第三章+課時4 銅及其化合物 金屬材料(共61張PPT)

1、考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升課時課時4銅及其化合物金屬材料銅及其化合物金屬材料考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升最新考綱最新考綱1掌掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應用。其應用。2了解常見金屬的活潑性順序。了解常見金屬的活潑性順序。3了解合金的概念及其重要應用。了解合金的概念及其重要應用。 考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升探究思考探究思考1波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應用廣泛的殺菌劑，它是波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上應用廣泛的殺菌劑，它是由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍色由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配成的天藍色

2、膠狀懸濁液，思考下列問題膠狀懸濁液，思考下列問題(1)波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？波爾多液能否用鐵桶盛放？為什么？(2)波爾多液能殺菌的可能原因是什么？波爾多液能殺菌的可能原因是什么？答案答案(1)不不能。原因是鐵能置換波爾多液中的能。原因是鐵能置換波爾多液中的Cu2，降低殺菌能力。，降低殺菌能力。 (2)CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性。是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升提示：提示：方案方案3為最佳方案。原因是制得相同量的為最佳方案。原因是制得相同量的Cu(NO3)2，方案，方案3所用的所用的H

3、NO3最少，且不產(chǎn)生污染環(huán)最少，且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氮氧化物。境的氮氧化物。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升加入加入試劑試劑稀硫酸稀硫酸濃硫酸、濃硫酸、加熱加熱稀硝酸稀硝酸濃硝酸濃硝酸實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象有紅色固體有紅色固體剩余和溶液剩余和溶液變?yōu)樗{色變?yōu)樗{色產(chǎn)生無色氣產(chǎn)生無色氣體體產(chǎn)生無色氣產(chǎn)生無色氣體和溶液變體和溶液變?yōu)樗{色為藍色產(chǎn)生紅棕色產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液氣體和溶液變?yōu)榫G色變?yōu)榫G色由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應的本質(zhì)。此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應的本質(zhì)

4、。H2還還原原CuO生成紅色固體，可能是生成紅色固體，可能是Cu和和Cu2O中的一種中的一種或兩種，加入稀或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍色和得到紅色固體，溶液變藍色和得到紅色固體，證明原固體中一定含有證明原固體中一定含有Cu2O而而Cu不能證明其有無。不能證明其有無。答案答案一一定有定有Cu2O，可能有，可能有Cu考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點一銅及其重要化合物考點一銅及其重要化合物1銅銅(1)物物理性質(zhì)：銅是紫理性質(zhì)：銅是紫 色金屬，具有良好的色金屬，具有良好的 性、性、 性和延展性。性和延展性。(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)紅紅導電導電導熱導熱考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)

5、化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第1111頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫銅的冶煉銅的冶煉電解時，以電解時，以CuSO4溶液作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰溶液作電解液，粗銅為陽極，純銅為陰極。極。1.1.粗煉粗煉2 2電解精煉電解精煉總總結(jié)結(jié)歸歸納納考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2、氧化銅和氧化亞銅比較、氧化銅和氧化亞銅比較考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3氫氧化銅氫氧化銅(1)物物理性質(zhì)：理性質(zhì)： 色色 溶于水的固體。溶于水的固體。(2)化學性質(zhì)及應用化學性質(zhì)及應用藍藍不不4CuSO45H2

6、OCuSO45H2O為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無為藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。無水水 C u S O4為 白 色 粉 末 ， 遇 水 變 藍 色為 白 色 粉 末 ， 遇 水 變 藍 色 ( 生 成生 成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。，可作為水的檢驗依據(jù)?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升5、銅及其化合物的性質(zhì)及其應用、銅及其化合物的性質(zhì)及其應用 考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升D解析顯解析顯/隱隱結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第1616頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫【典例【典例】某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不某課外研究小組，用含有

