高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題五金屬及其化合物學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載專題五金屬及其化合物【考綱展現(xiàn)】1. 明白金屬（如na、al 、fe、cu 等）在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；2. 明白常見(jiàn)金屬元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；3. 明白合金的概念及其重要應(yīng)用；4. 以上各部分學(xué)問(wèn)的綜合應(yīng)用；【學(xué)問(wèn)回扣】學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)金屬單質(zhì)金屬及其金屬材料化合物金屬化合物要點(diǎn)掃描一、金屬及其化合物關(guān)系圖1. 鈉及其化合物常見(jiàn)活動(dòng)性次序金屬金屬性質(zhì)合金反應(yīng)制得氧化物氫氧化物鹽h 2 oo 2o 2h 2 oco 2co 2nana2 ona2 o 2naohna2 co 3nahco3o 22. 鋁及其化合物ooh 適量oh co 2oh al2al2 o

2、 3al（ oh ） 3alo2 al3+h +氨水3. 鐵及其化合物feo 2 fe2 o 3鹽酸fe3+cl 2feohfe （ oh ） 3h +o 2 h 2o稀鹽酸或稀硫酸4. 銅及其化合物fe 2+ohfe （ oh ） 2學(xué)習(xí)必備歡迎下載o 2 、 co 2 、 h 2 oo 2hclcucl2ohcu 2 （ oh ） 2 co 3cucuocu（ oh ） 2co 、 h 2 、二、離子檢驗(yàn)h 2 so 4ohcuso4離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式+na焰色反應(yīng)火焰呈黃色透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看火焰k+焰色反應(yīng)呈紫色+nh4naoh溶液加熱， 生成能使紅色石蕊試+nh紙變

3、藍(lán)的氣體4 +ohh2o+nh33+2+3+kscn溶液溶液有黃色變?yōu)榧t色fe+scn = fe（ scn）或 fe +3scn =3+naoh、氨水等f(wàn)e堿液苯酚溶液kscn溶液 +氯生成紅褐色沉淀溶液有黃色變?yōu)樽仙尤?kscn無(wú)明顯現(xiàn)象， 再加入氯水或通入氯氣，溶fe（ scn） 33+fe +3oh =fe（ oh） 32+2+水或氯氣fenaoh溶液液變?yōu)榧t色先生成白色沉淀，白色沉淀快速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色fe+2oh =fe（ oh） 2； 4 fe （ oh）2+2ho2+o2= 4fe （oh） 32cu2+naoh溶液生成藍(lán)色沉淀cu2+2oh =cu（ oh） 2+2

4、+mgnaoh溶液生成白色沉淀mg +2oh =mg（ oh） 23+先生成白色沉淀，連續(xù)加如al 3+naoh溶液naoh溶液，沉淀又逐步溶解三、無(wú)機(jī)框圖推斷題“突破口”總結(jié)al+3oh =al （ oh） 2al （ oh） 3+oh =alo2 +h2o1. 同一元素的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮；2. 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合，生成鹽的元素肯定是氮；3. 兩溶液混合后既有氣體又有沉淀生成，這兩種溶液可能分別是ba（ oh） 2 和（ nh4） 2so4等；4. 在由常見(jiàn)非金屬元素組成的無(wú)機(jī)物中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的

5、物質(zhì)可能是弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等；5. 既能與強(qiáng)酸反應(yīng)放出氣體又能與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體的常見(jiàn)物質(zhì)有：al 、（ nh4 ）2co3、nh4hco3等；6. 既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)（1）單質(zhì)： al 、zn、cl 2（與仍原性酸如h2so3、hi 、hbr、 h2s 等發(fā)生氧化仍原反應(yīng)） 、s（與氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸等發(fā)生氧化仍原反應(yīng)，與naoh等強(qiáng)堿在加熱條件下發(fā)生歧化 反應(yīng)）；（2）兩性氧化物：al 2o3、zno等；（3）兩性氫氧化物：al （ oh） 3、zn（ oh） 2 等；（4）弱酸的銨鹽：如（nh4） 2co3、（nh4） 2so3 等；（5）弱酸的酸式鹽：如na

