全國1卷化學試題及解析word

1、1.（2018年全國卷I）硫酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：HN/HTO一蜒果等儲渣12A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【解析】A、廢舊電池中含有重金屬，隨意排放容易污染環(huán)境，因此合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A正確；日根據(jù)流程的轉(zhuǎn)化可知從正極片中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li, B正確；C得到含Li、P、Fe的濾液,加入堿液生成氫氧化鐵沉淀，因此“

2、沉淀”反應的金屬離子是Fe", C正確；D硫酸鋰能溶于水，因此上述流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D錯誤。【答案】D2 .（2018年全國卷I）下列說法錯誤的是（）A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?CCl4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【解析】A、果糖不能再發(fā)生水解，屬于單糖，A錯誤；B、酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化活性和高度選擇性的蛋白質(zhì)，B正確；C植物油屬于油脂，其中含有碳碳不飽和鍵，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正確；D、淀粉和纖維素均是多糖，其水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D正確。答案選 A【

3、答案】A3 .（2018年全國卷I）在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是（）乙肝，A. A B. B C. C D. D【解析】A、反應物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；E生成的Z酸乙酉旨中含有乙酸和乙酯，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉落滯口及收，注意導管口不能插入溶液中m以防止倒吸，E正確工C、乙薇乙醋不溶于水，分清即可實現(xiàn)分離J C正確，丁乙酸乙麾是不溶于水的有機物J不靛通過蒸發(fā)實現(xiàn)分離，D與戰(zhàn)口答案選D。【答案】D4 .（2018年全國卷I） 是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 16.25 g FeCl 3水解形成的Fe（OH）3

4、膠體粒子數(shù)為0.1 NB. 22.4 L （標準狀況）氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0 2D. 1.0 mol CH 4與Cl 2在光照下反應生成的 CHCl分子數(shù)為1.0 NA【解析】A、16.25g氯化鐵的物質(zhì)的量是 16.25g + 162.5g/mol =0.1mol,由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)小于 0.1 N, A錯誤；日標準況下22.4L僦氣的物質(zhì)的量是1mol,僦氣是一個 Ar原子 組成的單質(zhì)，其中含有的質(zhì)子數(shù)是 18 Na, B正確；C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的

5、量是1mol, 其中含有羥基數(shù)是 3 NA, C錯誤；H甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代燃不止一種，因此生成的CHCl分子數(shù)小于1.0 NA, D錯誤?！敬鸢浮緽5. （2018年全國卷I）環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺 2, 2戊烷（X）是最簡單的一種。下 列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（）A.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面D.生成1 molC 5H2至少需要 2 molH2【解析】A、螺2, 2戊烷的分子式為GH8,環(huán)戊烯的分子式也是CH,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B、分子中的8個氫原子完全相同，二氯代物中可以取代同一

6、個碳原子上的氫原子，也可以是相鄰碳原子上或者不相鄰的碳原子上，因此其二氯彳t物超過兩種，B正確；C由于分子中4個碳原子均是飽和碳原子，而與飽和碳原子相連的4個原子一定構(gòu)成四面體，所以分子中所有碳原子不可能均處在同一平面上，C錯誤；H戊烷比螺2, 2戊烷多4個氫原子，所以生成1 molC 5H12至少需要2 molH2, D正確?！敬鸢浮緾6. （2018年全國卷I）主族元素 WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。WX、Z最外層電子數(shù)之和為10;WW Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C

7、. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價【解析】根據(jù)以上分析可知WX、Y、Z分別是F、NaCl、Cat則A、金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，A錯誤；B、CaH中含有離子鍵，屬于離子化合物， B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈉，其水溶液顯中性，C錯誤；D F是最活潑的非金屬，沒有正價， Cl元素的最高價是+7價，D錯誤。答案選Bo【答案】B7 .（2018年全國卷I）最近我國科學家設計了一種CO+HbS協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實現(xiàn)對天然氣中CO和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO墨烯（石墨烯包裹的 ZnQ和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應為：CO，li k E3 仃

8、小 H Si j EDTAFe 2+-e- = EDTA-Fc3+ 2EDTAFe3+H2S= 2H+S+2EDTA-F2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是()A.陰極的電極反應：CO+2H+2e-=CO+HO8 .協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應： CO+H2S= CO+HO+SC.石墨烯上的電勢比 ZnO墨烯上的低D.若采用Fe3+/Fe2+取彳弋EDTA-FcT/EDTA-Fe2：溶液需為酸性【解析】分析；該裝置屬于電解池，C8在5施石墨烯電極上轉(zhuǎn)化為00,發(fā)生得到電子的還 原反瓦 為陰極,石墨烯電極為陽極,發(fā)生失去電子的氧化反應,據(jù)此解答.詳解：隊81在盤0苑里烯電極上轉(zhuǎn)化為8,發(fā)生得到電子的還原反應,為