7、較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：(1)通過途徑通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)、冷卻結(jié)晶、晶、_、自然干燥。、自然干燥。(2)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，相比，途徑途徑有明顯的兩個優(yōu)點是有明顯的兩個優(yōu)點是_、_。 請點擊圖片放大請點擊圖片放大/ /縮小縮小蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾產(chǎn)生等量膽礬途徑產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸消耗硫酸途徑途徑不會產(chǎn)

8、生污染大氣的氣體不會產(chǎn)生污染大氣的氣體少少搞清原理，對比評價。搞清原理，對比評價。結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第1717頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫(3)在測定所得膽礬在測定所得膽礬(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水中結(jié)晶水x值的實驗值的實驗過程中：稱量操作至少進行過程中：稱量操作至少進行_次。次。(4)若測定結(jié)果若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是值偏高，可能的原因是_(填字母編填字母編號號)。a加熱溫度過高加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風化膽礬晶體部分風化轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析4a結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第

9、1818頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫 回回 原題原題結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第1919頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫廢銅綜合利用的常見流程框圖模式廢銅綜合利用的常見流程框圖模式思思維維建建模模考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例【示例1】 (2013廣東理綜，廣東理綜，32)銀銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：注：Al(OH)3和和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為開始分解的溫度分別為450 和和80 )考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化

10、提升 (1)電解精煉銀時，陰極反應式為電解精煉銀時，陰極反應式為_；濾渣；濾渣A與稀與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為變色的化學反應方程式為_。(2)固體混合物固體混合物B的組成為的組成為_；在生成固體；在生成固體B的過程的過程中，需控制中，需控制NaOH的加入量，若的加入量，若NaOH過量，則因過量引起過量，則因過量引起的反應的離子方程式為的反應的離子方程式為_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化

11、提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第2626頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫請回答下列問題：請回答下列問題：(1)第第步步Cu與酸反應的離子方程式為與酸反應的離子方程式為_；得到濾渣；得到濾渣1的主要成分為的主要成分為_。(2)第第步加步加H2O2的作用是的作用是_，使用，使用H2O2的優(yōu)的優(yōu)點是點是_；調(diào)溶液；調(diào)溶液pH的目的是使的目的是使_生成沉淀。生成沉淀?！菊骖}真題】( (2012天津理綜，天津理綜，9，節(jié)選，節(jié)選) )信息時代產(chǎn)生的大量電子信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶變

12、廢為寶”學生探究小組將學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：硫酸鋁晶體的路線：或或3Cu8HCu4H Cu22NO22H2O 3Cu22NO4H2OAu、Pt將將Fe2氧化為氧化為Fe3不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無污染Fe3、Al3答案答案結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第2727頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫(3)用第用第步所得步所得CuSO45H2O制備無水制備無水CuS

13、O4的方法是的方法是_。（4）由濾渣由濾渣2制取制取Al2(SO4)318H2O，探究小組設計了三種方案：，探究小組設計了三種方案： Al2(SO4)318H2O甲：甲：濾渣濾渣2酸浸液酸浸液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾H2SO4乙：乙：濾渣濾渣2酸浸液酸浸液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾H2SO4Al2(SO4)318H2O濾液濾液適量適量Al粉粉過過濾濾丙：丙：濾渣濾渣2溶液溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾Al2(SO4)318H2O濾液濾液NaOH溶液溶液過濾過濾H2SO4加熱脫水加熱脫水答案答案結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第2828頁

14、頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫(5)探究小組用滴定法測定探究小組用滴定法測定CuSO45H2O(Mr250)含量。取含量。取a g試試樣配成樣配成100 mL溶液，每次取溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用，消除干擾離子后，用c molL1EDTA(H2Y2)標準溶液滴定至終點，平均消耗標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液溶液b mL。滴定反應如下：。滴定反應如下：Cu2H2Y2=CuY22H寫出計算寫出計算CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式質(zhì)量分數(shù)的表達式w _；下列操作會導致下列操作會導致CuSO45H2O含量的測定結(jié)果偏高的是含量的測定結(jié)果偏高的是_。a未干燥錐形瓶未干燥

