中考科學(xué)總復(fù)習(xí) 第35講 常見的化合物（一）ppt課件

1、聚焦中考科學(xué)第三十五講第三十五講常見的化合物一常見的化合物一聚焦考點(diǎn)聚焦考點(diǎn) 全面夯實(shí)全面夯實(shí)知識網(wǎng)絡(luò)分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性考點(diǎn)考點(diǎn)1 1 常見的酸常見的酸【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性2.2.濃硫酸的特性濃硫酸的特性(1)(1)濃硫酸具有濃硫酸具有 性，故可作枯燥劑，但不可枯燥氨氣，緣性，故可作枯燥劑，但不可枯燥氨氣，緣由是硫酸與氨氣可以發(fā)生反響生成銨鹽由是硫酸與氨氣可以發(fā)生反響生成銨鹽(NH4)2SO4(NH4)2SO4，其化學(xué)反響，其化學(xué)反響方程式為方程式為 。吸水吸水(2)(2)因濃硫酸有劇

2、烈的因濃硫酸有劇烈的 ，假設(shè)不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣，假設(shè)不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立刻用服上，應(yīng)立刻用 ，然后涂上，然后涂上3%3%5%5%的的 溶液，溶液，化學(xué)反響方程式為化學(xué)反響方程式為 。 腐蝕性腐蝕性大量水沖洗大量水沖洗NaHCO3NaHCO3(3)(3)在稀釋濃硫酸時，一定要把在稀釋濃硫酸時，一定要把 沿容器壁漸漸注入沿容器壁漸漸注入 里，里，并不斷并不斷 。切不可將。切不可將 倒進(jìn)倒進(jìn) 里！里！濃濃H2SO4H2SO4水水?dāng)嚢钄嚢杷疂鉂釮2SO4H2SO4分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性【活學(xué)活用】【活學(xué)活用】1.1.2021 2021 昆明以下關(guān)于濃硫

3、酸的描畫錯誤的選項(xiàng)是昆明以下關(guān)于濃硫酸的描畫錯誤的選項(xiàng)是 A.A.溶于水時放出大量的熱溶于水時放出大量的熱B.B.有劇烈的腐蝕性有劇烈的腐蝕性C.C.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中D.D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸D D分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性考點(diǎn)考點(diǎn)2 2 酸的通性酸的通性【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】1.1.酸具有類似的化學(xué)性質(zhì)，是由于在不同的酸溶液中都含有一樣酸具有類似的化學(xué)性質(zhì)，是由于在不同的酸溶液中都含有一樣的的 。2.2.酸的通性酸的通性(1)(1)酸能使紫色的石蕊試液變酸能使紫色的石蕊試液

4、變 色，無色酚酞試液色，無色酚酞試液 ； (2)(2)酸與堿反響生成酸與堿反響生成 ；(3)(3)酸與金屬氧化物反響生成酸與金屬氧化物反響生成 ；(4)(4)酸與活潑金屬反響生成酸與活潑金屬反響生成 ；(5)(5)酸與某些鹽反響生成酸與某些鹽反響生成 。H+H+紅紅不變色不變色鹽和水鹽和水鹽和水鹽和水鹽和氫氣鹽和氫氣另一種酸和另一種鹽另一種酸和另一種鹽分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性【活學(xué)活用】【活學(xué)活用】2.2.2021 2021 廣東鹽酸先生闖迷宮如圖，請他幫他選擇行進(jìn)道路廣東鹽酸先生闖迷宮如圖，請他幫他選擇行進(jìn)道路不發(fā)生化學(xué)反響不發(fā)生化學(xué)反響 B B【點(diǎn)撥】此題調(diào)查酸的

5、性質(zhì)，難度中等?！军c(diǎn)撥】此題調(diào)查酸的性質(zhì)，難度中等。A A中鎂、鋅、鐵都是中鎂、鋅、鐵都是活動性較強(qiáng)的金屬，都能與稀鹽酸反響；活動性較強(qiáng)的金屬，都能與稀鹽酸反響；B B中一氧化碳、二氧中一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫均不與鹽酸反響；化碳和二氧化硫均不與鹽酸反響；C C中碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳中碳酸鈣、碳酸氫鈉和碳酸鈉都能與鹽酸反響；酸鈉都能與鹽酸反響；D D中氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都中氫氧化鉀、氫氧化鈣和氫氧化鈉都是堿，都能與鹽酸反響。是堿，都能與鹽酸反響。分類一分類一 常見的酸、酸的通性常見的酸、酸的通性3.3.小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如下圖的小李在學(xué)習(xí)酸堿指示劑

6、與常見酸、堿溶液作用時，歸納成如下圖的關(guān)系。圖中關(guān)系。圖中A A、B B、C C、D D是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿是兩圓相交的部分，分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色，那么其中表示不正確的選項(xiàng)是溶液作用時所顯示出的顏色，那么其中表示不正確的選項(xiàng)是 A AA.A.紫色紫色 B.B.藍(lán)色藍(lán)色 C.C.紅色紅色 D.D.無色無色【點(diǎn)撥】酸堿指示劑與酸、堿溶液反響時顯示不同的顏色，關(guān)【點(diǎn)撥】酸堿指示劑與酸、堿溶液反響時顯示不同的顏色，關(guān)鍵是如何識圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。鍵是如何識圖，怎樣從圖中獲得正確的信息。 分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性考點(diǎn)考點(diǎn)3

