第二節(jié)原子結構與元素周期表

1、1. 2原子結構與元素周期表1、 關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是（）a. 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)b. 根據(jù)原子的電子排布，可將周期表分為s、d、ds、p、f五個分區(qū)c. 俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻d. 同一主族的元素從上到下,金屬性呈周期性變化2、外圍電子構型4f75d'6s2的元素在周期表中位迸應是（）a. 第四周期第v1ib族b.第五周期第iiib族c.第六周期第v11b族d.第六周期第ii1b族3、 下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是（）a. 它的元素符號為ob.它的核外電子排布式為

2、ls22s22p63s23p4c.它可與h2生成液態(tài)化合物冋囘twittl冋冋可1d.其電子排布圖為is 2s 2p 3s 3p4、已知某元素+3價離子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d5,該元素在周期表中的位置是（）a. 笫三周期第viii族,p區(qū)b.笫三周期笫vb族,ds區(qū)c.第四周期第viii族,d區(qū)d.第四周期第vb族,f區(qū)5、某元素基態(tài)原了的最外層電了排布式為ns?,該元素（）a.定是第iia族元素b.定是金屬元索c.不是第iia族元素就是副族元素d.可能是金屬元素也可能是非金屬元素6、某元素位于周期表中笫四周期笫v a族，則該元素的名稱和價電子排布式均正確的是（）a.

3、j 4s24p3b.澳 4s24p5c.磷 4s?4p3 d.釧 5s25p37、（雙選）下列說法中錯誤的是（）a. 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b. 元素周期表中從iiib族到iib族10個縱列的元素都是金屬元素c. 除氮外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8d. 同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同8、若某原了的外圍電了排布式為4d15s2,則下列說法正確的是（）a. 該元索在元索周期表中的位置為第五周期第iiib族b. 該元素位于s區(qū)c.該元素原子為非金屬d.該元素原子n能層共有8個電子9、下列說法中正確的是（）a.所有非金屬元素都分布在p區(qū)b.最外層電子數(shù)為

4、2的元索嘟分布在s區(qū)c. 元素周期表中第iiib族到第iib族10個縱列的元素都是金屬元素d. 同一主族元索從上到下,金屬性呈周期性變化10、下列說法中正確的是（）a.所有非金屬元素都分布在p區(qū)b.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)c. 元素周期表中第iiib族到第ii b族10個縱列的元素都是金屬元素d. 同一主族元素從上到下,金屬性呈周期性變化11、某元索的原子具有三個電子層，關于其外圍電子排布的說法正確的是（）a貝有s電子b.只有p電子c.有s> p電子d.只有s電子或有s、p電子b.該元索為vd.該元素位于d區(qū)此元素原子的電子總數(shù)是個。(2)它有個電子層，有個能級。(3)它的外圍

5、電子排布式是 (4)它屬于笫周期笫12、某元素的最外層電子數(shù)為2,價電子數(shù)為5,并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關于該元素的判斷錯誤的是()a.電子排布式為 1 s22s22p63s23p63d34s2c.該元素為iia族元素13、.某元索的原子序數(shù)為29,試問：族。(5)它有個未成對電子。0j14. x、y、z是第i av1ia族的三種非金屬元素，它們在周期表屮的位置如圖所示。 試回答：x元素單質(zhì)的化學式是0(2) ¥元素的原子結構示意圖是o y與na所形成化合物的電子式z元素的名稱是，從元素原了得失電了的角度看,z元素具有性; 若從z元素在周期表中所處位直看，它具有這種性質(zhì)的原因

6、是, 其價電子排布式為o15、在研究原了核外電了排布與元素周期表的關系時，人們發(fā)現(xiàn)價電了排布相 似的元索集屮在一起。據(jù)此，人們將元索周期表分為五個區(qū)，并以最后填入電 子的軌道能級符號作為該區(qū)的符號，如圖所示。xsnpdds(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原了序數(shù)最小的元索，原了的價電了的電了云形狀f為在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為,其屮較穩(wěn)定的是o在ds區(qū)中,族序數(shù)最人、原了序數(shù)最小的元素，原了的價電了排布式為(4)在p區(qū)中，第二周期第v a族元素原了價電了排布圖為當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和杯，它們在區(qū)中。16、如圖所示為元素周期表的大致框架在如圖所示元素周期

7、表中呦出金屬元素與非金屬元素的分界線。(2) 鑒于nah的存在，冇人建議可把氫元索歸到第vi1a族。但根據(jù)氫元索敲高正化合價與最低負化合價的絕對值相等，可把氫元素歸到元素周期表中的笫族。(3) 現(xiàn)有卬、乙兩種元素，卬元素原了核外3p能級上有5個電了，乙元素的焰色反應呈黃色。 在如圖所示的元索周期表屮,將甲、乙兩元索的元索符號填在元素周期表屮相應的位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是(填元素名稱)，寫出可以驗證該結論的一個化學方程式:o鋸是重金屬污染的元兇之一，輅的相關信息如圖卡片所示。24cr珞52.003d54s'下列敘述不正確的是（）a. 洛元索位于第四周期第vib族b.

