山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題12 氨硝酸硫酸精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題12氨硝酸硫酸1、區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ） A各取少許溶液分別放入銅片 B分別與石蕊試液作用C用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D各取少許溶液分別放入鋁片【答案】C2、在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶， 然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（ ）【答案】D3、下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是（）AN2和H2催化加熱制取氨氣B加熱NH4Cl制取氨氣C將濃氨水滴加到堿石灰固體中D將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合【答案】C【解析】A適合工業(yè)制取氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣；加熱NH4

2、Cl分解生成NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl，B不合適；NH3極易溶于水，D不合適；只有C選項(xiàng)因濃氨水易揮發(fā)，堿石灰固體吸水放熱，可用于快速制取氨氣，故正確答案為C。4、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示。溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（） A1:1:1 B1:3:1 C1:1:4 D3:3:8【答案】C5、硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計(jì)方案可供選用：Cu與稀硝酸反應(yīng)制取3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H

3、2OCu與濃硝酸反應(yīng)制取Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O首先用氧氣氧化銅屑生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制取，2CuO22CuO；CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O。下列說法不正確的是()A制取相同量的硝酸銅需硝酸的量最少B制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中硝酸的利用率>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行【答案】D【解析】由制取硝酸銅三種設(shè)計(jì)方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1mol Cu(NO3)2：中放出2/3mol NO氣體，硝酸的利用率為3/4；中放出2mol NO2氣體，硝酸的利用率為1/2；中沒有氣體放出，HNO3的利用率為10

4、0%。而稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的Cu(NO3)2也與鐵反應(yīng)。6、某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是() A原溶液中一定含有SOB原溶液中一定含有NHC原溶液中一定含有ClD原溶液中一定含有Fe3【答案】B7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SB氯氣通入澄清石灰水中：Cl22OH=ClClOH2OCSO2氣體通入NaClO溶液中：SO22ClOH2O=SO2HClOD硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiOCO2H2O=H2SiO3

5、CO【答案】B8、將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量是()A0.2 mol B0.4 molC0.6 mol D0.8 mol【答案】A【解析】本題考查氧化還原反應(yīng)。整個(gè)反應(yīng)過程中Cu失電子生成Cu2，NO3-得電子生成NO2-。設(shè)NaNO3、NaNO2的物質(zhì)的量分別為x和y，則根據(jù)得失電子守恒有：2y×21.6，根據(jù)Na守恒有：xy0.5×0.21.0，二式聯(lián)立解得x0.2 mo

6、l，故選A。9、化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍然不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（ ）加熱條件下，過量的Mg與濃硫酸充分反應(yīng)4molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)在加熱條件下，過量的MnO2與濃鹽酸充分反應(yīng)在加熱條件下，過量的Cu與濃硫酸充分反應(yīng)過量的Ag與濃硝酸充分反應(yīng)過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)過量的Cl2與NaBr溶液反應(yīng)A BC D【答案】A【解析】鎂和濃硫酸、稀硫酸都反應(yīng)，所以過量的Mg與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸能完全反應(yīng)，故不選；4molH2與1molN2在一定條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，所以反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故選；

7、在加熱條件下，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)和稀鹽酸不反應(yīng)，所以即使二氧化錳有剩余，鹽酸不能完全反應(yīng)，故選；在加熱條件下，Cu與濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，所以即使銅有剩余，硫酸不能完全反應(yīng)，故選；Ag和濃硝酸、稀硝酸都反應(yīng)，所以Ag過量時(shí)硝酸能完全反應(yīng)，故不選；硫酸和石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣附著在石灰石表面，從而阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，所以當(dāng)稀硫酸過量時(shí)，生石灰仍然有剩余，故選；Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng)，和水反應(yīng)生成HCl、HClO，所以氯氣過量時(shí)NaBr能完全反應(yīng)，故不選；故選A10、下列各組溶液，只用一種試劑即可將它們鑒別開的是（ ） A.Mg(NO3)2 ,K2CO3,BaCl2,K2SO4

