化學一輪復(fù)習導學案第七章章末檢測

1、第七章章末檢測時間： 100 分鐘，滿分：100 分第一卷挑選題，共42 分一、單項挑選題此題包括7 個小題，每道題2 分，共 14 分 1化學反應(yīng)中通常相伴著能量變化，以下說法中錯誤選項 a 煤燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能b電解熔融al 2o3 時將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能ctnt 爆炸時將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能d鎂條燃燒時將部分化學能轉(zhuǎn)化為光能m·ol2 2021 濟·南模擬 以下有關(guān)熱化學方程式的表達正確選項a已知 2h 12g o2g=2h2ogh 483.6 kj1，就氫氣的燃燒熱為241.8kj ·molb已知 c石墨， s=c金剛石， sh >0，就

2、金剛石比石墨穩(wěn)固c含 20.0 g naoh 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kj 的熱量，就表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為naohaq hclaq=naclaq h2olh 57.3 kj1m·old已知 2cs 2o2g=2co 2gh12cs o2g=2cogh 2，就 h 1>h23有 4 種燃料電池： a. 固體氧化物燃料電池b堿性氫氧燃料電池c質(zhì)子交換膜 燃料電池d 熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是4 2021 張·家港質(zhì)檢 在 101 kpa 和 25時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下1 1cs 2o2g=cogh

3、1 110.5 kj1m·ol2hg 1h 241.7 kj ·mol 12o2g=h 2og223hg 1h 285.8 kjm·ol 12o2g=h 2ol32以下說法正確選項a cs h 2og=cog h2gh 131.2 kj11m·olbh 2燃燒熱的熱化學方程式為2h2g o2g=2h2olh 571.6 kjm·olc2h 2og=2h 2g o2gh 483.4 kj 1 1m·old h2og=h 2olh 44.1 kj m·ol 15依據(jù)以下熱化學方程式 11cs o2g=co2gh1 393.5 k

4、jm·ol2h1gh 285.8 kjm·ol2o2g=h 2ol223ch 3coohl 2o2g=2co 2g 2h2olh3 870.3 kjm·ol 1可以運算出2cs 2h 2g o2g=ch 3 coohl 的反應(yīng)熱為 a h 244.1 kj 1m·olb h 488.3 kj 1m·ol4ch 996.6 kj 1m·old h 996.6 kj 1l·m·ol6在1 l k2so4、cuso4的混合溶液中，cso2 2 mol 1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后電解完全 ，兩極均收集到2

5、2.4 l 氣體 標準狀況 ，原溶液中ck為 1a 0.5 mol l· 1c1.5 mol l· 1b 1 mol l· 1d 2 mol l·7 2021的是 黃·岡模擬 用石墨作電極電解alcl 3 溶液時，下圖中的電解過程變化曲線合理二、不定項挑選題此題包括7 個小題，每道題4 分，共 28 分8 2021 西·安模擬 工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量鋪張；有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獵取電能， 假設(shè)這種想法可行，以下說法確定錯誤選項a 兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解

6、質(zhì)溶液 b通入氫氣的電極為原電池的正極 c電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動d通氯氣的電極的反應(yīng)式為cl 22e=2cl9右圖是某同學設(shè)計的驗證原電池和電解池的試驗裝置，以下有關(guān)說法不正確選項a 關(guān)閉 k 2、打開 k 1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生b關(guān)閉 k 2、打開 k 1，一段時間后，發(fā)覺左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，就a 為正極， b 為負極c關(guān)閉k 2、打開k 1 ，一段時間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)覺左側(cè)試管內(nèi)溶液變成紅色，就a 為正極， b 為負極d關(guān)閉 k 2、打開 k 1，一段時間后，再關(guān)閉k 1、打開 k 2，電流計指針不會偏轉(zhuǎn)10用酸性氫氧燃料電池

