《名師一號(hào)》高一化學(xué)新課標(biāo)必修2習(xí)題第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律雙基限時(shí)練5

1、雙基限時(shí)練（五）元素周期表和元素周期律的應(yīng)用基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列說法正確的是（）A.在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬B. Na、Mg、Al的還原性依次減弱C. F、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)D. NaOH、KOH、Mg（OH） 2的堿性依次減弱答案 B解析 在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不 都是金屬元素，如氫元素，A項(xiàng)錯(cuò)；Na、Mg、Al位于同一周期，根 據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱， B項(xiàng)正確；F、Cl、Br位于同一 主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C項(xiàng)錯(cuò)；K的金屬性強(qiáng)于Na, KOH堿性強(qiáng)于NaOH, D項(xiàng)錯(cuò)。2.某元素A的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)

2、和為 4,則該元素原子的最 外層電子數(shù)為（）A. 4 B. 5C. 6 D. 7答案 C解析因?yàn)樵氐淖罡哒齼r(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相加等于 8。再由題意 最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和等于 4,所以該元素的最高正價(jià)為+ 6,即最 外層6個(gè)電子。3.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位 置如圖所示，下列說法正確的是（）XYZWA.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍B. Z元素的原子半徑可能比 Y元素的小C. W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比 Y的強(qiáng)D.若Z的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)也一定為+ m答案 A解析 若Y為O、W為S,硫的原子序數(shù)是氧的原子序數(shù)的 2倍, A項(xiàng)正確；Z的原子半徑

3、大于X, X的原子半徑大于Y,則Z的原子 半徑大于Y, B項(xiàng)錯(cuò)；Y的非金屬性強(qiáng)于 W, W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定 性比Y的氣態(tài)氫化物弱，C項(xiàng)錯(cuò)；若Z為S, X為O,氧無最高正價(jià)， D項(xiàng)錯(cuò)。4.我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，銘（Tl）是組成成分之一，已知 在與鋁是同主族元素。下列關(guān)于銘的性質(zhì)判斷中，可能錯(cuò)誤的是（）A.是銀白色金屬B.能生成+ 3價(jià)化合物C.氫氧化在與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物D. Tl可能與水反應(yīng)生成H2答案 C解析本題考查同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鋁為銀白色 金屬，與其他物質(zhì)反應(yīng)時(shí)能生成+ 3價(jià)化合物，鏈的性質(zhì)與鋁相似，A、 B項(xiàng)正確；Al（OH） 3是兩性氫氧化物，但根據(jù)同

4、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī) 律，銘要比鋁金屬性強(qiáng)，故在的氫氧化物應(yīng)呈堿性，也可能與水反應(yīng) 生成H2, C項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確。5.對(duì)于元素周期表，下列敘述中不正確的是 （）A .在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B 在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C 在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D 周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近答案C解析制備新型農(nóng)藥材料的元素，應(yīng)在非金屬元素區(qū)域?qū)ふ遥?如 F、Cl、 S、 P、 As 等。6下列說法正確的是()A 在元素周期表中，族序數(shù)等于該族元素的最外層電子數(shù)B 非金屬性最強(qiáng)的元素， 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)C

5、 同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸增大， 它們形成簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸增大D 堿金屬隨原子序數(shù)的增大， 其熔沸點(diǎn)逐漸降低； 鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高答案D解析在元素周期表中，主族元素的族序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)， A 項(xiàng)錯(cuò)； F 的非金屬性最強(qiáng)，但無含氧酸， B 項(xiàng)錯(cuò)；同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，其簡(jiǎn)單離子半徑，陽離子逐漸減小，陰離子也逐漸減小， C 項(xiàng)錯(cuò)。7下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是()原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+ 3第卯A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期第IV A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為 6 原子序數(shù)為

6、 12 的元素位于元素周期表的第三周期第H A族A B C D 答案 C解析 原子序數(shù)為 15 的元素是 P， 最高化合價(jià)為 5 價(jià)， 錯(cuò)誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng)， 正確； C 的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因 C 存在14C、 13C 等同位素， 錯(cuò)誤；原子序數(shù)為 12 的元素為 Mg ， 正確。8 元素在周期表中的位置， 反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C 短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 同一主族元素的原子， 最外層

7、電子數(shù)相同， 化學(xué)性質(zhì)完全相同答案B解析第三周期的Al 元素， 既有金屬性， 又有非金屬性， 故 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；H+最外層無電子，Li +最外層有2個(gè)電子，因此并非所有的短周 期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C 項(xiàng)錯(cuò)；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同。9 X 、 Y 為同周期元素，如果X 的原子半徑大于Y ，則下列判斷不正確的是()A 若X 、 Y 均為金屬元素，則 X 的金屬性強(qiáng)于 YB 若 X 、 Y 均為金屬元素，則 X 的陽離子氧化性比 Y 的陽離子 強(qiáng)C 若X 、 Y 均為非金屬元素，則 Y 的非金屬性比 X 強(qiáng)D.若X、Y均為非金屬元素，則最

