初三化學第八單元第二節(jié)

1、2014-2015學年度?學校8月月考卷考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五六七總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、選擇題（題型注釋）1下列實驗現(xiàn)象描述正確的是 A“銅綠”與稀鹽酸混合，得到無色溶液B鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱C無色酚酞試液遇稀鹽酸變成紅色D把銀片浸入硫酸銅溶液一段時間后取出，銀片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)【答案】B【解析】試題分析：A“銅綠”與稀鹽酸混合發(fā)生化學反應(yīng)，得到氯化銅溶液，是藍色溶液；故A錯誤；B鐵絲在氧氣

2、中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，故B正確；C無色酚酞試液遇稀鹽酸不變色，故C錯誤；D在金屬活動性順序表中，銀在銅的后面，不能置換出銀，故D錯誤.考點：化學反應(yīng)與實驗現(xiàn)象2有銅鋁合金81g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的稀硫酸中，可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A032g B065g C084g D090g【答案】A【解析】試題分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，只有鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，生成的氫氣完全來自于稀硫酸中的氫元素，因此產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多是300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的稀硫酸中氫元素的質(zhì)量300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的稀硫酸中，硫酸的質(zhì)量為：300g×98%=294g，

3、294g硫酸中，氫元素的質(zhì)量為：294g××100%=06g，即銅鋁合金81g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最多是06g，因此可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是032g，故選A考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算3下列比較金屬活動性強弱的實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗設(shè)計現(xiàn)象結(jié)論(金屬的活動性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現(xiàn)象Cu>AlB分別將相同形狀的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更劇烈Mg>AlC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn>FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡

4、，銅絲無現(xiàn)象Fe>Cu【答案】BD【解析】鋁能轉(zhuǎn)換出硫酸銅溶液中的銅，其現(xiàn)象為鋁絲表面出現(xiàn)一層紅色的物質(zhì)，其活動性為Cu<Al；比較鋅、鋁兩物質(zhì)的活動性時應(yīng)用相同開關(guān)的物質(zhì)，如都用絲狀或者用粉末，使其具有可比性。4為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設(shè)計了下圖所示的四個實驗。其中不必進行的是（ ）【答案】C【解析】實驗A、B說明Fe能與鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，證明Fe>Cu；實驗D中Cu能把AgNO3溶液中的Ag 置換出來，證明Cu>Ag。據(jù)此已能證明三種金屬的活動性順序為：Fe>Cu>Ag，故實驗C已無必要進行。5向氯化銅溶液加

5、入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是 溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu 溶液中有 Zn2+、Cu2+ ，不溶物為 Zn 溶液只有 Zn2+ ，不溶物為 Zn溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、CuABCD【答案】C【解析】本題考查了金屬與鹽溶液的反應(yīng)，向氯化銅溶液加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，可分為三種情況：一、加入的鋅不足以把氯化銅完全反應(yīng)，則溶液中有Zn2+、Cu2+ ，不溶物為Cu ；二、加入的鋅恰好與氯化銅完全反應(yīng)，則溶液中有 Zn2+，不溶物為Cu ；三、加入的鋅過量，則溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、Cu。綜合三種情況C對。6把金屬X放入CuCl2

6、溶液中有紅色物質(zhì)析出，放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ）AMg、X、Cu BCu、X、MgCMg、Cu、X DX、Mg、Cu【答案】A【解析】X放入CuCl2溶液中有紅色物質(zhì)析出，說明活動性X>Cu，X放入MgCl2溶液中無現(xiàn)象，說明活動性Mg >X。因此，三種金屬活動性由強到弱的順序為Mg>X>Cu。7把鐵釘放入稀硫酸中，以下對該實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生 溶液變作為淺綠色 鐵釘質(zhì)量增加 溶液質(zhì)量減輕A B C D 【答案】A【解析】鐵能與硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵是淺綠色，故正確；

7、但由于鐵不斷反應(yīng)而質(zhì)量減少，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量比消耗的硫酸的質(zhì)量大，因而溶液的質(zhì)量增加，故錯。8我國早在商代就能造出精美的青銅器，到了戰(zhàn)國時期已能冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時間與金屬活動性強弱有著某種內(nèi)在的聯(lián)系。由此推斷，人類開發(fā)利用下列金屬的時間由先到后順序是（ ）ACu Fe Al Zn BCu Zn Fe AlCCu Fe Zn Al DAl Zn Fe Cu【答案】C【解析】本題通過銅、鐵的冶煉時間，由特殊到一般總結(jié)出金屬的冶煉與金屬活動性順序的關(guān)系。即：冶煉時間順序與它們的活動性順序是相反的。活動性強的金屬后被冶煉出，活動性弱的金屬先被冶煉出。95.6g鐵樣品，溶解在足

