化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案44脂肪烴

1、學(xué)案 44脂肪烴 考綱要求 1.以烷烴、烯烴、炔烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異； 2.明白取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)；學(xué)問點(diǎn)一甲烷和烷烴1 甲烷分子的組成和結(jié)構(gòu)甲烷的化學(xué)式為 ，電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；甲烷分子具有 結(jié)構(gòu)， 位于中心， 位于頂點(diǎn)；2 甲烷的性質(zhì) 1物理性質(zhì)甲烷是 色、 味、 溶于水的氣體，密度比空氣密度 ；2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固性在通常情形下， 甲烷是比較穩(wěn)固的， 跟 、 或 等一般不起反應(yīng)；甲烷 填“能”或“不能”，下同 使酸性 kmno 4 溶液褪色，也 使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷的氧化反應(yīng)燃燒反應(yīng) 甲烷在空氣中寂靜地燃燒，火焰呈 色，無(wú)煙，

2、產(chǎn)物為 ，1 mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水可以放出890 kj 的熱量；熱化學(xué)方程式為： ；取代反應(yīng) 叫做取代反應(yīng)；甲烷的取代反應(yīng)甲烷與氯氣的反應(yīng)比較復(fù)雜，簡(jiǎn)潔地說是分步進(jìn)行的；光第一步： ch 4 cl 2 ；其次步： ； 第三步： ； 第四步： ；甲烷的四種氯代物均 溶于水，常溫下，只有ch 3cl 是 ，其他三種都是 ；chcl 3 俗稱 ，ccl 4 又叫 ，是重要的有機(jī)溶劑，密度比水 ；問題摸索1能否用甲烷和氯氣反應(yīng)制取純潔的ch 3cl.3 烷烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分子通式結(jié)構(gòu)特點(diǎn)鏈狀 可帶支鏈 分子中碳原子呈 狀；碳原子間以單鍵相連，其余價(jià)鍵均被氫原子飽和；一個(gè)碳原子與相鄰四個(gè)原子構(gòu)成

3、結(jié)構(gòu)；1 mol c nh 2n2 含共價(jià)鍵的數(shù)目是 物理隨碳原子數(shù)目的增多熔、沸點(diǎn)；性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)學(xué)問點(diǎn)二乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 乙烯的制得狀態(tài)：由氣態(tài)液態(tài)固態(tài)； 碳原子數(shù)小于 5的烷烴，常溫下呈態(tài)取代反應(yīng)；氧化反應(yīng)燃燒 ；分解反應(yīng)高溫裂解 1石蠟油分解試驗(yàn)； 現(xiàn)象：生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中和甲烷對(duì)比 ： ；生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中： ；用排水集氣法收集到一試管氣體，點(diǎn)燃后現(xiàn)象是 ；討論說明，石蠟油分解的產(chǎn)物主要是 和 的混合物；2乙醇的消去反應(yīng)用于試驗(yàn)室制取乙烯；2 乙烯的物理性質(zhì)乙烯是 色 氣味的氣體； 溶于水； 密度較空氣 ，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g ·l

4、1；3 乙烯的結(jié)構(gòu)分子式為 ，電子式為 ，結(jié)構(gòu)式為 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；空間構(gòu)型為 ； 叫烯烴；4 乙烯的化學(xué)性質(zhì)1乙烯的氧化反應(yīng)可燃性： ；現(xiàn)象： ；乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯的 cc 易被強(qiáng)氧化劑如酸性kmno 4 氧化而斷裂，產(chǎn)物可能是co2；現(xiàn)象：紫色褪去，以此反應(yīng)可以區(qū)分乙烯和烷烴；2乙烯的加成反應(yīng)ch 2=ch2br br ； 1,2-二溴乙烷 現(xiàn)象： ；反應(yīng)實(shí)質(zhì)： cc 斷開一個(gè)鍵， 2 個(gè) br 分別與 2 個(gè)價(jià)鍵不飽和的c 結(jié)合；加成反應(yīng)： ；練習(xí)：依據(jù)加成反應(yīng)的特點(diǎn)，寫出乙烯與h2、cl 2、 hcl 、 h2o 反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 、 、 ；3聚合反應(yīng) 的反應(yīng)叫聚

