2019-2020年中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破第23講專(zhuān)題一信息給予題(含答案)（精編版）

1、2019-2020 年中考化學(xué)考點(diǎn)跟蹤突破第23 講 專(zhuān)題一信息給予題一、選擇題（含答案）1. (xx ，大連模擬 ) 自行車(chē)是學(xué)生經(jīng)常使用的交通工具。在普通自行車(chē)( 如圖 ) 的下列構(gòu)件中，不屬于有機(jī)合成材料的是(c)a車(chē)把套b 座包c(diǎn)鏈條d 外輪胎2. (xx ，北京 ) 納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能。納米二氧化鈦(tio 2) 參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度。正鈦酸(h 4tio 4) 在一定條件下分解失水可制得納米tio2。下列說(shuō)法不正確的是(b )a. 甲醛對(duì)人體健康有害b. 納米 tio 2 添加到墻面涂料中，可消除甲醛c. 納米 ti

2、o 2 與普通的tio 2 的性質(zhì)、功能完全相同4=d. 制備納米tio2 的反應(yīng)： h4 tio 一定條件tio2 2h2o3. (xx ，撫順模擬 ) 炒菜時(shí)加入料酒和食醋，炒出的菜別具香味，其中的原因之一是料酒中的乙醇 (c2h5oh)與食醋中的乙酸(c2h4o2) 反應(yīng)生成乙酸乙酯(c 4h8o2) 。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(d )a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是由c、h、o三種元素組成b乙醇、乙酸、乙酸乙酯都是有機(jī)物 c乙酸乙酯中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為61 d乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯是化合反應(yīng)4. (xx ，德州 ) 化學(xué)是在分子、原子的水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門(mén)自然科學(xué)

3、。下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是(c )a反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目都不變 b該反應(yīng)是置換反應(yīng) c反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變d乙、丙兩種物質(zhì)都是氧化物5. (xx ，丹東 ) 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，有關(guān)說(shuō)法正確的是(c)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量 /g283050反應(yīng)后質(zhì)量 /g20待測(cè)4616a. 該反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)b. 待測(cè)值為0 c反應(yīng)中甲和丙的質(zhì)量比為98 d乙一定是該反應(yīng)的催化劑6. (xx ，安徽) “超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學(xué)家追捧，它是指當(dāng)溫度和壓強(qiáng)達(dá)到一定值時(shí)，水的液態(tài)和

4、氣態(tài)完全交融在一起的流體。下列有關(guān)“超臨界水”的說(shuō)法正確的是 (c)a它是混合物 b它是一種不同于水的新物質(zhì)c它的分子之間有間隔d它的一個(gè)分子由4 個(gè)氫原子和2 個(gè)氧原子構(gòu)成7. (xx ，麗水 ) 用電設(shè)備發(fā)生火災(zāi)時(shí)，可用裝有液態(tài)四氯化碳的“滅火彈”撲滅。滅火時(shí)，液態(tài)四氯化碳迅速轉(zhuǎn)化為氣態(tài)并覆蓋在火焰上。據(jù)此推測(cè)四氯化碳可能具有的性質(zhì)是(b )a能導(dǎo)電b 不易燃燒c不易汽化d 密度比空氣小8. (xx ，宜昌 ) 某同學(xué)為了測(cè)定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將100 g 稀鹽酸分2 次加入到盛有5 g 該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如下表，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(c )次數(shù)實(shí)驗(yàn)前第 1 次第 2 次加

5、入稀鹽酸的質(zhì)量/g05050剩余固體的質(zhì)量/g532a. 第 1 次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂b. 第 2 次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完c. 每 50 g 稀鹽酸和1 g 鎂恰好完全反應(yīng)d. 合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40 %9(xx ，宿遷) 向燒杯中逐滴加入x 溶液至過(guò)量 ( 如圖甲 ) ，生成沉淀或氣體的質(zhì)量( 縱坐標(biāo)) 與加入 x 溶液的質(zhì)量 ( 橫坐標(biāo) ) 關(guān)系不符合圖乙的是(b )選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)x 溶液a稀硫酸氯化鋇溶液b稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液c氯化鈣溶液碳酸鈉溶液d碳酸氫鈉溶液稀鹽酸二、填空題10. (xx ，盤(pán)錦模擬 ) 示例：硫在空氣、氧氣中燃燒，化學(xué)反應(yīng)相同，但反應(yīng)現(xiàn)

6、象不同。說(shuō)明反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同。請(qǐng)參照示例回答下列問(wèn)題：(1) 碳在氧氣不足、氧氣充足的條件下燃燒，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說(shuō)明 反應(yīng)物的用量 不同，產(chǎn)物不同。(2) 二氧化碳與水反應(yīng)，在常溫下生成碳酸，在葉綠體、光照的條件下發(fā)生光合作用生成葡萄糖和氧氣，反應(yīng)物相同，但產(chǎn)物不同。說(shuō)明 反應(yīng)條件 不同，產(chǎn)物不同。(3) 細(xì)鐵絲 ( 或鐵粉 ) 在氧氣中能劇烈燃燒，鐵釘( 或鐵制燃燒匙) 在氧氣中不能燃燒，反應(yīng)物相同，但反應(yīng)的速率不同。說(shuō)明反應(yīng)物的 接觸面積 不同，反應(yīng)的速率不同。11. (xx ，沈陽(yáng) ) 從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下： 粗硅的制：sio22c高溫=s

