2022年初中化學初高中銜接專題知識講座探索化學變化的奧秘新人教版

1、初高中化學銜接探索化學變化的奧秘知識結構一、四種基本反應類型按照反應物與生成物的類別與種數(shù)的多少，化學反應可分為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。類別化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由 兩 種 或兩種以上物質生成一種物質的反應。由 一 種 物質 生 成 兩 種 或兩 種 以 上 物 質的反應。由一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一 種 化 合 物 的 反應。由 兩 種 化 合 物 互相交換成分， 生成另外兩種化合物的反應。特征多變一一變多反應物、生成 物 均 為 兩 種 物質：一種單質一種化合物。 反 應 完 畢后，單質轉化為化合物，化合物中的某種元素轉

2、化為單質（化合態(tài)游離反應物、 生成物均為兩種化合物。 反 應 物 中 兩 種化合物相互交換成分能否成功， 要看是否有沉淀，氣體或水生成，滿足三者之一反應即可發(fā)生，否則不行。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -態(tài)）表達式注意不是所有無機化學反應都歸屬于四種基本反應類型，?如下列反應就不屬于四種反應類型中的任何一種： co2ca( oh)2caco3 h2o cocuo cuco2要從反應物和生成物的組成全面分析某反應屬于何種類型。如： 3cofe2o3 2fe 3co2若只看到生成物中

3、一種是單質，另一種是化合物，而沒有分析反崐應物是兩種化合物，就會誤認為是置換反應。二、氧化反應與還原反應 1 、氧化還原反應得氧 必然有物質失氧，因此氧化、還原反應總是同時發(fā)生的。（初中階段我們將一個反應從兩個方面來看，實質為一，高中將就此深入展開討論）稱為氧化還原反應。其中得氧的物質叫做還原劑，得氧后被氧化，其中所含的某種元素化合價必定升高；失氧的物質（也就是提供氧的物質）叫做氧化劑，失氧后被還原，其所含的某種元素化合價必定降低。氧化還原反應中氧化劑化合價降低的總數(shù)與還原劑中元素化合價升高的總數(shù)必然相等。以反應為例：還原劑，有還原性，反應中得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應，h元素化合價升高，得到氧

4、化產(chǎn)物cuo ：氧化劑，有氧化性，反應中失氧，被還原，發(fā)生還原反應，cu元素化合價降低，得到還原產(chǎn)物cu。共升高價，共降低 2 價。事實上， 即使沒有氧元素參加，同樣可以發(fā)生氧化還原反應，有化合價升降的反應就是氧化還原反應。2、燃燒（劇烈氧化）與緩慢氧化精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - 燃燒： 燃燒是快速的氧化反應，燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應。 如果燃燒以極快的速率在有限的空間里發(fā)生，瞬間內(nèi)累積大量的熱，使氣體體積急劇地膨脹就會引起爆炸 。物質燃燒可分

5、為完全燃燒和不完全燃燒。凡是物質燃燒后產(chǎn)生不能繼續(xù)燃燒的新物質，就叫做完全燃燒；凡是物質燃燒后，產(chǎn)生還能繼續(xù)燃燒的新物質，就 叫不完全燃燒?？扇嘉锶紵潜仨毻瑫r滿足兩個條件：一是要有助燃劑如氧氣參與；二是可燃物的溫度達到著火點（燃點，燃燒所需最低溫度）。破壞了其中的一個條件：a. 隔絕空氣 ( 氧氣 ) ；b.vi降低溫度到著火點以下；c. 隔離可燃物，燃燒就不能發(fā)生，這樣就達到了滅火的目的。緩慢氧化： 有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸作用，金屬生銹、食物的腐爛，酒和醋的釀造，農(nóng)家肥料的腐熟等變化過程中都包含物質的緩慢氧化。緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)