15、錐形瓶b滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c未除凈可與未除凈可與EDTA反應的干擾離子反應的干擾離子c上述三種方案中，上述三種方案中， 方案不可行，原因是方案不可行，原因是_ ；從原子利用率考慮，；從原子利用率考慮， 方案更合理。方案更合理。甲甲所得產(chǎn)品中含有較所得產(chǎn)品中含有較乙乙多硫酸鐵雜質(zhì)多硫酸鐵雜質(zhì)轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 解析解析結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第2929頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫解析解析(1)由于加入的為稀硫酸、濃硝酸，可確定與由于加入的為稀硫酸、濃硝酸，可確定與Cu反應的為反應的為硝酸，發(fā)生的離子反應為硝酸，發(fā)生的離子反應為Cu4H2NO3-=Cu22

16、NO22H2O或或3Cu8H2NO3-=Cu22NO4H2O，Au與與Pt不與不與酸反應。酸反應。(2)分析濾液中的離子為分析濾液中的離子為Cu2、Fe2、Fe3、Al3，與，與氧化劑氧化劑H2O2反應的只有反應的只有Fe2，所以加，所以加H2O2的目的為氧化的目的為氧化Fe2為為Fe3，便于在調(diào)節(jié)，便于在調(diào)節(jié)pH時使其沉淀出來，用時使其沉淀出來，用H2O2的優(yōu)點為不引入的優(yōu)點為不引入新雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)節(jié)新雜質(zhì)，對環(huán)境無污染；調(diào)節(jié)pH的目的是使的目的是使Fe3和和Al3生成沉生成沉淀。淀。(3)用用CuSO45H2O制備制備CuSO4，只需加熱脫水即可。，只需加熱脫水即可。(4)由濾由濾

17、渣渣2Fe(OH)3、Al(OH)3制取制取Al2(SO4)318H2O，甲方案中的，甲方案中的Fe3未除去，所得產(chǎn)品中含未除去，所得產(chǎn)品中含F(xiàn)e2(SO4)3，不可行。三個方案中乙方，不可行。三個方案中乙方案原子利用率更高，可獲得更多的產(chǎn)品。案原子利用率更高，可獲得更多的產(chǎn)品。(5)未干燥的錐形瓶對滴未干燥的錐形瓶對滴定無影響；滴定終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡，使消耗的標準定無影響；滴定終點時，滴定管尖嘴部分有氣泡，使消耗的標準液讀數(shù)變小，結(jié)果偏低，可與液讀數(shù)變小，結(jié)果偏低，可與EDTA標準液反應的干擾離子的存標準液反應的干擾離子的存在消耗更多標準液，結(jié)果偏高。在消耗更多標準液，結(jié)果偏高?；?/p>

18、回 原題原題考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1下列有關銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是下列有關銅的化合物的性質(zhì)的敘述中正確的是 ()。ACuSO4變成變成CuSO45H2O是物理變化是物理變化B一定條件下，新制的一定條件下，新制的Cu(OH)2懸濁液能與乙醛反應但懸濁液能與乙醛反應但不能與乙酸反應不能與乙酸反應CCuO是黑色固體，與水反應可生成是黑色固體，與水反應可生成Cu(OH)2DCu2O遇硝酸可能會被氧化成遇硝酸可能會被氧化成Cu2解析解析A項變化屬于化學變化，項變化屬于化學變化，A錯；錯；Cu(OH)2是堿，能是堿，能與酸反應，與酸反應，B錯；錯；CuO不能與水反應，不