8、量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說法正確的是A.該樣品一定是純凈物B.該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質(zhì)C.該樣品一定是混合物D.該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質(zhì)【答案】D【解析】假設(shè)5.6g全為純的鐵Fe+2HCl=FeCl2+H256 25.6g 0.2g現(xiàn)在氫氣的質(zhì)量為0.2g=0.2g，說明該樣品是純鐵或雜質(zhì)與HCl反應(yīng)時的雜質(zhì)特點是：同質(zhì)量時有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在；故排除AC；由于金屬與酸的反應(yīng)時生成氫氣的質(zhì)量=（金屬的化合價金屬相對原子質(zhì)量）×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多，而同質(zhì)量的鋅比鐵生成的氫氣要少，所以B錯誤，D正確；10物

9、質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與質(zhì)量、濃度均相同的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)如圖，則判斷正確的是A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余B硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 C鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 D硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 【答案】B【解析】試題分析：由圖可以看出，最后鋁和鐵生成的氫氣質(zhì)量相同，故置換出的氫的質(zhì)量相等，說明硫酸全部參加反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)鋁和鐵與硫酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，判斷消耗鋁和鐵的質(zhì)量情況；A生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，故A錯誤；B2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2      

10、0; 54   294    18   98Fe+H2SO4=FeSO4+H256   98由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，鋁有剩余，故B正確；C生成的氫氣質(zhì)量相同，說明硫酸全部參加反應(yīng)，故C錯誤；D消耗相同的硫酸，需要鐵的質(zhì)量大，故鐵先消耗完，不會是鋁消耗完而鐵有剩余，故D錯誤，故選B考點：金屬的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)11在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是ACu BCu和Zn CCu和Mg DZn、Mg和Cu

11、【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系MgZnCu，由于只能是活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，所以過量的鋅粉可以置換出混合溶液中的Cu，但不能置換出鎂，因鋅粉是過量的，所以過濾后所得固體應(yīng)該為鋅和銅的混合物；故選B考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用12下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是A甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能B甲能從乙的鹽溶液中置換出乙C化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價D自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在【答案】C【解析】試題分析：A甲能與鹽酸反應(yīng)而乙不能，說明了甲活潑性比較乙強，故A不符合題意；B甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明了甲活

12、潑性比較乙強，故B不符合題意；C根據(jù)化合價無法比較金屬的活動性，故C符合題意；D自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質(zhì)形式存在，說明了甲比較活潑，乙比較穩(wěn)定故D不符合題意，故選C考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用13把X、Y、Z三種金屬片分別加入稀硫酸中，只有Z表面有氣泡冒出，把Y投入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是AXYZ BYXZ CZYX DZXY【答案】C【解析】試題分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此比較X、Y、Z三種金屬的活動順序，再根據(jù)選擇項中金屬的活動性順

13、序判斷：由題意可知，把X、Y、Z分別加入稀硫酸中，只有Z表面有氣泡產(chǎn)生，說明只有Z在氫前；X、Y排在氫后；由Y放入X的硝酸鹽溶液中，結(jié)果Y表面有X析出，說明了金屬的活動性大小是YX，綜合上述分析可知，三種金屬的活動性順序為ZYX考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用14已知金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則不能發(fā)生置換反應(yīng)的是AMn和CuSO4 溶液 BMn和ZnSO4 溶液 CFe和MnSO4 溶液 DMn 和 稀H2SO4【答案】C【解析】試題分析：在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，逐個判斷即可：在金屬活動性順序中，AMn在Cu的前面

14、BMn在Zn的前面；CFe在Mn的后面；DMn在H的前面；故選C考點：金屬活動性順序表及其應(yīng)用15下面四種金屬中，有一種金屬能與其余三種金屬的鹽溶液反應(yīng)，則該金屬是AAg BCu CAl DZn【答案】C【解析】試題分析：在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，“其中一種金屬能與其它三種金屬的鹽溶液反應(yīng)”，則可知它為金屬活動性最強的金屬；金屬活動性順序為AlZnCuAg，所以選C考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用16制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉。其反應(yīng)方程式為：FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a g銅，完全

