2022年《無機(jī)化學(xué)B》答案

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載無機(jī)化學(xué)b輔導(dǎo)資料一、選擇題：型題：1. 已知 hac 的ak=104.75，將 0.2 moll1 hac 和 0.2 moll1naac 溶液等體積混合，所得溶液ph 為：a9.25 b4.75 c6.37 d2.35 e2.87 2. 下列混合溶液為緩沖溶液的是anaclnh4cl bnaoh naac cnaac hac dhcl hac ehcl nh4cl 3. 有一難溶電解質(zhì)a2b，在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)：a = x moll1，b = ymoll1，則spk可表達(dá)為aspk= x2y bspk= xy cspk=(2x)2y dspk= x(2y)

2、2 espk= x y24. 已知：電極反應(yīng)pb2+ + 2e pb，pb2+/ pb = 0.126v，如果2pb2+ + 4e 2pb,則pb2+/ pb 為a+0.063v b+0.252 v c 0.126 v d+0.126 v e 0.252 v 5. ni(cn)4 2的空間構(gòu)型為平面正方形，則其中心離子采用下列哪種雜化軌道成鍵：asp3 bdsp2 csp3ddsp3d2 e. d2sp36.氨溶于水，氨分子與水分子間產(chǎn)生的作用是哪一種a. 取向力氫鍵b. 取向力誘導(dǎo)力c. 色散力誘導(dǎo)力d. 色散力氫鍵e. 取向力色散力誘導(dǎo)力氫鍵7.主量子數(shù)n=3，?則該電子層最多可容納的電子

3、數(shù)為a. 8 電子b. 18 電子c. 26 電子d. 28 電子e. 32 電子8.在 hac 溶液中加入nacl，將發(fā)生何種現(xiàn)象a. 溶液的ph 值升高b. 溶液的ph 值降低c. 同離子效應(yīng)d. 溶液的離子強(qiáng)度減少e. 產(chǎn)生沉淀9.鐵的原子序數(shù)是26，fe()離子的電子層結(jié)構(gòu)在基態(tài)時(shí)是下列哪種構(gòu)型3d 4s a. ar b. ar c. ar d. ar e. ar 10.下列哪一種物質(zhì)中，氧的氧化值與水的氧的氧化值不同a. oh-b. h3o+c. o2d. h2o2e. so211.在飽和 h2s (1ak=9.1108，2ak=1.11012)水溶液中，濃度最小的是a. h2s b

4、. hsc. s2d. h+e. oh精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載12.難溶物mg(oh)2的溶解度為s(mol l1)，其spk的表示式為a. s3b. 4s3c. 1/2s3d. 4s2e. 2s213.下列配體中，何種配體是螯合劑a. nh3b. clc. h2n nh2d. nh2ch2ch2nh2e.

5、 so4214.實(shí)際濃度為0.1 moll1的 nacl 溶液，其有效濃度為0.078 mol l1，對(duì)此現(xiàn)象最恰當(dāng)?shù)慕忉屖牵篴nacl 部分電離bnacl 與水發(fā)生了反應(yīng)c離子間的相互牽制d因?yàn)?h2o 電離出 h+和 ohe以上說法都不對(duì)15.原電池中正極發(fā)生的是a氧化反應(yīng)b還原反應(yīng)c氧化還原反應(yīng)d水解反應(yīng)eh+傳遞反應(yīng)16.在 naac 溶液中 oh等于a(wk/2ak)c鹽1/2 b(2akc鹽)1/2c(akc鹽)1/2 d(bkc鹽)1/2e(wk/1ak)c鹽1/217. 下列混合液能夠組成緩沖溶液的是a. hcl nacl b. na2hpo4na3po4c. hac nacl

6、 d. h2co3na2co3e. naohnh4cl 18. cac2o4的spk為 2.610-9,若使 1 升 0.02 moll-1ca2+溶液生成沉淀 ,所需最低c2o42-濃度為a. 1.010-9 b. 1.3 10-7 c. 2.210-5 d. 5.210-11e. 5.210-1019. 液態(tài)水中，水分子之間存在a取向力和誘導(dǎo)力b誘導(dǎo)力和色散力c取向力和氫鍵d色散力和氫鍵e. 取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵20. 形成外軌型配合物時(shí)，中心原子不可能采取的雜化方式是adsp2bsp3cspdsp3d 2e. sp3d21. 電極反應(yīng) : cu2+2e = cu 0.34v 當(dāng)