19、能與水反應，C錯；錯；Cu2O中銅處中銅處于低價態(tài)，能被強氧化劑硝酸氧化。于低價態(tài)，能被強氧化劑硝酸氧化。答案答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2下表中，對陳述下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是斷都正確的是 ()?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 B銅表面易形成致密的氧化膜銅表面易形成致密的氧化膜銅容器可以銅容器可以盛放濃硫酸盛放濃硫酸對；對；對；對；有有C向硫酸銅溶液通入氨氣，有向硫酸銅溶液通入氨氣，有深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼深藍色沉淀產(chǎn)生，過濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在

20、把銅絲放在酒精燈火焰酒精燈火焰上灼燒，銅上灼燒，銅絲表面變黑絲表面變黑對；對；對；對；有有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液硫酸銅溶液可用作游泳可用作游泳池的消毒劑池的消毒劑錯；錯；對；對；無無選項選項陳述陳述陳述陳述判斷判斷A銅綠的主要成分是堿銅綠的主要成分是堿式碳酸銅式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠表面的銅綠對；對；對；對；無無考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析稀鹽酸可以與稀鹽酸可以與Cu2(OH)2CO3反應，而且稀鹽酸不能與反應，而且稀鹽酸不能與Cu反應，所以可用稀鹽酸除銅

21、器表面的銅綠反應，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3，、有因果關系，有因果關系，A錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，錯誤；銅表面不能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應，所以不能用銅制容器盛裝濃硫酸，盛裝濃硫酸，B錯誤；硫酸銅與氨水生成錯誤；硫酸銅與氨水生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受熱分解生成黑色受熱分解生成黑色CuO，、均正確，但沒有因果關系，均正確，但沒有因果關系，C錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物錯誤；藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，質(zhì)生成，屬于化

22、學變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒可用作消毒劑，但與前者沒有因果關系，有因果關系，D正確。正確。答案答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析CuSO4與與PbS反應可以生成反應可以生成CuS，所以，所以CuS的的溶解度小于溶解度小于PbS的，的，A錯誤；硫化物中硫的化合價為錯誤；硫化物中硫的化合價為2價，均具有還原性，價，均具有還原性，B錯誤；錯誤；ZnS難溶于水，不難溶于水，不能寫成離子形式，能寫成離子形式，C錯誤；銅的硫化物首先被氧化錯誤；銅的硫化物首先被氧化成成CuSO4，然后硫酸銅與，然后硫酸銅與ZnS、Pb

23、S發(fā)生復分解反應發(fā)生復分解反應生成更難溶的生成更難溶的CuS，D正確。正確。答案答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1合金合金(1)概念：合金是指概念：合金是指熔合而成的具有熔合而成的具有 的物質(zhì)。的物質(zhì)。(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、或機械性能。性能：合金具有不同于各成分金屬的物理、或機械性能。熔點：一般比它的各成分金屬的熔點：一般比它的各成分金屬的 ；硬度和強度：一般比它的各成分金屬的硬度和強度：一般比它的各成分金屬的 ?？键c二金屬材料及金屬礦物的利用考點二金屬材料及金屬礦物的利用兩種或兩種以上的金屬兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬或金屬與非金屬)金屬特

24、性金屬特性低低大大考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2常見金屬材料常見金屬材料考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升(2)幾種有色金屬材料幾種有色金屬材料考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3、金屬活動性順序表的應用總結(jié)、金屬活動性順序表的應用總結(jié)常見金屬的活動性順序為：常見金屬的活動性順序為：金屬在化學反應中失去電子生成陽離子金屬在化學反應中失去電子生成陽離子的能力依次減弱，對應陽離子得電子能力依的能力依次減弱，對應陽離子得電子能力依次增強。該規(guī)律有多種應用，歸納如下：次增強。該規(guī)律有多種應用，歸納如下：考點

