搶答構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪三種ppt課件

1、搶答：搶答：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪三種？、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有哪三種？2、原子是由哪些微粒構(gòu)成的？、原子是由哪些微粒構(gòu)成的？3、在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和、在原子中，質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和電子數(shù)之間有何關(guān)系？電子數(shù)之間有何關(guān)系？分子、原子、離子分子、原子、離子原子原子電子電子 原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 中子中子相等相等思索思索1：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？：原子核外電子是如何運(yùn)動(dòng)的？1、高速運(yùn)動(dòng)、高速運(yùn)動(dòng) ；2、無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)；、無規(guī)那么運(yùn)動(dòng)；3、具有能量；、具有能量；4、能量不完全一樣。、能量不完全一樣。5、可看作根據(jù)能量不同分層排布。、可看作根據(jù)能量不同分層排布。思索思索2：電子層表示什么？：電子層表

2、示什么？電子層：表示運(yùn)動(dòng)著的電子所具有電子層：表示運(yùn)動(dòng)著的電子所具有的能量的不同和離核的遠(yuǎn)近的不同。的能量的不同和離核的遠(yuǎn)近的不同。 電子層電子層 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q能能 量量離核遠(yuǎn)近離核遠(yuǎn)近低低高高近近遠(yuǎn)遠(yuǎn)思索思索3：如何表示核外電子的分層排布？：如何表示核外電子的分層排布？+82 6ABCDE電子層電子層該電子層上的電子數(shù)該電子層上的電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核原子核 原子核帶正電原子核帶正電氧原子構(gòu)造表示圖氧原子構(gòu)造表示圖思索思索4：察看：察看1-18號(hào)元素的原子構(gòu)造號(hào)元素的原子構(gòu)造表示圖，他能歸納出核外電子排布表示圖，他能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？有

3、哪些規(guī)律？氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1、核外電子排布是由離核間隔最近、能量最、核外電子排布是由離核間隔最近、能量最低的電子層排起，依次第二層、第三層低的電子層排起，依次第二層、第三層2、每個(gè)電子層均有一定的電子最大包容量。、每個(gè)電子層均有一定的電子最大包容量。第一層第一層第二層第二層最外層最外層288畫出畫出3、5、7、9、11、13、15、18號(hào)元素的原子構(gòu)造表示圖。號(hào)元素的原子構(gòu)造表示圖。

4、練一練思索思索5：分析以下圖三個(gè)不同區(qū)域中，：分析以下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？類有何關(guān)系？氫(H) 氦(He) 鋰(Li) 鈹(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )鈉(Na) 鎂(Mg) 鋁(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氬(Ar)元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)得失電子趨勢(shì)稀有氣體稀有氣體金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素8(He為2 )少于少于4個(gè)個(gè)4個(gè)以上個(gè)以上穩(wěn)定構(gòu)造穩(wěn)定構(gòu)造易失電子易失電子 易得電子易得電子穩(wěn)定構(gòu)造：穩(wěn)定構(gòu)造：最外層電子數(shù)為最

5、外層電子數(shù)為8(He為為2)的電子的電子層構(gòu)造，通常不容易得失電子。層構(gòu)造，通常不容易得失電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。練習(xí)：練習(xí)：畫出畫出H、0、Na、Cl的原子構(gòu)造表示圖的原子構(gòu)造表示圖分析：分析：(1)為什么為什么H2和和O2的化學(xué)性質(zhì)活潑？的化學(xué)性質(zhì)活潑？ (2)為什么為什么Na和和Cl2的化學(xué)性質(zhì)不同？的化學(xué)性質(zhì)不同？答：(1)、氫和氧的最外層電子均沒有到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造。 (2)、鈉的最外層電子數(shù)為1，化學(xué)反響中容易失去1個(gè)電子構(gòu)成穩(wěn)定構(gòu)造；氯的最外層電子數(shù)為7，化學(xué)反響中容易得到1個(gè)電子構(gòu)成穩(wěn)定構(gòu)造。結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)決議于結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)決議于其原子的最外層

6、電子數(shù)其原子的最外層電子數(shù)名稱名稱 符號(hào)符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)元素類別元素類別氯原氯原子子Ne12試分析它們的原子構(gòu)造(電子層數(shù)、最外層電子)請(qǐng)指出 ：(1)縱行中，三 元素的一樣點(diǎn)是 ，三元素的不同點(diǎn)是 。(2)橫行中，三元素的一樣點(diǎn)是 ，三元素的不同點(diǎn)是 。(3)猜測(cè)哪三種元素的化學(xué)性質(zhì)更為類似？LiNaKMg Al最外層電子數(shù)一樣電子層數(shù)不同最外層電子數(shù)不同電子層數(shù)一樣Li Na K有A、B、C三種元素的原子，它們的核電荷數(shù)之和為28。A元素的原子核外只需1個(gè)電子；B元素的原子核外有三個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)恰好為穩(wěn)定構(gòu)造。那么A、B、C三種元素的元素符號(hào)：A是 ，B是 ，C是 ，C元素的原子構(gòu)造表示圖為 。H ArF按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為按核外電子排布規(guī)律，預(yù)測(cè)核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是的元素的原子核外電子層排布是( )A 2、8、18、32、58B 2、8、18、32、32、8C 2、8、18、32、50、18、8D 2、8、18、32、32、18、8D小結(jié)小結(jié)+82 6ABCDE原子構(gòu)造表示圖原子構(gòu)造表示圖核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1、核外電子排布是由離核間、核外電子排布是由離核間隔