6、光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自發(fā)燃燒，這種由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒叫自燃。三、放熱反應和吸熱反應1、放熱反應：把有熱量 吸收 的化學反應叫做吸熱反應。燃燒、中和、金屬氧化、較活潑的金屬與水惠或酸發(fā)生的置換反應、由不穩(wěn)定物質變?yōu)榉€(wěn)定物質的反應、極大多數(shù)的化合反應是放熱反。2、吸熱反應：把有 熱量 放出的化學反應叫做放熱反應。例如： c+h2o co+h2；極大多數(shù)的分解反應為吸熱反應，如 2nahco3na2co3+h2o+co2；堿與銨鹽生成氨氣的反應全是吸熱反應 ，注意：吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。有些反應在開始時，需要提供一定的條件，

7、如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續(xù)進行，這樣的反應是放熱 反應。練習 1：下列反應屬于吸熱反應的是（）a鹽酸和氫氧化鈉溶液之間的中和反應。 bco2+c 2co c金屬鎂燃燒：2mg+o22mgo d生石灰溶于水：cao+h2o=ca(oh)2分析：酸堿中和、燃燒、多數(shù)的化合反應均為放熱反應。故a、 c 一定不正確， cao溶于水，放熱，這是常識性知識。高溫精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -答案： b 練習 2：下列物質加入水中顯著放熱的是（） a固體氫氧化鈉 b生

8、石灰 c無水乙醇 d固體硝酸銨答案： a b 四、化學反應的表示方法1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。2、化學方程式：用化學式來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。 化學方程式的寫法書寫原則a. 以客觀反應事實為依據(jù)。b、要遵循質量守恒定律，“等號”兩邊各種元素的原子數(shù)目必須相等。書寫步驟下面以氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣的反應為例，說明書寫化學方程式的一般步驟。a.根據(jù)化學反應事實，在式子左邊寫出反應物的化學式，右邊寫出生成物的化學式，中間連一條短線，如果反應物或生成物不止一種，就分別用“+”號把它們連接起來。

9、kclo3 kcl+o2【 想一想】觀察上邊這個式子，它是否符合質量守恒定律？為什么？b. 配平化學方程式。為了使上式符合質量守恒定律，要在式子左、 右兩邊的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子左、 右兩邊每一種元素在的原子總數(shù)都相等。這個過程叫做化學方程式的配平。常用的方法是最小公倍數(shù)法。例如，在上面的式子里，選擇某化學式中某原子數(shù)目最多的為突破口。左邊kclo3中氧原子數(shù)是 3 ，右邊 o2中氧原子數(shù)是 2 ，兩數(shù)的最小公倍數(shù)是 6 。因此，在 kclo3前 面配上化學計量數(shù) 2 ，在 o2前面配上化學計量數(shù) 3 。 2kclo3 kcl+3o2再配平其它原子的數(shù)目上式左邊的鉀原子數(shù)是

10、2 ，氯原子數(shù)也是 2 ，因此， 在右邊 kcl 的前面要配上系數(shù) 2 。2kclo32kcl+3o2式子左、右兩邊各元素的原子數(shù)配平后，把短線改成等號“=” 得出。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -2kclo3= 2kcl+3o2c. 注明反應條件和生成物的狀態(tài).。如果化學反應只有在特定條件下才能發(fā)生，需要在化學方程式“等號”上方注明反應發(fā)生的條件。如點燃、加熱（常用“”表示）、高溫、通電、催化劑等。當反應需要的特定條件多于一種時，一般將加熱條件標寫在等號下邊。如果反應物中沒有氣

11、體，而生成物中有氣體，則在氣體物質化學式后邊加注“”；如果反應是在溶液里進行，反應物中無固體，而生成物中有固體（沉淀），則在固體物質化學式后邊加注“”。2kclo32kcl+3o2d. 最后檢查。配平化學方程式的方法配平化學方程式的方法很多，現(xiàn)在再介紹幾種比較簡單、常用的方法。奇數(shù)偶數(shù)法例如 c2h2 +o2co2 + h2o 如果左右兩邊某種元素的原子個數(shù)一邊為奇數(shù)，一邊為偶數(shù)， 則先將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)，然后依次配平其余各項。先在水分子前配系數(shù)2，然后依次配平。2c2h2 +5o24 co2 +2 h2o 觀察法例如 fe2o3 + co fe + co2通過觀察 co 和 co2的系數(shù)相同，一