7、 3 常見的堿常見的堿【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性2.2.氫氧化鈉的保管方法：根據(jù)性質(zhì)確定保管方法，由于固體氫氧化鈉的保管方法：根據(jù)性質(zhì)確定保管方法，由于固體NaOHNaOH易吸收空氣中的易吸收空氣中的水分而水分而 ，易吸收，易吸收CO2CO2而而 ，所以必需，所以必需 保管，且試劑瓶瓶保管，且試劑瓶瓶塞用橡皮塞，而不能用玻璃塞。塞用橡皮塞，而不能用玻璃塞?！净顚W(xué)活用】【活學(xué)活用】4.4.2021 2021 蘇州以下有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的選項(xiàng)是蘇

8、州以下有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)的說法錯誤的選項(xiàng)是 A.A.氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉有腐蝕性B.B.固體氫氧化鈉有揮發(fā)性固體氫氧化鈉有揮發(fā)性C.C.氫氧化鈉能吸收二氧化碳而蛻變氫氧化鈉能吸收二氧化碳而蛻變D.D.固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解固體氫氧化鈉能吸收水蒸氣而潮解【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】NaOHNaOH有劇烈的腐蝕性，將固體有劇烈的腐蝕性，將固體NaOHNaOH露置在空氣中不僅能吸收水分而潮解，露置在空氣中不僅能吸收水分而潮解，還能與還能與CO2CO2反響而蛻變，所以反響而蛻變，所以NaOHNaOH要密封保管。要密封保管。B B潮解潮解蛻變蛻變密封密封分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性考

9、點(diǎn)考點(diǎn)4 4 堿的通性堿的通性【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】1.1.堿具有類似的化學(xué)性質(zhì)的緣由是在不同的堿溶液中都含有一樣的堿具有類似的化學(xué)性質(zhì)的緣由是在不同的堿溶液中都含有一樣的 。2.2.堿的通性堿的通性(1)(1)堿的水溶液能使紫色石蕊試液變堿的水溶液能使紫色石蕊試液變 ，無色酚酞試液變，無色酚酞試液變 。(2)(2)堿與酸反響生成堿與酸反響生成 。這種反響也叫。這種反響也叫 。(3)(3)堿與某些非金屬氧化物反響生成堿與某些非金屬氧化物反響生成 。(4)(4)堿與某些可溶性鹽反響生成堿與某些可溶性鹽反響生成 。OH-OH-藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色鹽和水鹽和水中和反響中和反響鹽和水鹽和水另一種堿和另一

10、種鹽另一種堿和另一種鹽分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性【活學(xué)活用】【活學(xué)活用】5.5.2021 2021 廣州堿溶液中都含有廣州堿溶液中都含有OH-OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。以下關(guān)于共同的性質(zhì)。以下關(guān)于Ba(OH)2Ba(OH)2性質(zhì)的描畫中不屬于堿的共同性質(zhì)性質(zhì)的描畫中不屬于堿的共同性質(zhì)的是的是 A.A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B.B.能與鹽酸反響生成水能與鹽酸反響生成水C.C.能與能與Na2SO4Na2SO4溶液反響生成溶液反響生成BaSO4BaSO4沉淀沉淀D.D.能與能與CO2CO2反響生成水反響生成水【點(diǎn)撥

11、】【點(diǎn)撥】A A、B B、D D屬于堿的共性，而屬于堿的共性，而C C屬于屬于Ba(OH)2Ba(OH)2的性質(zhì)，其他的的性質(zhì)，其他的堿不能與堿不能與Na2SO4Na2SO4反響。反響。C C分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性6.6.2021 2021 江西某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探求活動：江西某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探求活動：(1)(1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1的目的是的目的是 ；(2)(2)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 2中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是中發(fā)生反響的化學(xué)方程式是 ；探求堿與指示劑作用探求堿與指示劑作用CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2

12、NaOH Cu(OH)2+Na2SO4分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性(3)(3)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3中察看到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反響后溶液中中察看到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反響后溶液中除除NaClNaCl外，能否還含有其他溶質(zhì)不思索酚酞，于是她向反響后的外，能否還含有其他溶質(zhì)不思索酚酞，于是她向反響后的溶液中參與一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍參與的試劑能夠是溶液中參與一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍參與的試劑能夠是 ；(4)(4)經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)探求活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：經(jīng)過上述實(shí)驗(yàn)探求活動，可以總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是：堿能與酸發(fā)生中和反響；堿能與酸發(fā)生中和

13、反響； ；紫色石蕊溶液或鋅等活潑金屬；或碳酸鈉溶液等紫色石蕊溶液或鋅等活潑金屬；或碳酸鈉溶液等堿能與某些鹽反響或堿能與指示劑反響堿能與某些鹽反響或堿能與指示劑反響分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性(5)(5)預(yù)備實(shí)驗(yàn)時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶預(yù)備實(shí)驗(yàn)時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)訊問教師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為液，經(jīng)訊問教師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5%5%和和10%10%。請他設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案完成對這兩瓶溶液的鑒別僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：請他設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案完成對這兩瓶溶液的鑒別僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚酞溶液、試