25、深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應排在排在H前邊的金屬可與前邊的金屬可與非氧化性酸非氧化性酸發(fā)生置發(fā)生置換氫的反應。與換氫的反應。與氧化性酸氧化性酸反應參考反應參考銅銅與與稀硝酸、稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸濃硝酸、濃硫酸的反應。的反應。2判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應判斷金屬與鹽溶液能否發(fā)生置換反應排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊排在前邊的較活潑的金屬能把排在后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，生成新鹽和新的金屬從其鹽溶液中置換出來，生成新鹽和新金屬。金屬。(非常活潑金屬除外，如非常活潑金屬除外，如K、Ca、Na等等)考點深度突破

26、考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升3判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應判斷金屬與水能否發(fā)生置換反應 (1)極活潑金屬極活潑金屬(K、Ca、Na)可與冷水發(fā)生置換氫的可與冷水發(fā)生置換氫的反應；反應； (2)活潑金屬活潑金屬(Mg、Al)可與熱水發(fā)生置換氫的反應；可與熱水發(fā)生置換氫的反應； (3)較活潑金屬較活潑金屬(Zn、Fe)與水蒸氣在高溫下反應，可與水蒸氣在高溫下反應，可置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，置換水中的氫生成氫氣，但生成的氫氧化物受熱分解，最后得到金屬氧化物；最后得到金屬氧化物； (4)排在排在H后邊的金屬與水不反應。后邊的金屬與水不反應。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)

27、化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升4判斷原電池正、負極及電極反應判斷原電池正、負極及電極反應 由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個電極，在金屬活由兩種金屬構(gòu)成原電池的兩個電極，在金屬活動順序表中位于前面的金屬為負極。動順序表中位于前面的金屬為負極。 (1)負極反應：負極反應：電極金屬失電子被氧化，形成金電極金屬失電子被氧化，形成金屬陽離子進入溶液。屬陽離子進入溶液。 (2)正極反應：正極反應：溶液中微粒溶液中微粒(酸性條件下為酸性條件下為H，中性條件下為中性條件下為H2O和和O2)在正極上得到電子被還原。在正極上得到電子被還原。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升5判斷金屬在自然界中的存在狀態(tài)判斷金屬在自然

28、界中的存在狀態(tài)6判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱判斷金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性強弱 金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧金屬活動順序表中越位于前面的金屬，其氫氧化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物化物越穩(wěn)定，越不易分解，越后面的金屬氫氧化物越易分解，極不活潑的金屬越易分解，極不活潑的金屬Pt、Au甚至無氫氧化物。甚至無氫氧化物。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升7判斷金屬的冶煉方法判斷金屬的冶煉方法金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得到電子，被還金屬冶煉的本質(zhì)是金屬離子得到電子，被還原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金原成金屬原子的過程。金屬活動順序表中的不同金屬，因金屬離子

29、結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法屬，因金屬離子結(jié)合電子能力不等，所以冶煉方法不同。不同?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【典例【典例1】某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。幫助他們完成有關實驗項目。方案方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方的快慢，據(jù)此確定它們的活

30、動性。該原理的離子方程式為程式為_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升方案方案：有人利用：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。寫出電極反應式。正極反應式：正極反應式：_；負極反應式：負極反應式：_。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升方案方案：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案

31、活動性的簡單實驗方案(與方案與方案、不能雷同不能雷同)_；用離子方程式表示其反應原理用離子方程式表示其反應原理_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析金屬活動性即其還原性，可以利用金金屬活動性即其還原性，可以利用金屬與屬與H反應的難易或劇烈程度來進行比較，反應的難易或劇烈程度來進行比較，或用原電池正負極進行判斷，或用金屬之間或用原電池正負極進行判斷，或用金屬之間的置換反應進行比較，或利用最高價氧化物的置換反應進行比較，或利用最高價氧化物的堿性強弱來比較。的堿性強弱來比較。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升答案方案答案方案：Fe2H=Fe2H2方案方案：裝置圖如

