必須記憶的高中化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)大全2

1、必需記憶的高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)大全必需記憶的高中化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)具體總結(jié)大全一、俗名無(wú)機(jī)部分：純堿、 蘇打、 自然堿、口堿： a2co3小蘇打： nahco3大蘇打： na2s2o3石膏（生石膏）： caso4.2h2o熟石膏： 2caso·4 .h2o瑩石： caf2重晶石： baso4（無(wú)毒）碳銨： nh4hco3石灰石、大理石：caco3生石灰： cao食鹽： nacl熟石灰、消石灰： caoh2芒硝： na2so·4 7h2o緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：naoh綠礬：faso4·7h2o干冰： co2明礬： kal so421·2h2o漂白粉

2、： ca clo2、cacl2（混和物）瀉鹽： mgso·4 7h2o膽礬、藍(lán)礬：cuso·4 5h2o雙氧水：h2o2皓礬：znso4·7h2o 硅石、石英： sio2 剛玉： al2o3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： na2sio3 鐵紅、鐵礦：fe2o3 磁鐵礦： fe3o4 黃鐵礦、 硫鐵礦： fes2 銅綠、孔雀石： cu2 oh2co3 菱鐵礦： feco3 赤銅礦： cu2o 波爾多液： ca oh2 和 cuso4 石硫合劑： ca oh2 和s玻璃的主要成分：na2sio3 、casio3、 sio2過(guò)磷酸鈣（主要成分）： ca h2po42和c

3、aso4 重過(guò)磷酸鈣 （主要成分） ：ca h2po42 自然氣、 沼氣、 坑氣（主要成分） ：ch4 水煤氣： co 和 h2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色） ： fe nh42 so42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： no2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 hno3 與濃 hcl 按體積比 1：3混合而成；鋁熱劑： al + fe2o3 或其它氧化物； 尿素： co（ nh2 2有機(jī)部分：氯仿： chcl3電石： cac2電石氣： c2h2 乙炔 tnt ：三硝基甲苯酒精、乙醇： c2h5oh氟氯烴： 是良好的制冷劑，有毒， 但破壞 o3 層；醋酸： 冰醋酸、 食醋ch3cooh裂解氣成分

4、（石油裂化） ：烯烴、 烷烴、 炔烴、 h2s、co2、co 等； 甘油、 丙三醇 ：c3h8o3 焦?fàn)t氣成分 （煤干餾）：h2、ch4 、乙烯、co 等； 石炭酸： 苯酚 蟻醛： 甲醛 hcho 福爾馬林： 35% 40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 hcooh葡萄糖： c6h12o6 果糖： c6h12o6 蔗糖： c12h22o11 麥芽糖： c12h22o11 淀粉：（ c6h10o5 ） n硬脂酸： c17h35cooh 油酸： c17h33cooh 軟脂酸： c15h31cooh 草酸：乙二酸 hooc cooh 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成 co2 和水， 使 kmno4 酸性溶

5、液褪色；二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的； fe2+ 淺綠色 fe3o4 黑色晶體feoh2 白色沉淀 fe3+ 黃色 fe oh3 紅褐色沉淀 fe scn3 血紅色溶液feo 黑 色 的 粉 末 fe nh42so42 淡 藍(lán) 綠 色 fe2o3 紅 棕 色 粉 末fes 黑色固體銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色 cu 藍(lán)色 cuo 黑色 cu2o 紅色 cuso4（無(wú)水） 白色cuso·4 5h2o 藍(lán)色cu2 oh2co3 綠色cuoh2 藍(lán)色cunh34so4 深藍(lán)色溶液baso4 、 baco3 、ag2co3、 caco3 、agcl、 mg oh2、三溴苯酚均是白色