9、陰極,電極反應式為 COj+H4+2e=CO+HaO? A 正確三B根據(jù)石墨烯電極上發(fā)生的電極反應可知 +即得到HbS- 2e = 2H+ +S,因此總反應式為 CO+H2S= CO+HO+S，B正確;ZnO(墨烯電極上的高， C錯誤;C石墨烯電極為陽極，與電源的正極相連，因此石墨烯上的電勢比D由于鐵離子、亞鐵離子均易水解，所以如果采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-F3+/EDTA-Fe2+,溶液需要酸性，D正確。【答案】C8. (2018年全國卷I)醋酸亞銘(CHCOO2Cr H 2。為醇紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收 劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作

10、還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：(1)實驗中所用蒸儲水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻，目的是 ,儀器a的名稱是 。(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開 K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為 。同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是 。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入 d,其原因是; d中析出醇紅色沉淀，為使沉淀充分析出并 分離，需采用的操作是 、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點 ?！窘馕觥?1)由于醋酸亞銘易被氧化，所以需要盡可能避免與

11、氧氣接觸，因此實驗中所用蒸儲水均需煮沸后迅速冷卻，目的是去除水中溶解氧；根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a是分液(或滴液)漏斗；網(wǎng)(2)c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色，說明Cr"被鋅還原為Cr2+,反應的離子方程式為 Zn+2Cr3 = Zn2+2Cr2+;鋅還能與鹽酸反應生成氫氣，由于裝置中含有空氣，能氧化Cr2+,所以氫氣的作用是排除c中空氣；(3)打開K3,關(guān)閉Ki和K,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應生成氫氣，導致c中壓強增大，所以c中亮藍色溶液能流入 d裝置,與醋酸鈉反應；根據(jù)題干信息可知醋酸亞銘難溶于水冷水，所以為使沉淀充分析出并分離，需要采取的操作是(冰浴) 冷卻、過濾、洗滌、干燥。(4)由于d

12、裝置是敞開體系，因此裝置的缺點是可能使醋酸亞銘與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純?！敬鸢浮?1).去除水中溶解氧(2). 分液(或滴液)漏斗 (3). Zn+2Cr3+= Zn2+2Cr2+ (4). 排除c中空氣(5). c 中產(chǎn)生H2使壓強大于大氣壓(6).(冰浴)冷卻 (7). 過濾(8).敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸9 .(2018年全國卷I)焦亞硫酸鈉(Ns2&。)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：(1)生產(chǎn)N&SQ,通常是由NaHSO過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式 。(2)利用煙道氣中的 SO生產(chǎn)N&SQ的工藝為:SO.

13、 N&CQ 網(wǎng)體 SO,吧ft)飽和溶泯力: H1: I ；卜-|結(jié)晶脫木|fNa,15pH =1.1pH-7_g pH=4.pH=4.1時，I中為 溶液(寫化學式)。工藝中加入 NaCO固體、并再次充入 SO的目的是。(3)制備NS2S2Q也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO堿吸收液中含有 NaHSO NazSO。陽極的電極反應式為。電解后，室的NaHSOM度增加。將該室溶液進彳T結(jié)晶脫水，可得到N&S2Q。稀H4。雪5球吸收液(4) NaGQ可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中 NaSQ殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol L的碘標準

14、液滴定至終點，消耗10.00 mL。滴定反應的離子方程式為 ,該樣品中Na2s2。的殘留量為g L-1 （以 SO計）。【解析】(1)亞硫酸氫鈉過飽和溶液脫水生成焦亞硫酸鈉，根據(jù)原子守恒可知反應的方程式為2NaHSO= NS2S2Q+H2O；(2)碳酸鈉飽和溶液吸收 SO后的溶液顯酸性，說明生成物是酸式鹽，即I中為 NaHSO要制備焦亞硫酸鈉，需要制備亞硫酸氫鈉過飽和溶液，因此工藝中加入碳酸鈉固體、并再次充入二氧化硫的目的是 得到NaHSOmD溶液；(3)陽極發(fā)生失去電子的氧化反應，陽極區(qū)是稀硫酸，氫氧根放電，則電極反應式為2HO 4e = 4HI+ +QT。陽極區(qū)氫離子增大，通過陽離子交換膜

15、進入a室與亞硫酸鈉結(jié)合生成亞硫酸鈉。陰極是氫離子放電，氫氧根濃度增大，與亞硫酸氫鈉反應生成亞硫酸鈉，所以電解后a室中亞硫酸氫鈉的濃度增大。(4)單質(zhì)碘具有氧化性，能把焦亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的方程式為S2Q2 +2I 2+3H2O= 2SO2 +4I +6HI+ ;消耗碘的O.UOOlmal 64 mo物質(zhì)的量是 0.0001mol ,所以焦亞硫酸鈉的殘留量(以 SO計)是0.05L【答案】(1). 2NaHSO 3= NS2S2Q+H2O (2). NaHSO 3 (3).得至U NaHSOm和溶液(4). 2H2O- 4e = 4HI+QT (5). a (6). S2Q2 +2I2+

16、3H2O= 2SQ2 +4I +6H+ (7). 0.12810. (2018年全國卷I)采用N2Q為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NaQo該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為(2) F. Daniels 等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時NbQ(g)分解反應:2N；Of(g)- 1NO；(g)+OXg)112M0施)其中NO二聚為NaQ的反應可以迅速達到平衡。 體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=8時，NkQ(g)完全分解)t/min04080160260130

