氯氣的化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)：Na、Fe、Cu 、 、 (2)與非金屬反應(yīng)： (3)與水反應(yīng) 、新制的氯水能氧化Fe2+、 Br- ： 、 、新制的氯水加入鎂粉，氯水褪色： 、新制的氯水加入硝酸銀產(chǎn)生沉淀： 、新制的氯水與碳酸氫鈉反應(yīng)： 、新制的氯水使石蕊先變紅后褪色：與什么粒子有關(guān)？ (4)與堿反應(yīng)：工業(yè)制漂白粉或漂粉精 漂白粉的主要成分為： ；有效成分為： 漂白粉

17、的使用原理： （通過此反應(yīng)可比較得出酸性強(qiáng)弱： ）氯氣的尾氣處理 : (5)與某些鹽溶液反應(yīng):KI、FeCl2（離子方程式） 、 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣： 包括四個(gè)基本環(huán)節(jié)即：制備（原料、原理、反應(yīng)發(fā)生裝置）、凈化（除雜、干 燥）、收集（收集方法、驗(yàn)滿）、尾氣處理。次氯酸、漂白粉的性質(zhì)：（1）HClO分子的結(jié)構(gòu)式為 ，所以電子式為 。（2）次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)： A、HClO是一種弱酸，H2CO3 HClO， （方程式表示） B、ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)： ，所以次氯酸鈣溶液顯堿性。 C、HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，無論酸性、堿性條件下都可

18、以跟Fe2+、I、S2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，自身還原成 ，能使品紅溶液褪色。（為什么？ ）(4)HClO見光易分解： （久置氯水的成份？ ）練習(xí)見作業(yè)部分(四)氧族元素1、氧族元素的相似性和遞變性(1)核電荷數(shù) ，電子層數(shù)依次 ，原子半徑逐漸 ，核對(duì)最外層電子的引力逐漸 ，原子得電子能力逐漸 ，而失電子的能力逐漸 。(2)最外層均為 個(gè)電子，電子層數(shù)依次增加，次外層O為 個(gè)，S為 個(gè)，Se、Te均為 個(gè)電子。氧通常顯 價(jià)，硫、硒、碲常見的化合物為： 價(jià)、 價(jià)、 價(jià)，(3)單質(zhì)的狀態(tài)由 到 ，熔沸點(diǎn)也依次 ，非金屬性逐漸 ，金屬性逐漸 ，氧化性依次 。含氧酸的酸性依次 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ，

19、還原性逐漸 。(4)都能與多數(shù)金屬反應(yīng)。Na、Fe、Cu（氧氣與硫的區(qū)別） 、 、 (5)氧化物有兩種 和 ，其對(duì)應(yīng)水化物 、 均為含氧酸，具有酸的通性。(6)它們的氫化物除H2O外，其余的H2S、H2Se、H2Te均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水形成無氧酸，都具有還原性。(SO2與H2S： )2、硫、硫氧化物、硫酸、硫化氫(一)硫：俗稱 。 色固體，難溶于水，易溶于酒精與CS2 ，熔沸點(diǎn)都很低?；瘜W(xué)性質(zhì)： 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)： 還原性： 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O（與Cl2比較 ）(二) 二氧化硫：具有相對(duì)不穩(wěn)定的漂白性1、物

20、理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體2、化學(xué)性質(zhì)(1) 酸性氧化物-亞硫酐(亞硫酸酸酣) 二氧化硫與水反應(yīng) ： 二氧化硫與堿的反應(yīng)若二氧化硫不過量： 若二氧化硫過量： 與堿性氧化物反應(yīng) (2) 二氧化硫的氧化性： (3) 二氧化硫的還原性 A、與鹵素單質(zhì)反應(yīng)： （寫出通式） B、與某些強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)： 2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 C、SO2的催化氧化 (4) 用途：制H2SO4 ；作漂白劑；殺菌，消毒(5) SO2的實(shí)驗(yàn)室制法： 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +

21、SO2+H2O 制備裝置： 裝置 凈化干燥裝置：盛放 的洗氣瓶（為什么不與濃硫酸反應(yīng)？） 收集方法： 或排 檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙-變紅 濕潤(rùn)的品紅試紙-褪色 尾氣處理：用 溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸(6) SO2的污染 ：酸雨（空氣中SOX和NOX隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6）(三) 三氧化硫1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低。2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性(與H2O、NaOH反應(yīng)) 、 與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性。(四) 硫化氫：無色、有 氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。A、實(shí)驗(yàn)室制法：由強(qiáng)酸制弱酸的原理 FeS + H2S

22、O4 = FeSO4 + H2S （此濃硫酸的濃度為60%？） FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H = Fe2 + H2S B、檢驗(yàn)：用濕潤(rùn)的Pb(CH3COO)2試紙 Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 試紙變黑C、化學(xué)性質(zhì)(1) 可燃性 2H2S + 3O2 2H2O 2SO2 2H2S + O2 2H2O S (2) 還原性：H2S + X2 =2HX +S(X=Cl、Br、I) (3) 不穩(wěn)定性：H2S H2+S (4) H2S氣體的水溶液-氫硫酸（五）硫酸 稀硫酸是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，這里不多做講解，下面介紹濃硫酸

23、的性質(zhì)（1） 物理性質(zhì)：純濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不容易揮發(fā)，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ，密度 ，物質(zhì)的量濃度 ，沸點(diǎn)是338。難揮發(fā)性高沸點(diǎn)酸，制HCl原因： （2）濃硫酸的三大特性吸水性：濃硫酸具有吸收水的性能，常用來干燥 氣體和 氣體。能否干燥SO2、H2S？脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)物中的氫原子和氧原子按水的組成比（2:1）脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀固體同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。（炭化）強(qiáng)氧化性：濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，加熱時(shí)氧化性更強(qiáng)。它的氧化作用是由H2SO4分子中+6價(jià)的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2a 跟

24、金屬反應(yīng)：加熱時(shí)，大多數(shù)金屬可被濃硫酸氧化，與Fe、Cu 、 b 跟非金屬反應(yīng) 當(dāng)Fe、Al等較活潑金屬遇到濃硫酸時(shí)，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn) 現(xiàn)象（如果加熱會(huì)怎么樣？）（六）硫酸根離子的檢驗(yàn) 值得注意的是，檢驗(yàn)SO42時(shí)會(huì)受到許多離子的干擾。Ag干擾：用BaCl2 溶液或鹽酸酸化時(shí)防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl AgCl。CO32、SO32、PO43干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀。與BaSO4白色沉淀所不同的是，這些沉淀溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SO42時(shí)，必須用酸酸化。如：BaCO32H H2OCO2Ba2但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽

25、也不能是Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下SO32、HSO3、SO2等會(huì)被溶液中的NO3氧化為SO42，從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。為此，檢驗(yàn)SO42離子的正確操作為：被檢液 取清液 有無白色沉淀（有無SO42）由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的原因是不同的，因此其氧化能力也有強(qiáng)與弱的差別，被還原產(chǎn)物也不相同。(五)氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：無色氣體，難溶于水，有很大毒性，在常溫下極易被氧化成二氧化氮。 二氧化氮：有刺激性氣味的 氣體，溶于水反應(yīng) 。實(shí)驗(yàn)室制法：制NO： ；制NO2： 實(shí)驗(yàn)室要制得純凈的NO需要注意什么操作？實(shí)驗(yàn)到能否制得純凈的NO2？其他化

26、學(xué)性質(zhì) NO2 的氧化性：4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO與堿反應(yīng)： NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO + 3O2+2H2O=4HNO3注意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情況的計(jì)算方法。 NO2或NO2與N2（或非O2）的混合氣體溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2H2O 2HNO3NO 利用氣體體積變化差值進(jìn)行計(jì)算。 NO2和O2的混合氣體溶于水時(shí)，由4NO2