6、沉淀2+aloh3白色絮狀沉淀h4sio4 （原硅酸）白色膠狀沉淀cl2 、氯水 黃綠色f2 淡黃綠色氣體br2 深紅棕色液體i2 紫黑色固體hf 、hcl 、hbr 、hi 均為無(wú)色氣體，在空氣中均形成白霧-ccl4 無(wú)色的液體，密度大于水，與水不互溶kmno4- 紫色mno4 紫色 na2o2 淡黃色固體ag3po4 黃色沉淀s 黃色固體agbr 淺黃色沉淀agi 黃色沉淀o3 淡藍(lán)色氣體so2 無(wú)色，有剌激性氣味、有毒的氣體so3 無(wú)色固體（沸點(diǎn)44.8 0c） 品紅溶液 紅色氫氟酸： hf 腐蝕玻璃n2o4 、no 無(wú)色氣體no2 紅棕色氣體nh3 無(wú)色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、

7、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，baoh2 與 nh4cl 反應(yīng)是吸熱的；2、na 與 h2o（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；熔、浮、游、嘶、紅 3、焰色反應(yīng)：na 黃色、 k 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、cu 綠色、 ca 磚紅、 na （黃色）、+k （ 紫 色 ） ；4、cu 絲在 cl2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、h2 在 cl2 中燃燒是慘白色的火焰；6、na 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、p 在 cl2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、so2 通入品紅溶液先褪色，加熱后復(fù)原原色；9、nh3 與 hcl 相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11

8、、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在co2 中燃燒生成白色粉末（mgo ），產(chǎn)生黑煙；12、鐵絲在 cl2 中燃燒， 產(chǎn)生棕色的煙；13、hf 腐蝕玻璃： 4hf + sio2 sif4+ 2h2o14、 feoh2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：fe、al在濃 h2so4 和濃 hno3 中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3 溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17、蛋白質(zhì)遇濃hno3 變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：s 柔弱的淡藍(lán)色火焰h2 淡藍(lán)色火焰h2s 淡藍(lán)色火焰co 藍(lán)色火焰ch4 光明并呈藍(lán)色的火焰s 在 o2 中燃

9、燒 光明的藍(lán)紫色火焰；紅褐色 feoh3 19 特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉淀20淺黃色固體：s 或 na2o2 或 agbr21使品紅溶液褪色的氣體：so2（加熱后又復(fù)原紅色） 、cl2 （加熱后不復(fù)原紅色）2+3+2+22 有色溶液： fe（淺綠色）、fe（黃色）、cu（藍(lán)色）、mno4- （紫色）有色固體：紅色（cu、cu2o 、fe2o3）、紅褐色 feoh3黑色（ cuo、feo、 fes、cus 、ag2s 、pbs）藍(lán)色 cuoh2黃色（ agi 、ag3po4 ）白色 fe0h2 、caco3、baso4 、agcl 、baso3有色氣體： cl2 （黃綠色）、no2（紅棕色）空氣 +

10、四、考試中常常用到的規(guī)律：1的才能）： 3、在惰性電極上，各種離子的放電次序：陰極（奪電子au3+ >ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+ >fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+陽(yáng)極（失電子的才能） ： s2- >i- >br>cl- >oh- >含氧酸根留意：如用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（pt

11、、au 除外）4、雙水解離子方程式的書寫：（ 1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（ 3） h、o 不平就在那邊加水；例：當(dāng) na2co3 與 alcl3溶液混和時(shí)：3 co3 + 2al + 3h2o = 2aloh3+ 3co25、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（ 1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（ 2）配平；例：電解 kcl 溶液： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 + 2koh配平： 2kcl + 2h2o = h2 + cl2 +2koh6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（ 1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)

12、式；（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（ 3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；例：蓄電池pbo2 +2e- pbso4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極： pb + so42- -2e- = pbso4正極：pbo2 + 4h+ + so42- +2e- = pbso4 + 2h2o留意：當(dāng)是充電時(shí)就是電解，電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：-2-+2-為： 陰極： pbso4 +2e = pb + so4陽(yáng)極： pbso4 + 2h2o -2e- = pbo2 + 4h + so47、在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒

13、、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多，氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?、晶體的熔點(diǎn)： 原子晶體> 離子晶體> 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：si、sic 、sio2= 和金剛石； 原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> sic > si（由于原子半徑：si> c> o ） .10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高；11、膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)， 金

14、屬氫氧化物、 金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12、氧化性： mno4- >cl2 >br2 >fe3+ >i2 >s=4+4價(jià)的 s例： i2 +so2 + h2o = h2so4 + 2hi13、含有 fe3+的溶液一般呈酸性；14、能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3、hf、ch3ch2oh；15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3 ；16、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出

15、；（2）是否有弱電解質(zhì)生成； （ 3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)； （ 4）是否生成絡(luò)離子fescn2 、fescn3 、agnh3 、cunh34等；（5）是否發(fā)生雙水解；17、地殼中：含量最多的金屬元素是 al含量最多的非金屬元素是 ohclo4 高氯酸 是最強(qiáng)的酸18、熔點(diǎn)最低的金屬是hg -38.9c, ；熔點(diǎn)最高的是w （鎢 3410c）；密度最小（常見(jiàn)）的是 k ；密度最大（常見(jiàn)）是pt；19、雨水的ph 值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨； 2-3+2+20 、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸> 甲酸> 苯甲酸> 乙酸> 碳酸>

16、 苯酚>hco321、有機(jī)鑒別時(shí)，留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶） ，就可用水；22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量肯定，完全燃燒生成的co2、h2o 及耗 o2 的量是不變的； 恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的co2、h2o 和耗 o2 量；24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 ccl4 、氯仿、

17、溴苯、 cs2（密度大于水） ，烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色；25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（hcnh2o ）、葡萄溏、果糖、麥芽 糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同cuoh2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為： cho 2ag留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊：hcho 4ag + h2co3反應(yīng)式為：hcho +4agnh32oh = nh42co3 + 4ag + 6nh3 + 2h2o26、膠體的聚沉方法： （ 1）加入電解質(zhì)； （ 2）加入電性相反的膠體；（ 3）加熱；常見(jiàn)的膠體：液溶膠：feoh3 、agi 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云

18、、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等；27、污染大氣氣體：so2、co、 no2、no ，其中 so2、 no2 形成酸雨；28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣；29、在室溫 （20c ）時(shí)溶解度在10 克以上 易溶； 大于 1 克的 可溶； 小于 1 克的 微溶；小于0.01 克的 難溶；30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3；地面淡水總量不到總水量的1%；當(dāng)今世界三大礦物燃 料是：煤、石油、自然氣；石油主要含c、h 地元素；31、生鐵的含c 量在： 2% 4.3% 鋼的含 c 量在： 0.03% 2%；粗鹽：是nacl 中含有

19、 mgcl2 和 cacl2，由于 mgcl2 吸水，所以粗鹽易潮解；濃hno3 在空氣中形成白霧；固體 naoh 在空氣中易吸水形成溶液；32、氣體溶解度：在肯定的壓強(qiáng)和溫度下，1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積；-五、無(wú)機(jī)反應(yīng)中的特點(diǎn)反應(yīng)1 與 堿 反 應(yīng) 產(chǎn) 生 氣 體、（ 1 ）單 質(zhì)堿（ 2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)憤怒體濃 hso 金屬、濃單質(zhì)、濃、非金屬（1）（ 2）化合物3 na2s2o3 與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)憤怒體：s2o32-+2h+=s +so2+h2o4與水反應(yīng)產(chǎn)憤怒體（1）單質(zhì)（ 2）化合物5猛烈雙水解與6既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)（1）單質(zhì)： al（ 2）化合物： al