14、管、量筒、滴管、酚酞溶液、10%10%鹽酸。鹽酸。分類二分類二 常見的堿、堿的通性常見的堿、堿的通性【點(diǎn)撥】此題調(diào)查有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探求，難度中等?！军c(diǎn)撥】此題調(diào)查有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)的探求，難度中等。1 1實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1用到了酸堿指示劑和堿，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘角髩A與指示劑的反響。用到了酸堿指示劑和堿，故實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘角髩A與指示劑的反響。2 2硫酸銅與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故實(shí)驗(yàn)硫酸銅與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故實(shí)驗(yàn)2 2的景象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。的景象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。3 3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 3為酸堿中和反響，紅色變成無色為酸堿中和反響，紅色變成無色后，還有能夠是酸

15、過量，故參與紫色石蕊溶液或鎂等活潑金屬；或后，還有能夠是酸過量，故參與紫色石蕊溶液或鎂等活潑金屬；或碳酸鹽等能與酸反響產(chǎn)生明顯景象的物質(zhì)均能檢驗(yàn)酸的存在。碳酸鹽等能與酸反響產(chǎn)生明顯景象的物質(zhì)均能檢驗(yàn)酸的存在。(5)(5)根根據(jù)提供的藥品：鹽酸和酚酞，只能從酸堿中和反響進(jìn)展思索，故可取據(jù)提供的藥品：鹽酸和酚酞，只能從酸堿中和反響進(jìn)展思索，故可取等量的等量的5%5%和和10%10%的的NaOHNaOH溶液各一份，分別滴加溶液各一份，分別滴加10%10%的鹽酸，當(dāng)恰好中和的鹽酸，當(dāng)恰好中和時，誰用的鹽酸量少，闡明誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是時，誰用的鹽酸量少，闡明誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%5%。分類三分類三 中和反響中和

16、反響考點(diǎn)考點(diǎn)5 5 中和反響的本質(zhì)中和反響的本質(zhì)【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】1.1.中和反響，酸和中和反響，酸和 作用生成作用生成 和和 的反響，叫做中和反的反響，叫做中和反響。響。2.2.中和反響的本質(zhì)：酸電離出的中和反響的本質(zhì)：酸電離出的 與堿電離出的與堿電離出的 結(jié)合生結(jié)合生成成 ，反響式為，反響式為 ?！净顚W(xué)活用】【活學(xué)活用】7.7.右圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時，溶液右圖所示是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反響時，溶液pHpH隨滴隨滴入溶液體積變化的曲線。入溶液體積變化的曲線。堿堿鹽鹽水水H+H+OH-OH-水水H+OH- H2OH+OH- H2O(1)(1)氫氧化鈉和鹽酸恰

17、好完全反響時，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反響時，溶液的溶液的pH 7(pH 7(填填“大于大于“小于小于或或“等于等于) )。 等于等于分類三分類三 中和反響中和反響(2)(2)根據(jù)曲線判別，該反響是將根據(jù)曲線判別，該反響是將 填填“氫氧化鈉氫氧化鈉溶液或溶液或“鹽酸，下同滴入鹽酸中，理由是鹽酸，下同滴入鹽酸中，理由是 。(3)(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5 mL5 mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為時，所得溶液中的溶質(zhì)為 寫化學(xué)式，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊溶寫化學(xué)式，假設(shè)在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液液，溶液 。【點(diǎn)撥】酸性溶液【點(diǎn)撥】酸性溶液pHpH7 7，中性溶液，中性溶液pH=7pH=7

18、，堿性溶液，堿性溶液pHpH7 7?？梢愿鶕?jù)曲線圖的可以根據(jù)曲線圖的pHpH變化趨勢來判別參與試劑的酸堿性，進(jìn)變化趨勢來判別參與試劑的酸堿性，進(jìn)而確定是酸還是堿。在確定溶質(zhì)時，應(yīng)留意到過量的反響物而確定是酸還是堿。在確定溶質(zhì)時，應(yīng)留意到過量的反響物的存在。的存在。氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液隨著滴入溶液的添加，溶液的隨著滴入溶液的添加，溶液的pHpH增大增大NaClNaCl、HClHCl顯紅色顯紅色分類三分類三 中和反響中和反響考點(diǎn)考點(diǎn)6 6 中和反響在實(shí)踐生活中的運(yùn)用中和反響在實(shí)踐生活中的運(yùn)用【考點(diǎn)梳理】【考點(diǎn)梳理】1.1.改良土壤的改良土壤的 。2.2.處置工廠的廢水。如硫酸廠的污水可用熟石灰

19、進(jìn)展中和處置，處置工廠的廢水。如硫酸廠的污水可用熟石灰進(jìn)展中和處置，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。3.3.用于醫(yī)療。如用氫氧化鋁中和人體內(nèi)過多的酸，化學(xué)方程式用于醫(yī)療。如用氫氧化鋁中和人體內(nèi)過多的酸，化學(xué)方程式為為 。酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤酸堿性。如用熟石灰中和酸性土壤H2SO4+Ca(OH)2 H2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2OCaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O分類三分類三 中和反響中和反響【活學(xué)活用】【活學(xué)活用】8.8.2021 2021 沈陽以下關(guān)于中和反響的說法，正確的選項(xiàng)是沈陽以下關(guān)于中

20、和反響的說法，正確的選項(xiàng)是 A.A.純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反響純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反響B(tài).B.有鹽和水生成的反響一定是中和反響有鹽和水生成的反響一定是中和反響C.C.工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和工廠廢水中含有的硫酸可以用氨水中和D.D.中和反響的發(fā)生必需借助酸堿指示劑進(jìn)展判別中和反響的發(fā)生必需借助酸堿指示劑進(jìn)展判別【點(diǎn)撥】此題調(diào)查考生對中和反響概念的了解。中和反響是指酸和堿【點(diǎn)撥】此題調(diào)查考生對中和反響概念的了解。中和反響是指酸和堿作用生成鹽和水的反響，但有鹽和水生成的反響不一定是中和反響，作用生成鹽和水的反響，但有鹽和水生成的反響不一定是中和反響，如金屬氧化物和酸反響；不一定