5、合反應(yīng)；聚合反應(yīng)如同時(shí)也是加成反應(yīng)，也叫 反應(yīng)，簡(jiǎn)稱 反應(yīng)；寫出氯乙烯聚合反應(yīng)方程式： ，丙烯聚合反應(yīng)方程式： ；問題摸索2乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，二者的褪色原理是否相同？ 兩反應(yīng)在鑒別和除雜方面有何不同？學(xué)問點(diǎn)三乙炔和炔烴1 乙炔的分子組成和結(jié)構(gòu)××乙炔的分子式 ，電子式h·c.c·h，結(jié)構(gòu)式 ，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，分子構(gòu)型 ， 分子；2 乙炔的物理性質(zhì)純的乙炔是 色 味的氣體， 溶于水， 溶于有機(jī)溶劑；俗名： ；3 乙炔的化學(xué)性質(zhì) 1氧化反應(yīng)乙炔燃燒的化學(xué)方程式點(diǎn)燃2c2h2 5o2 4co 2 2h2o乙炔燃燒時(shí)火焰 并 ；由于 ；

6、點(diǎn)燃乙炔時(shí)應(yīng)先 ；乙炔和空氣的混合物遇火時(shí)可能發(fā)生 ；氧炔焰溫度可達(dá) 以上，可用氧炔焰來 或 金屬；乙炔 被酸性kmno 4 溶液氧化，將乙炔通入酸性kmno 4 溶液中，溶液的紫色 ；2加成反應(yīng)將乙炔通入br 2 的 ccl 4 溶液中現(xiàn)象： ；方程式： ；與 h 2、 hcl 等發(fā)生加成反應(yīng)的方程式催化劑ch ch ，催化劑ch ch hcl ；利用 ch 2=chcl 制聚氯乙烯 ； 4 關(guān) 于 炔 烴1分子里含有 的不飽和 烴叫炔烴； 2通式： ；3性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)的依次遞增，沸點(diǎn) ，密度 ，狀態(tài)由 態(tài)到 態(tài)，最終到 態(tài)；炔烴的化學(xué)性質(zhì)與 相像，簡(jiǎn)潔發(fā)生 反應(yīng)和 反應(yīng)等；一、脂肪烴

7、的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1 脂肪烴代表物的組成和結(jié)構(gòu)2.脂肪烴的概念烷烴是分子中碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子剩余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合的烴，其通式為cnh 2n2 n 1 ；烯烴是分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴，分子通式為cnh 2nn 2；炔烴是分子里含有一個(gè)碳碳三鍵的不飽和鏈烴，分子通式為cnh 2n 2n 2；3 脂 肪 烴 的 物 理 性 質(zhì)1沸點(diǎn)及狀態(tài)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐步上升；常溫下1 4 個(gè)碳原子的烴為氣態(tài)，隨碳原子的增多，逐步過渡到液態(tài)、固態(tài)；2相對(duì)密度：隨著碳原子數(shù)的增多，相對(duì)密度逐步增大，密度均比水的小；3在水中的溶解性：均難溶于水；4烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸

8、點(diǎn)越低；4 脂肪烴的化學(xué)性質(zhì)1烷烴的化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光如乙烷和氯氣生成一氯乙烷：ch 3ch 3 cl 2ch 3ch 2cl hcl ；分解反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)3n 1點(diǎn)燃燃燒通式為cnh 2n 22烯烴的化學(xué)性質(zhì)2o2 nco 2 n1h 2o；與酸性 kmno 4 溶液的反應(yīng)能使酸性 kmno 4 溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)；燃燒燃燒通式為c h 3no點(diǎn)燃nco nh o ；加成反應(yīng)加聚反應(yīng)n2n22223炔烴的化學(xué)性質(zhì)與酸性 kmno 4 溶液的反應(yīng)能使酸性 kmno 4 溶液褪色，如：kmno 4ch ch co2主要產(chǎn)物 ；h 2so4燃燒燃燒通式為c h 3n 1點(diǎn)燃nco n1h o

9、；加成反應(yīng)n2n 22o22 2催化劑ch ch h 2 ch 2=ch 2，催化劑ch ch 2h 2 ch 3 ch 3；加聚反應(yīng)引發(fā)劑nch ch典例導(dǎo)悟12021 ·瑞安模擬 1 mol 某烴最多能和2 mol 氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烴； 1 mol 該氯代烴能和6 mol 氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，寫出該烴的分子式及可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；變式演練1 某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)是a 1 種b 2 種c3 種d 4 種二、乙烯、乙炔的試驗(yàn)室制法乙烯和乙炔試驗(yàn)室制法的比較乙烯乙炔濃h 2so4原理ch 3ch 2oh 170ch 2=

