2022年初中化學(xué),化學(xué)方程式的簡單計算

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載海豚訓(xùn)練個性化簡案海豚訓(xùn)練個性化教案（內(nèi)頁）同學(xué)姓名：年級：科目：授課日期：月日上課時間：時分 -時分 合計：小時1. 常見的化學(xué)方程式的書寫；教學(xué)目標(biāo)重難點導(dǎo)航2. 學(xué)會有關(guān)化學(xué)方程式的運算；3. 正確的書寫化學(xué)反應(yīng)方程式1. 化學(xué)方程式的配平；2. 化學(xué)方程式的運算3. 化學(xué)方程式的書寫；教學(xué)簡案：1、 化學(xué)方程式的書寫和配平；2、 中考真題演練；3、 錯題匯編；4、 個性化作業(yè)；授課老師評判： 準(zhǔn)時上課：無遲到和早退現(xiàn)象審核人簽字：（今日同學(xué)課堂表 今日所學(xué)學(xué)問點全部把握：老師任意抽查一學(xué)問點，同學(xué)能完全把握現(xiàn)符合共項） 上課態(tài)度仔細(xì)：上課期間仔細(xì)聽講，無任何不協(xié)作老師的

2、情形同學(xué)簽字：（大寫） 海豚作業(yè)完成達(dá)標(biāo)：全部按時按量完成所布置的作業(yè)，無少做漏做現(xiàn)象老師簽字：備注：請交至行政前臺處登記、存檔保留，隔日無效（可另附教案內(nèi)頁）大寫：壹貳 叁 肆簽章：化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒： 2mg+o22mgo猛烈燃燒 . 刺眼白光 . 生成白色固體 . 放熱.產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2、鐵在氧氣中燃燒： 3fe+2o2fe3o4 猛烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱3、鋁在空氣中燃燒： 4al+3o22al 2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w4、氫氣在空氣中燃燒： 2h2+o22h2o淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水 cuso4變藍(lán)的液體（水）高能燃料5、紅磷在空氣中燃燒： 4p

3、+5o22p2o5 猛烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量6、硫粉在空氣中燃燒： s+o2so2 猛烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰. 氧氣中藍(lán)紫色火焰7、碳在氧氣中充分燃燒： c+o2co2 猛烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁8、碳在氧氣中不充分燃燒： 2c+o22co9、二氧化碳通過灼熱碳層： c+co22co10、一氧化碳在氧氣中燃燒： 2co+o22co211、二氧化碳和水反應(yīng)： co2 +h2o=h2co312、生石灰溶于水： cao+h2o=caoh213、無水硫酸銅作干燥劑： cuso4 +5h2o=cus4o· 5h2o14、2hg+o

4、22hgo銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫試驗分解反應(yīng)15、2h2o22h2o+o216、2kmno4k2mno4+mno2+o2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體試驗室制備氧氣17、2h2o2h2+o218.加熱堿式碳酸銅： cu2oh2co32cuo+h2o+co2綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱19、2kclo32kcl+3o220、2hgo2hg+o2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉瓦錫試驗置換反應(yīng)21.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe+cuso4=feso4+cu一、觀看法：依照這一方法進行配平的步驟如下：（ 1）從化學(xué)式比較復(fù)雜的一種生成物（或反應(yīng)物）推

5、求出有關(guān)各反應(yīng)物（或生成物）化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；（ 2） 依據(jù)求得的化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)再求出其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)；例 1配平以下化學(xué)方程式：高溫h2o fefe3o4h2分析：明顯 fe3o4 里的三個鐵原子來自反應(yīng)物里的鐵原子，而fe3 o4 里的四個氧原子又來自反應(yīng)物中水分里的氧原子；因此，在反應(yīng)物水的化學(xué)式前必需寫上化學(xué)計量數(shù)4，而鐵原子前必需寫上化學(xué)計量數(shù)3；高溫4h 2o 3fefe3o4 h2不難看出，在生成物氫氣的化學(xué)式前寫上化學(xué)計量數(shù)4 才能使化學(xué)方程式配平，然后注明反應(yīng)條件；高溫4h 2o 3fefe3o4 4h2<鞏固練習(xí)一 >配平