15、溶解后，再加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且ac。則下列說法正確的是Ac g殘余固體全部是銅Bc g殘余固體可能為鐵和銅的混合物C最后得到的溶液中可能含有+3價Fe元素D溶液中一定不含Cu元素【答案】A【解析】試題分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅此題中發(fā)生的化學反應(yīng)有三個，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3

16、FeCl2     依元素守恒可知：ag銅完全溶解后，變?yōu)閍g銅離子，若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會有鐵剩余，此時，殘余固體（cg）應(yīng)大于或等于ag，根據(jù)題意：ac可知，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩選A；根據(jù)方程式可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導可知，溶液中還應(yīng)有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必無Fe3+ ，結(jié)論2：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含F(xiàn)eCl2和CuCl2故選A考點

17、：金屬活動性順序及其應(yīng)用17一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是AZn、Fe BZn CFe DCu【答案】D【解析】試題分析：在金屬活動性順序中，位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫生成氫氣，位于前面的金屬能把活動性較弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，銅的活動性最弱，所以Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是Cu。故選D。考點：金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序的應(yīng)用18工業(yè)上利用下列反應(yīng)：TiO2+SiSiO2+Ti，制取鈦，該反應(yīng)中的氧化劑是ATiO2 BSi C SiO2 DTi【答案】A【解析】

18、試題分析：氧化還原反應(yīng)中失氧的物質(zhì)為氧化劑具有氧化性，得氧的物質(zhì)為還原劑，具有還原性，所以在該反應(yīng)中TiO2為氧化劑，Si為還原劑。故選A.考點：氧化反應(yīng)19設(shè)計實驗判斷Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序正確的是A鐵絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸銀溶液B鐵絲放入硝酸銅溶液，銅絲放入硝酸銀溶液C銅絲放入硝酸亞鐵溶液，鐵絲放入硝酸銀溶液D銀絲分別放入硝酸銅溶液和硝酸亞鐵溶液【答案】B【解析】試題分析：A選項是不正確的敘述，因為金屬銅和銀的活動性沒有比較；B選項是正確的敘述，鐵能置換出銅，銅能置換出銀出明顯現(xiàn)象；C選項是錯誤的敘述，因為金屬銅和銀的活動性沒有比較；D選項是錯誤的敘述，銀絲放進溶液中都不反應(yīng)

19、.考點：實驗方案設(shè)計20能達到實驗?zāi)康牡姆桨甘?A B C DA證明可燃物燃燒需要氧氣 B比較Fe、Cu 、Ag的金屬活動性C常溫下配制濃度為2%的石灰水 D鑒別稀鹽酸與稀硫酸【答案】B【解析】試題分析：A實驗證明可燃物燃燒溫度要達到著火點；常溫下氫氧化鈣的溶解度小于2g，即不能得到2%的石灰水；稀硫酸與硝酸銀反應(yīng)會生成微溶于水的硫酸銀，不能鑒別。故選B?？键c：實驗方案21為從廢銅屑中得到較純的單質(zhì)銅，某探究小組設(shè)計了如下方案。有關(guān)說法正確的是A若X是鐵，第步反應(yīng)還會生成氯化鐵BX還可以是Zn，但不能是Ag C僅用第步操作也能達到實驗?zāi)康腄向第步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀即證

20、明稀鹽酸過量【答案】B【解析】試題分析：銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅中加入適量活動性比銅強的金屬能把銅置換出來。A中鐵與氯化銅反應(yīng)生成的是硫化亞鐵，錯誤；僅用第步操作不能達到實驗?zāi)康?，是因為銅的化學性質(zhì)不活潑；向第步反應(yīng)后的溶液中加入硝酸銀溶液，稀鹽酸過量與均會否產(chǎn)生白色沉淀。故選B?？键c：物質(zhì)的提純22要證明水煤氣中含有H2、CO、水蒸氣，將氣體通過下列試劑的先后順序，正確的是 無水硫酸銅 澄清石灰水 灼熱的氧化銅（假設(shè)每步均反應(yīng)完全） A B C D【答案】C【解析】試題分析：無水硫酸銅遇水變藍，先用無水硫酸銅檢驗水的存在，在利用氫氣與一氧化碳的還原性通過還原