20、2o3 、 aloh3 、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸；7與 na2o2 反應(yīng)8 2fecl3+h2s=2fecl2+s +2hcl9電解電解電解熔融電解高 溫金 屬 +al2o310 鋁 熱 反 應(yīng) ： al+金 屬 氧 化 物溶 液11 al3+aloh3alo2-12歸中反應(yīng)：2h2s+so2=3s+2h2o催化劑13置換反應(yīng)： （ 1）金屬 金屬金屬鹽金屬鹽鋁熱反應(yīng)h 或 h2o（2）金屬 非金屬點(diǎn)燃活潑金屬（ na、mg 、fe）高溫（ 3）非金屬 非金屬高溫、（ hbr 、 hi ）高溫金屬金屬氧化物（4）非金屬 金屬高溫金屬金屬氧化物14、一些特殊的反應(yīng)類型：.化合物 +化合

21、物 +化合物如： cl2+h2o 、h2s+o2 、 nh3+o2 、ch4+o2 、cl2+febr2.化 合 物 + 化 合 物 + 單 質(zhì)nh3+no、 h2s+so2、 na2o2+h2o 、 nah+h2o、na2o2+co2 、co+h2o.化合物 +化合物 pcl3+cl2、na2so3+o2、fecl3+fe 、fecl2+cl2 、co+o2 、na2o+o2 14三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2 種或 3 種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽322（ 2）硝酸鹽特點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)：ooho 222酸或堿 （ 1） h2s（氣體）nh （氣體） 3o2o2h2o o2o2h2oooho222o2o2h

22、2o c（固體） na（固體）強(qiáng)酸氣體（2） a 強(qiáng)堿氣體a 為弱酸的銨鹽： nh42co3 或 nh4hco3 ； nh42s 或 nh4hs ；nh42so3 或 nh4hso3（3）無(wú)機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):，4nh3 催化劑， 催化劑，3 催化劑，17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：1熱分解反應(yīng)：典型的特點(diǎn)是一種物質(zhì)加熱（1 變 2 或 1 變 3）；b+c : 不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物（堿性氧化物）和水；舉例：h4sio4 ； mg（oh ）2，al（ oh ）3，cu（oh ）2，fe（ oh ）3 不溶性碳酸鹽受熱分解：caco3，mgco3（典型前途是和co2 的性質(zhì)

23、聯(lián)系） ，nano3 ， kno3 ， kclo3受熱分解 典型特點(diǎn)是生成單質(zhì)氣體）；b c d：屬于鹽的熱穩(wěn)固性問(wèn)題；nh4hco3 ， mgcl2·6h2o ， alcl3 ·6h2o硝酸鹽的熱穩(wěn)固性：mg （ no3 ）2， cu （no3 ） 2， agno3kmno4 ；feso4nh4i ， nh4hs 分解的典型特點(diǎn)是生成兩種單質(zhì)；h2o2 也有穩(wěn)固性，當(dāng)濃度低時(shí)，主要和催化劑有關(guān)系；溫度高時(shí)受熱也會(huì)使它分解；a含有電解熔融的al2o3 來(lái)制備金屬鋁、電解熔融的nacl 來(lái)制備金屬鈉；2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：c：固體和固體反應(yīng)：sio2 和 cao 反應(yīng)；固體

24、和氣體c 和 co2c d：固體和固體反應(yīng)的：al 和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)；sio2 和 c 的反應(yīng)（但是生成氣體） sio2 和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)；a bc 仍原金屬氧化物；固體和液體反應(yīng)：c 和水蒸氣的反應(yīng)：fe 和水蒸氣的反應(yīng)；氣體和液體：co 和水蒸氣；c d e：濃煙酸和mno2 反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和c，cu，fe 的反應(yīng)，濃硝酸和c 的反應(yīng)；試驗(yàn)室制備氨氣；六、常見(jiàn)的重要氧化劑、仍原劑既作氧化劑又作仍原劑的有：332322 有機(jī)物七、反應(yīng)條件對(duì)氧化仍原反應(yīng)的影響1濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同8hno3 稀 3cu=2no 2cuno32 4h2os+6hno3 濃