32、圖所示：裝置圖如圖所示2H2e=H2Fe2e=Fe2方案方案：把鐵片插入：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)表面是否生成紅色物質(zhì)FeCu2=Fe2Cu考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【應用【應用1】(2013杭州質(zhì)檢杭州質(zhì)檢)有關有關X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：四種金屬進行如下實驗：1將將X和和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕不易腐蝕2將片狀的將片狀的X、W分別投入等濃度的鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，分別投入等濃度的鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比比X反應劇烈反應劇烈3用惰性電極電解等

33、物質(zhì)的量濃度的用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和和Z的硝酸鹽混合溶液，的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)在陰極上首先析出單質(zhì)Z根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是根據(jù)以上事實，下列判斷或推測錯誤的是 ()。AZ的陽離子氧化性最強的陽離子氧化性最強BW的還原性強于的還原性強于Y的還原性的還原性CZ放入放入CuSO4溶液中一定有溶液中一定有Cu析出析出D用用X、Z和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X作負極作負極考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升解析解析由由1知金屬性：知金屬性：XY，由，由2知金屬性：知金屬性：WX，由由3知金屬性知金屬性YZ，即金屬性由強到弱的順序

34、為，即金屬性由強到弱的順序為WXYZ。由。由3還可得出還可得出Z陽離子的氧化性強于陽離子的氧化性強于H，即在金屬活動性順序表中，即在金屬活動性順序表中Z排在排在H之后，但之后，但Z與與Cu的位置無法判斷，所以的位置無法判斷，所以Z與與Cu的金屬性強弱無法的金屬性強弱無法比較，故比較，故C項不正確。項不正確。答案答案C考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升4金屬冶煉的一般步驟金屬冶煉的一般步驟考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點

35、深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升探究思考探究思考1能否用電解能否用電解AlCl3和和MgO的方法冶煉的方法冶煉Al、Mg?答案答案不不能。因為能。因為AlCl3是共價化合物，熔融是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不導電；而時無法電離出自由移動的離子，不導電；而MgO雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融會消耗大量的能量，成本較高。會消耗大量的能量，成本較高?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2判斷下列有關金屬冶煉的說法是否正確，如不

36、正確請說判斷下列有關金屬冶煉的說法是否正確，如不正確請說明原因。明原因。(1)制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦制鈦：用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦溶液中的鈦()_(2)煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的煉鐵：用焦炭和空氣反應產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦在高溫下還原鐵礦石中鐵的氧化物石中鐵的氧化物()_(3)制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶溶液液()_考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 (4)煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為煉銅：用黃銅礦經(jīng)電解精煉得到純度為99.9%的銅的銅()_答案答案(1)不不能用能用TiCl4溶液，應用

37、熔融態(tài)的溶液，應用熔融態(tài)的TiCl4(2)(3)電解電解NaCl溶液得到溶液得到NaOH、Cl2和和H2(4)電解法精煉銅的原料是粗銅電解法精煉銅的原料是粗銅結(jié)束放映結(jié)束放映返回目錄返回目錄第第6363頁頁數(shù)字媒體資源庫數(shù)字媒體資源庫【典例典例1 1】 (2014開封聯(lián)考開封聯(lián)考)出土的錫青銅出土的錫青銅(銅錫合金銅錫合金)文物常文物常有有Cu2(OH)3Cl 覆蓋在其表面。下列說法不正確的是覆蓋在其表面。下列說法不正確的是()A錫青銅的熔點比純銅的高錫青銅的熔點比純銅的高B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)

38、境中的快錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D生成的生成的Cu2(OH)3Cl覆蓋物受熱時很可能得到黑色物質(zhì)覆蓋物受熱時很可能得到黑色物質(zhì)A A解析顯解析顯/隱隱解析解析錫青銅屬于合金，熔點比其各成分金屬的低，錫青銅屬于合金，熔點比其各成分金屬的低，A錯誤。錯誤。由于錫比銅活潑，在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失去電子，銅被由于錫比銅活潑，在發(fā)生電化學腐蝕時，錫失去電子，銅被保護，保護，B正確。潮濕的環(huán)境更易形成原電池，將會加快金屬正確。潮濕的環(huán)境更易形成原電池，將會加快金屬的腐蝕，的腐蝕，C正確。正確。Cu2(OH)3Cl受熱分解得到黑色受熱分解得到黑色CuO，D正正確。確。合金的熔點比其各