7、i電爐 2co石英砂焦炭粗硅由粗硅制純硅( 常用方法 ) ： si( 粗) 2cl 2=sicl 4四氯化硅sicl 4 2h2=si( 純) 4hcl(1) 根據(jù)上述信息，請(qǐng)補(bǔ)全制取純硅的簡(jiǎn)易流程圖：石英砂焦炭、高溫cl 2、加熱粗硅四氯化硅h2、高溫( 或 sicl 4)純硅(2) 根據(jù)已有知識(shí)和上述信息，進(jìn)行總結(jié)歸納：完成置換反應(yīng)的通式：?jiǎn)钨|(zhì)( ) 化合物 ( ) =單質(zhì)( ) 化合物( )( 或化合物) 填寫(xiě)下表：?jiǎn)钨|(zhì) ( )單質(zhì) ( )相應(yīng)的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式 ( 各一例 )a 金屬非金屬fe 2hcl=fecl2h2 cu 2agno3=2agb 金屬金屬cu(no3) 2( 其

8、他合理答案均可) 單質(zhì)( ) 為 cu高溫c 非金屬非金屬sio2 2c電=爐=s=i 2co( 其他合理答案均可)cuo=c=u h od 非金屬金屬h2 212. (xx ，武漢 )naoh、na2co3、nacl 在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表 1naoh、na2co3、nacl 分別在水中的溶解度( s/g)t / naohna2co3nacl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表 2常溫下， naoh、na2co3、nacl 分別在乙醇中的溶解度( s/g)naohna2co3nacl17.3 0.010.1根據(jù)表 1

9、和表 2 提供的數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1) naoh 在水中的溶解度隨溫度升高而 增大 ( 填“增大”或“減小” ) ；(2) 20時(shí)，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5% ( 計(jì)算結(jié)果精確到0.1 %) ；(3) 為證明 co2 能與 naoh發(fā)生反應(yīng)， 小明同學(xué)將co2 通入飽和naoh的乙醇溶液中。請(qǐng)推測(cè)該實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象 有白色沉淀生成 ，推測(cè)依據(jù)是 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉在乙醇中難溶或碳酸鈉在乙醇中溶解度很小 。13. (xx ，濰坊 ) 探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制取co2 并探究 co2 與過(guò)氧化鈉(na 2o2) 的反應(yīng)。查閱資料得知，過(guò)氧化鈉(na

10、2o2) 是一種淡黃色固體，能與co2、h2o發(fā)生反應(yīng)： 2na2o22co2=2na2co3 o2， 2na2o2 2h2o=4naoh o2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 裝置 a 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 caco3 2hcl=cacl2co2 h2o ，利用裝置a 制取 co2 的優(yōu)點(diǎn)是 可以使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停( 或可以控制反應(yīng)開(kāi)始和停止) 。(2) 裝置b 的作用是吸收co2 中混有的hcl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 hcl=nacl co2 h2o 。(3) 裝置 d 的作用是 吸收未反應(yīng)的co2( 或吸收 co2) 。 nahco3 (4) 裝置e 中收集到的氣體是 ad ( 填字

11、母 ) 進(jìn)行收集。 o2 ( 填化學(xué)式) ，該氣體還可以用下列裝置中的(5) 為探究反應(yīng)后裝置c硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷，反應(yīng)后裝置c 硬質(zhì)玻璃管中的固體為 na2co3 和 naoh 。14(xx ，泰安) “微觀和宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式。請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題：(1) 物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)。從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。圖 1不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異。圖1 中能體現(xiàn)酸的通性的是 abd (填字母，下同 ) ；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色22沉淀，據(jù)圖從微觀的角度分析寫(xiě)出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 so4

12、 ba=baso4 。一杯水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比和l個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比 相等 ( 填“相等”或”“不相等”) 。(2) 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律。圖 2 圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是 1340 。通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)。根據(jù)圖 3 是硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)nahso4 的性質(zhì)，其中合理的是 bcd 。a其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉b其水溶液能使紫色石蕊試液變紅 c其水溶液能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣 d其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀 三、計(jì)算題15(xx

13、，煙臺(tái) ) 某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液。某課外活動(dòng)小組想測(cè)定20 g 該品牌潔廁靈溶液中h2so4 和 hcl 的質(zhì)量。取20 g 該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過(guò)程中燒杯中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量和燒杯中溶液 ph 變化的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g51025燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.1652.334.66( 已知 bacl 2 溶液的 ph 7；ba 的相對(duì)原子質(zhì)量137) 求： 20 g 該品牌潔廁靈溶液中h2so4的質(zhì)量和hcl 的質(zhì)量。解：由題意可知：h2so4 完全反應(yīng)后產(chǎn)生baso4 沉淀的質(zhì)量是4.66 g 。設(shè) 20 g 該品牌潔廁靈溶液中h2so4 的質(zhì)量為x。ba(oh)2 h 2so4=baso4 2h 2o98233x4.66 g98xx 1.96 g2334.66 g由題意可知：與hcl