10、ch2 h 2ocac22h 2o caoh 2hc ch反應(yīng)裝置收集方法排水集氣法排水集氣法或向下排空氣法酒精與濃硫酸的體積比為1 3；試驗(yàn)留意事項(xiàng)酒精與濃硫酸的混合方法：先在容器中加入酒精，再沿器壁漸漸加入濃硫酸，邊加邊冷卻邊攪拌；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)混合液的液面下；應(yīng)在混合液中加幾片碎瓷片防止暴沸；應(yīng)使溫度快速升至170 ；濃 h2 so4 的作用：催化劑和脫水劑因反應(yīng)放熱且電石易變成粉末，所以不能使用啟普發(fā)生器或其他簡(jiǎn)易裝置；為了得到比較平緩的乙炔氣流，可用飽和食鹽水代替水；因反應(yīng)太猛烈， 可用分液漏斗掌握滴水速度來掌握反應(yīng)速度因酒精會(huì)被炭化， 且碳與濃硫酸反應(yīng)，就乙烯中會(huì)混有凈化

11、co2、so2 等雜質(zhì)，可用盛有naoh 溶液的洗氣瓶將其除去因電石中含有磷和硫元素， 與水反應(yīng)會(huì)生成 ph3 和 h 2s 等雜質(zhì)，可用硫酸銅溶液將其除去典例導(dǎo)悟22021 ·鎮(zhèn)江質(zhì)檢 某化學(xué)愛好小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究試驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性；當(dāng)溫度快速上升后，可觀看到試管中溴水褪色，燒瓶中濃 h2so4 與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?寫出該試驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式： ；2 甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確選項(xiàng)a 乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)b使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)c使溴

12、水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯d濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色 填字母序號(hào) ；3 乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀看后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是 ；4丙同學(xué)對(duì)上述試驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在和之間增加如圖裝置，就a 中的試劑應(yīng)為 ，其作用是 ，b 中的試劑為 ；5處理上述試驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是a 廢液冷卻后倒入下水道中b廢液冷卻后倒入空廢液缸中 c將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸 填字母序號(hào) ；變式演練 2 2021 ·寧波質(zhì)檢 圖中的試驗(yàn)裝置可用于制取乙炔；請(qǐng)?zhí)羁眨? 圖中， a管的作用是 ，制取乙炔的化學(xué)方程式是 ；2乙炔通入酸性kmno 4 溶液中觀看到的現(xiàn)象是 ，乙

13、炔發(fā)生了 反應(yīng)；3乙炔通入溴的ccl 4 溶液中觀看到的現(xiàn)象是 ，乙炔發(fā)生了 反應(yīng)；4為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng) ，乙炔燃燒時(shí)的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ；三、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)比較名稱比較取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)有機(jī)物分子里的某些概念原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵 兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直 接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的化合物分子的反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般相等削減削減有時(shí)只有一種加成方反應(yīng)特點(diǎn)可發(fā)生分步取代反應(yīng)光實(shí)例ch 3ch 3 cl 2ch 3ch 2cl hcl式，有時(shí)也有多種加成方式ch 2=c

14、h ch 3br 2 ch 2brchbrch 3反應(yīng)一般為單方向進(jìn)行，一般不行逆催化劑nch 2=chcl 典例導(dǎo)悟32021 ·濟(jì)南模擬 既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是a 通過足量的氫氧化鈉溶液b通過足量的溴水 c通過足量的酸性高錳酸鉀溶液d通過足量的濃鹽酸聽課記錄：變式演練3 2021 ·成都模擬 含有2 5 個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點(diǎn) 88.6 42.1 0.536.1* 燃燒熱 kj/mol1 560.72 219.22 877.63 535.6* 燃燒熱： 1 摩爾物質(zhì)完全燃燒，生