25、=h2so4+6no2 +2h24hno3 濃 cu=2no2 cuno32 2h2o3s+4 hno3 稀=3so2+4no +2h2o2溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o高溫3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o3溶液酸堿性.2-2-2s so3 6h+ 3s 3h2o5cl- clo3- 6h+ 3cl2 3h2os2-、so32-， cl- 、clo3- 在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.fe2+與 no3- 共存 ,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3fe2+ no3- 4h+ 3fe3+ no2h2o一般含氧酸鹽作氧化劑,在

26、酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性 kmno4 溶液氧化性較強(qiáng) .4條件不同，生成物就不同點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、2p 3cl2=2pcl3cl2不足 ；2p 5cl2=2 pcl5cl2充分 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、2h2s3o2=2h2o 2so2o2 充分 ； 2h2s o2=2h2o 2so2 不充分 緩慢氧化點(diǎn)燃3、4na o2=2na2o2na o2=na2o2co2 適量 4、caoh2 co2=caco3 h2o； caoh2 2co2 過(guò)量 =cahco32點(diǎn)燃點(diǎn)燃5、co2=co2o2 充分 ；2 c o2=2co o2 不充分 6 、 8hno3 稀 3cu=2no 2cuno32

27、 4h2o4hno3 濃 cu=2no2 cuno32 2h2o7、 alcl3 3naoh=aloh3 3nacl；alcl3 4naoh 過(guò)量 =naalo2 2h2o8 、 naalo2 4hcl 過(guò)量 =nacl 2h2o alcl3naalo2 hcl h2o=nacl aloh3 冷、稀 49、fe 6hno3 熱、濃 =feno33 3no2 3h2ofehno3 冷、濃 鈍化 fe 不足 10、 fe 6hno3 熱、濃 =feno33 3no2 3h2ofe 過(guò)量fe4hno3 熱、濃 =feno32 2no2 2h2ofe 不足fe 過(guò)量11、 fe 4hno3 稀 =fe

28、no33 no 2h2o3fe 8hno3 稀 =3feno33 242no 4h2o12、 c2h5ohch2=ch2 h2oc2h5 oh ho c2h5 濃 hso170 濃 h2so4 c2h5 oc2h5 h2o 140fecl 13、 cl2 hcl光 3cl2 （六氯環(huán)已烷）h2o 醇 14、c2h5cl naoh c2h5oh naclc2h5cl naoh ch2 ch2 naclh2o15、 6febr2 3cl2 （不足） =4febr3 2fecl32febr2 3cl2（過(guò)量） =2br2 2fecl3八、離子共存問(wèn)題離子在溶液中能否大量共存， 涉及到離子的性質(zhì)及溶液

29、酸堿性等綜合學(xué)問(wèn)； 凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著轉(zhuǎn)變的均不能大量共存； 如生成難溶、 難電離、 氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子（包括氧化一仍原反應(yīng)） .一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如 fe3+ 、al3+ 、 zn2+ 、cu2+ 、nh4+ 、ag+等均與 oh- 不能大量共存 .2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中；如 ch3coo- 、f-、co32- 、so32-、s2-、po43-、 alo2-+ 均與 h不能大量共存 .3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸 （h+ ）會(huì)生成弱-2-酸分子；遇強(qiáng)堿（oh ）生

30、成正鹽和水.如： hso3、hco3 、hs、h2po4、hpo4等4如陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，就不能大量共存.如： ba2+ 、ca2+ 與 co32-、so32-、 po43-、so42-等； ag+ 與 cl- 、 br-、i- 等； ca2+與 f-，c2o42-等 5如陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，就不能大量共存.如： al3+ 與 hco3- 、co32- 、hs-、s2-、 alo2- 、clo- 、sio32-等 fe3+與 hco3- 、co32- 、alo2- 、clo- 、sio32-、c6h5o- 等；nh4+ 與 alo2- 、sio32- 、 clo-