7、電解苦鹵水含 cl、br、na 、mg 2 的裝置如下列圖a、b為石墨電極 ；以下說法中正確選項a 電池工作時，正極反應(yīng)式為o 2h o22b電解時， a 電極四周第一生成cl 24e =4ohc電解時，電子流淌路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極1d忽視能量損耗，當電池中消耗0.02 g h 2 時， b 極四周會產(chǎn)生0.02 g h 211燒杯 a 中盛放 0.1 mol 1的 hl·2so4溶液、 燒杯 b 中盛放 0.1 mol ·l的 cucl2 溶液兩種溶液均足量，裝置如下圖所示，以下說法正確選項a a 為原電池， b 為電解池ba 為電解池， b 為原電池c當

8、a 燒杯中產(chǎn)生0.1 mol 氣體時， b 燒杯中產(chǎn)憤怒體的物質(zhì)的量也為0.2 mol 2ed b 燒杯中陽極的反應(yīng)為2cl=cl 212按右圖中甲裝置進行試驗，如圖乙中橫坐標x 表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，以下表達不正確選項a e 表示反應(yīng)生成h 2 的物質(zhì)的量be 表示反應(yīng)消耗h 2o 的物質(zhì)的量 cf 表示反應(yīng)生成h2so4 的物質(zhì)的量 d f 表示反應(yīng)生成o2 的物質(zhì)的量4132021 ·廣東調(diào)研 某同學按如下列圖的裝置進行試驗，a 、b 為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水；當k 閉合后，在交換膜處so2 從右向左移動；以下分析不正確選項a 溶液中ca 2 增大b b 的電極

9、反應(yīng)： b22e =bcy 電極上有cl 2 產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)d 反應(yīng)初期x 電極四周顯現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消逝14.氯原子對o3 分解有催化作用：o3 cl=clo o2h1， clo o=cl o2h 2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：o3 o=2o2h ，該反應(yīng)的能量變化示意圖如下列圖，以下表達中，正確選項a 反應(yīng) o3 o=2o2 的 h e1e3 b反應(yīng) o3o=2o2 的 h e2 e3 co3 o=2o2 是放熱反應(yīng)d h h1 h 2題號1234567891011121314答案第 卷非挑選題，共58 分三、非挑選題此題包括5 個小題，共58 分15 10 分1 甲硅烷 sih 4

10、是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio 2和水蒸氣；已知室溫下1 g 甲硅烷自燃放出熱量44.6 kj，其熱化學方程式是 ；2使 cl 2 和 h 2og 通過灼熱的炭層，生成hcl 和 co 2，是放熱反應(yīng)，當1 mol cl 2 參加反應(yīng)時釋放145 kj 的熱量，寫出這個反應(yīng)的熱化學方程式： ；3家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10 kg 丁烷完全燃燒并生成co 2 和液態(tài)水時，放 出的 熱 量 是5×105kj ， 試寫 出丁 烷 燃 燒的 熱化 學方程 式： ； 1丁烷的燃燒熱為 kj·mol；已知 1 mol 液態(tài)水汽化時需要吸取44 kj 的熱

11、量，就反應(yīng)： c hg 13og=4cog 5hog 的 h kj1；m·ol4102222168 分2021 青·島模擬 10 月山東主辦的十一屆全運會火炬“如意”的燃料丙烷是清潔能源；人們已經(jīng)討論出以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入o2 和 co 2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為c3h 8 5o2=3co2 4h2 o；1已知： 2c3h 8g 7o2g=6cog 8h 2olh1cs o2g=co 2gh22cs o2 g=2cogh 3就 c3h8 g 5o 2g=3co 2g 4h 2olh ，其中h 用h1、h 2、 h3 表示

12、 ；2寫出該電池正極的電極反應(yīng)式： ，3電池工作時co2移向 ；用該電池電解1 000 ml 1 mol ·l 1 的 agno此電解池的反應(yīng)方程式為3 溶液， ； 當電池消耗0.005 mol c 3h 8 時，被電解溶液的ph 為 溶液體積變化忽視不計；1714 分 50 ml 0.50 mol中進行中和反 1 1鹽酸與 50 ml 0.55 mol ·ll ·naoh 溶液在如下列圖的裝置應(yīng)；通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可運算中和熱；回答以下問題：1燒杯間填滿碎木屑的作用是 ；2環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替？ 填“能”或“不能”，其原因是 ；的氫