21、產(chǎn)物檢驗氫氣和一氧化碳的存在，故順序是無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、澄清石灰水。由于澄清石灰水中含有水，故一定要先檢驗氫氣還原的產(chǎn)物水?？键c：物質(zhì)的檢驗23在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則理論上析出的少量金屬是AAg BCu CFe和Cu DCu和Ag 【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)金屬的活動性順序表，可知鐵、銅、銀的活動性強弱順序是鐵銅銀，所以在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的鐵粉，鐵與AgNO3和Cu(NO3)2都會反應(yīng)，但根據(jù)“弱者先出局”的反應(yīng)順序，鐵應(yīng)先

22、AgNO3反應(yīng)，若億還有剩余，繼續(xù)與Cu(NO3)2反應(yīng)，由于過濾后，向濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，意味著濾液中還含有AgNO3，說明鐵粉不夠，所以只發(fā)生能夠了一個反應(yīng)：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，所以析出的少量金屬是Ag ，故選A考點：金屬的活動性24將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2廢液中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是AAg、Zn BAg CZn DZn 、Fe【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性的順序表，鋅大于鐵，鐵大于銀，所以鐵加入含有AgNO3和Zn(NO3)2廢液中，鐵能夠?qū)y置換出來，但鐵不能將鋅置換出來，所以鐵

23、絲表面覆蓋的一層物質(zhì)為Ag。故選B考點：金屬活動性順序表的應(yīng)用25化學課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息。其中敘述錯誤的是A根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法B根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復分解反應(yīng)能否發(fā)生C根據(jù)元素的相對原子質(zhì)量表，可以判斷元素的化學性質(zhì)D根據(jù)金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)溶解度曲線，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，用冷卻熱飽和溶液的方法，溶解度隨溫度變化較小的物質(zhì)，用蒸發(fā)溶劑的方法；B、復分解反應(yīng)的條件是有沉淀、氣體、水生成，根據(jù)溶解性表，可以判段是否有沉淀產(chǎn)生；C、元素的化學性質(zhì)

24、與最外層電子數(shù)有關(guān)，與元素的相對原子質(zhì)量無關(guān)；D 根據(jù)金屬活動順序表，排在前面的金屬能夠?qū)⑴旁诤竺娴慕饘?，從它的鹽溶液中置換出來。故選C考點：得到晶體的方法、復分解反應(yīng)的條件、元素的化學性質(zhì)的影響因素、金屬活動性順序表的應(yīng)用26下列物質(zhì)之間，不能發(fā)生反應(yīng)的是A鋅與硫酸銅溶液 B鋁與硝酸銀溶液C銅與硫酸鋅溶液 D鐵與硝酸銀溶液【答案】C【解析】試題分析：在金屬活動性順序里：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，由于鋅的活動性比銅強，所以銅與硫酸鋅溶液不能發(fā)生反應(yīng)，故選C考點：金屬的活動性順序27金屬的活動性最弱的是A銀 B銅 C鋁 D鈉【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動

25、性順序表，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金，可知，越往右邊的，金屬活動性越弱,所以鈉最活潑，鋁次之，然后是銅，最弱的是銀。故選A考點：金屬活動性順序表28現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B金屬活動性：乙甲丙C相對原子質(zhì)量：乙丙甲D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙【答案】C【解析】試題分析：由圖可知，金屬活動性越強，反應(yīng)速率越快，那么三種金屬活動性的強弱為乙甲丙；物質(zhì)的質(zhì)量可以用相對原子質(zhì)量表示，相對原子質(zhì)量越小，生成的氣體的

26、質(zhì)量越多，故相對原子質(zhì)量：丙乙甲。故選C?？键c：金屬活動性29能反映相關(guān)實驗過程中量的變化的圖象是A B C DA用木炭還原氧化銅B等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)C鎂在氧氣中燃燒D等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水完全分解【答案】D【解析】試題分析：用木炭還原氧化銅生成的是銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量會減少；等質(zhì)量鎂、鋅分別和足量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量較多；鎂在氧氣中燃燒，鎂與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比48：:32，消耗鎂的質(zhì)量更多。故選D?？键c：化學反應(yīng)與圖像30有等質(zhì)量的兩種金屬A和B，前者放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，后者放入質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時間變化