15、成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量依據(jù)表中數(shù)據(jù)，以下判定錯(cuò)誤選項(xiàng)a 正庚烷在常溫、常壓下確定不是氣體b烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)呈線性關(guān)系c隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)逐步上升d隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加1判定正誤：116 g ch 4 中含有 4na 個(gè) c h 鍵2021 ·廣 東 理 綜 8a 2標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l 二氯甲烷的分子數(shù)約為na 個(gè) 2021 ·四川理綜 7a3分別 ccl 4 和水可采納如下列圖的方法 2021 ·重慶理綜 7a4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l 戊烷所含分子數(shù)為0.1na 2021 ·上海理綜 7d5ccl

16、 4 可由 ch 4 制得，可萃取碘水中的碘 2021 ·山東理綜 12a61 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10na 2021 ·福 建 理 綜 8c 7自然氣和沼氣的主要成分是甲烷 2021 ·廣東理綜 4a8光照下， 2,2-二甲基丙烷與br 2 反應(yīng)，其一溴代物只有一種 2021 ·重 慶 理 綜 11d 9乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)2021 ·廣 東 理 綜 11a 10聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) 2021 ·福建理綜 6a11乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別 2021 ·福建理綜 9d12乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol

17、 ，完全燃燒生成3 mol h 2o 2021 ·重慶理綜 11c2 2021 上·海， 15-月桂烯的結(jié)構(gòu)如下列圖，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物只考慮位置異構(gòu)理論上最多有 a 2 種b 3 種c4 種d 6 種3 2021 ·上海， 3以下有機(jī)物命名正確選項(xiàng)42021 ·全國(guó)理綜 ，13三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)討論中的杰出奉獻(xiàn)而榮獲度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：以下化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是 52007 上·海， 14已知： ch 3ch 2ch 2ch 3g 6.5o2 g 4co2g 5h2ol

18、2 878 kjch 32chch 3g 6.5 o2g 4co2g 5h2ol 2 869 kj以下說法正確選項(xiàng)a 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子b正丁烷的穩(wěn)固性大于異丁烷 c異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個(gè)放熱過程d異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多62007 ·全國(guó)理綜 ，12認(rèn)真分析以下表格中烴的排列規(guī)律，判定排列在第15 位烴的分子式是 123456789,c2h2c2h4c2h 6c3h 4c3h 6c3h 8c4 h6c4h8c4h10,a.c 6h 12b c6h14c c7h 12d c7h 147 2007 ·北京理綜， 5將用于北京奧運(yùn)會(huì)的國(guó)家游泳中心

19、水立方 的建筑采納了膜材料 etfe ，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)a etfe 分子中可能存在“ch 2 ch 2cf2 cf2 ”的連接方式 b合成 etfe 及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)c聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為d四氟乙烯分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵8.2007 上·海， 28乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物；完成以下各題：1正四周體烷的分子式為 ，其二氯取代產(chǎn)物有 種；2關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤選項(xiàng) ；a能使酸性kmno 4 溶液褪色b 1 摩

20、爾乙烯基乙炔能與3 摩爾 br 2 發(fā)生加成反應(yīng) c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán) d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同3寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；4寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式舉兩例 、 ；92021 ·上海， 28丁基橡膠可用于制造汽車內(nèi)胎，合成丁基橡膠的一種單體a 的分子式為 c4h 8， a 氫化后得到2-甲基丙烷；完成以下填空；1a 可以聚合，寫出a 的兩種聚合方式以反應(yīng)方程式表示 ；2a 與某烷發(fā)生烷基化反應(yīng)生成分子式為c8 h16 的物質(zhì) b ，b 的一鹵代物只有4 種，且碳鏈不對(duì)稱；寫出b 的結(jié)構(gòu)

21、簡(jiǎn)式 ；3寫出將 a 通入以下兩種溶液后顯現(xiàn)的現(xiàn)象；a 通入溴水： ；a 通入溴的四氯化碳溶液： ；4烯烴和 nbs 作用，烯烴中與雙鍵碳相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子被溴原子取代；分子式為 c4h8 的烴和 nbs 作用，得到的一溴代烯烴有 種；題組一脂肪烴的組成和性質(zhì)1以下關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確選項(xiàng) a 乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴b乙烯分子中全部原子處于同一平面上，乙烷分子就為立體結(jié)構(gòu)，原子不在同一平面上c乙烯分子中的雙鍵和乙烷分子中的cc 單鍵相比較，雙鍵的鍵能大，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)d乙烯能使酸性kmno 4 溶液褪色，乙烷不能2 2021 杭·州質(zhì)檢 當(dāng) 1 mol 某氣態(tài)烴