27、2H2OO2 4HNO3 可知，當(dāng)體積比為 4：1，恰好完全反應(yīng)V(NO2)：V(O2) 4：1，NO2過量，剩余氣體為NO（為什么？） 4：1，O2過量，乘余氣體為O2 NO和O2同時(shí)通入水中時(shí)，其反應(yīng)是：2NOO2 2NO2 ，3NO2H2O 2HNO3NO ，總反應(yīng)式為：4NO2H2O3O2 4HNO3 當(dāng)體積比為 4：3，恰好完全反應(yīng)V(NO)：V(O2) 4：3，NO過量，剩余氣體為NO 4：3，O2過量，乘余氣體為O2NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，可先按求出NO2與H2O反應(yīng)生成的NO的體積，再加上原混合氣體中的NO的體積即為NO的總體積，再按方法進(jìn)行計(jì)算。2、硝酸的性質(zhì)

28、（1）硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，密度為1.5027 g/cm3沸點(diǎn)為83。常用的濃硝酸中HNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約為69%。硝酸能與水以任意比互溶。實(shí)驗(yàn)室硝酸： （原因： ）（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性： （保存在棕色試劑瓶中）強(qiáng)酸性：硝酸是一種強(qiáng)酸、具有酸的通性濃硝酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，且濃度越大，氧化性越強(qiáng)a.硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的大多數(shù)金屬且不產(chǎn)生H2Cu + 4HNO3（濃）: 反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出紅棕色氣體，溶液的顏色變?yōu)樗{(lán)色Fe +HNO3（稀）: 反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，產(chǎn)生氣泡，放出無色氣體，無色氣體在試卷上部變成紅棕

29、色，溶液顏色變藍(lán)色。b.常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硝酸中鈍化鈍化的原因是在金屬表面形成了一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。根據(jù)這個(gè)性質(zhì)可以用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸。如果加熱則氧化膜被破壞，內(nèi)部Fe、Al與硝酸會(huì)劇烈反應(yīng)。(3)在溶液中NO3幾乎與所有離子能大量共存，但注意，當(dāng)溶液的酸性較強(qiáng)可形成硝酸溶液，具有還原性的某些離子則不能與其大量共存，如NO3、H、Fe2 中任意兩者能大量共存，但三者則不能大量共存。即硝酸根在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。3、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理： 不能用NaOH代替Ca(OH)2，因?yàn)镹aOH吸濕后容易結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易

30、逸出，并且NaOH對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕作用。裝置： 與制 的相同。干燥氨氣不能選用 、 ，應(yīng)選用 。收集NH3應(yīng)采用 。容器口塞一團(tuán)棉花（防止空氣進(jìn)入試管，以保證收集的NH3比較純凈）。檢驗(yàn)（驗(yàn)滿）：a、用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（變藍(lán)）；b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白煙）。尾氣吸收：用水吸收（注意防止倒吸）實(shí)驗(yàn)室還常根據(jù)濃氨水的強(qiáng)揮發(fā)性，向濃氨水中加入NaOH或CaO得到氨氣。NaOH或CaO的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著升高，二者都能減少氨氣的溶解。4.氮的固定a：定義：將 的氮轉(zhuǎn)變?yōu)?叫做氮的固定。b分類：自然固氮：高能固氮： (雷雨發(fā)莊稼) 。生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮 人工固氮：

31、 （工業(yè)合成氨）5. 氨：氨的分子式NH3，結(jié)構(gòu)式 ，電子式 ，空間構(gòu)型為 。 無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水，氨的水溶液叫氨水。氨易液化。 醮有濃鹽酸的玻璃棒與醮有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙，將濃鹽酸改為濃硝酸還會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。 （方程式）化學(xué)性質(zhì)：A氨跟水的反應(yīng)：氨溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 ，氨水的成份有 (微粒)，由于NH3·H2O發(fā)生微弱電離，使氨水顯堿性。 B氨跟酸的反應(yīng)： C氨的催化氧化反應(yīng) 5.銨鹽：由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽（1）NH4+的電子式 結(jié)構(gòu)式 ，空間構(gòu)型為 。（2）銨鹽都是 化合物，都是晶體，都 于水（3）銨鹽受熱都易分解，NH