7、cu2+濃度為 0.1 mol l-1時(shí)， (v) 為a. 0.62 b. 1.23 c. 0.31 d. 0.41 e. 0.00 22. 實(shí)驗(yàn)室中配制feso4溶液必須a. 加稀 h2so4與鐵屑b. 加鐵屑c. 加濃 h2so4d. 加濃 h2so4與鐵屑e. 加稀 h2so423. 下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是a.j先達(dá)到溶度積的先沉淀出來。b 溶度積值小的那個(gè)物質(zhì)先沉淀。c.溶解度小的先沉淀出來。d.被沉淀離子濃度小的先沉淀e.沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來。24. 下列物質(zhì)中，加入hcl 后酸效應(yīng)不明顯的是a. cu(nh3)42b. fef63c. fe(scn)63d.

8、fe(cn)63e. ag(cn)225. 根據(jù)價(jià)鍵理論, 空間構(gòu)型為正八面體的是以下列哪種類型雜化的a. sp3b. sp3dc. sp3d 2d. d2sp3e. dsp2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載26. 下列分子或離子中，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，且具有鍵的是a. co2b. c2h4c. ccl4

9、d. h2o e. c2h6 27. 下列分子中，為極性分子的是a. nh3b. hcl c. h2s d. chcl3e. co2 28. 欲配制 ph = 5 的緩沖溶液，應(yīng)選用a. nah2po4na2hpo4p2ak=7.20 b. naac hac pak=4.75 c. nh3 h2o nh4cl pbk=4.75 d. nahco3 na2co3p2ak=10.25 e. naf hf pak=3.45 29. 根據(jù)分子軌道理論，氧分子結(jié)構(gòu)式可表示為ao = o bo o c o o do o eo o 30. 已 知 元 素 電 勢(shì) 圖 （ 酸 液 中 ）在酸性溶液中，當(dāng)過量的

10、kmno4與 na2so3反應(yīng)時(shí)，則出現(xiàn)a.紫色b.黃色c.棕色d.無色e.綠色31.在濃度為0.02moll1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的電離度為0.01%，則該一元弱酸的電離常數(shù)為a. 2 10-6b. 210-10c. 410-12d. 110-8e. 1 10-532.下例屬緩沖溶液的是a. nah2po4na2hpo4b. nacl hcl c. nh3h2o naoh d. naohnacl e. hac nacl 33.bcl3分子中，碳原子采用的雜化軌道是a. sp3d b. sp2c. spd. dsp2e. sp3d 34.若 ag2cro4的溶度積為spk，溶解度為s，則

11、溶解度與溶度積的關(guān)系為as = spkb 4s3 = spkc4s2 = spkds2 = spke. 3s2 = spk35.在co(nh3)2cl2中，中心離子的配位數(shù)為a. 2 b. 3 c. 4 d. 5 e.6 36.溫度一定時(shí)，決定弱酸及其鹽緩沖溶液ph 值的主要因素是：a弱酸的濃度b. 弱酸的akc其鹽的濃度d. 弱酸和其鹽的總濃度e其鹽的本性37.鍵的特征是a原子軌道有方向性b原子軌道的重疊程度較大c原子軌道沿鍵軸方向重疊，重疊部分沿鍵軸呈圓柱形對(duì)稱d原子軌道以平行方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡面反對(duì)稱e、原子軌道以頭碰頭的方式重疊，重疊部分通過一個(gè)鍵軸平面，具有鏡

12、面反對(duì)稱38.下列配體中，引起中心離子的d 軌道分裂程度最大（值最大）的是a.ohb.cnc.fd.h2o e.br精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載39.某一原電池由下列兩個(gè)半反應(yīng)組成：b2+ + 2e-b aa2+2e- 反應(yīng)a + b2+a2+ +b 的平衡常數(shù)是104，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是a.+1.20 v

13、 b.-1.20v c.+0.07v d.+0.118v e.-0.50v 40.具有極性共價(jià)鍵的非極性分子是a.nacl b.h2s c.chcl3d.o2e.bf341.hf 具有反常的熔沸點(diǎn)應(yīng)歸因于a.范德華力b.配位鍵c.離子鍵d.氫鍵e.鍵42.下列五組量子數(shù)中，不合理的是a 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ；b、n =5，l =4，m =2， ms =-1/2 ；c、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2；d、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ；e、 n =5，l =5，m =-2，ms =1/2 43.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既