22、與2 mol cl 2 發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，分子中的不飽和碳原子全部轉(zhuǎn)化成飽和碳原子；所得產(chǎn)物再與4 molcl2 進(jìn)行取代反應(yīng)后，此時(shí)原氣態(tài)分子中的 h 原子全部被cl 原子所替換，生成只含c、cl 兩種元素的化合物；該氣體烴是 a 乙烯b乙炔c丙烯d丙炔3 2021 長(zhǎng)·春調(diào)研 某些有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用“鍵線式”表示，如ch 32chch 3 可用“”來表示；已知某環(huán)烷烴是平面結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如紅十字協(xié)會(huì)的會(huì)徽，因此有人將它稱為“紅十字烷”，如“”，寫出它的分子式 ，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，能 生成 種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物；該紅十字烷與乙烯ch 2=ch2的關(guān)系為 ；a 具有相同的分子式b 互為同

23、分異構(gòu)體c互為同系物d 具有相同的最簡(jiǎn)式題組二取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4欲制取較純潔的1,2-二氯乙烷，可實(shí)行的方法是 a 乙烯與 hcl 加成b乙烯與cl 2 加成c乙烷與cl 2 按 1 2 的體積比在光照條件下反應(yīng)d乙烯先與hcl 加成，再與等物質(zhì)的量的cl 2 在光照下反應(yīng)5如要使0.5 mol 甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代物，就需要氯氣的物質(zhì)的量為a 2.5 molb 2 molc1.25 mold 0.5 mol 6.有以下反應(yīng)： 乙烯制氯乙烷乙烷在空氣中燃燒乙烯使溴水褪色乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色乙烯制聚乙烯乙烷與氯氣混合光照；其中屬于取代反應(yīng)的是 ，填序號(hào)

24、，下同 屬于加成反應(yīng)的是 ，屬于加聚反應(yīng)的是 ；題組三乙烯、乙炔的有關(guān)試驗(yàn)72021 濰·坊模擬 乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一；將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀看到的現(xiàn)象是 ；其反應(yīng)方程式為 ；乙烯在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，其產(chǎn)物的名稱是 ；乙烯對(duì)水果具有 功能；8 2021 揚(yáng)·州質(zhì)檢 試驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的h2s 氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體；并通過測(cè)定乙炔的體積運(yùn)算電石的純度，按以下要求填空留意：x 溶液為含溴3.2%的 ccl 4 溶液 150 g；1 試從上圖中選用幾種必要的裝置，把它們連接成一套裝置，這些被選用的裝置的接口

25、編號(hào)連接次序是 ；2試驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔 填“能”或“不能”，其緣由是 ； 3為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，?？捎?代替水； 4假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)生成c2h2 br4，用 w g 的電石與水反應(yīng)后，測(cè)得排入量筒內(nèi)液體體積為v 毫升 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ；就此電石的純度運(yùn)算式為： ；9 2021 湖·州模擬 某些廢舊塑料可采納以下方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，試驗(yàn)裝置如下圖；加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：氣烷烯烯苯質(zhì)量分?jǐn)?shù) %1224121620106產(chǎn)物氫甲乙丙苯甲碳1試管 a 中殘余物有多種用途，如以下轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔：a 中殘留物 電石 乙炔

26、聚乙炔寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式 、 ；2試管 b 收集到的產(chǎn)品中， 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有 種；3錐形瓶 c 中觀看到的現(xiàn)象 ；經(jīng)溴水充分吸取，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 ； 4寫出 c 中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途 、 ；學(xué)案 44脂肪烴【課前預(yù)備區(qū)】學(xué)問點(diǎn)一1 ch 4ch 4正四周體碳原子氫原子2 1 無(wú)無(wú)不小2強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑不能不能淡藍(lán)co 2 和有機(jī)物分子里的某些 1h2och 4g 2o2g co 2g 2h2olh 890 kj ·mol光原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)ch 3cl hclch 3cl cl 2 ch 2cl

27、 2光光 hclch 2cl 2 cl 2 chcl 3 hclchcl 3 cl 2 ccl 4 hcl難氣體液體氯仿四氯化碳大3 cnh 2n 2n 1鋸齒四周體3n 1na上升氣學(xué)問點(diǎn)二1 1 酸性高錳酸鉀溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰光明并伴有黑煙乙烯烷烴2無(wú)稍有難略小3 c2h 4ch 2=ch2各原子均在同一平面內(nèi)鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴點(diǎn)燃4 1 ch 2=ch2 3o2 2co2 2h2o火焰光明并伴有黑煙2溴的四氯化碳溶液褪色有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵 兩端的碳催化劑原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)練習(xí)： ch 2=ch2 h2 催化劑ch 3 ch