21、每個中和反響都需求酸堿指示劑來鑒如金屬氧化物和酸反響；不一定每個中和反響都需求酸堿指示劑來鑒別，如氫氧化銅和稀鹽酸的反響等。別，如氫氧化銅和稀鹽酸的反響等。C C聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破專項(xiàng)一專項(xiàng)一 酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)【重點(diǎn)提示】硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿指示劑變色，【重點(diǎn)提示】硫酸與鹽酸都具有酸的共性，能使酸堿指示劑變色，都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生反響。硫酸與鹽都能與活潑的金屬、金屬氧化物、堿和某些鹽發(fā)生反響。硫酸與鹽酸有一些一樣的化學(xué)性質(zhì)是由于硫酸與鹽酸在水溶液中能解離出氫酸有一些一樣的化學(xué)性質(zhì)是由于硫酸與鹽酸在水溶液中能解離出氫離子離子H+H+。但兩種酸

22、又各有個性特點(diǎn)。但兩種酸又各有個性特點(diǎn)。聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【例【例1 1】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。以下圖是關(guān)于鹽酸】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。以下圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，“-表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反響，表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反響，“ 表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A A、C C屬于不同類別的化屬于不同類別的化合物，完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：合物，完善這個知識網(wǎng)絡(luò)：(1)(1)寫出寫出A A、B B、C C的化學(xué)式：的化學(xué)式：A A ；B B ；C C 。 (2)(2)根據(jù)本人得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反響

23、的化學(xué)方程式：根據(jù)本人得出的知識網(wǎng)絡(luò)寫出一個復(fù)分解反響的化學(xué)方程式： 。 NaOH NaOH CuCl2 CuCl2 Na2CO3(Na2CO3(或或NaOH HNO3 Fe2O3) NaOH HNO3 Fe2O3) 聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【點(diǎn)撥】涉及到酸的化學(xué)性質(zhì)的題型很多，如變魔術(shù)、推斷、除雜等，【點(diǎn)撥】涉及到酸的化學(xué)性質(zhì)的題型很多，如變魔術(shù)、推斷、除雜等，但萬變不離其宗，即酸的化學(xué)性質(zhì)。如：酸溶液中都含有一樣的但萬變不離其宗，即酸的化學(xué)性質(zhì)。如：酸溶液中都含有一樣的H+H+，化學(xué)性質(zhì)類似，不論是實(shí)驗(yàn)室中的化學(xué)性質(zhì)類似，不論是實(shí)驗(yàn)室中的HClHCl、H2SO4H2SO4，還是廚

24、房中的醋酸，要，還是廚房中的醋酸，要能舉一反三；不同物質(zhì)與酸反響產(chǎn)生的景象不同，如：石蕊試液遇酸能舉一反三；不同物質(zhì)與酸反響產(chǎn)生的景象不同，如：石蕊試液遇酸變紅，變紅，CuOCuO、Fe2O3Fe2O3等金屬氧化物與酸反響分別得到藍(lán)色、黃色等溶液；等金屬氧化物與酸反響分別得到藍(lán)色、黃色等溶液；金屬單質(zhì)、碳酸鹽與酸反響產(chǎn)生氣泡；有些特殊鹽與酸反響有沉淀產(chǎn)生，金屬單質(zhì)、碳酸鹽與酸反響產(chǎn)生氣泡；有些特殊鹽與酸反響有沉淀產(chǎn)生，如如HClHCl與與AgNO3AgNO3，H2SO4H2SO4與與Ba(NO3)2Ba(NO3)2等。等。聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【對點(diǎn)強(qiáng)化】【對點(diǎn)強(qiáng)化】1.1.202

25、1 2021 達(dá)州構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可以協(xié)助我們了解知識間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。達(dá)州構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)可以協(xié)助我們了解知識間的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)。以下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反響的知識網(wǎng)絡(luò)圖，請回答以下有以下圖是鹽酸與不同類別物質(zhì)之間反響的知識網(wǎng)絡(luò)圖，請回答以下有關(guān)問題。關(guān)問題。(1)(1)圖中圖中M M代表的是代表的是 類物質(zhì)。類物質(zhì)。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室常用實(shí)驗(yàn)室常用M M與稀與稀HClHCl反響來制取反響來制取CO2CO2，寫出，寫出M M的化學(xué)式的化學(xué)式 。(3)(3)鹽酸能與堿反響的本質(zhì)是鹽酸中的鹽酸能與堿反響的本質(zhì)是鹽酸中的 寫離子符號與堿中的寫離子符號與堿中的OH-OH-反反響生成響生成H2OH2O。(4)(4

26、)工業(yè)上常用稀工業(yè)上常用稀HClHCl除去鐵銹主要成分是除去鐵銹主要成分是Fe2O3Fe2O3的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 。鹽鹽CaCO3CaCO3H+H+Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】(1)(1)根據(jù)酸的通性可以知道，根據(jù)酸的通性可以知道，M M應(yīng)是鹽類物質(zhì)；應(yīng)是鹽類物質(zhì)；(2)(2)與與稀稀HClHCl反響制取反響制取CO2CO2的鹽是的鹽是CaCO3CaCO3；(3)(3)中和反響的本質(zhì)是酸中的中和反響的本質(zhì)是酸中的H+H+與堿中的與堿中的OH-OH-結(jié)合生成水；結(jié)合生成水；(4