32、4Cl： 。NH4HCO3 。（4）銨鹽與堿反應(yīng)，寫下列化學(xué)方程式：NH4Cl溶液與NaOH溶液混和 。NH4Cl固體與熟石灰共熱 （實(shí)驗(yàn)室制氨氣）。 （六）碳族元素1碳：碳在常溫下非常穩(wěn)定，但在高溫條件下活動(dòng)性增強(qiáng)，主要表現(xiàn)為還原性(1)與單質(zhì)反應(yīng)： 、 (2)與某些氧化物反應(yīng)： 、 、 (3)與氧化性酸反應(yīng) 、 2碳的氧化物(1)CO 物理性質(zhì)：無色無味、難溶于水，有劇毒的氣體。具有可燃性和還原性?；瘜W(xué)性質(zhì)：2CO+O22CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2(2)CO2 物理性質(zhì)：無色無味，能溶于水(11)的氣體。密度比空氣大，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)： 氧化性：C

33、O2+C2CO酸性氧化物的通性 與水和堿性氧化物： 、 與Ca（OH）2反應(yīng)： 、 3碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較 在水中溶解性：正鹽除K、Na、NH4等易溶于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水。一般來說，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如CaCO3難溶于水，Ca(HCO3)2易溶于水，但也有例外，如堿金屬的碳酸氫鹽比正鹽溶解度小。熱穩(wěn)定性：正鹽中除K、Na等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時(shí)加熱都易分解一般規(guī)律：可溶性碳酸正鹽不溶性碳酸正鹽酸式碳酸鹽。Na2CO3CaCO3NaHCO3如 Ca(HCO3)2 受熱： 一般來說，熱穩(wěn)定性大小順序?yàn)椋赫}酸式鹽多

34、元鹽（鹽的陽(yáng)離子相同，成鹽的酸相同）?？扇苄哉}、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽(yáng)離子的相同濃度時(shí)溶液中CO32的水解程度比HCO3大 、 都能與酸作用，但相同條件放出CO2的速率酸式鹽比正鹽快。正鹽與酸式鹽的相互轉(zhuǎn)化 4硅 (1)與單質(zhì)反應(yīng) Si+2Cl2SiCl4(無色液體) Si+O2SiO2 (2)硅的制取： SiO2+2CSi+2CO(得到粗硅) 精制：Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl5二氧化硅(1)酸性氧化物的通性 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)氧化性 SiO2+2CSi+2CO(3)和HF反應(yīng)： 6硅酸和硅酸

35、鹽(1)硅酸是不溶于水的白色固體，酸性比碳酸還弱。Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3（膠體）+2 NaCl設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硅酸酸性比碳酸還弱： (2)硅酸鹽：硅酸鹽種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。常用SiO2和金屬氧化物表示它的組成。如黏土：Al2O3·2SiO2 ·2H2O7硅酸鹽工業(yè)水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO3、石膏純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜反應(yīng)原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2水泥的主要成分：3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 普

36、通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2（一）堿金屬?gòu)?fù)習(xí)專題題庫(kù)：1.將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產(chǎn)物是( )A.Cu和CuSO4 B.Cu(OH)2 、Na2SO4和H2C.Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H22.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是 ( )A.Na2O2是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOHB.在Na2O2與水的反應(yīng)中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.Na2O不穩(wěn)定，能繼續(xù)被O氧化生成Na2O2D.能與酸反應(yīng)，生成含氧酸鹽，故是堿性氧化物3.下列關(guān)于銫及其化合物的說法不正確的是 ( )A.加熱碳酸銫可分

37、解為CO2和氧化銫 B.無水硫酸銫的化學(xué)式是s24C.電解熔融的CsCl可得到金屬銫 D.氫氧化銫是一種強(qiáng)堿4.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是( )A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3C.與酸反應(yīng)的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO35.除去Na2CO3 固體中少量的NaHCO3最佳方法是( )A.加入適量鹽酸 B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒 D. 配成溶液后通入CO26.下列離子反應(yīng)方程式正確的是( )A.鈉和水的反應(yīng)： Na + 2H2ONa+ + OH + H2B.過氧化鈉與水反應(yīng)： 2Na2O2 + H2O4Na+ + OH + O2C.鈉與足量稀鹽