8、B.NaHSO4，(NH4)2SO4,NH4NO3,HNO3 C.(NH4)2SO4,HCl,AgNO3,HNO3 D.Na2CO3,HCl,NH4Cl,Na2SO4【答案】B11、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO(標(biāo)況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是（）A450 mL B500 mL C400 mL D550 mL【答案】A【解析】要使Fe元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所加入的NaOH溶液體積最少，即恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，則溶液中

9、的Na與NO3的物質(zhì)的量相等，有如下關(guān)系：cNaOH·VNaOHcHNO3·VHNO3nNO，代入數(shù)據(jù)求得：VNaOH0.45 L450 mL。12、氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H- + NH3 = NH2- + H2，根據(jù)上述反應(yīng)事實(shí)可以得出的正確結(jié)論是（ ）A. NH3有還原性B. H-是很強(qiáng)的還原劑C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2 D. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】B 【解析】在氫陰離子（H-）和NH3的反應(yīng)中，氫陰離子（H-）化合價(jià)升高被氧化，做還原劑，B正確，NH3中的部分H被還原，在該反應(yīng)中NH3做氧化劑，具有氧化性，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，

10、C錯(cuò)誤；該反應(yīng)的反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13、1 L 1 mol·L1的氨水中（）A含有1 mol NH3分子B只含NH3和NH4+兩種微粒C含1 mol NH3·H2OD含NH3、NH3·H2O、H2O三種分子，還含有NH4+、OH、H等離子【答案】D【解析】在氨水中存在平衡關(guān)系：NH3H2ONH3·H2ONH4+OH，因此氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH4+、OH、H、H2O等微粒，但NH3分子及NH3·H2O的物質(zhì)的量都小于1 mol。14、若向鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1

11、g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2的關(guān)系是（）Am1一定大于m2 Bm1可能等于m2 Cm1一定等于m2 Dm1可能大于m2【答案】A【解析】由題意知剩余金屬可能為Cu或Cu與Fe，但不論哪種情況，再加入稀硫酸后，相當(dāng)于加入稀硝酸(因溶液中含有NO3，再加入硫酸引入H后，則溶液中就相當(dāng)于存在HNO3)，都可以使金屬再溶解，所以m1一定大于m2。15、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出0.06 mol NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的

12、原混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A0.24molB0.21molC0.16molD0.14mol【答案】B【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考查的是化學(xué)計(jì)算。16、擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；。、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。氣體abcdC2H4乙醇濃H2SO4NaOH溶液濃H2SO4C12濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4NH3飽和NH4C1溶液消石灰H2O固體NaOHNO稀HNO3銅屑H2OP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是 。(2)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由(

13、可以不填滿) 。 氣體 ，理由是 。 氣體，理由是 。 氣體 ，理由是 。 氣體，理由是 。【答案】(1)NO (2)C2H4 裝置中沒有溫度汁，無法控制反應(yīng)溫度 C12 反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了NH3反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了17、Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后在酒精燈上加熱至紅熱，再伸到Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是_。（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe在冷的濃HNO3中發(fā)生鈍化但能和熱的濃HNO3反應(yīng)，

14、設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你指出其中的兩處錯(cuò)誤：_、_；糾正上述錯(cuò)誤后，請(qǐng)你從綠色化學(xué)的角度出發(fā)，對(duì)裝置2提出改進(jìn)建議，使裝置2既能控制反應(yīng)的進(jìn)行，又能減少氮氧化物的排放： _.（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解（Cu有剩余）。丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是_。丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確他的理由是_（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_?！敬鸢浮浚?）Cu能在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙（2）兩支試管中的液體均超過