6、hco3、nahso3 等；7. 常見(jiàn)的金屬單質(zhì)：na、mg、al 、fe、cu；常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)：h2、o2、n2、cl 2、br 2（或f2、i 2）；學(xué)習(xí)必備歡迎下載8. 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（1）有顏色的單質(zhì)：f2、cl 2；（2）無(wú)色氣體單質(zhì)：n2、h2、o2；（3）有色氣態(tài)化合物：no2（紅棕色）；（4）常見(jiàn)固體的顏色：淡黃色固體：s、na2o2、agbr；黃色固體：agi ；黑色固體：feo、4fe3o4、mno2、cuo；紅色固體： fe（ oh）3（紅褐色）、fe2o3（紅棕色）、 cu2o（磚紅色）、cu（紫紅色）；藍(lán)色固體： cuso4·5h2o、cu（oh）2；白色

7、固體： fe（ oh）2、caco3、baso4、agcl、baso3；不溶于稀酸的白色沉淀：baso4、agcl ；不溶于稀酸的黃色沉淀s、agbr、agi ；常見(jiàn)有色溶液： fe2+（淺綠色） 、fe3+（棕黃色）、cu2+ （藍(lán)色）、mno（紫紅色） 、溴水（深紅棕色） ；9. 特別試驗(yàn)現(xiàn)象（1） h2 在氯氣中燃燒發(fā)出慘白色火焰；（2）遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣；（3）在空氣中快速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體是no；（4）將 cl 2 通入含 br 溶液中，會(huì)顯現(xiàn)橙色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層顯現(xiàn)橙紅色；cl 2 通入含 i溶液中，會(huì)顯現(xiàn)紫色，加入有機(jī)溶劑，在有機(jī)溶劑層會(huì)顯現(xiàn)紫紅色；+2

8、4（5）遇 bacl 2 溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有ag 或 so；+（6）遇 hcl 生成沉淀的溶液中可能含有ag ；（7）電解電解質(zhì)溶液時(shí)陽(yáng)極氣態(tài)產(chǎn)物一般是cl 2 或 o2，陰極的氣態(tài)產(chǎn)物一般是h2；（8）使品紅溶液褪色的氣體可能是cl 2 或 so2，物質(zhì)可能是氯水、次氯酸鹽、na2o2 等；（9）白色絮狀沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀：fe2+2ohfe（ oh）（10）焰色反應(yīng)：黃色：鈉；紫色：鉀；2fe（ oh） 3（11）棕黃色煙：銅在氯氣中燃燒（cucl2）；鐵在氯氣中燃燒（fecl3）；（12）固體加熱不留殘?jiān)氖牵篿 2、nh4cl 、（nh4） 2co3、nh4hco3

9、 等；（13）常溫下與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：na、k、na2o2 等；+（14）與強(qiáng)堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的溶液中含有nh4（15）與 mno2 相關(guān)的反應(yīng)：h2o2 的分解、加熱kclo3 制備 o2、試驗(yàn)室制氯氣；【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例 1】以下各組物質(zhì)中，滿意下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)xyzananaohnahco3bcucuso3cu（ oh） 2cccoco2dsisio2h2sio3解析： nahco3 不能一步轉(zhuǎn)化為na，a 選項(xiàng)錯(cuò)誤； cu（ oh）2 不能一步轉(zhuǎn)化為cu，b 項(xiàng)錯(cuò)誤；h2sio3 不能一步轉(zhuǎn)化為為si ， d項(xiàng)錯(cuò)誤；答