12、個co變?yōu)橐粋€ co2，需一個氧原子，fe2o3可提供 3個氧原子，所以得出fe2o3+ 3co2fe +3 co2化學方程式的涵義化學方程式體現(xiàn)了質的變化，說明反應情況，反應的條件；量的關系，表明反應物和生成物之間的微粒數(shù)目比、質量比和體積比（氣體反應）。例如，以2h2+o22h2o為例說明由化學方程式獲得的信息：表明了氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水；表示每 4 份質量的氫氣與32 份質量的氧氣完全反應生成36 份質量的水；表示每 2 個氫分子與1 個氧分子反應生成兩個水分子；參加反應的氫氣和氧氣的質量總和等于反應后生成的水的質量?；瘜W方程式的讀法：以 2h2o 2h2+o2為例，讀作水

13、通電分解生成了氫氣和氧氣。3、電離方程式：表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離mno2精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -子的式子。（注意強電解質的電離用“=”，表示全部電離；弱電解質的電離用“”，表示其部分電離并存在電離平衡。）例如： hcl = h+ cl；h2so4 = 2h + so42；mn( oh)2= mn2 + 2oh h2co3 h + hco3，hco3 h+ co32ch3cooh ch3coo + h4、定量認識化學變化化學方程式不僅表

14、示什么物質參加反應，反應后生成什么物質，還表示反應物、 生成物各物質之間的質量比。因此，可以根據(jù)化學方程式計算用一定量的原料最多可生產(chǎn)出多少產(chǎn)品；制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料等。通過計算，可以加強實驗和生產(chǎn)的計劃性，合理地利用資源?！镜湫屠}】【例題 1】 某同學說，根據(jù)質量守恒定律，2 克氫氣跟8 克氧氣起反應，一定生成10克水。他的說法對嗎？為什么？解析： 質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和。水中氫元素和氧元素的質量比為1：8，1 克氫氣只能與8 克氧氣起反應生成9 克水， 2克氫氣中有 1 克氫氣沒有參加反應，這1 克氫氣是剩余物。答案： 該學生的說

15、法是錯誤的，應生成9 克水，有1 克氫氣未參加反應。【例題 2】將 a物質 10克、 b物質 20 克混合加熱至高溫，反應后剩余a物質 4 克，剩余 b 物質 2 克，同時生成c物質 22 克， d物質若干克。則d的質量為 _克；參加反應的各物質和生成的各物質之間的質量比a：b： c：d為_；如果 a、b、 c、d的相對分子質量分別為12、18、44、2，則化學方程式為_。解析 ：根據(jù)題意，參加反應的a 物質的質量為（10-4）=6 克，參加反應的b 物質的質量為（ 20-2）克 =18 克，根據(jù)質量守恒定律生成d的質量為2 克。質量比為3：9：11：1，質量除相對分子質量是個數(shù)比為1：2：1

16、：2。答案： 為 2 克， 3：9：11：1，a+2bc+2d 。【例題 3】將 a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少時為止，得到剩余固體 c克，則反應生成氧氣的質量是_克，同時會生成_克氯化鉀。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -解析：氯酸鉀在二氧化錳催化劑及加熱的條件下反應生成氯化鉀和氧氣。根據(jù)催化劑的概念， 二氧化錳的化學性質和質量在反應前后保持不變。根據(jù)質量守恒定律，參加反應的氯酸鉀的質量等于生成的氯化鉀和氧氣的質量之和。剩余固體c克為氯化鉀和二氧化錳（仍為b克