14、具有酸又具有堿的性質(zhì)aco32bclchpo42dnh4+ eclo344.baso4的spk為 11010，則 baso4的溶解度（ mol l-1）為a1103b1 104c1105d2105e2 104 45.電子云是指a核外電子運(yùn)動(dòng)的一種固定狀態(tài)b波函數(shù) c核外電子概率密度分布的形象化表示d是核外電子運(yùn)動(dòng)的固定軌道e以上均不是46.ph=2 的溶液比ph=5 的溶液酸性高a.3 倍b.30 倍c.100 倍d.300 倍e.1000 倍47.mg(oh)2的spk為 410-12,它的溶解度是a.104mol.l-1b.103 mol.l-1c.2104mol.l-1d.2 106 m

15、ol.l-1e.2103 mol.l-148.h2o 分子的空間結(jié)構(gòu)為a.直線形b.角形c.三角形d.四面體e.八面體49.下列各分子中沒有鍵的為a.c2h4b.c2h2c.ch4d.ch2o e.co250.下列配合物中,有一種在酸性溶液中仍然能夠穩(wěn)定存在的是a.ni(nh3)62+b.co(nh3)62+c.fe(scn)63-d.fef63-e.cu(nh3)42+51.比較完整的典型非金屬元素族是: a.a b.a c.a d.a e.a 52.下列含氧酸最弱的是a. hac b. hclo4c. h2so4d. h3po4e. h2co353.反應(yīng)式 agcl(s)2nh3 clag

16、(nh3)2的化學(xué)平衡常數(shù)k為a. 1/ 穩(wěn)kspkb. spk/ bkc. spk穩(wěn)kd. wk/spke. 穩(wěn)kbk精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載54.常溫下， h2s溶液中濃度最小的是a. s2 b. hs c.h2sd. oh e. h+ 55.hcn 溶液中，加少量固體nacn 后，則a. hcn ak

17、變大b. hcn 酸度下降c. hcn 酸度增大d. hcn 電離度升高e. hcn ak變小56.下列有關(guān)分步沉淀敘述中正確的是a.j先達(dá)到溶度積的先沉淀出來。b 溶度積值小的那個(gè)物質(zhì)先沉淀。c.溶解度小的先沉淀出來。d.被沉淀離子濃度大的先沉淀e.沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度大者先沉淀出來。57.下列溶液應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配的是a. na2so3b. na2so4c. h3po4 d. fe(cn)63e. naac 58.分子中具有極性的是a. nh3b. ch4c. pcl5d. becl2e. co2 59.配制 ph=7 的緩沖溶液，應(yīng)選用a. nah2po4na2hpo4p2ak=7.20 b.

18、naachac pak=4.75 c. nh3.h2onh4cl pbk=4.75 d. nahco3na2co3p2ak=10.25 e. naf hf pak=3.45 60.下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值最大的是a. agbr/ag b. agcl/ag c. agi/ag d. ag+/ag e. ag(nh3)2+/ag 61.hac 的電離常數(shù)為ak，在 hac 溶液中加入naac 固體，將使a.ak變大b.ak變小c. ph 值升高d. ph 值降低e. hac 的電離度增大62.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的表觀電離度總是小于100%，原因是a. 電解質(zhì)本身不全部電離b. 正負(fù)離子互相吸引c. 電解質(zhì)不純

19、d. 電解質(zhì)與溶劑有作用e. 以上因素全有63.已知 pbknh3h2o=4.74，pakhcn =9.30 ，pakhac =4.74 ，下列那一組物質(zhì)能配制ph5 的緩沖溶液？ahac naacbnh3nh4cl chcn nacn dhac nacn enh3naac64.根據(jù)質(zhì)子論，下列物質(zhì)中，哪一種既具有酸又具有堿的性質(zhì)？aco32bclchpo42dnh4+eclo365.有一難溶電解質(zhì)ab，在水溶液中達(dá)到溶解平衡，設(shè)平衡時(shí)a = xmol l1，b = ymoll1，則spk可表達(dá)為aspk= x2y bspk= xy cspk=(2x)2y dspk= x(2y)2 espk=

20、 xy266.鹽效應(yīng)能使難溶電解質(zhì)的溶解度a增大b減小c無影響d先增大，后減小e先減小，后增大精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載67.對(duì)于右圖，它表示為a波函數(shù)的值b氫原子px電子云圖像c氫原子py原子軌道徑向分布d氫原子py原子軌道角度分布剖面圖e氫原子py電子云角度分布剖面圖68.根據(jù)雜化軌道理論確定h2o 的中