10、案： c命題意圖： 此題考查元素化合物，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的懂得和分析才能；【典例 2】有 a、b、c、d、e 和 f 六瓶無(wú)色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑；純e 為無(wú)色油狀液體；b、 c、d 和 f 是鹽溶液，且他們的陰離子均不同；現(xiàn)進(jìn)行如下試驗(yàn)：a有刺激性氣味，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近a 時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；將 a 分別加入其它五種溶液中，只有d、f 中有沉淀產(chǎn)生；連續(xù)加入過(guò)量a 時(shí)， d 中沉淀無(wú)變化， f 中沉淀完全溶解；將 b 分別加入c、d、e、 f 中， c、d、f 中產(chǎn)生沉淀，e 中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將 c分別加入d、e、f 中，均有沉

11、淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶；學(xué)習(xí)必備歡迎下載依據(jù)上述試驗(yàn)信息，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）能確定的溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：；（ 2 ） 不 能 確 定 的 溶 液 ， 寫 出 其 標(biāo) 號(hào) 、 溶 質(zhì) 可 能 的 化 學(xué) 式 及 進(jìn) 一 步 鑒 別 的 方法：；解析： i由題干表述可知a 和 e 不是鹽，又由純e 為無(wú)色油狀液體，推知e 為硫酸（步操作進(jìn)一步確定） ；（ ii ）由題干和步操作可知a 為氨水；iii再由步操作可知f 中陽(yáng)離子為ag+發(fā)生的反應(yīng)為：ag nh·ho=agoh nh； agoh 2nh·ho=ag（ nh） 3243232oh

12、 2h2o；而常見(jiàn)的鹽中只有agno3 可溶于水， 故 f 為 agno3；（ iv ）由步操作可知b 中陰離子應(yīng)為co2 , 由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是co, b 、c、d 中能生成沉淀說(shuō)明不能是hco , 而323+陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的k 、na 、nh4 等待定（ v）同樣由步操作d 中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶2液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為mg2+或 al 3+ ，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（ vi ）由步操作生成的沉淀為可能為agcl、agbr、agi 、baso4、h2sio3 不合理 等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，就沉淀應(yīng)為agcl 和 baso4，才不溶于hno3，一個(gè)是與agno3 結(jié)

13、合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)2+合形成的沉淀， 故 c 應(yīng)當(dāng)同時(shí)含有ba和 cl即，c 為 bacl 2, 進(jìn)而推出d 中陰離子應(yīng)當(dāng)為so4，由于題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故d 為 al 2（ so4） 3 或 mgso4；其他解析見(jiàn)答案答案： 1a nh 3·h2o或 nh3 ； e h2so4f agno3cbacl 2如 c 作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）bna 2co3 或 k2co3用干凈的鉑絲蘸取少量b，在酒精燈火焰中灼燒，如焰色呈黃色就 b 為 na2co3 溶液；如透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看焰色呈紫色，就b 為 k2co3 溶液dal2so4 3

14、 或 mgso4取少量 d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，連續(xù)滴加過(guò)量的naoh溶液，如沉淀溶解，就d 為 al 2so4 3 溶液，如沉淀不溶解，就d為 mgso4 溶液 命題意圖： 考查同學(xué)的分析與綜合才能，涉及到無(wú)機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不行多得的經(jīng)典好題！熱點(diǎn)猜測(cè)【猜測(cè) 1】以下操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ゛. 要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，先加氯水，再加少量的kscnb. 為防止 feso4 水解而變質(zhì)，常在溶液中加入少量鐵粉c.將 fe（ oh）

