81常見的酸學(xué)案

1、初三化學(xué)第8單元8.1常見的酸學(xué)案、酸、堿、鹽的組成酸是由和組成的化合物 女口： 堿是由 和組成的化合物 女口： 鹽是由 和組成的化合物 女口： 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電( 原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的 )酸的分類：按氫個(gè)數(shù)多少按有沒(méi)含氧2. 實(shí)驗(yàn)使用什么制取氫氣？3. 實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取二氧化碳?二、酸的化學(xué)性質(zhì)(1) 酸與指示劑作用向紫色石蕊試液中通入CO變成什么顏色？用稀鹽酸、稀硫酸代替CO，現(xiàn)象是。結(jié)論是。將石蕊改成酚酞有什么現(xiàn)象(2) 酸與金屬反應(yīng)Fe + H 2SO= =Mg + H 2SQ= Zn + H2SO=Mg和Zn與HSO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。結(jié)論是。由通稱為鹽。酸與堿的反

2、應(yīng)向5mL氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。然后再逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊搖 動(dòng)，觀察到的現(xiàn)象。酸+堿f鹽+水HCl += NaCl + H20H2SQ + BaSO4 J + 2H2O3HC1 += AICI3 + 3H 2O中和反應(yīng)： 跟 應(yīng)，生成鹽和水。酸與鹽的反應(yīng)CaCO+ HCI = AgNO+ HCI = 現(xiàn)象是。檢驗(yàn)氯離子的試劑是。(5)酸與金屬氧化物的反應(yīng)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)銹鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)項(xiàng)目代表反應(yīng)方程式與指示劑與金屬與鹽與金屬氧化物與堿寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵和稀鹽酸鋁和稀鹽酸鐵和稀硫酸鋁和稀硫酸(2 )上化學(xué)反應(yīng)有什么共冋特征？反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。(3)是不

3、是所有的金屬都能與酸發(fā)生反應(yīng)？舉例說(shuō)明【合作探究】1 、模仿前面的化學(xué)反應(yīng)方程式完成未完成的反應(yīng)方程式金屬氧化物與酸：氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FezQ + 6HCI 2FeCI 3 + 3H 2O氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： + 3_ _ Fe2(SO» 3 + 3H 2。氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO +H2SG=-+氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + H 2。酸與堿反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈉起反應(yīng)：+ NaOH NaCI +H2O鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：+KCI +H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：+AICI 3 + 3H 2O硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：+ NqSQ + 2H2O酸與鹽的反應(yīng)大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO

4、 + 2HCI CaCb +H 2O + CO2 f碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：-2NaCI + H 2。+ CO2f碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：+ 2HCI =MgCb +鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCI + AgNO3+2、討論：分析以上化學(xué)反應(yīng)看有哪些共同特征? 復(fù)分解反應(yīng)-即A_+CD=A_+CB H+OHt H2CO =+復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件 、 三、常見的酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色、狀態(tài)a氣味特性（敞口置于空氣中，瓶口有）用途 金屬除銹 制造藥物 人體中含有少量鹽酸，助消化 金屬除銹 濃硫酸作劑 生產(chǎn)化肥、精煉石油2、 酸的通性（具有通性的原因： ）3、三種離子的檢

5、驗(yàn)試劑Cl-SQ42-CQ32-【分層檢測(cè)】寫出以下反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并指明反應(yīng)類型1）2）3)4)5)6)7)8)9)鐵在氧氣中燃燒：制取氧氣：過(guò)氧化氫與二氧化錳制取氧氣 氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣: 高錳酸鉀加熱制取氧氣：氫氣燃燒：H+點(diǎn)燃 H2C（碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器原理）鎂在氧氣中燃燒：碳燃燒：C+C2 點(diǎn)燃碳的還原性：2CuC+ 2Fe2C3+3C 溫 4(亠(完全燃燒)高溫2CU+CO f+3CQ f (2KClC3MnC22KMnC K 2MnC+_ ):NqCC+HCINa)(+C2T ( 一+Qf (+COf +【練習(xí)】-、選擇題：（每小題2分，共50分）粉碎礦石