28、3ch 2=ch2 cl 2ch 2cl ch 2clch 2=ch 2 hcl ch 3 ch 2cl催化劑ch 2=ch 2 h 2o加熱、加壓 ch 3ch 2 oh3 由分子量小的化合物單體 生成分子量很大催化劑的化合物 高分子化合物 加成聚合加聚nch 2=chcl 學(xué)問點(diǎn)三催化劑nch 2=ch ch 31 c2h 2h c c hhc ch直線形分子非極性2無(wú)無(wú)微易電石氣31 光明伴有濃烈的黑煙乙炔的含碳量較高，碳沒有完全燃燒的緣故驗(yàn)純爆炸 3 000 焊接切割能逐步褪去2 br2 的 ccl 4 溶液的紅棕色逐步褪去ch ch br 2 chbr=chbr ，chbr=chbr

29、 br 2 chbr 2 chbr 2 2h2ch 3ch 3ch 2=chcl催化劑 nch 2chcl 4 1 c c鏈2c nh2 n 2n 23依次增大依次增大氣液固烯烴加成氧化問題摸索1不能； ch 4 與 cl 2 的取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，但四步反應(yīng)往往是同時(shí)發(fā)生，生成四種取代產(chǎn)物，而不是第一步反應(yīng)進(jìn)行完后再進(jìn)行其次步，所以取代產(chǎn)物是混合物；2二者褪色原理不相同；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生了氧化仍原反應(yīng)，高錳酸鉀將乙烯氧化成co2 ，高錳酸鉀被仍原；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是與單質(zhì)溴發(fā)生了加成反應(yīng)； 在鑒別烷烴和烯烴時(shí)二者均可以應(yīng)用，但在除雜時(shí)不能用高錳酸鉀溶液，由于會(huì)引入

30、 co2 雜質(zhì)；【課堂活動(dòng)區(qū)】典例導(dǎo)悟1分子式為c3h 4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或濃h 2so4170 2 1ch 3ch 2oh ch 2=ch 2 h 2o2bc3 液體分層，油狀液體在下4naoh 溶液除去 so2 氣體品紅溶液5b 3 b變式演練1 b2 1 調(diào)劑水面高度以掌握反應(yīng)的發(fā)生和停止cac2 2h 2o caoh 2 c2h 2 2kmno 4 溶液褪色氧化3br 2 的 ccl 4 溶液褪色加成4 檢驗(yàn)乙炔的純度火焰光明并伴有濃烈的黑煙3 d【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1 1 2 ×34×5 6 78 9×10×11 12 2c-月桂烯中存在共軛二烯

31、的結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生1,2-加成和 1,4-加成， 其加成產(chǎn)物有4 種只考慮位置異構(gòu)，分別為、；3 ba 中取代基的位次之和不是最??；c 的主鏈碳原子的編號(hào)不是從鏈端開頭的；d 的主鏈端編號(hào)錯(cuò)，應(yīng)從右端開頭編號(hào)；4 a 依據(jù)信息可知烯烴的復(fù)分解反應(yīng)中雙鍵碳上所連的原子或原子團(tuán)相互交換，因此 a 的反應(yīng)產(chǎn)物為和 ch 2=ch 2；5 a 依據(jù)所給反應(yīng)及其反應(yīng)熱看，正丁烷分子儲(chǔ)存能量大于異丁烷，a 正確；能量越高其分子越不穩(wěn)固，b 錯(cuò)；異丁烷轉(zhuǎn)化成正丁烷應(yīng)當(dāng)吸熱，c 錯(cuò)；從兩者結(jié)構(gòu)看兩者的碳?xì)滏I一樣多， d 錯(cuò)； 6b分析前 9 位烴的排列特點(diǎn)可以得出10 15 位的烴分別應(yīng)是c5h 8、c5h10、c5h12、c6h 10、c6h12、c6h 14，故答案應(yīng)為b ； 7 c8 1c 4h412d93棕黃色褪去且溶液分層紅棕色褪去43