27、曲線如圖所示。下列說法錯誤的是時間0AB氫氣質(zhì)量A產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等 B金屬的活潑性A>BC酸過量，金屬質(zhì)量不足 DA與硫酸反應(yīng)更為劇烈【答案】C【解析】試題分析：A、據(jù)圖可直接看出，產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，正確，B、同樣據(jù)圖可直接看出，金屬A與酸反應(yīng)的時間更短，說明反應(yīng)速率更快，故金屬的活潑性A>B，正確，C、若酸過量，金屬不足（即金屬全部反應(yīng)），這時計算氫氣的質(zhì)量就應(yīng)該用金屬的質(zhì)量來求算，金屬A和B質(zhì)量相等，而相對原子質(zhì)量不相等，這樣產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量就一定不會相等，這跟圖中反應(yīng)出來的產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等相違背，所以錯誤，D、因為金屬的活潑性A>B，所以可判斷A與硫酸反應(yīng)更為劇烈

28、，正確，故選C考點：金屬與酸反應(yīng)的應(yīng)用31過量的鋅粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，過濾得到的固體成分是A銅、銀 B鋅、銅 C鋅、銀 D鋅、銅、銀【答案】D【解析】試題分析：在金屬活動性順序表中，鋅的活動性比銅、銀都強，所以過量的鋅粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，銅和銀都被置換出來，且鋅過量，故選D考點：金屬活動性順序表的應(yīng)用32某同學要驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，做了以下實驗，你認為可以不必做的實驗是A、 B、 C、 D、【答案】A【解析】試題分析： B、把AgNO3溶液滴入到銅中，不會反應(yīng)，說明活動性CuAg，C、把鹽酸溶液滴入到鐵中，會反應(yīng)，說明活

29、動性FeH，D、把鹽酸溶液滴入到銅中，不會反應(yīng)，說明活動性CuH，這樣就可以得出Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序：FeCuAg，所以A實驗沒有必要做，故選A考點：金屬活動性順序的探究33“金屬明星”鈦的獲取方法之一為：TiCl42Mg2MgCl2Ti，該反應(yīng)屬于A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D復分解反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)，可看出是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，所以是置換反應(yīng)，故選C考點：化學反應(yīng)的基本反應(yīng)類型34一定量的鐵粉投入到硝酸銀和硝酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是A反應(yīng)結(jié)束后的固體中一定有銀 B濾液中一定有Fe2+和Cu2+ C

30、反應(yīng)結(jié)束后的固體中一定有銅和銀 D濾液中一定沒有Ag+【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系鐵銅銀，向硝酸銀、硝酸銅的混合液中加入一些鐵粉，鐵粉會先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)得到銀與硝酸亞鐵，等硝酸銀反應(yīng)完全后，再與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵；由于鐵粉是一定量的，所以，一定會發(fā)生鐵與硝酸銀的反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后的固體中一定有銀，濾液中一定含有Fe2+故A正確；若鐵不足，硝酸銀可能有剩余，濾液中可能含有Ag+，故D錯誤，硝酸銅可能沒與鐵反應(yīng)，故C錯誤；若鐵過量，則硝酸銅全部反應(yīng)，濾液中不含Cu2+，故B錯誤；故選A考點：金屬的化學性質(zhì)35下面是某同學對課本中圖表資料情況的敘述，其中不正確的是A

31、利用元素周期表，可直接查出元素的化合價B根據(jù)溶解度曲線圖，判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度C利用金屬活動性順序表，判斷金屬與鹽酸是否發(fā)生置換反應(yīng)D根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，判斷某些復分解反應(yīng)能否發(fā)生【答案】A【解析】試題分析：A.元素的相對原子質(zhì)量表只能查出相對原子質(zhì)量，不能查出化合價，故說法錯誤；B.從溶解度曲線圖中可以判斷某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，故說法正確；C.排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)，氫后金屬不能與酸反應(yīng)，利用金屬活動性順序表，可以判斷金屬與鹽酸能否發(fā)生置換反應(yīng)，故說法正確；D.據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷酸堿鹽的溶解性，復分解反應(yīng)的條件是生成物中有沉淀、氣體或水，因此可判斷某些

32、復分解反應(yīng)能否發(fā)生，故說法正確；故選A考點：相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法；固體溶解度曲線及其作用；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸堿鹽的溶解性36硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成則析出的少量金屬是ACu和Ag BFe和Cu CCu DAg【答案】D【解析】試題分析：把鐵粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，由于鐵的活動性比銅、銀的都強，故都能反應(yīng)，但根據(jù)“弱者先出局”的原則，所以鐵是先跟硝酸銀反應(yīng)：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag ，若還有鐵剩余，才繼續(xù)跟硝酸銅反應(yīng)：Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2+