21、心原子的雜化態(tài)及分子的幾何構(gòu)型asp3雜化，四面體bsp2雜化，平面三角形c不等性 sp3雜化，三角錐形d不等性sp3雜化， v 形e以上都不是69. ni(cn)4 2是平面正方形構(gòu)型，它以下列哪種雜化軌道成鍵asp3 bdsp2 csp2dd sp3d 2 ed2sp3 70.h3aso3、 h2co3、h3bo3性質(zhì)相似表現(xiàn)在a他們都是多元酸b都具有還原性c都是弱酸d都只能存在于溶液中e都具毒性x 型題說明：每道考題都有a、b、c、d、e 五個(gè)備選答案，其中有一個(gè)或幾個(gè)答案是該題的正確答案，在答案卷上將所有正確答案的相應(yīng)字母涂黑，以示正確回答。71.分子間存在氫鍵的有ahcl bh2s

22、ch2o dnh3ehf 72.2值是代表a一個(gè)不變的數(shù)學(xué)式b電子在核點(diǎn)（r、 、）出現(xiàn)的概率密度c核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡d單位微體積中電子出現(xiàn)的概率e原子軌道72.已知在酸性溶液中，錳的元素電位圖如下：mno4+0.564 mno42+2.26 mno2 +0.95 mn3+ +1.5 mn2+1.182 mn 下列物質(zhì)不能發(fā)生歧化反應(yīng)的是amno4bmno42cmno2dmn3+emn2+ 74.在酸性條件下，能將mn2+氧化為 mno4的是apbo2b(nh4)2s2o8c fecl3 dhno3ecl2 75.下列酸中 ,可以固體形式存在的是ahio3b純 h3po4ch4sio4dhbo

23、3e hno3 76. 下列每組四個(gè)量子數(shù)(n，l，m，ms)合理的是a4， 1，0， +1/2 b4，3，4， 1/2 c3，2，2， 1/2 d2，2， 1，+1/2 e4，0，+1，+1/2 77. 對(duì)于 h2o 分子來說，下列說法正確的是a空間構(gòu)型為v 型b為非極性分子c偶極矩不等于零d以不等性sp3雜化e有兩對(duì)未成鍵電子78. 下列物質(zhì)中，不屬于螯合物是acu(en)22+b. cucl3-c. cu(c2o4)22-d. cu(scn)42- e. cu(h2o)42+79.下列物質(zhì)具有劇毒，需要特殊保管的是akscn bkcn c k3fe(cn)6 das2o3ehgcl2 8

24、0. 對(duì) d 區(qū)元素，下列說法正確的是a在水中大多顯顏色b價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)是(n1)d 10ns12c均為金屬元素d含多種氧化值e易形成配合物y z 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載81.在酸性條件下，能將mn2+氧化為 mno4的是apbo2b(nh4)2s2o8cfecl3 dnabio3ecl2 82.下列物質(zhì)

25、具有劇毒，需要特殊保管的是akscn bkcn c k3fe(cn)6 das2o3ena2so4 83.下列酸中 ,可以固體形式存在的是ahio3b純 h3po4ch4sio4dhbo3ehno3 84.往 hgcl2溶液中滴加sncl2先后生成的產(chǎn)物有ahg b hg2cl2csncl4dhgcl42esn 85.對(duì)于 h3bo3，下列說法正確的是a是一元弱酸b是缺電子化合物c具有氧化性d受熱后易失水e是個(gè)固體酸86.下列所有配合物都為四配位的平面四方形構(gòu)型，其中哪些可以存在幾何異構(gòu)體a. cu(nh3)42+b. cucl2(nh3)2 c. cucl3nh3-d. cucl2nh3(o

26、h)-e. cubrcl(nh3)oh-87.重鉻酸根離子(cr2o72-)轉(zhuǎn)變?yōu)橄铝形镔|(zhì)時(shí)，?需要使用還原劑的是a. cr2o72- cro42-b. cr2o72-cr3+c. cr2o72-cro2-d. cr2o72- cr2o3e. cr2o72-cro388.下列哪幾種酸是弱酸a. hf b. hcl c. hocl d. hclo3e. h2so489.nh3的共軛酸是a. hac b. nh4+c. ohd. nh4oh e. nh290.下列分子中以sp3不等性雜化成鍵的是a. h2o b. nh3c. ph3d. bf3e. ccl491.影響電極電勢(shì)大小的因素是a電極的本