27、)(4)稀稀HClHCl除銹是稀除銹是稀HClHCl與與Fe2O3Fe2O3反反響，生成響，生成FeCl3FeCl3和水。和水。專項(xiàng)二專項(xiàng)二 堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)【重點(diǎn)提示】氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學(xué)性【重點(diǎn)提示】氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液有著共同的化學(xué)性質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；與質(zhì)：堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅；與酸反響生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水；酸反響生成鹽和水；與某些非金屬氧化物反響生成鹽和水；與某些可溶性鹽反響生成另一種堿和另一種鹽。氫氧化鈉和與某些可溶性鹽反響生成另一種堿和另一種鹽。氫氧化鈉和氫氧化鈣的水溶液的化學(xué)性質(zhì)

28、也有差別。氫氧化鈣的水溶液的化學(xué)性質(zhì)也有差別。聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【例【例2 2】2021 2021 重慶氫氧化鈉是一種重要的化工根底原料，廣重慶氫氧化鈉是一種重要的化工根底原料，廣泛地運(yùn)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。泛地運(yùn)用于造紙、紡織、石油化工、印染等行業(yè)。(1)(1)氫氧化鈉的俗名是氫氧化鈉的俗名是 只寫一種。只寫一種。氫氧化鈉與硫酸反響的化學(xué)方程式為氫氧化鈉與硫酸反響的化學(xué)方程式為 。(2)(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫著實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的固體，標(biāo)簽上寫著“氫氧化鈉。為了檢氫氧化鈉。為了檢驗(yàn)里面能否還存在驗(yàn)里面能否還存在NaOHNaOH，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體

29、樣品進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：燒堿或火堿；或苛性鈉燒堿或火堿；或苛性鈉 溫馨提示：溫馨提示：CaCl2CaCl2溶液顯中性溶液顯中性 聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破(3)(3)根據(jù)溶液變紅這一景象闡明樣品中含有根據(jù)溶液變紅這一景象闡明樣品中含有 填序號。填序號。 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3A.CaCl2 B.Na2CO3 C.NaOH D.Na2CO3和和NaOH NaOH (4)(4)假設(shè)白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是假設(shè)白色沉淀中含有兩種物質(zhì)，這兩種物質(zhì)是 填化學(xué)式。填化學(xué)式?！军c(diǎn)撥】氫氧化鈉由于具有強(qiáng)腐蝕性，所以被

30、稱為燒堿或火【點(diǎn)撥】氫氧化鈉由于具有強(qiáng)腐蝕性，所以被稱為燒堿或火堿或苛性鈉；久置的氫氧化鈉因吸收空氣中的二氧化碳會發(fā)生堿或苛性鈉；久置的氫氧化鈉因吸收空氣中的二氧化碳會發(fā)生蛻變，要檢驗(yàn)固體中能否存在蛻變，要檢驗(yàn)固體中能否存在NaOHNaOH，通常用無色酚酞溶液，但，通常用無色酚酞溶液，但Na2CO3Na2CO3的水溶液也顯堿性，因此必需先利用沉淀法將的水溶液也顯堿性，因此必需先利用沉淀法將Na2CO3Na2CO3除除盡，然后再用無色酚酞進(jìn)展檢驗(yàn)。盡，然后再用無色酚酞進(jìn)展檢驗(yàn)。C C CaCO3CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【對點(diǎn)強(qiáng)化】【對點(diǎn)強(qiáng)化】2.

31、2.2021 2021 廣州實(shí)驗(yàn)室中的試劑普通要密封保管，否那么能夠會廣州實(shí)驗(yàn)室中的試劑普通要密封保管，否那么能夠會與空氣接觸而蛻變。某研討性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的與空氣接觸而蛻變。某研討性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOHKOH固體，固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探求。對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實(shí)驗(yàn)探求。假設(shè)假設(shè)1 1：只含：只含KOHKOH；假設(shè)假設(shè)2 2：含：含KOHKOH和和K2CO3K2CO3；假設(shè)假設(shè)3 3：只含：只含K2CO3K2CO3。(1)(1)成分中能夠含有成分中能夠含有K2CO3K2CO3的緣由是的緣由是 用化用化學(xué)方程式回答。學(xué)方程式回答。(2)(2)取少量

32、樣品于試管中，參與足量稀鹽酸，察看到取少量樣品于試管中，參與足量稀鹽酸，察看到 , ,闡闡明假設(shè)明假設(shè)2 2或假設(shè)或假設(shè)3 3成立。成立。2KOH+CO2 K2CO3+H2O2KOH+CO2 K2CO3+H2O有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破(3)(3)進(jìn)一步探求的過程如下：進(jìn)一步探求的過程如下：“操作操作1 1的稱號是的稱號是 ?！肮腆w固體A A的化學(xué)式是的化學(xué)式是 。參與足量參與足量CaCl2CaCl2溶液的作用是溶液的作用是 。(4)(4)蛻變試劑也有利用價值，從蛻變試劑也有利用價值，從KOHKOH和和K2CO3K2CO3的組成和性質(zhì)看，這瓶蛻的組成和性質(zhì)看，這瓶蛻