33、Cu，因為過濾后往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，說明濾液中還含有硝酸銀，那就證明鐵粉量不足，只發(fā)生了第一個反應(yīng)，所以析出的少量金屬是Ag，故選D考點：金屬的活動性順序37下圖中的四個圖像分別代表對應(yīng)的四個過程，其中正確的是A鎂條在密閉的容器中燃燒，反應(yīng)過程中容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化B分解等質(zhì)量過氧化氫制氧氣過程中，用不用二氧化錳的區(qū)別C將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D向足量的碳酸鈉濃溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液后，溶液的總質(zhì)量變化【答案】B【解析】試題分析：A、鎂條在密閉的容器中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中容器里所盛物質(zhì)

34、總質(zhì)量的變化應(yīng)該一直保持不變，錯誤，B、分解等質(zhì)量過氧化氫制氧氣過程中，用不用二氧化錳的區(qū)別，在于反應(yīng)速率的快慢，跟產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量無關(guān)，正確，C、將質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋至10%，稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，錯誤，D、向足量的碳酸鈉濃溶液中加入少量的氫氧化鈣溶液后，溶液的總質(zhì)量變化情況不確定，故選B考點：質(zhì)量守恒定律，催化劑特點，溶液的稀釋的計算依據(jù)，化學反應(yīng)后溶液質(zhì)量的比較38某同學的有關(guān)實驗操作和實驗現(xiàn)象描述如下，你認為正確的是 A將pH試紙伸入NaCl溶液中測定其pH=7 B用熟石灰與某化肥一起研磨，未聞到刺激性氣味，則該化肥仍可能是氮肥C對濃硫酸進行稀釋時，應(yīng)水將沿燒杯壁慢慢注入濃

35、硫酸中，并用玻棒不斷地攪拌D生鐵放入過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，固體完全溶解【答案】B【解析】試題分析：A選項將pH試紙伸入NaCl溶液中測定其pH=7，操作錯誤污染藥品；B選項是正確的敘述，用熟石灰與某化肥一起研磨，未聞到刺激性氣味，則該化肥仍可能是硝酸鹽型氮肥；C選項是錯誤的敘述，稀釋濃硫酸時要酸入水要攪拌；D選項是錯誤的敘述，生鐵屬于合金混有部分的碳考點：PH試紙的使用、銨鹽的確定、濃硫酸的稀釋、鐵合金39工業(yè)冶煉金屬錳的原理3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，該反應(yīng)屬于 A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C分解反應(yīng) D復分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析：置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合

36、物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)2、特點：反應(yīng)物、生成物都兩種；物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物，故選A考點：置換反應(yīng)的概念40下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中不合理的是A等質(zhì)量的金屬Mg、Fe分別投入足量的鹽酸中B充分加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物C水的電解D一定量的石灰石加入過量稀鹽酸中【答案】C【解析】試題分析：A根據(jù)鎂和鐵的金屬的活動性順序：鎂的活動性比鐵強，所以反應(yīng)速率要快，與圖中顯示的相符，故A圖像正確； B加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，它們要反應(yīng)生成氧氣，所以混合物的質(zhì)量要減少，但是當氯酸鉀完全分解后，再繼續(xù)加熱由于不能產(chǎn)生氧氣，所以此時混合物的質(zhì)量不再減少，故B圖像正確；C

37、根據(jù)電解水的實驗中產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量之比為1：8，故C圖像錯誤；D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二氧化碳質(zhì)量會隨鹽酸的不斷加入而增加，直至碳酸鈣完全反應(yīng)，圖象應(yīng)該是先上升后成一條水平直線，故圖象正確；故選考點：電解水實驗；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；金屬的化學性質(zhì)41下列實驗對應(yīng)的圖像正確的是ABCD將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)向pH=2的鹽酸中滴加過量的的氫氧化鈉溶液向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋【答案】AC【解析】試題分析：將等質(zhì)量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)圖像是正確的，金屬鎂活潑先反應(yīng)完，化合價顯2價時，金屬鋁的式量?。?/p>

38、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，酸堿先發(fā)生中和反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，然后氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)出現(xiàn)沉淀?？键c：金屬、酸堿鹽的性質(zhì)42下列關(guān)于鐵的敘述正確的是A鐵是地殼中含量最多的元素B純鐵具有銀白色的金屬光澤C鐵器可用來盛放酸性物質(zhì)D鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣【答案】B【解析】A、地殼中含量最多的元素是氧元素，不是鐵元素，故A錯；B、純鐵具有銀白色的金屬光澤，故B正確；C、鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，所以鐵器不能用來盛放酸性物質(zhì)，故C錯；D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故D錯。43現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀鹽酸反應(yīng)；Z能從Y的鹽溶液中將Y置換出來，則三種金屬的活動性由