13、氧化鈉溶液？1(3) 為什么要用0.55mol ·l11 ；試驗中如改用60 ml 0.50 mol· l的鹽酸與 50 ml 0.55 mol· l的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，與上述試驗相比，所測得的中和熱 填“相等”或“不相等”；4已知在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol h 2o 時，放出 57.3 kj 的熱量，就上述反應(yīng)的熱化學方程式為 ；5 如某同學利用上述裝置做試驗，有些操作不規(guī)范，造成測得的結(jié)果偏低，請你分析結(jié)果偏低的緣由可能是 填字母代號 ；l ·a 測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗潔凈b把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動

14、作遲緩c做本試驗的當天，室溫較高d將 50 ml 0.55 mol 1 的氫氧化鈉溶液換成了50 ml 0.55 mol ·l 1 的氨水e在量取鹽酸時仰視讀數(shù) f大燒杯的蓋板中間小孔太大2o71812 分含鉻 cr 工業(yè)廢水的處理原理是將cro2轉(zhuǎn)化為 cr3 ，再將 cr3轉(zhuǎn)化為沉淀；27轉(zhuǎn)化過程中， 廢水 ph 與 cr2 轉(zhuǎn)化為 cr3 的關(guān)系如圖1 所示， 試驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2 所示；請依據(jù)以上學問回答以下問題：1含鉻廢水預(yù)處理的方法是 ；2寫出以下反應(yīng)的離子方程式：電解過程中的陰極反應(yīng)式2o7 ； cr2 轉(zhuǎn)化為 cr3 的離子方程式 ；3當廢水顏

15、色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極，再調(diào)劑電解液的ph 至 8 左右；調(diào)劑ph 的目的是 ； 1614含鉻廢水國家排放標準為cr含量 0.100 0 mg ·l；取上述電解后的廢水200.00 ml ，2o7調(diào)劑 ph 1 后置于錐形瓶中，用濃度為0.000 1 mol l· 的 ki 溶液滴定，至滴定終點時，用去 ki 溶液 9.00 ml ；已知酸性條件下，i 被 cr上述電解法處理后的廢水是否符合國家排放標準：2氧化的產(chǎn)物為i2；用運算所得數(shù)據(jù)說明 ；19 14 分2021 南·京期末 如下圖裝置所示，c、d 、e、f、x 、y 都是惰性電極，甲、乙中

16、溶液的體積和濃度都相同假設(shè)通電前后溶液體積不變，a 、b 為外接直流電源的兩極；將直流電源接通后，f 極鄰近呈紅色；請回答：1b 極是電源的 ，一段時間后，甲中溶液顏色 ，丁中 x 極鄰近的顏色逐步變淺， y 極鄰近的顏色逐步變深， 這說明 ，在電場作用下向 y 極移動；2如甲、乙裝置中的c、d 、e、f 電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 ；3現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，就 h 應(yīng)當是 填“鍍層金屬”或“鍍件” ，電鍍液是 溶液；當乙中溶液的 ph 是 13 時此時乙溶液體積為 500 ml ，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 ，甲中溶液的 ph 填“變大”、“變小”或“不變” ；(4)

17、如將c電極換為鐵，其他裝置都不變，就甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 ；答案第七章章末檢測1 b 煤是重要的能源，燃燒時放出大量的熱能，但這不是煤中的全部化學能，由于 其主要燃燒產(chǎn)物co2 中仍有化學能，a 項正確；電解物質(zhì)時，是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，而不是化學能轉(zhuǎn)化為電能，b 項錯誤； tnt 三硝基甲苯 爆炸時，部分化學能轉(zhuǎn)化成了動能，c 項正確；鎂條燃燒時放出大量熱，產(chǎn)生刺眼的白光，故鎂條的部分化學能轉(zhuǎn)化成了光能，d 項正確； 2ch 2 的燃燒熱應(yīng)當以生成液態(tài)水為標準，所以 a 不正確； 由于石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸?的 h >0 ，所以金剛石的內(nèi)能比石墨的高，內(nèi)能越高越不穩(wěn)固，b 不正確；同

