魯科版選修四《化學(xué)反應(yīng)的限度》教案2

1、最新魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)的限度教案2化學(xué)反應(yīng)的限度【教學(xué)目標(biāo)】：1、化學(xué)平衡常數(shù)的概念2、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷3、運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計算，轉(zhuǎn)化率的計算4、正確理解濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響，并能利用勒夏特列原理加以解釋。【學(xué)習(xí)過程】：引言1當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關(guān)系，請完成43頁交流與研討，你能得出什么結(jié)論？一、化學(xué)平衡常數(shù)1、定義：在一定溫度下 ，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以系數(shù)為指數(shù)的哥的乘積與反應(yīng)物濃度以系數(shù)為指數(shù)的哥的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就.是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))2、表達(dá)式：對

2、于一般的可逆反應(yīng) ，mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時 ，K=cP(C) cq(D)/c m(A) cn(B)引導(dǎo)學(xué)生完成44頁【交流與研討】1、2兩題，你能得出什么結(jié)論？3、平衡常數(shù)的意義：(1)平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度(也叫反應(yīng)的限度)。K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得越不完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越小。(2)判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行：對于可逆反應(yīng)：mA(g)+ nB(g) = pC(g)+ qD(g),在一定的溫度下的任意時刻，反應(yīng) 物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：QC

3、=Cp(C) - C q( D)/C m(A) - C n(B),叫該反應(yīng)的濃度商。QC< K ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行Q= K,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)QC> K ,反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行(3)利用K可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(填“吸熱” ,或“放熱”)。若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。二、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個問題：1、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。2、在平衡常數(shù)表達(dá)式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g),K=c(CO) - c(H2)/c(H 2O

4、)Fe(s)+CO(g)，= Fe(s)+C02(g),K=c(C0 2)/c(CO)3、化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)例如：N2(g)+3H 2(g) 2NH(g)的平衡常數(shù)為 K,1/2N 2(g)+3/2H 2(g) = NH(g)的平 衡常數(shù)為K2, NH(g) = 1/2N2(g)+3/2H 2(g)的平衡常數(shù)為 電寫出Ki和&的關(guān)系式： K i=K22 。寫出K2和K3的關(guān)系式：K 2 - K3=1。寫出Ki和K3的關(guān)系式：K i - K2=1。三、某個指定反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物的起始濃度-該反應(yīng)物的平衡濃度X 100% 該反應(yīng)物的起始濃度或者=該反應(yīng)物反應(yīng)中消

5、耗(反應(yīng))濃度X 100%L該反應(yīng)物的起始濃度O舒考一該反應(yīng)物反應(yīng)中消耗(反應(yīng))的物質(zhì)的量vdnno/以百一效 100%該反應(yīng)物的起始物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)越完全！四、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的計算：閱讀 45頁例1和例2。完成47頁交流與研討。【過渡】我們知道：不同溫度下物質(zhì)的溶解度不同。那么對于t。時達(dá)到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當(dāng)升高或降低溫度至11時，溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡 ，也就是說：條件改變，溶解平衡移動。那么：化學(xué)平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當(dāng)條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)改變時 ，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動？【實(shí)驗(yàn)探究一】：溫度對化學(xué)平衡的影響(閱讀教材48頁實(shí)驗(yàn)

6、)實(shí)驗(yàn)原理：2NO(g)20(g) H=-57.2kJ/mol實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：冷水中顏色變淺，熱水種顏色變深結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動【實(shí)驗(yàn)探究二】：探究濃度變化對化學(xué)平衡的影響3實(shí)驗(yàn)原理：Fe +3SCNFe、(SCN 3 (紅色)X實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有 5 ml0.005mol/ L FeCl 3溶液的試管中加入 5 ml0.01mol/L KSCN 溶液，溶液顯紅色(1)將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩,觀察溶液顏色變化；向另一支試管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,觀察溶液顏色變化。(2)向上述兩

7、支試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表。編R12步驟(1 )滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深步驟(2)滴加NaOH(滴加NaOH§液現(xiàn)象出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液顏色變淺出現(xiàn)紅褐色沉淀溶液顏色變淺結(jié)論增加反應(yīng)物的濃度或減少生成物濃度平衡向正方1可移動 增加生成物的濃度或減少反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動【思考與交流】1、上述兩個實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了改變？你.是如何判斷的?2、從中你能否推知影響化學(xué).平衡狀態(tài)的因素？【實(shí)驗(yàn)探究三】：1、實(shí)驗(yàn)裝置： 將16呈注射針頭直接插入 4號橡月塞，用橡膠塞連接預(yù)先裝有 NO和 N2Q混合氣體的200mm試管和100mL注射器，實(shí)驗(yàn)者側(cè)立于黑板旁，一只手掌托住注射器，手 指握住橡膠塞和試管，另一只手操作注射器，先將活塞往外拉到n處，在試管后襯一張