39、強到弱的順序是AX、Z、Y BZ、Y、X CX、Y、Z DY、Z、X【答案】A【解析】X、Y、Z三種金屬，只有X能與稀鹽酸反應(yīng)，說明X在Y和Z的前面，Z能從Y的鹽溶液中將Y置換出來，說明Z在Y的前面，所以其活動性順序為XZY，故選A44將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A、B、C在生成物中均為+2價）A放出H2的質(zhì)量是BACB金屬活動性順序是ABCC反應(yīng)速率最大的是AD相對原子質(zhì)量是CBA【答案】D【解析】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在

40、三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是ABC；故A不正確；B、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A、大于C，可判斷三種金屬中B的活動性最強；故B不正確；C、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，等質(zhì)量的三種金屬B最先完全反應(yīng)，因此反應(yīng)速度最大的是B而不是A；故C不正確；D、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是ABC；因此可判斷相對原子質(zhì)量是CBA；故D正確；4

41、5下列有關(guān)鐵的敘述不正確的是A鐵在潮濕的空氣中會生銹B可以用鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣C生鐵和鋼都是鐵的合金D鐵是地殼中含量最高的金屬元素【答案】D【解析】A、鐵在潮濕的空氣中容易生銹，正確；B、用鐵和稀鹽酸反應(yīng)可以制氫氣，正確；C、生鐵和鋼都是鐵的合金，正確；D、鐵不是地殼中含量最高的金屬元素錯誤。46A，B，C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系：A+B（NO3）2=A（NO3）2+BC+B（NO3）2=C（NO3）2+BA+H2SO4=ASO4+H2，C+H2SO4不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動性順序為AABC BACBCBCA DCAB【答案】B【解析】由于A可以把B從鹽溶液中置換出來，說明A的金屬

42、活動性比B強；而C也可以把B從鹽溶液中置換出來，說明C的金屬活動性也比B強；A可以把氫置換出來，而C不行，說明在金屬活動性表中，A在氫前而C在氫后。47下列關(guān)于鋅、鐵、銅的說法錯誤的是A均可以導電B均可以和氧氣反應(yīng)C均可以和稀鹽酸反應(yīng)D鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)【答案】C【解析】A、由鋅、鐵、銅的物理性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以導電，故A正確；B、由鋅、鐵、銅的化學利性質(zhì)可知，鋅、鐵、銅均可以和氧氣反應(yīng)，故B正確；C、在金屬活潑性順序中，銅位于氫的后面，不能置換稀鹽酸中的氫，故C錯誤；D、由于鐵的活潑性大于銅，所以，鐵能與硫酸銅溶液的溶質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確.48金屬材料在人類活動中已

43、得到越來越廣泛的應(yīng)用，下列屬于金屬共性的是A很高的熔點 B良好的導電性C很大的硬度 D銀白色的光澤【答案】B【解析】A、不是所有的金屬熔點都很髙，有一些金屬熔點較低，例如：汞，故A錯誤；B、金屬具有良好的導電性，故B正確；C、不是所有的金屬硬度都很大，有一些金屬的硬度很小，例如：Na可以用刀切，故C錯誤；D、金屬不同金屬的顏色可能不同，如鐵是銀白色但銅是紫紅色，故D錯誤。故選B49把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，有關(guān)此實驗的說法，不正確的是A濾液中只含有FeSO4B濾液中含有FeSO4和H2SO4C過濾所得固體是Fe和CuD所發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)【答案】

44、B【解析】把過量的鐵粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2，加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)。A、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)生成FeSO4，因此濾液中只含有FeSO4，故A正確，B不正確；C、加入過量鐵粉，H2SO4和CuSO4都完全反應(yīng)放出氫氣、置換出銅，因此過濾所得固體是Fe和Cu；故C正確；D、發(fā)生反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2，都是置換反應(yīng)；故D正確。50現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸銀溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，能確定Fe、 Cu 、Ag、 H