39、成分金屬的低考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升【示例【示例2】 (2009廣東理基，廣東理基，23)下下列有關金屬及其合金的說法列有關金屬及其合金的說法不正確的是不正確的是()。A目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用解析解析生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次降低，故生鐵、普通鋼和

40、不銹鋼中的碳含量依次降低，故B項錯。項錯。答案答案B考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升12014年將在上海首飛的年將在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新材料大型飛機采用了大量新材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是()。A鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B鋁鋰合金的硬度比鋰大鋁鋰合金的硬度比鋰大C鋁鋰合金的熔沸點比鋁低鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D鋁鋰合金耐酸堿腐蝕鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿

41、反應，鋰能與酸反應，鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2(2013上海黃浦二模，上海黃浦二模，3)鐵鐵和鐵合金是生活中常用的材料，和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是下列說法正確的是 ()。A不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金不銹鋼是只含金屬元素的鐵合金B(yǎng)鐵合金的硬度比純鐵的硬度小鐵合金的硬度比純鐵的硬度小C鍍鋅鐵板更易腐蝕鍍鋅鐵板更易腐蝕D常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸常溫下可用鐵制容器盛裝濃硫酸解析解析不銹鋼中也含有少量的碳元素；鐵合金硬度比純不銹鋼中也含有少量的碳元素；鐵合

42、金硬度比純鐵的大；鍍層鋅保護鐵，使其不被腐蝕鐵的大；鍍層鋅保護鐵，使其不被腐蝕(活潑金屬保護不活潑金屬保護不活潑金屬活潑金屬)；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵制容；常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵制容器盛裝濃硫酸。器盛裝濃硫酸。答案答案D考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升4合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。合金在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。(1)鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車車架鎂合金被用于制造筆記本電腦外殼、競賽自行車車架等，是由于鎂合金具有等，是由于鎂合金具有_等優(yōu)異性能。等優(yōu)異性能。(2)測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量

43、分數(shù)。稱取一定質(zhì)量的樣測定某鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。稱取一定質(zhì)量的樣品放入品放入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是_?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升1定性分析型定性分析型形成合金的各種成分的化學性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)進形成合金的各種成分的化學性質(zhì)仍按單一組分的性質(zhì)進行分析行分析(例如銅鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性例如銅鋁合金中的鋁既能溶于酸又能溶于堿的性質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物

44、為質(zhì)不變，銅能溶于稀硝酸，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO氣體氣體等性質(zhì)不變等性質(zhì)不變)。一般是將合金進行酸溶或堿溶，根據(jù)反應。一般是將合金進行酸溶或堿溶，根據(jù)反應中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生中的特殊現(xiàn)象或根據(jù)溶解后所得溶液繼續(xù)加沉淀劑產(chǎn)生的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以工藝流程圖的形式呈的現(xiàn)象判斷其成分。此類試題常以工藝流程圖的形式呈現(xiàn)，解答的關鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的現(xiàn)，解答的關鍵是理清每一步加入的物質(zhì)和生成物質(zhì)的成分及發(fā)生的反應。成分及發(fā)生的反應。 合金及礦物加工中?？嫉膬纱蠓治鲱愋秃辖鸺暗V物加工中?？嫉膬纱蠓治鲱愋涂键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升2定