15、試管容積的三分之一加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角，向上傾斜而不應(yīng)垂直向上將裝置2中的鐵片改成一段為螺旋狀的鐵絲，螺旋狀的一段深入硝酸中，另一端伸出橡皮塞（3）試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中可能有HNO3，但也一定有Fe3，F(xiàn)e3也能和Cu反應(yīng)而使Cu片溶解（4）取該溶液少許，滴加適量的KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)紅色【解析】試題分析：（1）銅在氧氣中不燃燒，在氯氣中能燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，故選氯氣（2）加熱液體時(shí)，試管內(nèi)的液體不能超過試管的三分之一，超過三分之一時(shí)，加熱過程中容易產(chǎn)生暴沸，造成安全事故；加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上

16、傾斜，不能豎直向上；改進(jìn)后的銅絲容易抽拉，即容易控制反應(yīng)的進(jìn)行，從而減少氮氧化物的排放；故答案為：兩只試管中的液體均超過試管容積的1/3；加熱液體的試管應(yīng)與桌面成45°角向上傾斜；既能控制反應(yīng)的進(jìn)行又能減少氮氧化物的排放（3）二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，當(dāng)溶液中硝酸過量時(shí)，抑制二氧化氮的溶解，所以可看到氣體呈紅棕色；故答案為：試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體硝酸過量時(shí)，鐵和硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵，三價(jià)鐵和銅能反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子和銅離子，從而使銅片溶解，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+故答案為：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（4）二氧化氮能發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮，2NO

17、2？N2O4，從而使收集的氣體小于0.1mol故答案為：2NO2？N2O4?？键c(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì) 鐵的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見金屬銅和鐵的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，寫三價(jià)鐵離子和銅反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意電荷守恒。18、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的KOH、Fe(NO3)2、FeCl2、NH4HSO4稀溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液分別編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示(部分物質(zhì)已略去)：請(qǐng)回答下列問題：(1)X、Y的化學(xué)式分別為：X_，Y_。(2)X與D反應(yīng)的離子方程式為_，過量A與B反應(yīng)(加熱)的離子方程式為_，足量B與C反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若A、B的稀溶液混

18、合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_?！敬鸢浮?1)NH3NO(2)2NH3Fe22H2O=Fe(OH)22NH4+2OHHNH4+NH32H2O4HNO33Fe2=3Fe3NO2H2O(3)c(K)>c(SO42)>c(NH4+)>c(H)c(OH)【解析】由無色氣體Y在O2作用下能生成紅棕色氣體Z，可知Y為NO，Z為NO2；B應(yīng)該為NH4HSO4，C為Fe(NO3)2；與B反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是KOH，反應(yīng)所生成的氣體是NH3，所以A為KOH，D為FeCl2，沉淀W為Fe(OH)2。19、有200mL物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol/L 的HNO3

19、溶液，向該溶液中加入 1.92 g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體一定量的NO氣體，求：（1）產(chǎn)生標(biāo)況下NO氣體的體積。（2）反應(yīng)后的溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量。【答案】（1）448 mL （2）0.08mol20、下圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1:1。B為常見液體。 試回答下列問題:（1）X是_； F是_。 （2）AD反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 （3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)_性質(zhì)。（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為

20、G，理論上至少需要D _mol ?！敬鸢浮?1) NH4HCO3；NH3 (2) （3）氧化性和酸性 （4）NH4+ HCO3 +2OH-2H2O+ CO32+NH3 （5）2a【解析】試題分析：B為常見液體，這說明B可能是水。A既能和鹽酸反應(yīng)，也能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體，這說明X應(yīng)該是弱酸的銨鹽，則C是氨氣。又因?yàn)锳與C物質(zhì)的量之比為1:1，且A能和過氧化鈉反應(yīng)，所以A應(yīng)該是CO2，則X是碳酸氫銨。所以D是氧氣，E是NO，F(xiàn)是NO2，G是硝酸。根據(jù)方程式4NH35O2=4NO6H2O、2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO可知，總的方程式是NH32O2= HNO3H2O，所以若