18、物質(zhì)的量的碳 完全燃燒 生成 co2 放出的熱量要比不完全燃燒生成 co 放出的熱量多， 所以 h1<h2，d不正確； 3 c；b14 da 項中，只要將題目中的1 式減去 2式即可，得到h 131.2 kj ·mol中燃燒熱的標準必需是1 mol 氫氣，錯； c 項中氧氣分解應(yīng)當是吸熱反應(yīng)，h 應(yīng)為正值；題目中的 3式減去 2 式即得 d 項； 5b依據(jù)蓋斯定律： 1式×2 2 式×2 3式得 2cs 2h 2g o2g=ch 3coohlh 488.3 kj 1；m·ol6 d 電解 k 2so4 和 cuso4 的混合溶液，依據(jù)離子的放電次序

19、，在陽極上發(fā)生反應(yīng)：4ohmol ； 4e=2h 2o o2，當陽極上收集到1 mol o 2 時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4在陰極上發(fā)生反應(yīng)：2h 2e=h2，當陰極上收集到1 mol h 2 時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)4的量為 2 mol ，就另 2 mol 的電子需由溶液中的cu2獲得，即cuso為1 mol；因cso2 2 mol 1，故 k2so41× 2 mol14l·亦為 1 mol， ck1 l 2 mol ·l；7 d 陰離子放電次序cloh，陽離子放電次序h al 3 ，因此電解alcl的實質(zhì)是電解溶質(zhì)alcl 3 和溶劑水，電解方程式為電解2alcl

20、3 6h2o=2aloh 3 3cl 2 3h 2電解前，由于al 3 水解，溶液呈酸性，隨著電解進行，cal 33 溶液 減小， ph 上升；但生成的 aloh 3 是難溶物質(zhì)， 故 ph 不行能大于7；電解過程中， aloh 3 沉淀量逐步增加，alcl 3完全電解后，沉淀量保持不變； 8 b電解9bd 關(guān)閉 k2 、打開 k 1，是電解 nacl 溶液的過程， 反應(yīng)方程式為2nacl 2h 2o=2naoh cl 2 h 2，cl在陽極上放電生成cl 2，h在陰極上放電生成h2，就兩極都有氣泡產(chǎn)生；且由于cl 2 可以溶于水，就收集到cl 2 的體積略少于h2 的體積，就與外電源b 極相

21、連的石墨棒作電解池的陽極，就 b 極為正極； 左側(cè)試管中溶液變紅色，說明左側(cè)試管中溶液呈堿性，就h放電，就左側(cè)石墨棒為電解池的陰極，就a 為外電源的負極；一段時間后，打開 k 2、關(guān)閉 k 1，可以構(gòu)成原電池，放電時會引起電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；故a 、c 正確，b、d 錯誤； 10 d由于磷酸為電解質(zhì)，電池的正極反應(yīng)為o2 4h 4e=2h 2o， a 錯； a 電極與原電池正極相連，為電解池的陽極，由于br 仍原性強于cl ，因此 br 先放電， b 錯；電解時，電子流淌路徑是：負極 陰極，陽極 正極，電子不能從溶液中通過，c 錯；依據(jù)通過的電子守恒，當電池中消耗0.02 g h 2， b 極

22、四周會產(chǎn)生0.02 g h 2， d 對； 11ad 構(gòu)成 a 裝置的是活動性不同的電極、電解質(zhì)溶液和兩極，形成了閉合的回路， 所以 a 裝置為原電池裝置，且a 為 b 中的電解供應(yīng)電能；電極反應(yīng)式分別為燒杯 a 中 c正極： 2h 2e =h2， fe 負極： fe 2e =fe2； 燒杯 b 中陰極： cu2 2e =cu，陽極： 2cl 2e =cl 2；電解12ac 當 c 作陽極電解cuso4 溶液時， 總反應(yīng)式為2cuso4 2h2o=2cu o242h 2so4，轉(zhuǎn)移 4 mol 電子時消耗2 mol h 2o 生成 2 mol cu 、1mol o 2、2 mol h 2so4