45、量分析型定量分析型定量測定合金的組成成分常用量氣法或沉淀法。定量測定合金的組成成分常用量氣法或沉淀法。(1)量氣法量氣法量氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶解時所產(chǎn)生的氣體的量氣法是指收集合金中某種物質(zhì)溶解時所產(chǎn)生的氣體的量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原量，應用化學方程式或關系式來判斷合金的組成。其原理的關鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)理的關鍵點是根據(jù)某組分的特殊性質(zhì)(特別是與酸或堿反特別是與酸或堿反應能產(chǎn)生氣體應能產(chǎn)生氣體)，其操作要點和注意事項有：保證裝置的，其操作要點和注意事項有：保證裝置的氣密性良好，避免干擾因素，注意量氣的準確性。氣密性良好，避免干擾因素，注意量氣的準確性。考點

46、深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 (2)沉淀法沉淀法沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，沉淀法測定物質(zhì)含量是常用的一種方法，采用沉淀法時，涉及到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解涉及到的基本實驗操作和主要問題有：稱量、溶解(注意注意溶解試劑的選擇溶解試劑的選擇)；沉淀；沉淀(重點是沉淀試劑的選擇重點是沉淀試劑的選擇)；過濾、；過濾、沉淀的洗滌、干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理沉淀的洗滌、干燥、稱量；數(shù)據(jù)的處理(包括測定結(jié)果的包括測定結(jié)果的誤差分析誤差分析)。考點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)素養(yǎng)11物質(zhì)制備工藝中試劑的選擇及作用物質(zhì)制備工藝中試劑的選擇及作

47、用 典典 例例 剖剖 析析 (2012山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選)無無水水AlCl3(183 升華升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升裝置裝置B中盛放飽和中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是溶液，該裝置的主要作用是_。裝置。裝置C中盛裝的試劑是中盛裝的試劑是_，作，作用是用是_。F中試劑的作用是中試劑的作用是_。用。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和和G的作用，所裝填的的作用，所裝填的試劑為試劑為_?？茖W審題科學審題 濃鹽酸易揮發(fā)，從濃鹽酸易

48、揮發(fā)，從A出來的出來的Cl2中混有中混有HCl氣體，氣體，B裝置中的飽和裝置中的飽和NaCl溶液是為了吸收其中的溶液是為了吸收其中的HCl，C中盛的中盛的是濃是濃H2SO4，作用是干燥，作用是干燥Cl2防止水蒸氣對制防止水蒸氣對制AlCl3的反應產(chǎn)的反應產(chǎn)生干擾；生干擾；F的作用是吸收水蒸氣，防止的作用是吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進入中水蒸氣進入E中，中，G的作用是吸收的作用是吸收Cl2，兩裝置合并后需要同時起兩個作用，所，兩裝置合并后需要同時起兩個作用，所裝試劑應選擇堿石灰。裝試劑應選擇堿石灰。 規(guī)范答案規(guī)范答案 除除去去HCl濃濃H2SO4干燥氯氣吸收水蒸氣干燥氯氣吸收水蒸氣堿石灰堿石灰考

49、點深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 答題模板答題模板解答該類題目要掌握以下要領：解答該類題目要掌握以下要領：(1)根據(jù)題目要求及試劑的狀態(tài)和性質(zhì)準確判斷試劑根據(jù)題目要求及試劑的狀態(tài)和性質(zhì)準確判斷試劑的作用，通常有制備物質(zhì)、除雜凈化、吸水干燥、的作用，通常有制備物質(zhì)、除雜凈化、吸水干燥、吸收尾氣等作用。吸收尾氣等作用。(2)試劑的選取是考查試劑作用的另一種形式，選取試劑的選取是考查試劑作用的另一種形式，選取試劑時要考慮實驗目的、試劑的性質(zhì)狀態(tài)和實驗中試劑時要考慮實驗目的、試劑的性質(zhì)狀態(tài)和實驗中所給儀器等因素。所給儀器等因素?？键c深度突破考點深度突破素養(yǎng)優(yōu)化提升素養(yǎng)優(yōu)化提升 (3)規(guī)范描述試