21、使a mol C 完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D2amol?？键c(diǎn)：考查氮及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該類試題需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)

22、、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。21、某些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到；乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在G的濃溶液中不溶解；F的溶液中只含一種溶質(zhì)(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明)。(1)若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近時(shí)，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性。 寫出B和甲反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 1.7 g A與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出22.67 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。D與乙反應(yīng)的離子方程式是 。(2)若B為紅棕色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加

23、人HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成，向F中加入過量的NaOH溶液，有沉淀產(chǎn)生。 工業(yè)上反應(yīng)II在 中進(jìn)行。 D和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 B、D、F中含同一種元素，該元素在周期表中的位置是： 。寫出由B為原料，得到該元素單質(zhì)的化學(xué)方程式： _。【答案】（1）2H2O+2Na2O24NaOH+O2 4NH3(g)十5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H= -906.8 kJ·mol-1 2Al+2OH一十2H2O2AlO2-+3H2 （2） 接觸室 2FeCl3+Fe3FeCl2 第四周期，第族 Fe2O3+3CO2Fe+3CO222、已知：AK物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所

24、示，D、E、F、H均為氣體，其中E、F、H為無色氣體，A為形成化合物種類最多的元素形成的單質(zhì)，G為黃色粉末(部分產(chǎn)物未給出)。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_；白色沉淀1：_；白色沉淀2：_。(2)寫出、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_，反應(yīng)可用于_。(3)I溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)，升高溫度，該溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_。(寫出離子方程式和必要的文字說明)。(4)若K為等物質(zhì)的量的F與I反應(yīng)的產(chǎn)物，將B與過量的Ba(OH)2混合后加入K，所得白色沉淀為_?！敬鸢浮?1)NO2BaSO4BaCO3(2)C2H2SO4(濃) CO22SO

25、22H2O2CO22Na2O2=2Na2CO3O2呼吸面具或潛水艇中作供氧劑(3)堿增大CO32H2OHCO3OH，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，堿性增強(qiáng)(4)BaSO3【解析】由題干信息可知A為碳，G為Na2O2，有色氣體D只能是NO2，能與碳反應(yīng)生成NO2的B必是HNO3，因此E為CO2，碳與C的濃溶液加熱也能產(chǎn)生CO2，則C必是H2SO4，故F是SO2，以此可推斷框圖中的其它物質(zhì)，H為O2，I為Na2CO3，K為Na2SO3或NaHSO3，它與HNO3混合后，被HNO3氧化生成SO42，與Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀1為BaSO4，CO2與過量Ba(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀2為BaCO3，

26、若K為等物質(zhì)的量的SO2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，則SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，K為Na2SO3，HNO3與Ba(OH)2(過量)反應(yīng)生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2與Na2SO3反應(yīng)可生成沉淀BaSO3。23、A、B、C、D、E為中學(xué)常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。元素Y在A、B、C、D、E中所呈現(xiàn)的化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)；常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請(qǐng)完成以下問題：（1）B的電子式為_，A的結(jié)構(gòu)式為_，A分子的空間構(gòu)型是_；（2）寫出中涉及反

27、應(yīng)的化學(xué)方程式_；（3）由B反應(yīng)生成1 mol A放出的熱量為46.2 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件_；（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?）三角錐形（2）3NO2+H2O=NO+2HNO3（3）N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-92.4 kJ·mol-1(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】由題意可知元素Y具有多種可變的化合價(jià)，A為NH3，元素Y為氮元素。E中氮元素的價(jià)態(tài)最高，故E為HNO3，B為單質(zhì)氮?dú)?。D通入水中生成C和HNO3，則D為NO2，C為NO。由于N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3時(shí)，放出的熱量為46.2 kJ，其熱化學(xué)方程式是： N2(g)+H2(g)NH3（g）;H=-46.2 kJ·mol