4-2質(zhì)量守恒定律文庫

1、課題4-2:質(zhì)量守恒定律日期課型新授課教學目標知識少技能使學生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學會運用質(zhì)量守 恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。過程打方法(1) 通過對實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生的動手操作能力及觀察 分析能力.(2) 通過對化學反應實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的 邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路。情感態(tài)度與價值觀通過探究學習，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的 科學態(tài)度。對學生進行透過現(xiàn)彖認識事物本質(zhì)的辯證唯物主 義教育。教學重難點教學重點認識質(zhì)最守怛定律,理解其涵義.教學難點如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質(zhì)最 守恒的原因，從而達到從

2、定量角度理解化學反應。教學資源開發(fā)與利用多媒體實驗器材和藥品教學過程學生活動質(zhì)疑科學探究教師活動1:導入：兩位化學家的“爭論”1673年，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屈，結果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了，兇此他認為化學反應 前后物質(zhì)：總質(zhì)量不相等。1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學反應前后各物質(zhì)的： 總質(zhì)量相等。設疑:化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？新課講授：活動探究1： 口磷燃燒前后質(zhì)量的測定：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論活動探究2：氫.氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定設計實驗進行 探險究活動1、 活動20實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論歸納與整理：歸納

3、與整理質(zhì)量守恒定律:參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)最總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)最總和。強調(diào)：1. 質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方而如體積等不一定守恒2.是指“參加反應的各物 質(zhì)”的質(zhì)量總和，沒有參加反應的物質(zhì)不包播在內(nèi)。3.質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學反應，不涉及物 理變化。4.“反應生成的物質(zhì)”僅指該反應過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)最，在反應之前己經(jīng)存在的質(zhì)最無關。5. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應當包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。活動探究3:蠟燭燃燒前后質(zhì)量測定實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論注:分敞口與密封兩種情況?；顒犹骄?：鹽酸與碳酸鈣的反應設計實驗進行 探險究活動3、 活動4實驗

4、步驟實驗現(xiàn)象實驗結論注：分敞口與密封兩種情況整理與歸納：在探究中應注意有氣體參與或有氣體生成這種情況。這時應在密封條件下實驗。 動腦筋：波義耳的實驗反應后物質(zhì)的質(zhì)屋增加了，增加了什么物質(zhì)？相一升華對質(zhì)量守恒定律的 認識討論與交流一. 為什么化學反應前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?二、試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。原了種類沒冇改變 原子數(shù)u沒冇增減 原子質(zhì)量沒有變化 元素種類不變 元索質(zhì)最不不變五不變兩變元索化介價物質(zhì)的種類,兩可能變 分子的種類.三質(zhì)量守恒定律的簡單應用1、在反應a+b=c+d中，已知2ga和5gb參加了反應,生成了 4gc,則有_gd生成。練習與鞏固2、lg水完全汽化后質(zhì)

5、量仍是lg,遵循質(zhì)量守恒定律。（）4、已知石暗是暗燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是co2和h2o,判斷石蠟中一定含有元素，可能含有元素。5、某種有機化合物r完全燃燒的化學方程式如下：2r + 3o2 =4h2o + 2co2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，r的化學是（）a. ch3oh b. c2h5oh c. c2h4 d. cc146、在化學反應前后，一定發(fā)生變化的是（）a.原子的種類b.原子的個數(shù)c.分子的種類 d.分子的個數(shù)整理與歸納 完成作業(yè)課堂小結：1、質(zhì)量疔恒定律2、分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因3、質(zhì)量守恒定律的簡單應用作業(yè)布置:p102： 3、4、5 p111： 9教學反思板書設計: 一：質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等丁-反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總