27、性b反應(yīng)速度c溫度d平衡常數(shù)e離子的濃度（或氣體的分壓）92.已知在酸性溶液中，氯的元素電位圖如下：clo4+1.19 clo3+1.21 clo2+1.64 clo+1.63cl2 +1.36 cl下列物質(zhì)能發(fā)生歧化反應(yīng)的是aclo4bclo3cclo2dcloecl293.原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述合理的是an =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 bn =3，l =3，m =+2，ms =+1/2 cn =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 dn =2，l =0，m =+1，ms =+1/2 e n =2，l =2，m =+1，ms =+1 94.2值是代表a一個(gè)不變的數(shù)

28、學(xué)式b概率密度c核外電子運(yùn)動(dòng)的軌跡d電子在離核半徑為r 微單位體積中出現(xiàn)的概率e原子軌道95.h2o 與 nh3分子間的作用力是a取向力b誘導(dǎo)力c色散力d氫鍵e排斥力96.下列酸中 ,可以固體形式存在的是ahio3b純 h3po4ch4sio4dh2co3ehno3精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載97.下列物質(zhì)具有

29、劇毒，需要特殊保管的是akscn b kcn ck3fe(cn)6 das2o3ena3aso4 98.在酸性條件下，能將mn2+氧化成 mno4的是acl2b kclo3cnabio3d(nh4)2s2o8epbo2 99.對(duì)于 h3bo3，下列說法正確的是a是一元弱酸b是缺電子化合物c具有氧化性d在水中完全電離e是個(gè)固體酸100.對(duì) d 區(qū)元素，下列說法正確的是a在水中大多顯顏色b價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)是(n1)d10ns12c均為金屬元素d含多種氧化值e易形成配合物二、填空題1.在 hac 溶液中加入固體naac ，使得 hac 的電離度降低， 這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。p69 2.核外電子運(yùn)動(dòng)狀

30、態(tài)的主要特征是量子化。p133 3.含baso4固體溶液中加入kno3溶液，使 baso4溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。4.17號(hào)元素的電子排布式是1s22s22p63s23p5,該元素位于周期表第三周期a 族 p 區(qū)，該元素最高氧化值_+7_。5.根據(jù)配合物的晶體場理論，配離子顏色一般認(rèn)為是由于緣故。6.根據(jù)分子軌道理論，o2、o2的鍵級(jí)分別是2和1.5，其磁性大小的順序是o2o2。7.螯合物是由中心原子和多齒配體配位而成的，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物。p191 8. kcr(scn)4(nh3)2的名稱為四（異硫氰酸根）.二氨合鉻（）酸鉀，中心離子為cr3+，配位體為scn-和 nh3，配位原

31、子為s和 n，配位數(shù)為6 。p190 9.電子的衍射實(shí)驗(yàn)證實(shí)了電子運(yùn)動(dòng)和光一樣具有波動(dòng)性。p13610.h2po4-的共軛堿是hpo42-。11.在 agcl 固體溶液中加入kno3溶液， agcl 溶解度增大，這種現(xiàn)象稱為鹽效應(yīng)。12. cu(en)2cl2的名稱為氯化二（乙二胺）合銅（），中心離子為cu2+，配位體為乙二胺，配位原子為n ，配位數(shù)為4 。13. 29 號(hào)元素的電子排布式是1s22s22p63s23p6 3d104s1，該元素位于周期表第四周期族ds 區(qū)，該元素最高氧化值為+2 。14.fe(cn)63的電子成對(duì)能p 15000cm1，分裂能o=33000 cm1。中心離子采

32、用雜化軌道成鍵，幾何構(gòu)型為八面體，自旋分布為高(高、低 )自旋，15. n2鍵級(jí)比 o2鍵級(jí)大(大、小 )，由分子軌道理論可解釋o2具有順_(順、逆 ) 磁性。16.左圖x 為px 電子原子軌道的 角度分布剖面圖。 p141 17.某元素的外層電子結(jié)構(gòu)為3d104s1，此元素位于 _四 _周期 _b_族，元素符號(hào)為 銅。18.o2分子的分子軌道電子排布式為o2 kk （2s）2（ *2s）2（2p）2（_2p）4（_ *2p）2 。19.同離子效應(yīng)使弱電解質(zhì)的_降低 _ ，鹽效應(yīng)使難溶強(qiáng)電解質(zhì)的s_增大 _。z 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