8、高價(jià)含氧酸的酸性Y強(qiáng)于X答案B解析X 、 Y 為同周期元素，由原子半徑： X>Y 可知原子序數(shù)：X<Y ，若二者均為金屬元素，則有金屬性： X>Y ，陽離子的氧化性：X<Y ；若二者均為非金屬元素，則有非金屬性： Y>X ，最高價(jià)含氧酸的酸性： Y>X 。10 碑(As)為第四周期第V A族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是()A 砷在通常情況是固體B 可以存在 3、 3、 5等多種化合價(jià)C. AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱D 單質(zhì)砷的還原性比單質(zhì)磷弱答案D解析同主族從上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。砷與磷在同一主族且位于

9、磷的下面，故金屬性砷>磷，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。11X、 Y 、 Z 、 W 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖所示。若Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，下列說法中正確的是()A 原子半徑：W>Z>Y>XB 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W 比 Z 弱C Y 的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z 的弱D 四種元素的單質(zhì)中，Z 的熔、沸點(diǎn)最高答案D解析Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍，則 Y 為 O ，故X為N, Z為S, W為Cl, A項(xiàng)錯(cuò)誤；HC1O4酸性比H2SO4酸性強(qiáng), B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O比H 2s穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；S為固體，其他為氣體， 故 D 項(xiàng)

10、正確。12利用元素周期律，分析下列說法錯(cuò)誤的是()A. Ra位于元素周期表中第七周期第H A族，Ra(OH)2的堿性比 Mg(OH) 2 的強(qiáng)B. As位于元素周期表中第四周期第V A族，AsH3的還原性比 NH3的弱C. Cs的原子半徑比Na的大，其與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈 D Cl 的核電荷數(shù)比 Al 的大，其原子半徑比Al 的小答案B解析同主族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，第H A族元素Mg和Ra,原子序數(shù)： Mg<Ra ,則堿性：Ra(OH) 2>Mg(OH) 2, A正確；第V A族元素N和 As,原子序數(shù)：N<As,

11、則單質(zhì)的氧化性：N2>As,其氫化物的還原性： NH3<AsH3， B 錯(cuò)誤； Cs 比 Na 更易失去電子，其與水反應(yīng)比Na 與水反應(yīng)更劇烈， C 正確； Al 和 Cl 屬于同周期元素， 且原子序數(shù)： Al<Cl ， 則原子半徑： Al>Cl ， D 正確。13.用118號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。(1)原子半徑最小的元素是。(2) 除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的(4) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為兩性氫氧化物的是 。(5) 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是 。(6) 最穩(wěn)定的氣態(tài)

12、氫化物是 。答案 (1)H(2)Na (3)NaOH HClO 4 (4)Al(OH) 3 (5)N解析 同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，金屬性最強(qiáng)的元素是Na ， NaOH 堿性最強(qiáng)， 非金屬性最強(qiáng)的元素是F，但 F 無正價(jià)，不存在含氧酸，故酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HClO 4。氫化物中，只有NH 3溶于水顯堿性。呈兩性的氫氧化物只有Al(OH) 3 。14 A 、 B 、 C、 D 四種短周期元素， A 元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等； B 的原子半徑是其所在主族中最小的， B 的最高價(jià)

13、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 HBO 3； C 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2 個(gè)；C 的陰離子比 D 的陽離子多一個(gè)電子層，兩元素可形成化合物D2C 。(1)B 在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；(2)A 、 B 形成的化合物的化學(xué)式為 ；(3)C 的 元 素 符 號(hào)， C 的 最 高 價(jià) 氧化 物 的化 學(xué) 式 為*；(4)D 的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， D 的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案(1)第二周期第V A族 (2)NH3(3)S SO3 (4) 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O解析 由題意推出 A 為氫元素， B 的最高價(jià)為5，

14、 且原子半徑是其所在主族中最小的，所以 B 為氮元素； C 為硫元素，由化學(xué)式D2C可知D為第I A族的元素，失去最外層電子后比 S2一的電子層少一層， 所以 D 為鈉元素。能力提升1.第三周期元素R ， 它的原子核外最外層達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。則下列關(guān)于 R 的正確說法是()A 常溫下能穩(wěn)定存在的 R 的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C R 的最高價(jià)氧化物都能和水發(fā)生反應(yīng)D 與 R 同主族元素形成的單質(zhì)，常溫下均為固體答案 A解析 根據(jù)題意推知符合的元素 R 有 Si 和 S， SiO2、 SO2、