31、 、co32- 等6如陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)就不能大量共存.如： fe3+與 i-、s2-；mno4- （ h+ ）-與 i、br、cl- 、s2-、 so32-、fe2+等； no3- （ h+ ）與上述陰離子；s2-、 so32-、h+ 7因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存如： fe3+與 f-、 cn- 、scn- 等；h2po4- 與 po43- 會(huì)生成 hpo42- ，故兩者不共存.九、離子方程式判定常見(jiàn)錯(cuò)誤及緣由分析1離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個(gè)步驟來(lái)寫）（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不行臆造產(chǎn)物及反應(yīng)；（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合

32、理；（3）號(hào)實(shí)際： “=”“”“”“等符”號(hào)“符合”實(shí)際；（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必需守恒（氧化仍原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與仍原劑失電子總數(shù)要相等）；（5）明類型：分清類型，留意少量、過(guò)量等；（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易顯現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查；例如： 1違反反應(yīng)客觀事實(shí)如： fe2o3 與氫碘酸： fe2o3 6h+ 2 fe3+ 3h2o 錯(cuò)因：忽視了fe3+ 與 i- 發(fā)生氧化一仍原反應(yīng)2 違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平穩(wěn)如： fecl2 溶液中通cl2 ： fe2+ cl2 fe3+ 2cl- 錯(cuò)因：電子得失不相等，離子電荷不守恒3 混淆化學(xué)式（分子式

33、）和離子書寫形式如： naoh 溶液中通入hi ： oh- hi h2o i- 錯(cuò)因： hi 誤認(rèn)為弱酸 .4 反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃hcl ： clo- h+ cl- oh- cl2 錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿5 忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比.如： h2so4 溶液加入 baoh2 溶液 :ba2+ oh- h+ so42-baso4 2+-+2-正確： ba2oh 2h so4baso4 2h2o6 “”“”符“號(hào)運(yùn)”用不當(dāng) h2o3+如： al 3h2o aloh3 3h+留意：鹽的水解一般是可逆的，aloh3量少，故不能打 “”2.判定離子共存時(shí)，審題肯定要留意題中給出的附加條

34、件；錯(cuò)誤！未找到引用源；酸性溶液（h）、堿性溶液（oh- ）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的h或 oh-=1×10-amol/la>7或 a<7 的溶液等；錯(cuò)誤！未找到引用源；有色離子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fescn2+ ；錯(cuò)誤！未找到引用源；-mno4,no3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；錯(cuò)誤！未找到引用源； s2o32- 在酸性條件下發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：s2o32-+2h+=s+so2+h2o錯(cuò)誤！未找到引用源；留意題目要求“肯定大量共存 ”仍是 “可能大量共存 ”； “不能大 量共存 ”仍是 “肯定不能大量共存” ；

35、錯(cuò)誤！未找到引用源；看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量 ”、“少量 ”、“適量 ”、“等物質(zhì)的量 ”、“任意量 ”以及滴加試劑的先后次序?qū)Ψ磻?yīng)的影響等；十、中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)操作中的七原就1 “從下往上 ”原就； 2“從左到右 ”原就； 3先 “塞”后“定”原就； 4“固體先放 ”原就， “液體后加 ”原就； 5先驗(yàn)氣密性裝入藥口前進(jìn)行原就； 6后點(diǎn)酒精燈全部裝置裝完后再點(diǎn) 酒精燈 原就； 7連接導(dǎo)管通氣是進(jìn)步短出原就；十一、特殊試劑的存放和取用10 例1.na、k：隔絕空氣；防氧化，儲(chǔ)存在煤油中或液態(tài)烷烴中， li 用石蠟密封儲(chǔ)存；用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分立刻放人煤油中；2.白磷：

36、儲(chǔ)存在水中，防氧化，放冷暗處；鑷子取，立刻放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分；3.液 br2 ：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封；瓶蓋嚴(yán)密；4.i2：易升華，且具有猛烈刺激性氣味，應(yīng)儲(chǔ)存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處；5.濃 hno3 ， agno3 ：見(jiàn)光易分解，應(yīng)儲(chǔ)存在棕色瓶中，放在低溫避光處；6.固體燒堿： 易潮解， 應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶?jī)?chǔ)存；瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊；7. nh3 ·h2o ：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處；8. c6h6 、 c6h5 ch3 、ch3ch2oh 、ch3ch2och2ch3 ：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源；9. fe2