33、 - 第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載20.原子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭” 重迭而形成的共價(jià)鍵為_ _鍵，?原子軌道沿鍵軸方向“肩并肩”重迭而形成的共價(jià)鍵為_ 鍵。21.kmno4作為氧化劑，其還原產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性溶液中形成近乎無色的mn2+，在中性介質(zhì)_中形成棕色的 _mno2，在堿性介質(zhì)_中形成綠色的mno42-。22.共價(jià)鍵的特征是_具有飽和性和方向性。23.內(nèi)軌型配合物中心離子通過

34、_內(nèi)層空 _軌道來成鍵的，又常稱為_配合物。24.電極電勢(shì)越大，其電對(duì)的氧化態(tài)物質(zhì)的氧化能力_越強(qiáng) _。25.原子序數(shù)為47 的元素，其電子結(jié)構(gòu)(核外電子排布式)為 _1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s1_，此元素位于_五_周期 _b_族，是 _ ds _區(qū)的元素。26.o22-離子的分子軌道電子排布式為，鍵級(jí)為。27.一定溫度下，在有固體agcl 存在下的agcl 飽和溶液中，當(dāng)加入kno3溶液后溶解度 _增大 _, 這種現(xiàn)象稱鹽效應(yīng)。28.pt(nh3)(h2o) cl2的名稱是二氯 .一氨 .一水合鉑 ()中心離子是pt2+配位數(shù)是4 。29.fe(cn)6

35、3配離子的空間構(gòu)型是；中心離子所提供的雜化軌道是，是自旋化合物。30.硼酸是元酸，其電離方程式是。31. 分子間作用力由、等組成。32.相同濃度的不同弱電解質(zhì)，電離常數(shù)越大，電離度。33.在含有 baso4固體的飽和溶液中，當(dāng)加入bacl2溶液時(shí)，則baso4的減小，這是現(xiàn)象稱為效應(yīng)。34.若在含有cl、 br、cro42離子的溶液中，逐滴加入agno3溶液，則先沉淀出來。35.電對(duì)值愈小，則其電對(duì)的還原態(tài)的還原能力。36.元素原子序數(shù)為35， 它的核外電子排布式為: ， 該元素位于周期族，屬于區(qū)。元素符號(hào)為。37.根據(jù)分子軌道理論, n2分子軌道式為n2 kk （2s）2（*2s）2（_2p

36、）4（2p）2 ,鍵級(jí)為,具有(順、逆 ) 磁性38.配合物 nh4cr(scn)4(nh3)2的命名， 其配位原子是， 配位數(shù)為，配位體的類型為。39.寫出下列礦物藥的主要成分：生石膏； 朱砂；雄黃；樸硝。三、完成和配平下列反應(yīng)方程式1.h2o2+fe2+h+ fe3+ +h2o 2.sncl2（過量） +hg2cl2 3.na2s2o3 i24. mno4so32h2o mno2 so425.mno4so32h+ mn2+ so426.cr2o72pb2+h2o7.cr2o72i h+ cr3+ i28. mno4so32 oh精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

37、 - - - - - - 第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載9. mno4fe2+ h+ mn2+ + fe3+10 na2s2o3 + i2四寫出下列礦物藥的主要成分生石膏鉛糖密陀僧珍珠砒霜盆砂玄明粉赭石朱砂自然銅輕粉膽礬熟石膏辰砂五、計(jì)算題1.把 0.02 moll-1的 mgcl2和 0.1 moll-1的 nh4cl 等體積混合 ,欲使 mg(oh)2沉淀析出 ,每升混合液至少通入若干摩爾的nh

38、3?（忽略體積變化）已知： nh3 h2o 的 kb= 1.76 105，spk( mg(oh)2)=1.8 10112.計(jì)算下列溶液的ph 值(1)0.1moll1 naac 溶液(2)0.1moll1 hac 溶液 20ml0.1moll1 naoh 溶液 10ml (3)0.1moll1 na2co3溶液 20ml0.1moll1 hcl 溶液 10ml 已知 : h2co3 :1ak= 4.17107p1ak= 6.38 2ak= 5.621011p2ak= 10.25 hac: ak= 1.75105pak= 4.76 答： (1)0.1mol l1 naac 溶液的 ph 值 見