33、變試劑的用途是變試劑的用途是 寫出一條。寫出一條。過濾過濾CaCO3CaCO3將碳酸鉀完全反響，防止對接下來的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾將碳酸鉀完全反響，防止對接下來的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾做鉀肥其他答案合理均可做鉀肥其他答案合理均可聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【點(diǎn)撥】此題是一道有關(guān)【點(diǎn)撥】此題是一道有關(guān)KOHKOH蛻變問題的探求題。其反響原理、探求思蛻變問題的探求題。其反響原理、探求思緒與緒與NaOHNaOH固體蛻變完全一樣，因此，可進(jìn)展類比遷移。考生只需抓住蛻固體蛻變完全一樣，因此，可進(jìn)展類比遷移。考生只需抓住蛻變原理，進(jìn)展比較、分析即可。變原理，進(jìn)展比較、分析即可。專項(xiàng)三專項(xiàng)三 中和反響中和反響【重點(diǎn)提示

34、】酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響，其本質(zhì)是酸【重點(diǎn)提示】酸與堿作用生成鹽和水的反響，叫中和反響，其本質(zhì)是酸溶液中的溶液中的H+H+與堿溶液中的與堿溶液中的OH-OH-結(jié)合生成水的過程。中和反響一定是復(fù)分結(jié)合生成水的過程。中和反響一定是復(fù)分解反響，但復(fù)分解反響不一定都是中和反響。由于酸堿指示劑在酸性、解反響，但復(fù)分解反響不一定都是中和反響。由于酸堿指示劑在酸性、堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判別中和反堿性和中性溶液中各顯示不同的顏色，因此根據(jù)顏色變化可判別中和反響的終點(diǎn)。響的終點(diǎn)。聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【例【例3 3】2021 2021 貴陽某小組同窗用

35、鹽酸和氫氧化鈣對酸和堿貴陽某小組同窗用鹽酸和氫氧化鈣對酸和堿的中和反響進(jìn)展探求，請他參與。的中和反響進(jìn)展探求，請他參與。甲同窗向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中參與鹽酸，無明顯景象。甲同窗向盛有氫氧化鈣溶液的燒杯中參與鹽酸，無明顯景象。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反響。結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反響。乙同窗向盛有氫氧化鈣溶液滴有幾滴酚酞溶液的試管中漸乙同窗向盛有氫氧化鈣溶液滴有幾滴酚酞溶液的試管中漸漸滴加鹽酸，溶液由漸滴加鹽酸，溶液由 色變?yōu)闊o色。色變?yōu)闊o色。結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反響。反響的化學(xué)方程式結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反響。反響的化學(xué)方程式為為 。大家以為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反響。并對大家以為乙的

36、實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反響。并對甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探求。甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探求。紅紅 聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破提出問題】甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？提出問題】甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？【作出猜測】猜測一，只需【作出猜測】猜測一，只需CaCl2CaCl2；猜測二，有；猜測二，有CaCl2CaCl2和和Ca(OH)2Ca(OH)2；猜；猜測三，有測三，有CaCl2CaCl2和和HClHCl?！緦?shí)驗(yàn)探求】為驗(yàn)證猜測，丙同窗設(shè)計了方案【實(shí)驗(yàn)探求】為驗(yàn)證猜測，丙同窗設(shè)計了方案1 1和方案和方案2 2，并按方案，并按方案進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】丙以為猜測

37、三正確。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】丙以為猜測三正確?！緦?shí)驗(yàn)評價】丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有缺乏之處，其缺乏之處是【實(shí)驗(yàn)評價】丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有缺乏之處，其缺乏之處是 。大家討論后經(jīng)過方案大家討論后經(jīng)過方案3 3即證明了猜測三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)察看到的景即證明了猜測三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)察看到的景象為象為 ?！緦?shí)驗(yàn)拓展】為節(jié)約資源和防止實(shí)驗(yàn)廢液對環(huán)境污染，小組同窗將方【實(shí)驗(yàn)拓展】為節(jié)約資源和防止實(shí)驗(yàn)廢液對環(huán)境污染，小組同窗將方案案1 1和方案和方案3 3及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合混合時未見明顯景象，及甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液混合混合時未見明顯景象，并對混合液中的鹽分別回收。請將相關(guān)內(nèi)容填入下表。并對混合液中的鹽分別

38、回收。請將相關(guān)內(nèi)容填入下表。方案方案1 1中運(yùn)用中運(yùn)用pHpH試紙的操作不對；方案試紙的操作不對；方案2 2中加中加AgNO3AgNO3溶液產(chǎn)溶液產(chǎn)生白色沉淀闡明溶液中有生白色沉淀闡明溶液中有Cl-Cl-，并不能闡明溶液中一定有，并不能闡明溶液中一定有CaCl2 CaCl2 先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破【點(diǎn)撥】此題綜合調(diào)查酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及【點(diǎn)撥】此題綜合調(diào)查酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)及pHpH的測定等知識，的測定等知識，難度較大。由于氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生的中和反響無明顯景象，因此難度較大。由于氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生的中和反響無明顯景象

39、，因此可借助酚酞試液充任該反響的可借助酚酞試液充任該反響的“裁判。先向氫氧化鈣溶液中滴加裁判。先向氫氧化鈣溶液中滴加無色酚酞試液，溶液會變成紅色，然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中無色酚酞試液，溶液會變成紅色，然后再向變紅的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，闡明氫氧化鈣與鹽酸滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色時，闡明氫氧化鈣與鹽酸恰好完全中和，反響的化學(xué)方程式為恰好完全中和，反響的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。方案方案1 1中，將中，將pHpH試紙直接浸入待測液中的操作不正確，這樣會污染待試紙直接浸入待