8、 珞元素的質(zhì)子數(shù)是24c. 鉆元素是ds區(qū)元素d. 匸業(yè)含倂廢水有毒，排放前皿進行處理i、答案:b ； 2、答案:d 最大能層數(shù)為6,所以在第六周期。由5d%s2知在第iiib族。3、價電子構型為3s23p4的粒子應是硫元,h2s為氣態(tài)。d項其電子排布圖的3p軌道違反了洪 特規(guī)則。答案:b4、:+3價離子的核外有23個電子，則原子核外有26個電子,26號元素是鐵，位于第四周期第訓 族，位于d區(qū)。答案:c5、由于最外層電子排布式為ns?,則該元素可能是he元素、第iia族元素或是過渡金屬元素, 所以綜合起來講，可能是金屬元素也可能是非金屬元素，答案選d。答案:d6、由于該元素為主族元素，價電子數(shù)

9、=主族序數(shù)，故價電子數(shù)為5,排除b項。又因周期數(shù)=電子 層數(shù)，排除d項。由元素在周期表中的位置可知，元素的價電子排布式為4s24，電子排布式為 ls22s22p63s23p63dl04s24p3,為33號元素碑，故a項正確。答案:a7、解析:a項鈉原子最外層電子在第3層,確實是第三周期元素，但是鈉離子的最外層電子卻是 在第二層，與題目敘述不符，所以a項錯誤;b項從iiib族到iib族,共經(jīng)過7個副族，另有viii族的 3歹所以共有10個縱列，它們所包括的元素都是金屬元素，正確；c項稀有氣體原子中只有氮原 子最外層是2個電子，其他元素都是8電子穩(wěn)定結構，正確；d項同一元素可以有多種同位素，它 們

10、的質(zhì)量數(shù)不同，化學性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不相同，所以d項說法錯誤。答案:ad8、解析:根據(jù)構造原理可知,該元素原子有5個能層，因此位于元素周期表第五周期第iiib族，故 a項正確。由于其最后1個電子填充在了 4d能級上，故位于元素周期表d區(qū)，是一種金屬元素, 所以b、c、d項錯誤。答案:a9、解析:非金屬元素中氫在s區(qū)，其余非金屬元素均分布在p區(qū)，a項錯誤;最外層電子數(shù)為2的 元素可能在s區(qū)（如mg）、p區(qū)（如he）或d區(qū)（如ti、fe）等,b項錯誤；同主族元素從上到下，金 屬性增強，非金屬性減弱，屬遞變性質(zhì)而不是周期性變化,d項錯誤。答案:c10、元素在周期表中的分區(qū)，取決于元素原子的最后一個

11、電子所進入的能級，因最后一個電子進 入f能級,所以該元素為f區(qū)元素。答案:dii、解析：由題意知，該元素的外圍價電子排布為3si或3s23p1,故該元素外圍電子排布可能只 有s電子或s、p電子。答案:d12、解析:該元素為同族元素中原子序數(shù)最小的，所以該元素為第二周期或第四周期元素。又因 其價電子數(shù)工最外層電子數(shù)，可推出該元素并不是第二周期元素,應為第四周期元素。價電子排布 式為3d34s2,故為23號元素v,屬于d區(qū)元素。答案:c13、解析:根據(jù)核外電子排布原理，該元素的核外電子排布式應為lssp'sspd's1,共有29 個電子，故為cu元素。從核外電子排布式中可以得出斤=

12、4,有四個電子層，所以為第四周期元素，外圍電子排布式為3dl04s',所以在第i b族。圍電子的電子排布圖為lltllllltlltlltj迅,所以有1 個未成對電子。答案:(1)29(2)4 7(3)3d104s,四ib (5)114、解析：在元素周期表中，非金屬位于元素周期表中的右上方，三種元素均為非金屬，必位于 va、via. viia三個主族，則可認定x必為氟,y為硫,z為碑。答案：(1止(3)神 金屬性和非金屬(或兩)z位于元素周期表中金屬與非金屬交界線附近4s2415、解析:(l)s區(qū)為第ia族、第iia族,符合條件的元素為be,其電子排布式為ls22s2,價電子 的電子云

13、形狀為球形；(2) d區(qū)為第iiib族第viib族、第訓族,族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的為fe,常見離子為f0、 fe*,電子排布式為 山吩勺卩冬勺卩勺蘭、ls22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知f尹的3d 軌道“半充滿",其穩(wěn)定性強于fe2+;(3) ds區(qū)符合條件的為zn,其電子排布式為ls22s22p63s23p63dl04s2,價電子排布式為3d'°4s2;is 2s 2p(4) 該題中符合題意的為n,電子排布圖為:回gd |t|tlt.l;(5) 鈾和孝不均為鋼系元素，位于f區(qū)。答案：(1)球形(2) fe2+: ls22s22p63s23p63d6,fe3+: ls22s22p63s23p63d5 fe3+(3) 3d104s2(4)(4) f 16、解析：(1)在周期表中沿著h、b、si、as、tc、at和al、ge. sb、po劃一條折線，即為金 屬元素和非金屬元素的分界線。(2) 首先要靈活接受信息，有人建議可把氫元素歸到viia族,是因為nah中的m與x'(fc1 br i )有相似之處，即最低化合價相等。當氫元素最高正化合價與最低負化合價的絕對值相等時, 可認為氫元素處在周期表中第iva族。(3) 甲元素原子核外3p軌道