39、p79 頁例題 5-9。（2）0.1mol l1 hac 溶液 20ml0.1mol l1 naoh 溶液 10ml 混合后相當(dāng)于0.1mol l1 hac 溶液 10ml 與 0.1mol l1 naac 溶液 10ml 混合，其ph=4.76-lg(0.1/0.1)=4.76 (3) 0.1moll1 na2co3溶液 20ml0.1mol l1 hcl 溶液 10ml 混合后相當(dāng)于0.1mol l1 na2co3溶液 10ml 0.1mol l1 nahco3溶液 10ml 混合，其ph=10.25-lg(0.1/0.1)= 10.25 3.將銅片浸在1.0moll-1 cu(nh3)4

40、2+和 1.0moll-1nh3混合溶液里， 用標(biāo)準(zhǔn)氫電極為正極，測(cè)得電動(dòng)勢(shì)為0.03v，已知cu2+/cu= +0.337v ，計(jì)算 cu(nh3)42+的穩(wěn)定常數(shù)？4.已知：ag+ e ag = 0.80v cu2+ 2ecu = 0.337 v 將以上兩電對(duì)組成原電池：(1) 寫出原電池符號(hào)(2) 寫出電池反應(yīng)式(3) 計(jì)算原電池電動(dòng)勢(shì)(4) 計(jì)算電池反應(yīng)的平衡常數(shù)(5) 當(dāng) cu(nh3)42+/cu = 0.052 v, 計(jì)算 cu(nh3)42+的穩(wěn)定常數(shù)。答： (1)原電池符號(hào)為： （-） cu（s） | cu2+（c1）| ag+（c2）| ag（s） （+）(2)電池反應(yīng)式正

41、極反應(yīng)為ag+ e ag 負(fù)極反應(yīng)為 cu - 2ecu2+電池反應(yīng)為2ag+ cu 2ag cu2+(3)原電池電動(dòng)勢(shì) e=0.80-0.337=0.463(v) (4) 電池反應(yīng)的平衡常數(shù)lgk=2 0.463/0.0592= k= (5)k 穩(wěn)=20.337/0.0592 5.計(jì)算下列溶液的ph值(1)0.10moll-1hcl 溶液與 0.10mol l-1nh3 h2o等體積混合；(2)0.10moll-1 h2co320ml與0.10mol l-1naoh10ml 的混合溶液；(3) 0.001moll-1mgcl2溶液中加入 naoh溶液，計(jì)算 mg(oh)2開始沉淀時(shí)溶液的ph

42、值？精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載已知：h2co3 ：1ak= 4.17 107p1ak= 6.38 2ak= 5.62 1011p2ak= 10.25 nh3h2o：bk= 1.76 105pbk= 4.76 mg(oh)2的spk=1.81011答： (1)0.10mol l-1hcl 溶液與0.10mo

43、l l-1nh3 h2o 等體積混合相當(dāng)于求0.10mol l-1nh4cl溶液的 ph 值h+=(1.01014 0.10/ 1.76105)1/2=7.5 106 mol l-1 ph=5.12 6.計(jì)算下列溶液的ph 值(1)0.1moll-1na2co3溶液(2)0.1moll1 naac 溶液 10ml0.1moll1 hac 溶液 10ml (3)0.1moll1 na2co3溶液 20ml0.1moll1 hcl 溶液 10ml 已知： h2co3 ：1ak= 4.17 107p1ak= 6.38 2ak= 5.62 1011p2ak= 10.25 hac：ak= 1.75 10

44、5pak= 4.76 答： (1)oh-=(1.01014 0.10/ 5.621011)1/2=4.2 103 mol l-1 poh=2.33, ph=14-2.33=11.62 (2) ph=4.76+lg0.05/0.05=4.767.已知：ag+/ag = 0.8 v ag(cn)2/ag = 0.44v 將以上兩電對(duì)組成原電池(1) 寫出原電池符號(hào)(2) 寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)(3) 求電動(dòng)勢(shì)(4) 計(jì)算 ag(cn)2的穩(wěn)定常數(shù)。8.計(jì)算下列溶液的ph 值(1)0.1moll-1 h2co3溶液(2)0.1moll1 naac 溶液 20ml 0.1moll1 hcl 溶液 10ml (3)0.1moll1 na2co3溶液 20ml0.1moll1 hcl 溶液 10ml 已知： h2co3：1ak= 4.17 107p1ak=