17、）的混合物， 其中氯化鉀的質量為（c-b） 克。生成氧氣的質量為a克-（c-b）克= （a+b-c）克。答案 ：（a+b-c）克，（ c-b）克?！纠} 4】下列化學方程式正確的是a. mg + o2mgo2b. zn + h2so4=znso4 + h2c. h2+ o2h2o d. 2p2o54p+ 5o2解析： 判斷一個化學方程式是否正確，應從以下幾個方面考慮反應能否發(fā)生。例如d不能發(fā)生。反應物和生成物化學式是否正確。例如a中氧化鎂的化學式是錯誤的。化學方程式是否配平。例如c未配平。反應條件是否注明，符號使用是否恰當。例如c中有錯誤。答案： 為 b?！纠} 5】宇宙飛船內(nèi)，用含氫氧化鋰的

18、過濾網(wǎng)除去宇航員呼出的二氧化碳，該反應的化學方程式為。則 x的化學式為（）a. b. c. d. 答案： b 【例題 6】航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（nh4clo4）混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：二種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)） ，因而產(chǎn)生巨大的推動力。試寫出其中涉及反應的化學方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化_，（2）高氯酸銨受熱分解_。答案：（1）（2）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 10 頁 -

19、- - - - - - - -【基礎練習】1. 下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）a. 蠟燭燃燒時慢慢變短 b. 樟腦丸在衣箱中逐漸變小c. 鎂帶燃燒后固體質量變大 d. 澄清石灰水變重2. 某純凈物a加熱分解為nh3、h2o 、co2，根據(jù)這個實驗不能得出（）a. a由四種元素組成 b. a是化合物c. a中含有水 d. a不穩(wěn)定3. 在化學反應a+b c中， 3ga 跟足量的b充分反應，生成11gc，則參加反應的b的質量是（）a. 3g b. 5g c. 8g d. 11g 4. 在化學反應前后，總數(shù)可能改變的粒子是（）a. 質子b. 原子c. 電子 d. 分子 5. 下列關于化學方程

20、式的敘述正確的是（）a. 反應前后分子個數(shù)相等 b. 反應前后各物質的相對分子質量相等 c. 反應前后體積相等 d. 反應物和生成物的總質量相等6. 鎂在氧氣中反應生成氧化鎂。如果生成氧化鎂10g，則參加反應的鎂與氧氣的質量比是（）a. 1：4 b. 2：3 c. 3：2 d. 4 ： 1 精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 10 頁 - - - - - - - - -7. 相同質量的下列物質分別和足量的氧氣反應，消耗氧氣最多的是（）a. 氫氣b. 磷c. 鎂 d. 硫8. 根據(jù)質量守恒定律，推斷x的化學式（）2cu(no3)

21、22cuo + o2+4xa. no2b. n2o5c. n2o d. no 9. 在托盤天平兩端各加入相同質量、相同質量分數(shù)足量的鹽酸，天平平衡?，F(xiàn)在向左邊燒杯中加入3.6g 鋁粉，為了使天平保持平衡，右邊應加入鋅粉的質量為（）a. 3.6g b. 3.3g c. 3.2g d. 13g 10. 在 a+2b=2c的反應中，m ga與 10gb完全反應，生成 c， 則 c的質量為（）a. (m+10)g b. (m+10)/2g c. (m+5)g d. (m+5)/2g 11. _ 的 各 物 質 的 質 量 _ ， 等 于 反 應 后 生 成 的 各 物 質 的_ ，這個規(guī)律叫做_。這是因為一切化學反應前后_沒有改變， _沒有增減， _也沒有變化。12. 在反應mg+2hcl=mgcl2+h2中， _份質量的鎂跟_份質量的氯化氫反應，生成_份質量的氯化鎂和_份質量的氫氣。13. 配平下列化學方程式。 fe2o3+ co fe+ co2 ch4+ o2h2o+ co214. 按要求書寫化學方程式。（1）有氧氣參加的化合反應_ 。（2）有氧氣生成的分解反應_ 。15. 由 a、b、c三種物質各10g 組成的