40、測液中的操作不正確，這樣會污染待測液；方案測液；方案2 2中，可以與中，可以與AgNO3AgNO3溶液發(fā)生化學(xué)反響產(chǎn)生白色沉淀的物溶液發(fā)生化學(xué)反響產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)可以是質(zhì)可以是HClHCl，也可以是其他氯化物即溶液中有，也可以是其他氯化物即溶液中有Cl-Cl-的物質(zhì)，因的物質(zhì)，因此并不能得出溶液中一定有此并不能得出溶液中一定有CaCl2CaCl2的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；另外也可用向樣品溶的實(shí)驗(yàn)結(jié)論；另外也可用向樣品溶液中加碳酸鈉溶液的方法，驗(yàn)證甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有液中加碳酸鈉溶液的方法，驗(yàn)證甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中含有CaCl2CaCl2和和HClHCl聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)突破猜測三，假設(shè)先有氣體產(chǎn)生

41、，后有白色沉淀產(chǎn)生猜測三，假設(shè)先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀產(chǎn)生(Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O +CO2(Na2CO3+2HCl2 NaCl+H2O +CO2、CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaClCaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl，那么可證明猜測三正，那么可證明猜測三正確。方案確。方案1 1所得溶液與甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液的成分一致所得溶液與甲實(shí)驗(yàn)后燒杯中剩余溶液的成分一致含有含有CaCl2CaCl2和和HClHCl，方案，方案3 3將將CaCl2CaCl2和和HClHCl轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaClNaCl，那么，那么將以上溶液混合后，溶液中含有的鹽是將以上溶液混

42、合后，溶液中含有的鹽是CaCl2CaCl2和和NaClNaCl，可經(jīng)過，可經(jīng)過向其中參與適量向其中參與適量Na2CO3Na2CO3的方法，將其中的的方法，將其中的CaCl2CaCl2先全部轉(zhuǎn)化為先全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀和碳酸鈣沉淀和NaClNaCl，經(jīng)過濾、蒸發(fā)可得到，經(jīng)過濾、蒸發(fā)可得到NaClNaCl；然后向?yàn)V渣中；然后向?yàn)V渣中參與稀鹽酸參與稀鹽酸(CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2)(CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2)，將，將CaCO3CaCO3全部全部轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為CaCl2CaCl2，從而實(shí)現(xiàn)兩種鹽的分別。，從而實(shí)現(xiàn)兩種鹽的分別。聚焦重點(diǎn)聚焦重點(diǎn) 專項(xiàng)突破專項(xiàng)

43、突破【對點(diǎn)強(qiáng)化】【對點(diǎn)強(qiáng)化】3.3.以下實(shí)踐運(yùn)用中，利用中和反響原理的是以下實(shí)踐運(yùn)用中，利用中和反響原理的是 用生石灰作食品枯燥劑用生石灰作食品枯燥劑 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 施用熟石灰改良酸性土壤施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處置走漏的濃硫酸用氫氧化鈉溶液處置走漏的濃硫酸A.A. B. B. C. C. D. D. 【點(diǎn)撥】是【點(diǎn)撥】是CaOCaO與水反響生成與水反響生成Ca(OH)2Ca(OH)2；是堿與鹽反響，它們；是堿與鹽反響，它們均不屬于中和反響；均是酸與堿之間的反響，屬于中和反響。均不屬于中和反響；均是酸與堿之間的反響，屬于中和反響。B B

44、聚焦熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn) 探求提升探求提升探求探求 中和反響中和反響【例【例1 1】甲同窗在某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)一個裝有白色顆粒狀固體】甲同窗在某食品包裝袋內(nèi)發(fā)現(xiàn)一個裝有白色顆粒狀固體A A的小紙袋，上面寫著的小紙袋，上面寫著“生石灰枯燥劑，請勿食用。甲同窗隨手生石灰枯燥劑，請勿食用。甲同窗隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一同成為塊狀固體色顆粒粘在一同成為塊狀固體B B。請與甲同窗一同對塊狀固體。請與甲同窗一同對塊狀固體B B進(jìn)進(jìn)展探求。展探求。(1)(1)猜測一：塊狀固體中除氧化鈣外還能夠有猜測一：塊狀固體中

45、除氧化鈣外還能夠有 、 。寫出白色顆粒狀固體寫出白色顆粒狀固體A A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B B的化學(xué)方程的化學(xué)方程式式 、 。(2)(2)猜測二：塊狀固體溶于水能夠有猜測二：塊狀固體溶于水能夠有 填填“放熱或放熱或“吸熱吸熱景象。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證他的這一猜測至少寫出兩種正景象。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證他的這一猜測至少寫出兩種正確方案：確方案： ； 。聚焦熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn) 探求提升探求提升(3)(3)取適量塊狀固體取適量塊狀固體B B參與盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，參與盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體得到少量白色固體C C。就白色固體。就白色固