23、； 13b選項 a ，當 k 閉合后，在交換膜處so2從右向左移動，說明a 為原電池的負極，該極的金屬a 失去電子： a 2e =a2 ， ca 2增大；選項b，如金屬b 是不活潑金屬，溶液中的b 2獲得電子生成b；14cd 此題考查的是有關(guān)化學反應(yīng)中能量的變化關(guān)系，難度中等；從能量關(guān)系圖來 看， h e3 e2，故 a 、b 項錯；從圖中仍可以看出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故c 項正確； 115 1sih 4g 2o2g=sio 2s 2h 2ogh 1 427.2 kjmo·l22cl 2g 2h 2og cs=4hclg co 2gh 290

24、kj1m·olm·ol3c hg 13o g=4co g 5h olh 2 900 kj 12 9002 68041022221解析1sih 4 的摩爾質(zhì)量為32 g ·mol 1，故其燃燒熱為：44.6× 32kj ·mol 1 1 427.2 kj ·mol ；2 產(chǎn)物中含有co2，就反應(yīng)物中必有炭的參加，由此即可寫出熱化學方程式；(3) c 4h10 的摩爾質(zhì)量為58 g m·ol 1，當丁烷燃燒生成水蒸氣時，比其完全燃燒生成液態(tài)水削減了液態(tài)水汽化時需要吸取的熱量；16 11h13h 2 3h32o2 2co 4e22

25、負極4agno電解 2h 4hno122=2co332o=4ag o23解 析1 將 題 給 反 應(yīng) 依 次 編 號 為 ， 根 據(jù) 蓋 斯 定 律 所 求 反 應(yīng) 可 以 通 過 × 2 ×32得到；2 丙烷燃燒反應(yīng)中，丙烷發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生仍原反應(yīng)，原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 正極發(fā)生仍原反應(yīng)；依據(jù)電子得失守恒可知，可以從丙烷燃燒的方程式中氧氣得電子數(shù)分析， 1 mol 丙烷反應(yīng)，氧氣得20 mol 電子，故當消耗0.005 mol 丙烷時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol ，電解池陽極反應(yīng)為：4oh 4e =o2 2h 2o，所以溶液中產(chǎn)生h 的物質(zhì)的量濃度為 0.1

26、moll·1，溶液的ph 1；171保溫隔熱， 削減試驗中的熱量缺失2不能銅質(zhì)攪拌棒導熱， 會缺失熱量3m·ol保證鹽酸完全反應(yīng)相等4haq ohaq=h 2olh 57.3 kj 15bdf解析1碎木屑的作用是削減試驗過程中的熱量缺失，使試驗測定的中和熱誤差更小；3 選用 0.55 mol ·l 1 的 naoh 溶液，是為了保證鹽酸全部被naoh 中和；原溶液中naoh和 hcl 生成的水的物質(zhì)的量為：0.050 l × 0.50 moll· 1 0.025 mol ，改用 60 ml 0.50 moll· 1 的鹽酸并中和完全后生成水的物質(zhì)的量為0.050 l× 0.55 mol l· 1 0.027 5 mol ；后者生成的水多了，因而放出的熱量也增多了，但所測定的中和熱是相同的，由于中和熱是指生成1mol 液態(tài)水時的反應(yīng)熱，與生成水的多少無關(guān)；5a 無影響； b 倒 naoh 溶液時動作遲緩，將導致散失部分熱量，結(jié)果偏低； c 室溫對測量結(jié)果無影響；d 用氨水代替naoh ，nh 3·h2o自身電離會吸取部分熱量，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏小；e 量取鹽酸時仰視，導致量取鹽酸的 體積比讀數(shù)大，使測得的中和熱數(shù)據(jù)偏