37、+鹽溶液、 h2so3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配；10.鹵水、 石灰水、 銀氨溶液、 cuoh2 懸濁液等， 都要隨配隨用， 不能長(zhǎng)時(shí)間放置；十二、中學(xué)化學(xué)中與 “0”有關(guān)的試驗(yàn)問(wèn)題4 例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題1.滴定管最上面的刻度是0；小數(shù)點(diǎn)為兩位2.量筒最下面的刻度是0；小數(shù)點(diǎn)為一位3.溫度計(jì)中間刻度是0；小數(shù)點(diǎn)為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中心數(shù)值是0；小數(shù)點(diǎn)為一位十三、能夠做噴泉試驗(yàn)的氣體1、nh3 、hcl 、hbr 、 hi 等極易溶于水的氣體均可做噴泉試驗(yàn)；2、co2、cl2 、so2 與氫氧化鈉溶液；3、c2h2、 c2h2 與溴水反應(yīng)十四、比較金

38、屬性強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子才能的性質(zhì)；金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子才能的性質(zhì)；注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一樣，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性次序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)猛烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的猛烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)；十五、比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由

39、上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：穩(wěn)固性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；點(diǎn)燃 6、其他，例： 2cu s=cu2scu cl2=cucl2所以， cl 的非金屬性強(qiáng)于s；十六、 “10電子 ”、 “18電子 ”的微粒小結(jié)12 “ 18262526 十七、微粒半徑的比較：1判定的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大；核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越??；最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大；2具體規(guī)律：1、同周期元素的

40、原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如： na>mg>al>si>p>s>cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：li<na<k<rb<cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大；如：f-<cl-<br-<i-4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減??；如：f-> na+>mg2+>al3+5、同一元素不同價(jià)態(tài)的微粒半徑，價(jià)態(tài)越高

41、離子半徑越小；如fe>fe2+>fe3+十八、各種 “水”聚集1純潔物： 重水 d2o；超重水 t2o ；蒸餾水 h2o ；雙氧水 h2o2；水銀 hg ；水晶 sio2；2混合物：氨水分子： nh3 、h2o、nh3·h2o ；離子： nh4+ 、oh、h+氯水 分子： cl2 、h2o 、hclo ；離子： h 、cl 、clo、oh蘇打水 na2co3 的溶液 生理鹽水 0.9% 的 nacl溶液 水玻璃 na2sio3水溶液 水泥 2cao·sio2 、3cao·sio2 、3cao·al2o3鹵水 mgcl2 、na

42、cl 及少量 mgso4王水（由濃hno3 和濃鹽酸以 13 的體積比配制成的混合物）+十九、具有漂白作用的物質(zhì)23 及 na2o2 二十、各種 “氣”聚集1無(wú)機(jī)的：爆鳴氣h2 與 o2；水煤氣或煤氣co 與 h2 ；碳酸氣 co22有機(jī)的：自然氣又叫沼氣、坑氣，主要成分為ch4液化石油氣 以丙烷、丁烷為主 裂解氣 以 ch2=ch2 為主 焦?fàn)t氣 h2 、ch4 等電石氣chch ，常含有h2s、ph3 等二十一、滴加次序不同，現(xiàn)象不同1 agno3 與 nh3·h2o：agno3 向 nh3·h2o 中滴加 開(kāi)頭無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀nh3·h2o 向 a

43、gno3中滴加 開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝2 naoh 與 alcl3 ：naoh 向 alcl3中滴加 開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝alcl3向 naoh 中滴加 開(kāi)頭無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3 hcl 與 naalo2 ：hcl 向 naalo2 中滴加 開(kāi)頭有白色沉淀，后白色沉淀消逝naalo2 向 hcl 中滴加 開(kāi)頭無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4 na2co3 與鹽酸：na2co3 向鹽酸中滴加 開(kāi)頭有氣泡，后不產(chǎn)憤怒泡鹽酸向 na2co3 中滴加 開(kāi)頭無(wú)氣泡，后產(chǎn)憤怒泡二十二、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量ne3fecuoar20khco356 cao80 so340cahf3n