17、0170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.11已知：2N2Q(g) =2N2Q(g)+O2(g)AH=-4.4 kJmol12NO(g) = NbQ(g)AH 2=-55.3 kJ - mol-則反應 NbO5(g) =2NO(g)+ O 2(g)的 A H=kJ mol -1。研究表明，N2Q(g)分解的反應速率。=2比xp,%聞小加力。t =62 min時，測得體系中P%p0=2.9 kPa,則此時1的P.Vjpf kPa, v=kPa- min 。若提高反應溫度至 35 C,則NbQ(g)完全分解后體系壓強 p3(35C)63.1 kPa (

18、填“大于” “等于”或“小于”) 原因是。25c時N2Q(g) =2NO(g)反應的平衡常數(shù) &=kPa ("為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù))。(3)對于反應2KQ(g) -4NQ(g)+O2(g) , R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步 N 2Q-YNO+NO快速平衡第二步 NO 2+NO-NO+N2+Q慢反應第三步 NO+NO3-2NQ快反應 (填標號)。其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是A. v(第一步的逆反應)>v(第二步反應)B.反應的中間產(chǎn)物只有 NOC.第二步中NO與NO的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高【

19、解析】(1)氯氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產(chǎn)物是氧氣，分子式為Q;(2)已知:i、2N2O5(g) =2NzO4(g)+O2(g)AH=- 4.4kJ/molii、2NO(g) = NQ(g) H2= 55.3kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知 i+ 2ii 即得到 N2O5(g) =2NO(g)+1/2O 2(g)AHi=+ 53.1kJ/mol ;根據(jù)方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質(zhì)的量之比是1:2,又因為壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是 2.9kPa x2=5.8kPa ,貝U此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa 5.8kPa

20、= 30.0kPa ,因此此時反應速率 v= 2.0 x 10 3x 30=6.0 x 10 2 (kPa - min b；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35C,則NQ(g)完全分解后體系壓強 p.(35C)大于63.1 kPa 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa ,根據(jù)方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強 是 35.8kPa X 2= 71.6 kPa ,氧氣是 35.8kPa -2 = 17.9 kPa，總壓強應該是 71.6 kPa+17.9 kPa

21、 =89.5 kPa ,平衡后壓 強減少了 89.5 kPa 63.1kPa =26.4kPa ,所以根據(jù)方程式 2NO(g)N2Q(g)可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是26.4kPa ,二氧化氮對應的壓強是71.6 kPa 26.4kPa X 2 = 18.8kPa ,則反應的平衡常數(shù)K4kPa。(3) A、第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO B錯誤；C根據(jù)第二步反應生成物中有NO可知NO與NO的碰撞僅部分有效，C正確；D第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選 ACo【答案】(1). O 2 (2)

22、. 53.1 (3). 30.0 (4). 6.0X 10 2 (5). 大于 (6). 溫度提高，體積不變,總壓強提高；NO二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高(7). 13.4 (8). AC11. (2018年全國卷I) Li是最輕的固體金屬，采用 Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得 到廣泛應用。回答下列問題： (填標號)。(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為A. HU B .口皿 U口h 嘉不咕U 2s 電 Ip, 2p,c nnmn d rmrnni1*2P工 2p.r ?因h 2a 2pj 加(2) L

23、i +與H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li +)小于r(H-),原因是(3) LiAlH 4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH 4中的陰離子空間構(gòu)型是 、中心原子的雜化形式為 。LiAlH 4中，存在 (填標號)。A.離子鍵B . b鍵C .冗鍵D .氫鍵(4) Li 2。是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born-Haber循環(huán)計算得到。千小1(W U，mL2T-ifgJ| 3IN kJ * mo】T 百方晶悻)+-29OS kJ mol1OJ- (g)> Li晶體)703 kJ rmHT249 kJ，mol 1I-598 kJ * mol-1O®由3c圖，h)可知，Li原子

24、的第一電離能為 kJ - mol -1, O=O鍵鍵能為 kJ mol -1, Li 2O晶格能為 kJ mol -1。(5) Li 2O具有反螢石結(jié)構(gòu)，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665 nm ,阿伏加德羅常數(shù)的值為N%則Li 2。的密度為 g-cm-3 (列出計算式)?！窘馕觥?1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D中能量最低；選項 C中有2個電子處于2P能級上，能量最高;(2)由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對最外層電子的吸引力較大，因此Li +半徑小于HT ;(3) LiAlH4中的陰離子是 AlH4 ,中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4,且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵,Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵,答案選AB;(4)根據(jù)示意圖可知 Li原子的第一電離能是 1040 kJ/mol +2=520 kJ/mol ;0.5mol氧氣轉(zhuǎn)化為氧原子時吸熱是249 kJ,所以O= O鍵能是249 kJ/mol X2=498 kJ/mol ;根據(jù)晶格能的定義結(jié)合示意圖可知Li 2。的晶格能是 2908 kJ/mol ;(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知鋰全部在晶胞中，