45、的活動性順序的方案是（ ）AFe +HCl Fe + AgNO3 Cu +HCl BFe + HCl Cu + HCl Cu + AgNO3 CFe + HCl Fe + AgNO3 Cu +AgNO3DAg + HCl Fe +AgNO3 Cu + AgNO3【答案】B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來；位于氫前面的金屬能把酸中的氫置換出來生成氫氣。故選B?？键c：金屬活動性順序的應(yīng)用第II卷（非選擇題）請點擊修改第II卷的文字說明評卷人得分二、填空題（題型注釋）51將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫

46、酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式 。（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）。A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等【答案】（1）Zn+H2SO4ZnSO4+H2 （2）【解析】試題分析：（1）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，則其化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2，（2）已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”：鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬

47、，鋅反應(yīng)快，反應(yīng)的時間短，正確；由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；Zn+H2SO4ZnSO4+H2，F(xiàn)e+H2SO4FeSO4+H2，由方程式分析可知：生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)的鋅質(zhì)量大；如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯誤；置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確；根據(jù)化學方程式Fe+H2SO4FeSO4+H2，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；因為“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量

48、分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”，所以反應(yīng)物的總質(zhì)量相等；依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量-不溶物的質(zhì)量，圖示中生成氫氣的質(zhì)量相等，但剩余的不溶物的質(zhì)量不同，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等考點：金屬的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式52首輛會飛的汽車在荷蘭問世，該車空中時速可達190公里，加滿油后一次最遠可飛行約550公里，價格跟豪華轎車差不多。請回答下列問題：（1）會飛的汽車殼體材料可以是 ；(在AB、C中選填)A韌性好、硬度大的錳鋼B強度好、密度小的鋁合金C抗腐蝕性好的不銹鋼（2）會飛的汽車工作過程中的能量轉(zhuǎn)化為 ；（3）會飛的汽車工作時產(chǎn)生的尾氣

49、中含有一氧化氮，對空氣會造成污染，可利用氨氣在400和有催化劑的條件下將其轉(zhuǎn)化為空氣中含量最多的一種氣體和生活中常見的一種液體則發(fā)生化學反應(yīng)的方程式是 ，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氮元素的化合價分別為 ?！敬鸢浮浚?）B；（2）化學能轉(zhuǎn)化為機械能(或化學能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能轉(zhuǎn)化為機械能；（3）-3(價)、+2(價) +2(價)、-3(價)【解析】試題分析：由于汽車要飛行，那么金屬的密度要小，則用強度好、密度小的鋁合金；會飛的汽車工作過程中化學能轉(zhuǎn)化為機械能；根據(jù)描述可知該反應(yīng)的反應(yīng)物為氨氣和一氧化氮，生成物是氮氣和水，反應(yīng)條件是400和催化劑；根據(jù)“在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零”的原則可求出氮元素的化合價

50、?？键c：化學材料、化合價的計算53比較和歸納是學習化學的常用方法。某學習小組的同學在下圖所列出的實驗裝置的基礎(chǔ)上進行了學習。（1）若用B、F組成制取某氣體的裝置，寫出制取此氣體的化學方程式為 ，可用B裝置還可制取另一氣體，寫出發(fā)生裝置中的化學方程式是 。（2）乙炔（C2H2）是無色、無味、易燃的氣體，乙炔的密度比空氣略小，微溶于水。乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈。實驗室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時發(fā)生、隨時停止，你選擇的裝置是 。（3）如圖

51、為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：寫出B中反應(yīng)的化學方程式： 。要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是 （填序號）?！敬鸢浮浚?）2H2O22H2OO2 CaCO32HClCaCl2+H2O+CO2 （2）C F（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu AB【解析】試題分析：（1）B裝置屬固液在常溫反應(yīng)的發(fā)生裝置，F(xiàn)是利用排水法收集氣體，該組合裝置可用于制取和收集氧氣或氫氣，該發(fā)生裝置還可用于制取二氧化碳氣體；（2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用碳化鈣（塊狀固體）與水反應(yīng)制取乙炔應(yīng)選B或C裝置，要收集純凈的氣體，可采用排水法收集；根據(jù)題意，若選用B裝置，碳化鈣（塊狀固體）與水接觸到后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速率和生成乙炔的量，故要控制其反應(yīng)速率，可通過控制水的加入量來實現(xiàn)；分液漏斗就可以控制加入液體藥品的量和速率；（3）根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故鐵與硫酸銅反應(yīng)生成的是銅和硫酸亞鐵；要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是AB?？键c：常用氣體的