46、體C C的成分，甲同窗與乙同窗進(jìn)展討論，的成分，甲同窗與乙同窗進(jìn)展討論，一同猜測。一同猜測。甲同窗以為白色固體甲同窗以為白色固體C C能夠是氫氧化鈣；能夠是氫氧化鈣；乙同窗以為白色固體乙同窗以為白色固體C C能夠是碳酸鈣；能夠是碳酸鈣；他以為白色固體他以為白色固體C C還能夠是還能夠是 。請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明他的猜測填寫下表：請?jiān)O(shè)計實(shí)驗(yàn)證明他的猜測填寫下表：聚焦熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn) 探求提升探求提升【點(diǎn)撥】【點(diǎn)撥】(1)(1)生石灰的主要成分是氧化鈣，可以作為枯燥劑的緣生石灰的主要成分是氧化鈣，可以作為枯燥劑的緣由是氧化鈣有很強(qiáng)的吸水性，易與水反響生成氫氧化鈣熟石由是氧化鈣有很強(qiáng)的吸水性，易與水反響生成氫氧

47、化鈣熟石灰，氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣。甲同窗將生石灰灰，氫氧化鈣能與二氧化碳反響生成碳酸鈣。甲同窗將生石灰枯燥劑放置在空氣中，空氣中的水蒸氣、二氧化碳就會分別與氧枯燥劑放置在空氣中，空氣中的水蒸氣、二氧化碳就會分別與氧化鈣、氫氧化鈣作用，因此塊狀固體化鈣、氫氧化鈣作用，因此塊狀固體B B中能夠含有的物質(zhì)為氧化中能夠含有的物質(zhì)為氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣。(2)(2)氧化鈣與水反響時會放出大量熱，氧化鈣與水反響時會放出大量熱，假設(shè)塊狀固體假設(shè)塊狀固體B B中含有氧化鈣，溶于水中會放出熱量，使水的溫中含有氧化鈣，溶于水中會放出熱量，使水的溫度升高，可經(jīng)過對水的溫度變化

48、進(jìn)展丈量或觸摸來驗(yàn)證本人的猜度升高，可經(jīng)過對水的溫度變化進(jìn)展丈量或觸摸來驗(yàn)證本人的猜測。測。(3)(3)根據(jù)根據(jù)(1)(1)知道塊狀固體知道塊狀固體B B中能夠含有的物質(zhì)為氧化鈣、氫中能夠含有的物質(zhì)為氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣，溶于水后氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，所以氧化鈣和碳酸鈣，溶于水后氧化鈣與水反響生成氫氧化鈣，所以白色固體白色固體C C除了能夠是氫氧化鈣、碳酸鈣外，還能夠是氫氧化鈣除了能夠是氫氧化鈣、碳酸鈣外，還能夠是氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物，要證明是這兩種物質(zhì)的混合物，需求分別證與碳酸鈣的混合物，要證明是這兩種物質(zhì)的混合物，需求分別證明氫氧化鈣和碳酸鈣的存在，氫氧化鈣可利用它能使酚酞試

49、液變明氫氧化鈣和碳酸鈣的存在，氫氧化鈣可利用它能使酚酞試液變紅來證明，碳酸鈣可利用它與稀鹽酸反響有氣泡產(chǎn)生來證明。紅來證明，碳酸鈣可利用它與稀鹽酸反響有氣泡產(chǎn)生來證明。聚焦熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn) 探求提升探求提升【答案】【答案】(1)(1)氫氧化鈣氫氧化鈣 碳酸鈣碳酸鈣 CaO+H2O Ca(OH)2 CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(2)(2)放熱放熱 取適量塊狀固體取適量塊狀固體B B放入燒杯中，參與少量水，用手觸摸放入燒杯中，參與少量水，用手觸摸燒杯外壁燒杯外壁 取適量塊狀固體取適量塊狀固體B B放入燒杯中，參與

50、少量水，立刻用放入燒杯中，參與少量水，立刻用溫度計測定溶液溫度的變化溫度計測定溶液溫度的變化 在試管中參與適量塊狀固體在試管中參與適量塊狀固體B B，參，參與少量水，立刻塞上帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，同時將導(dǎo)管的另一端放與少量水，立刻塞上帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，同時將導(dǎo)管的另一端放入盛水的水槽中，察看導(dǎo)管口能否有氣泡放出入盛水的水槽中，察看導(dǎo)管口能否有氣泡放出 在試管中參與適在試管中參與適量塊狀固體量塊狀固體B B，參與少量水，立刻在試管口套上一只癟氣球，察看，參與少量水，立刻在試管口套上一只癟氣球，察看氣球體積的變化等只需寫出其中的恣意兩種即可氣球體積的變化等只需寫出其中的恣意兩種即可 3 3氫氧化氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物鈣和碳酸鈣的混合物聚焦熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn) 探求提升探求提升【對點(diǎn)強(qiáng)化】【對點(diǎn)強(qiáng)化】學(xué)過氫氧化鈣與鹽酸之間能發(fā)生反響后，某化學(xué)活動小組的同窗們要學(xué)過氫氧化鈣與鹽酸之間能發(fā)生反響后，某化學(xué)活動小組的同窗們要用實(shí)驗(yàn)的方法經(jīng)過相應(yīng)的景象來證明氫氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反響。用實(shí)驗(yàn)的方法經(jīng)過相應(yīng)的景象來證明氫氧化鈣和鹽酸也能發(fā)生反響?！静聹y與假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反響。【猜測與假設(shè)】氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生化學(xué)反響。【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程和相應(yīng)景象如下圖：【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)過程和相應(yīng)景象如下圖：聚焦熱點(diǎn)聚焦熱點(diǎn) 探求提升探求提升【討論與交流】【討論與交流】 (1)(1)第三次