15、SO3均為酸性氧化物，都能與燒堿溶液反應(yīng)， A 項(xiàng)正確； H2SiO3 為弱酸，B項(xiàng)錯(cuò)；SiO2不與水反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)；常溫下O2為氣體，D項(xiàng)錯(cuò)。2下列敘述不正確的是()A.在周期表中，氧、氟元素沒有最高正價(jià)B.在周期表中，呈現(xiàn)+ 7價(jià)的元素一定位于羽A族C 主族元素中，奇數(shù)族中的所有元素的原子序數(shù)都一定是奇數(shù)D 同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱， 這一規(guī)律對(duì)副族不成立答案B解析副族元素也有呈現(xiàn)7 價(jià)的元素，如 Mn 。3如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、 W 、 X 、 Y 、Z 5 種元素的敘述中，正確的是()A 常壓下 5 種元素的單質(zhì)中 Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)最高B Y、 Z 的陰

16、離子電子層結(jié)構(gòu)都與R 原子的相同C W 的氫化物的還原性比 Y 的氫化物的還原性弱D Y 元素的非金屬性比 W 元素的非金屬性強(qiáng)答案D解析由元素在周期表中的位置推知X 為氮， W 為磷， Y 為硫，Z 為溴， R 為氬。常溫常壓下溴為液態(tài)，而磷、硫?yàn)楣虘B(tài)， A 項(xiàng)錯(cuò)； Bl的電子層結(jié)構(gòu)比Ar的電子層結(jié)構(gòu)多一個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)元 素周期律知PH3的還原性強(qiáng)于H2s的還原性，C項(xiàng)錯(cuò)；S的非金屬性 大于 P， D 項(xiàng)正確。4 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W 20, X的原子半徑小于Y,且 X 、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m 、 n 均為正整數(shù)) 。下列說法正確的是 ()A.若X(OH)n

17、為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是 丫2 D.若Y的最高正價(jià)為+ m,則X的最高正價(jià)一定為+ m 答案 A 解析 因 X 的原子半徑小于Y 且 X 、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同，則推知 X 、 Y 屬同主族， 且 X 在 Y 的上一周期， 因此 A 項(xiàng)中若 X(OH) n 為強(qiáng)堿，則Y(OH) n也一定為強(qiáng)堿，A正確；B項(xiàng)中HnXOm為強(qiáng)酸， 其氫化物溶于水不一定顯酸性，如HNO3-NH3, B錯(cuò)；C項(xiàng)中X元素單質(zhì)是X2,但Y元素單質(zhì)不一定為Y2,如02和S, C錯(cuò)；D項(xiàng)中 若 Y 的最

18、高正價(jià)為 m， 而 X 的最高正價(jià)不一定為m ， 如 F 無正價(jià)，而 Cl 的最高正價(jià)為 7， D 錯(cuò)。5 X、 Y、 Z、 W 均為元素周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，W 、 Y 為金屬元素， X 元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 3 倍， Y 、 Z 元素位于同一周期， Z 元素的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。 W 能與冷水劇烈反應(yīng)， Y 、 Z 元素原子的最外層電子數(shù)之和與 X 、 W 元素原子的最外層電子數(shù)之和相等。 下列說法正確的是()A 原子半徑： W>Y>Z>XB 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性： Y>WD

19、Y 、 Z 的氧化物都是兩性氧化物答案 A解析 由題意可推出 X 為 O， Y 為 Al ， Z 為 Si， W 為 K。 B 項(xiàng)， 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>SiH4,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的 水化物的堿性：KOH>Al(OH) 3,錯(cuò)誤；Y的氧化物AI2O3是兩性氧化 物，而 Z 的氧化物 SiO2 是酸性氧化物，錯(cuò)誤。6 (1) 用下面提供的試劑，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明溴的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng)。儀器自選。試劑：溴水、碘水、 NaBr 溶液、 KI 溶液、四氯化碳、新制的氯水、淀粉溶液、 NaCl 溶液。實(shí)驗(yàn):選用的試劑是、。能作為事實(shí)證明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)H :選用的試

20、劑是、。能作為事實(shí)證明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(2)在實(shí)驗(yàn)室里，要做證明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱的實(shí)驗(yàn)，除鈉、鎂、鋁外，還需要的試劑是，能說明 Al 2O3是 兩 性 氧 化 物 的 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是 1答案(1)溴水KI 溶液 四氯化碳 四氯化碳層變紫紅色溴水 KI溶液淀粉溶液淀粉溶液變藍(lán)色(2)H2。、稀H2SO4(或稀鹽酸 )Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlO2 H2O解析 (1)可以通過非金屬單質(zhì)與H2 化合的難易程度或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、單質(zhì)間的置換反應(yīng)等方法來驗(yàn)證非金屬性的強(qiáng)弱。結(jié)合題目中給出的試劑選擇合適的方法。(2)可以通過金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)的劇烈程度來驗(yàn)證鈉、鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱。7 (1) 在 下 面 元 素 周 期 表 中 全 部 是 金 屬 元 素 的 區(qū) 域 為B BD DA AC C(2)有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素。請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