44、2kohbr 、 nh4no3mgo naohn2h2so4c3h82cuso4ch3cooh28c2h444co2641602o360ch32ch2ohcoh3po4n2ocubr2hcooch31常用相對(duì)分子質(zhì)量na2o2 ： 78na2co3 ：106nahco3 ：84na2so4 ： 142 baso4： 233al oh3 ：78c6h12o6 ： 1802常用換算5.6l 0.25 mol2.8l 0.125 mol15.68l 0.7 mol20.16l 0.9 mol16.8l 0.75 mol二十三、規(guī)律性的學(xué)問(wèn)歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、c=c、 cc 、c=o ；

45、co 和coh中的 c=o 雙鍵不發(fā)生加成）oh2 、能與 naoh 反應(yīng)的： coohco；3、能與 nahco3 反應(yīng)的：cooh4、能與 na 反應(yīng)的： cooh 、oh5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（cho ）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（1）全部的醛（r cho ）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制cuoh2 反應(yīng)的 除以上物質(zhì)外，仍有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)；7、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī)1不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等

46、）；2不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）3石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（由于能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）5含醛基的化合物6自然橡膠（聚異戊二烯）ch2=ch c=ch2（二）無(wú)機(jī)1 2 價(jià)硫（ h2s 及硫化物）；ch32 4 價(jià)硫（ so2、h2so3 及亞硫酸鹽） ；3 2 價(jià)鐵：6feso4 3br2 2fe2so43 2febr36fecl2 3br2 4fecl3 2febr3變色2fei2 3br2 2febr3 2i2h2o4 zn、 mg 等單質(zhì)如 mg br2=mgbr2此外，其中亦有mg 與 h+ 、mg 與 hbr

47、o 的反應(yīng) 5 1 價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）變色6 naoh 等強(qiáng)堿： br2 2oh =br broh2o7 agno38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機(jī)1 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2 苯的同系物；oh3 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；4 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；5 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；6 煤產(chǎn)品（煤焦油） ；7 自然橡膠（聚異戊二烯）；（二）無(wú)機(jī)1 2 價(jià)硫的化合物（h2s、氫硫酸、硫化物） ；2 4 價(jià)硫的化合物（so2、h2so3 及亞硫酸鹽） ；3 雙氧水（ h2o2 ，其

48、中氧為 1 價(jià)）9、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1 ch ： c2h2 和 c6h62 ch2 ：烯烴和環(huán)烷烴3 ch2o ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 cnh2no ：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（ c2h4o ）與丁酸及其異構(gòu)體（c4h8o2 ）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇 醚cnh2n+2ox2、醛 酮 環(huán)氧烷（環(huán)醚）cnh2no3、羧酸 酯 羥基醛cnh2no24、氨基酸 硝基烷5、單烯烴 環(huán)烷烴cnh2n6 、二烯烴 炔烴cnh2n-211、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、

49、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：fe 作催化劑；濃硝酸： 50 60水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸： 70 80水??； 3鹵代烴水解：naoh 的水溶液；4醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸酸性條件 ；5酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水（乙醇與濃硫酸在140時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)；） 二十四、試驗(yàn)中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中儲(chǔ)存，通過(guò)水的掩蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封削減其揮發(fā)；2水?。悍尤渲闹苽浞兴?；硝基苯的制備50 60 、乙酸乙酯的水解70 80 、蔗糖的水解 70 80 、硝酸鉀溶解度的測(cè)定室溫 100需用溫度計(jì)來(lái)掌握溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可；3水集： 排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， h2 ，c2h4，c2h2 ， ch4， no ；有些氣體在水中有肯定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解