第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(二)

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（復(fù)習(xí)二）二、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)（一）化學(xué)平衡1、化學(xué)平衡研究的對象可逆反應(yīng)(1)概念：在相同條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。(2)特點(diǎn)：三同一?。╝.相同條件下；b.正逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；c. 反應(yīng)物與生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于100%。）(3)表示方法：在化學(xué)方程式中用“”表示。2、化學(xué)平衡狀態(tài)(1)概念：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變，我們稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。(2)建立過程：在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固

2、定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：(3)特征：動(dòng)：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)并沒有停止，是一種動(dòng)態(tài)平衡；等：正逆反應(yīng)速率相等（本質(zhì)）；定：定組成，平衡時(shí)各組分的濃度保持不變；變：任何化學(xué)平衡狀態(tài)都是暫時(shí)的、相對的、有條件的，條件變平衡可能發(fā)生移動(dòng)；逆：研究對象是可逆反應(yīng)；同：對于同一個(gè)平衡體系，不管從哪個(gè)方向進(jìn)行，平衡后都達(dá)到相同的狀態(tài)。3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(1)從本質(zhì)上判斷“逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個(gè)是正反應(yīng)的速率，一個(gè)是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A，同時(shí)生成m mol

3、A（或生成n mol B、消耗生成p mol C），即v(正)v(逆)；等價(jià)于同一物質(zhì)的斷鍵與成鍵速率相等；v(A)正v(B)逆= mn注：v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq，v(正)不一定等于v(逆)(2)從特征上判斷“變量不變”：如果一個(gè)量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時(shí)為平衡狀態(tài)；一個(gè)隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體的體積不變一定平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)不變一定平衡混合氣體的總質(zhì)量不變有非氣態(tài)物質(zhì)時(shí)平衡；全是氣體時(shí)不一定平衡混合氣體的總物質(zhì)的量不變m+n=p+q不一定平衡；m+np+q一定平衡恒壓條件下混合氣體

4、的總體積不變m+n=p+q不一定平衡；m+np+q一定平衡恒容條件下混合氣體的總壓強(qiáng)不變m+n=p+q不一定平衡；m+np+q一定平衡混合氣體的密度不變m總、V總都不變不一定平衡；m總、V總至少有一個(gè)變一定平衡混合氣體的平均分子量不變m總、n總都不變不一定平衡；m總、n總至少有一個(gè)變一定平衡溫度不變（既不放熱也不吸熱）一定平衡顏色不變一定平衡例1一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化 B反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等 D單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mo

5、l X例2(2015·衡水模擬)在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng)體系的密度不再變化A B C D4、“極值”思想在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用假設(shè)反應(yīng)正向或逆向進(jìn)行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol&

6、#183;L1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(mol·L1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/(mol·L1) 0 0.2 0.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度/(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改變濃度/(mol·L1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度/(mol·L1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4)，Z(0,0.4)。例3一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)

7、，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，則下列判斷正確的是()Ac1c231 B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1例4可逆反應(yīng)N23H22NH3，在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度不可能達(dá)到()A0.1 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.15 mol/L（二）化學(xué)平衡移動(dòng)1、化學(xué)平衡移動(dòng)過程2、化學(xué)

8、平衡移動(dòng)方向與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。(3)v正v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。3、改變條件與化學(xué)平衡移動(dòng)方向的關(guān)系勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。（增誰減誰，減誰增誰，增者必爭，減者必減）注：(1)改變固體或純液體的量，對化學(xué)平衡沒影響。(2)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響。恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動(dòng)。恒溫、恒壓條件： (3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。改變影響平衡的一個(gè)條件

9、化學(xué)平衡移動(dòng)方向速率變化曲線濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)使用催化劑，v正、v逆同等倍數(shù)增大，平衡不移動(dòng)例5對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不

10、變增大B的濃度，v(正)>v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A B C D例6(2012·大綱卷)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑例7(2012·重慶高考)在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)b(g)2c(g)；H1<0x(g)3y(g)2z(g)；H2>0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A等壓時(shí)，通入惰

11、性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大例8在100 時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對該容器的物質(zhì)進(jìn)行測量，得到的數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08下列說法中正確的是()A反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L1·s1B80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深C80 s

12、時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)D若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同4、轉(zhuǎn)化率與平衡移動(dòng)的關(guān)系(1)溫度或壓強(qiáng)改變引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大。(2)反應(yīng)物用量的改變?nèi)舴磻?yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：若反應(yīng)物不止一種時(shí)，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：a若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。b若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的

13、量，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：c若不同倍增加A、B的量，相當(dāng)于增加了一種物質(zhì)，同a。(3)催化劑不改變轉(zhuǎn)化率。(4)反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。5、等效平衡思想在計(jì)算中的應(yīng)用由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)因而，同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時(shí)條件（溫度，濃度，壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡。(1)恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即V0的體系），改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價(jià)轉(zhuǎn)化后，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，即對應(yīng)各物質(zhì)