15、2 露置在空氣中加熱灼燒可以得到feod.向 alcl 3 溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒可得到al 2o3解析： 要證明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+，先加少量kscn溶液，再加氯水，a 錯(cuò)；3+2+加鐵粉的目的可以與fe反應(yīng)生成fe ，不是抑制水解，b 錯(cuò)；將 fe（ oh）2 露置在空氣中加熱灼燒，亞鐵會(huì)被氧化，得不到feo，c 錯(cuò)；向 alcl 3 溶液中加入過(guò)量氨水得到al （ oh）3 沉淀，蒸干并灼燒得到al 2o3， d正確；答案： d猜測(cè)點(diǎn)評(píng)： 該題以試驗(yàn)形式考查了常見(jiàn)金屬離子的檢驗(yàn)，考查了物質(zhì)的儲(chǔ)存方法、物質(zhì)的制備等學(xué)問(wèn)；a【猜測(cè) 2】以下各組物質(zhì)中，不是按b（）c

16、 （“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是abcdfenaal （ oh） 3cufecl 3naohnaalo2cuso4fecl 2naclal 2 o3cucl 2選項(xiàng) a b c解析： a 項(xiàng)， fe 與 cl 2 反應(yīng)生成fecl 3，fecl 3 與 fe 反應(yīng)生成fecl 2， zn 與 fecl 2 反應(yīng) fe；b 項(xiàng)， na 與水反應(yīng)生成naoh， naoh與 hcl 反應(yīng)生成nacl，電解 nacl 生成 na； c項(xiàng)中 naalo2不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)閍l 2o3，al 2o3 也不能一步轉(zhuǎn)變?yōu)閍l（ oh）3；cu 與濃硫酸反應(yīng)可生成cuso4 ，cuso4學(xué)習(xí)必備歡迎下載與 b

17、acl2 反應(yīng)生成baso4 和 cucl2，電解 cucl2 溶液可生成單質(zhì)cu；答案： c猜測(cè)點(diǎn)評(píng)： 該題綜合考查了鐵、鈉、鋁和銅四種金屬及其化合物（氧化物、氫氧化物）的相互轉(zhuǎn)化；【直擊高考】1. 以下反應(yīng)中，na2o2 只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是（） a.2na2o2+2h2o=4naoh+2o b.na2o2+mno2=na2mno4 c.2na2o2+h2so4=na2so4+h2o+o2 d.5na2o2+2kmno4+8h2so4=5na2so4+k2so4+2mnso4+5o2 +8h2o2. 一種溶液中大量存在以下主要離子：no32、so43+、fe+、h 、m，這些離子的物質(zhì)的量之

18、比為 n（ no） n（ so2 ） n（ fe3+） n（ h+） n（ m） =23131，就 m 離子可能是34（）22+2+a.sb.cac.cld.mg3. ag鐵粉與含有h2 so4 的 cuso4 溶液完全反應(yīng)，得到ag 銅，就參與反應(yīng)的h2so4 與 cuso4物質(zhì)的量之比為（）a.1 7b.71c.78d.87 14. 以下各離子組合在指定條件下能夠常量（濃度大于0.01mol · l）共存的是（）溶液外觀制定離子濃度或ph離子組10 13+a無(wú)色水電離 c（ oh ）=1× 10mol · lbr、i、no3 、al b透亮ph=12mno 、

19、k+、no、mg2+ 2 133+c 透亮ph=13， c （ no3） =1× 10mol ·lag （ nh3） 2 、na 、oh 、nh410 122+3+d 淡藍(lán)色水電離 c（ oh ）=1× 10mol · lso4、cu、fe、cl5. 用足量的co仍原某金屬氧化物，得到76.8g金屬，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，就該氧化物是（）a.feob.fe2o3c.cuod.cu2o6. 向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）a. 苯酚溶液中滴加fecl3 溶液b.硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀c.淀粉溶液中滴加碘化鉀溶液d.酸性高錳酸鉀溶液中加硫酸亞鐵溶液7. 將 51 2g cu 完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共 0 9 mol ，這些氣體恰好能被500ml、 2mol/lnaoh 溶液完全吸取，生成含nano3 和 nano2的鹽溶液，其中nano3 的物質(zhì)的量為（）a0 2molb 0 4molc 0 8mold 09mol8. x 、y、z 是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見(jiàn)的化合物，相互間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：+z（1）如