6、1、下列變化前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A 鐵溶于稀硫酸，煤的燃燒C .冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳汽油揮發(fā),濕衣服晾干2、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定有A 氣體生成B有沉淀生成新物質(zhì)生成D .顏色的改變3、下列變化肯定屬于化學(xué)變化的是物質(zhì)發(fā)生爆炸由鋁原子變成鋁離子酒精的燃燒 火柴梗蘸一點(diǎn)兒濃硫酸變黑 汽油揮發(fā)A.B.C.D .4、近來(lái)我國(guó)某些城市將市區(qū)汽車排氣管裝上三效催化轉(zhuǎn)換器，目的是使：碳?xì)浠衔镅杆俎D(zhuǎn)化為二氧化 碳和水；氮的氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，使汽車尾氣得到凈化。關(guān)于這兩個(gè)目的所涉及的物質(zhì)變化，說(shuō)法正 確的是 ( )A.均為氧化反應(yīng)B.均為化學(xué)變化C.均為物理變化D .前者為化學(xué)

7、變化，后者為物理變化5、四支試管中分別充滿下列氣體，若將它們分別倒立于水槽中，試管內(nèi)水位上升最高的是A. CO2. H2. O2.空氣7、往無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則些無(wú)色溶液中定含有銀離子A. 定含有硫酸根離子C.只有硫酸根離子，沒(méi)有銀離子D .可能含有硫酸根離子或銀離子，或兩者都有8、檢驗(yàn) CO2 的常用試劑是A 石灰水石蕊試液酚酞試液9、下列物質(zhì)都能電離出，其中不屬于酸的是A、 HCl、 NaHSO4、 H2SO4D、 HNO310、砷(As 是)是一種非金屬元素，它有 +3 價(jià)和 +5 價(jià)，因此可以形成兩種含氧酸砷酸和亞砷酸。砷酸的化學(xué)式為11、A、 As2

8、O3、 As2O5、 H3AsO3D、 H3AsO4列用途中，不是稀硫酸和稀鹽酸兩者共有的是A實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 B實(shí)驗(yàn)室用石灰石制二氧化碳C金屬表面除銹D制造多種化工產(chǎn)品12、不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是A.氯化鐵B .氯化亞鐵.氯化鋅.氯化鎂13、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是A.鹽酸B .硫酸16、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是C.醋酸.碳酸C . CO 2A . H 20B . NaOH17、用一種試劑一次就能鑒別HCI、Ca(OH)2、NqSQ溶液的是A . 石蕊試液B . 酚酞試液C . 稀硫酸D .MgOD . BaCl 2溶液18.能把鹽酸、 水、燒堿三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開來(lái)，

9、 最合適的試劑是D 紫色石蕊試液A 紅色石蕊試紙 B 無(wú)色酚酞試液 C 藍(lán)色石蕊試紙19 、有一無(wú)色溶液，有大量的 (A. Ag+和 CQ2-B.Ag+2 _C. SQ2D. Ag+或 SQ2-向其中滴加氯化鋇溶液時(shí)，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定21、在托盤天平兩端的燒杯內(nèi)，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡?，F(xiàn)向左邊 燒杯中加入 6.5g 未銹蝕的鐵釘，同時(shí)向右邊燒杯中加入 6.5g 鋅粒。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到指針偏轉(zhuǎn) 的情況可能是（ ）A、始終向左偏B、不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C始終向右偏D、最初向左偏轉(zhuǎn)，然后向右偏轉(zhuǎn)二、填空題： （每空 1分，共 42分）1、

10、在北京舉辦了“珍愛(ài)生命，拒絕毒品”為主題的全國(guó)禁毒展覽，展品中的大麻（主要成份是C2iH0a）在空氣中焚燒生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2、雞蛋殼（主要成份是CaCO）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管口的現(xiàn)象是 ，化學(xué)方程式表示可用 。3、將一枚生銹的鐵釘（主要成份是FezQ）放入試管中，滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)消失，并產(chǎn)生，化學(xué)方程式表示可用 、 。6、 硫酸銅晶體俗稱膽磯，化學(xué)名稱五水硫酸銅，化學(xué)式CuSO 5H2O。加熱硫酸銅晶體發(fā)生變化的證據(jù)是能 觀 察 到 ， 同 時(shí) ， 由 此 推 測(cè) 出 硫 酸 銅 晶 體 的 一 種 化 學(xué) 性 質(zhì) 是 ，其變化的化學(xué)方程式為 。7、 某工業(yè)品鹽酸中含有氫離子、鐵離子和氯離子，該鹽酸中所含有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式 ）。9、實(shí)驗(yàn)室中濃H2SO,濃HCI都需要密封保存，原因是濃 HSO具