6、以下化學(xué)方程式 ;1、cu2oh2co加熱3cuo + h2 o + co 22、cu + o 2 + h 2o + co 2 - cu 2oh 2co 3加熱3、kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o 2二、最小公倍數(shù)法 :(1) 找出在反應(yīng)式兩邊各顯現(xiàn)一次, 并且兩邊原子個數(shù)相差較多或最小公倍數(shù)較大的元素作為配平的突破口.(2) 求這種元素原子的最小公倍數(shù).(3) 推出各化學(xué)式前面的化學(xué)化學(xué)計量數(shù)；例 2. 配平以下化學(xué)方程式 :nh3 + cl2 n 2 + nh 4cl分析 : 左右顯現(xiàn)各一次且最小公倍數(shù)較大的元素是氫元素, 左邊 3h 右邊 4h,h 原子的最小公倍數(shù)為

7、12, 故在nn3 前配 4, 在 nh4cl 前配 3. 4nh3 + cl2 n 2 + 3nh 4cl這樣一來 , 右邊有 3cl, 所以在 cl 2 前配 3/2, 同理在 n2 前配 1/2.4nh3 + 3/2cl2 1/2 n 2 +3nh4cl上式兩邊各乘以 2, 使各化學(xué)化學(xué)計量數(shù)成最簡整數(shù)比, 即得化學(xué)方程式 . 8nh3 + 3cl2 = n 2 + 6nh 4cl<鞏固練習(xí)二 >配平以下化學(xué)方程式 :1、c2h 5oh + o 2點燃co 2+ h 2o2、al + hcl - alcl3 + h 2點燃3、ch 4 + o 2co 2 + h 2o三、“

8、1”法高溫第一找出最復(fù)雜的化學(xué)式將其化學(xué)計量數(shù)定為1，然后依據(jù)這個化學(xué)式中的各元素守恒進一步確定其它化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)（可用分?jǐn)?shù)表示），最終化簡；例 3、配平以下化學(xué)方程式：cufes2 o2cuofe2o3so222232分析：上式中最復(fù)雜的化學(xué)式為 cufes2，先在前配 1，依銅、鐵、硫元素守恒在三種生成物前依次配上 1、1/2 、2，再依氧元素守恒在氧氣前配13/4 ，最終化學(xué)計量數(shù)都擴大 4 倍化簡即可： 4cufes 13o 高溫 4cuo 2fe o8so四、奇偶法 :（ 1） 找出方程式左右兩邊顯現(xiàn)次數(shù)最多的元素.（ 2）該元素的原子在各化學(xué)式中除一個是奇數(shù)外其余的都是偶數(shù),

9、 在化學(xué)式中含奇數(shù)個該原子的化學(xué)式前先配 2.（ 3）依據(jù)配 2 后這一化學(xué)式中其它元素的守恒來遞推其它化學(xué)計量數(shù).例 3、配平以下化學(xué)方程式:fes2 +o2 高溫 fe 2o3 + so 2分析 : 氧是這一反應(yīng)中顯現(xiàn)次數(shù)最多的元素 , 且只有 fe2o3 這一個化學(xué)式中氧原子是奇數(shù) , 就以氧作為配平的起點, 第一在 fe2o3 前配 2, 依據(jù)鐵元素守恒 , 在 fes2 前配上 4, 再依據(jù)硫元素守恒在 so2 前配 8, 最終依據(jù)氧元素守恒在 o2 前配 11 即可配平 .4fes2 + 11 o 2 高溫 2 fe2o 3 + 8so 2<鞏固練習(xí)三 >配平以下化學(xué)方

