高二化學(xué)選修4全冊(cè)綜合測(cè)試題

1、 高二化學(xué)選修四綜合測(cè)試題 參考相對(duì)原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，共50分） 1、改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是 A.加熱 B.加壓 C.加負(fù)催化劑 D.加大反應(yīng)物濃度 2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉 3、下列變化的熵變大于零的是 AH2 O(l) H2O(g) BCO2(g) CO

2、2(s) CNaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O DNH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s) 4、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng) A(s)2B(g) C(g)D(g)已達(dá)平衡的是 A混合氣體的壓強(qiáng) B混合氣體的密度 C混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 DC氣體的總物質(zhì)的量濃度 5、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生 6、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得

3、不到氯化鐵固體 B鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹 C溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利 D常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測(cè)得其pH<5 7、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積 為 A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL 8、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= -57.3 kJ·mol1，又知在溶液中反應(yīng)有: CH3COOH(aq)+NaOH(

4、aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)； H=-Q1kJ·mol1, 12H2SO4(濃)+NaOH(aq)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ； H= -Q2 kJ·mol1 T2P1 T2P2 T1P1 t 0 n（ZHNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; H= -Q3 kJ·mol1， 則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是 ( ) A. Q1 = Q2 = Q3 B.Q2 > Q1 > Q3 C. Q2 > Q3 > Q1 D. Q2 = Q3 > Q1 9、為了除去MgCl2酸性溶性中的F

5、e3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過(guò)濾后再加入適量鹽酸.這種試劑是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO 3 D.MgCO3 10、分別放置在下圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L 1的H2SO4溶液)中的四個(gè)相同的純鋅片，腐蝕最慢的是 11、反應(yīng)2X（g）+Y（g）2Z（g）；H<0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是 AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1&

6、gt;T2，P1<P2 12、若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是 Cu + 2H+ =Cu2+ + H2 ，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A該裝置可能是原電池，也可能是電解池 B該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 C該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極 D該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 13、某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是 A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng) B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

7、 C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 Da點(diǎn)是電源的負(fù)極，b點(diǎn)是電源的正極 14、已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na+H+SO24?。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘 鉑片 濾紙 鉛筆 祝你成功 a b 直流電源 述中，不正確的是 A該溫度高于25 B由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×1010mol·L1 CNaHSO4晶體的加入抑制了水的電離 D該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性 15、一定條件下N2+3H22NH3達(dá)平衡后，單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯(cuò)誤的是

8、 A加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) C降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù) D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) 16、常溫，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)滿(mǎn)足c(H+)?c(OH)=1024，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是 AK+、Na+、AlO2、Cl BNa+、Cl、SO42、HCO3 CNH4+、Na+、NO3、SO42 DBa2+、Na+、Cl、NO3 17、用0.01mol/

9、L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需要NaOH溶液的體積最大的是 A、鹽酸 B、硫酸 C、高氯酸 D、醋酸 18、汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是 APbO2放電時(shí)是電池的負(fù)極，充電時(shí)是電池的陽(yáng)極。 B負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO?24 2e = PbSO4 C放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化 D電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng) 19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的

10、物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中一定正確的是 Ac(Na+)c(HRO3-)c(H+)c(RO32-)c(OH-) Bc(Na+)c(H)c(HRO3)c(RO32-)c(OH-) Cc(RO32-)c(HRO3-)c(H2RO3)c(Na+) D兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等 20、如圖所示，下列敘述正確的是 AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) CY與濾紙接觸處有氧氣生成 DX與濾紙接觸處變紅 21、常溫下，現(xiàn)有PH=2的某酸HX溶液和 PH=12某堿YOH溶液，兩溶液混合后，溶液的pH小于7。下表中判斷合理的是 編號(hào) HX Y

11、OH 溶液的體積關(guān)系 A 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)=V(YOH) B 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)<V(YOH) C 強(qiáng)酸 弱堿 V(HX)=V(YOH) D 弱酸 強(qiáng)堿 V(HX)=V(YOH) 22、有關(guān)如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液） A反應(yīng)中，鹽橋中的K+會(huì)移向CuSO4溶液 B取出鹽橋后，電流計(jì)依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C銅片上有氣泡逸出 D反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不改變 23、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳。（已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+），下列敘述正確的是 A陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反

12、應(yīng)式：Ni 2+2e-=Ni B電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量減少與陰極質(zhì)量增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt 24、一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中ZnSO4 溶液 隔膜 (只允許SO42 通過(guò)) CuSO4 溶液 濾紙 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 銅絲 X 放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是 A2 mol SO2 1 mol O2 B1m

13、ol SO2 1 mol O2 C2 mol SO2 1 mol O2 2 mol SO3 D1 mol SO2 1 mol SO3 25、 下圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接 通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅， 接通后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是 Aa為直流電源的負(fù)極 Bc極發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2 Cf電極為鋅板 De極發(fā)生還原反應(yīng) 第部分 非選擇題 （共50分） 二、填空題： 26、（1）（3分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(

14、s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H= 47.2kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： _ （2 ）、（3分）已知：AgCl+Br-AgBr+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S+2I-，AgBr+I-=AgI+Br-。由以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知4種難溶銀鹽溶解度減小的順序是 。 （3）、（4分）用碳棒作電極，電解下列水溶液： Na2SO4溶液 AgNO3溶液

15、 KCl溶液 CuCl2溶液。（填編號(hào)） A、通過(guò)相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相同的是_ _。 B、通過(guò)相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總的物質(zhì)的量由多到少排列順序是_ _。 27、（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）H2（g ） CO（g）H2O（g）， 其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問(wèn)題： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。 （3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。 A容器中壓強(qiáng)不變 B

16、混合氣體中 c（CO）不變 C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 。 28、（12分）某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15mL。 (1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。 B用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管。

17、 C用蒸餾水洗干凈滴定管。 D取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E檢查滴定管是否漏水。 F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。 G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。 滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫(xiě))： 。 該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是： 。 在G操作中如何確定終點(diǎn)? 。 (2)分析下列操作的結(jié)果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”) 堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果 。 堿式滴定管滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，

18、結(jié)束時(shí)讀數(shù)平視，導(dǎo)致滴定結(jié)果 。 (3)計(jì)算待測(cè)硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度 molL。 29、（6分）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，回答下列問(wèn)題： （1）常溫下，甲同學(xué)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液，發(fā)現(xiàn)其pH7，你認(rèn)為原因是什么？（用離子方程式表示） （2）常溫下，乙同學(xué)向該溶液中滴入幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)該溶液遇到酚酞呈紅色。對(duì)該現(xiàn)象的分析，你認(rèn)為能得到的結(jié)論是：該溶液呈 性。 對(duì)為什么遇到酚酞該溶液呈現(xiàn)出紅色的原因問(wèn)題，同學(xué)們展開(kāi)了討論，乙同學(xué)認(rèn)為，是在配制標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液時(shí)混入了NaOH所致，而丙同學(xué)則認(rèn)為，是碳酸鈉溶液水解所致。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)評(píng)判上述觀點(diǎn)。（要求必須寫(xiě)

19、出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 30、（14分）在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)寫(xiě)出B極板的名稱(chēng)及反應(yīng)式： 。 （2）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子方程式 。 （3）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重1.6g。電解后溶液的pH為 ； 要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入 ，其質(zhì)量為 g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變） （4）若原溶液為1L K2SO4、CuSO4的混合溶液，且c（SO42-）= 2.0mol/L ；如圖裝置電解，當(dāng)兩極都收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解。 則原溶液中的c(K+)為 多少？（請(qǐng)簡(jiǎn)