14、起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效；(2)恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即V=0的體系），改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價(jià)轉(zhuǎn)化，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡起始態(tài)相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效；(3)恒溫恒壓下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)，換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)平衡后與原平衡等效。6、化學(xué)平衡圖像(1) 速率壓強(qiáng)(或溫度)圖像例如：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ·mol1(如下圖)曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對正、逆反應(yīng)速率影響的變化

15、趨勢及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，溫度增大后逆反應(yīng)速率增大得快，平衡向逆向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大后正反應(yīng)速率增大得快，平衡向正向移動(dòng)。例9(2015·江西新余質(zhì)檢)可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ，溫度和壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是()Am>n，Q>0 Bm>np，Q>0 Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<0例10下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對反應(yīng)：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()(2) 百

16、分含量(或轉(zhuǎn)化率)時(shí)間溫度(壓強(qiáng))圖像已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以A(g)B(g) C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：“先拐先平，數(shù)值大”原則：分析反應(yīng)由開始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長短可推知反應(yīng)條件的變化。若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如甲中T2>T1。若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如乙中p1>p2。若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。

17、正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法：圖甲中，T2>T1，升高溫度，A降低，平衡逆移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，A升高，平衡正移，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。例11已知可逆反應(yīng)：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJ/mol，若反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()例12一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合如圖的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H<0BCO2(g)H

18、2(g) CO(g)H2O(g)H>0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)H>0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g) 2H2O(g)H<0(3) 恒溫線(或恒壓線)圖像已知不同溫度下的轉(zhuǎn)化率壓強(qiáng)圖像或不同壓強(qiáng)下的轉(zhuǎn)化率溫度圖像，推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)或反應(yīng)前后氣體物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系。以反應(yīng)A(g)B(g)C(g)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率A為例說明解答這類圖像題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：“定一議二”原則：可通過分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小關(guān)系。如

19、甲中任取一條溫度曲線研究，壓強(qiáng)增大，A增大，平衡正移，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，乙中任取橫坐標(biāo)一點(diǎn)作橫坐標(biāo)垂直線，也能得出結(jié)論。通過分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。例13(2015·武漢模擬)有一化學(xué)平衡mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，如圖所示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn>pq B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn<pqC正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；mn<pq D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；mn>

20、;pq例14如圖是溫度和壓強(qiáng)對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()AX、Y、Z均為氣態(tài)B恒容時(shí)，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)C升高溫度時(shí)v正增大，v逆減小，平衡向右移動(dòng)D使用催化劑Z的產(chǎn)率提高(4) 幾種特殊圖像對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開始，則v正 >v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡左移，H<0。對于化學(xué)反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn)

21、)，A%大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須朝正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆。例15如圖所示是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)O2(g)2NO2(g)H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆的點(diǎn)是()Aa點(diǎn) Bb點(diǎn) Cc點(diǎn) Dd點(diǎn)例16向絕熱恒容密閉容器中通入SO2 和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是()A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)

22、小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 Dt1t2 時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段1下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法中正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)平衡不可以通過改變條件而改變2(2015·福州模擬)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2v(NH3)

23、v(CO2) B密閉容器中c(NH3)c(CO2)21C密閉容器中混合氣體的密度不變 D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變3將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺4在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)H>0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)

24、條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是()選項(xiàng)xyA通入A氣體B的轉(zhuǎn)化率B加入催化劑A的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強(qiáng)混合氣體的總物質(zhì)的量D升高溫度混合氣體的總物質(zhì)的量5.(2015·蕪湖質(zhì)檢)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g) nY(g)HQ kJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：氣體體積/Lc(Y)/(mol/L)溫度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>n BQ<0 C溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D體積不變，

25、溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)6密閉容器中一定的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)yB(g) zC(g)，平衡時(shí)，測得A的濃度為0.50 mol/L，在溫度不變時(shí)，把容器容積擴(kuò)大到原來的2倍，使其重新達(dá)到平衡，A的濃度為0.30 mol/L，有關(guān)敘述不正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) BB的轉(zhuǎn)化率降低 Cxy>z D C的體積分?jǐn)?shù)升高7在相同溫度下，將H2和N2兩種氣體按不同比例通入相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3H2N22NH3。 表示起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之比，且起始時(shí)H2和N2的物質(zhì)的量之和相等。下列圖像正確的是()8一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)nB(g) p

26、C(g)達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說法正確的是()Amnp Bmnp C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) DC的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加9可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)HQ kJ·mol1，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()AT1<T2，Q>0 B增大壓強(qiáng)，B的轉(zhuǎn)化率減小C當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化 Dab>cd10已知反應(yīng)：2SO2(g)O2(g) 2SO

27、3(g)H<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()A由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L1B由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為212C達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T111(2015·濟(jì)南質(zhì)檢)固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ/mol某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo))：回答下列問題：(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_(填序