10、程式 :1、c2h 2+ o 2點燃co 2 + h 2o22222、h o mno2 h o + o3、na 2o2 + co 2 na2co 3 + o 2五、待定系數(shù)法 :(1) 選取化學(xué)式少的一邊 , 設(shè)各化學(xué)計量數(shù)分別為1,x,y(2) 反應(yīng)的另一邊 , 依據(jù)元素守恒 , 用代數(shù)式表示各化學(xué)計量數(shù).(3) 依據(jù)顯現(xiàn)次數(shù)較多 或配平未考慮到 的元素守恒建立方程或方程組, 確定出 x,y的值(4) 將各計量數(shù)化成最簡整數(shù)比.例 4、配平以下化學(xué)方程式:cro 3 + c 2h5 oh + h 2so4 cr 2so43 + ch 3cho + h 2o解: 設(shè)左邊三化學(xué)計量數(shù)依次為1,x

11、,y1cro 3 + xc 2h 5oh + yh 2so4 - cr 2so 43 + ch 3cho + h 2o依據(jù) cr 守恒 , cr 2so4 3 前應(yīng)配 1/2; 依據(jù) c 守恒 , ch 3cho前應(yīng)配 x; 依據(jù) h 守恒, h 2o前應(yīng)配 6x+2y-4x/2即x+y.1cro 3 + xc 2 h5oh + yh 2so4 1/2cr 2so 43 + xch 3cho +x+y h2o依據(jù) s 守恒有 : y=3/21依據(jù) o守恒有 : 3+x+4y=6+x+x+y2將 1 代入 2 解得 x=3/21cro 3 + 3/2c 2h 5oh + 3/2h 2so4 =

12、1/2cr 2so 43 +3/2 ch 3cho + 3h 2o化簡得 :2cro 3 +3 c 2h 5oh + 3h 2so4 = cr 2so 43 +2 ch 3cho +6 h 2o<鞏固練習(xí)四 >配平以下化學(xué)方程式 :1、cufes 2 + o 2 高溫 cuo + fe 2o3 + so2高溫高壓2、nh 3 + o 2催 化 劑 no + h 2o3、 kmno 4 + hcho + h2so4 k 2so4 + mnso 4 + co 2+ h 2o海豚訓(xùn)練個性化教案（真題演練）1. （2021，上海）為了測定某黃銅（銅鋅合金）樣品的組成，某化學(xué)愛好小組的同學(xué)進

13、行了以下試驗：取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反映后用天平稱量，幾率試驗數(shù)據(jù)如下：試驗次序第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次所取樣品的質(zhì)量 /g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量 /g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量 /g0.20.40.50.5請回答以下問題并運算：（ 1）經(jīng)分析，在第 1 次試驗終止后，反應(yīng)物完全反應(yīng)完了；（ 2）50.0g 樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體 g；（ 3）運算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)運算過程）；（ 4）請在圖中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系；2.2021武漢 如下圖所

14、示，試驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，試驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表；氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前35 6反應(yīng)后34.8（ l ）反應(yīng)中二氧化錳的作用是；（ 2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g（結(jié)果精確到 0. 1 g，下同）；（ 3）運算參與反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的運算過程；3. 1g 氫氣和 a g 某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價為+n 價， 就此金屬元素的相對原子質(zhì)量是a 8anb a 8nc a 8nd a 16n4. 氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g 水，就原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是a 8gb

15、12gc 11gd無法確定5. 在 a b cd 的化學(xué)反應(yīng)中， 20ga 和 10gb 恰好完全反應(yīng)生成5gc；如當(dāng) d 的式量為 74.5， 5ga 和 5gb發(fā)生反應(yīng)時，生成d 的質(zhì)量是a 2.62gb 3.46gc 4.27gd 6.25g6. 加熱 a g 氯酸鉀和 b g 二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全；得到固體物質(zhì)c g，就生成氧氣的質(zhì)量為a a cgb c bgc a bcgd a bcg海豚訓(xùn)練個性化作業(yè)1. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生轉(zhuǎn)變？是增加、減小仍是不變呢？甲、乙、丙三位同學(xué)按下面的步驟進行探究：提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變設(shè)計并進行試驗， 甲設(shè)計的試驗裝置和選用藥品如圖a 所示， 乙設(shè)計的試驗裝置和選用藥品如圖b 所示， 他們在反應(yīng)前后都進行了規(guī)范的操作，精確的稱量和細(xì)致的觀看(1) 寫出 a 、b 兩個試驗發(fā)生反應(yīng)的化