化學高考專題復習11硫

1、四、評說硫、氮的“功”與“過”第11課 硫、二氧化硫、硫化氫和氧族元素溫基礎獲新知一、氧族元素 1. 氧族元素包括 （元素名稱與符號） 2.氧族元素性質(zhì)的相似性和遞變性 （1）相似性：氧族元素原子結構最外層都為 個電子，均為典型的非金屬元素（除外） 最高正價為 ，負價為 均可形成氣態(tài)氫化物 最高價氧化物（）對應水化物均為，其水溶液呈 （O除外）（2）遞變性 周期表中從上到下，原子半徑逐漸 ，非金屬性逐漸 ，與化合能力 ，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ，即穩(wěn)定性 最高價氧化物對應水化物的水溶液酸性逐漸 ，即 二、硫、二氧化硫、硫化氫1、硫單質(zhì) （H2S）（S單質(zhì)）（SO2）（H2SO4） （1）

2、物理性質(zhì)： （2）化學性質(zhì)：S既有 性，又具有 性 與金屬發(fā)生反應： 例 與非金屬反應： 例 與化合物反應： 例 與氧化性酸濃、濃發(fā)生反應： 例 硫單質(zhì)、氧氣、氯氣氧化性比較： 氧化性： 2、 硫化氫（） （1）物理性質(zhì)： （2）化學性質(zhì)： 熱不穩(wěn)定性： 還原性： 例 與氧氣反應： （3）制法： （4）檢驗： 遇濕潤的 試紙，使之變?yōu)?，其原因是 ，有 沉淀生成。將通入溶液中或溶液中，生成 沉淀或方程式為： ， （5）氫硫酸 有弱酸性，發(fā)生部分電離： 具有酸的通性與指示劑、金屬、堿、堿性氧化物、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應例 具有還原性與氧化劑發(fā)生反應： 例 3、 （1）物理性質(zhì)： （2）化學性質(zhì)： 與水

3、反應： 酸性氧化物：與堿、堿性氧化物反應 例 既有氧化性，又具有還原性 例 具有漂白性：紅色 試液中通入，溶液由紅色變?yōu)闊o色，即發(fā)生褪色變化；若將溶液再加熱，又出現(xiàn)紅色。 （3）制法： 6、 亞硫酸（） （1）為二元中強酸，具有酸的通性 電離： （2）既具有氧化性，又有還原性 例 名師助學【知識梳理】1.氧族元素原子結構、單質(zhì)性質(zhì)元素名稱和符號氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te) 原子結構 原子序數(shù)8163452結構示意圖電子式····主要化合價-2-2，+4，+6-2，+4，+6-2，+4，+6相同點最外層電子數(shù)相同，都是6個電子不

4、同點原子核外電子層數(shù)不同，依次增大原子半徑 物理性質(zhì)顏色和狀態(tài)無色無味氣體淡黃固體灰色固體銀白色固體密度熔點()沸點()水、有機溶濟溶解度 化學反應與金屬反應易與金屬反應易與金屬反應反應較難多數(shù)不反應與非金屬反應易與H2、C、P、S等反應 能與H2、C、O2反應 反應難一般不反應與化合物應能與許多物質(zhì)反應能與氧化性酸、強堿反應反應少反應很少2.硫的氫化物、氧化物及其水化物的結構、性質(zhì)類別氫化物氧 化 物 結構 分子式H2SSO2SO2化學鍵極性鍵極性鍵極性鍵晶體類型分子晶體分子晶體分子晶體物理性質(zhì)色、味、態(tài)無色有臭雞蛋氣味的氣體無色有

5、刺激性氣味的氣體無色固體毒性有毒氣體是空氣污染物有毒氣體，是空氣污染物無毒腐蝕性強 化學性質(zhì)與水反應溶于水，不與水反應SO2+H2OH2SO3H2O+SO3H2SO4與金屬反應2Na+H2SNa2S+H2不反應不反應穩(wěn)定性不穩(wěn)定H2S H2+S穩(wěn)定較穩(wěn)定酸性強弱弱酸性弱酸性強酸性檢驗使含Pb2+的濕潤試紙變黑或與Cu2+反應生成CuS沉淀使品紅溶液褪色加熱又重新出現(xiàn)紅色與BaCl2 稀現(xiàn)象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀【疑點歸納】1硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價關系（1） 強還原性 氧化性 還原性 強氧化性特別注意：中間價態(tài)的兩類硫既有氧化性，又有還原性，SO2、H2SO3、

6、Na2SO3以還原性為主。（2）硫的四種價態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡關系 H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液氫硫酸是一種具有揮發(fā)性的二元弱酸，硫化氫、氫硫酸都具有強還原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃燒，燃燒依反應條件不同而不同。硫與Fe、Cu反應時，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu2S。硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一種有刺激氣味的氣體，易液化，易溶于水其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見課本)，防治方法有排煙除硫燃料脫硫等。3. H2S的燃燒情況分析H2S燃燒的兩個反應：不完全燃燒2H2S+O

7、22S+2H2Oa2H2S+3O22SO2+2H2Ob當H2S為定值時，a式表示O2不足，b式表示O2充足； 當O2為定值時，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足； 當，按a 式反應，產(chǎn)物全是S；當，按b式反應，產(chǎn) 物全是SO2；當，按a式和b式反應，產(chǎn)物是S和SO2；4.SO2與Cl2的漂白性比較兩種氣體雖都有漂白性，但原理及現(xiàn)象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有強氧化性 ，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復到原來顏色永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3與有色物質(zhì)直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色暫時漂白?！局匾键c、熱點】熱點

8、一：硫與非金屬反應例1：21g鐵粉跟8g硫粉混合加熱，冷卻后將所得固體溶于足量鹽酸，在標準狀況下可得氣體多少升？解析： （據(jù)FeFeSH2S可知，不論誰過量，有1molFe，必須生成1mol氣體，則所得氣 FeH2體體積為：） 若為21g硫粉和8g鐵粉混合，在空氣中加熱，冷卻后，所得固體質(zhì)量為多少克？ 解析：Fe + S FeS 56g 32g 8g 21g則硫過量，但由于在空氣中加熱，過量的硫與O2反應生成了SO2氣體，因此，所得固體只能為FeS。其質(zhì)量為：熱點二：硫的氧化性與還原性例2：硫與熱強堿溶液可生成S2-和SO32-；生成物繼續(xù)與硫作用得Sz2-和S2O32-。過濾后除去過量硫，向

9、濾液中加入一定量的強堿后，再適入足量的SO2，SO2與Sz2-也完全轉化為S2O32-。問：（1） S+SO2+OH-完全轉化為S2O32-的離子方程式_（2） amolS最終轉化為Na2S2O3，需SO2、NaOH的物質(zhì)的量分別為_（3） 若amolS最終轉化為Na2Sz耗原熱堿溶液6molNaOH，則Na2Sx中x值為_。 解析：3S+6OH 2S2-+SO32-+3H2O S2-+（x+1）S Sx2- SO32-+S S2O32- 由迭加得：（2x+2）S+6OH- " 2Sx2-+S2O32-+3H2O SO2+Sx2-+OH-"S2O32-+H2O 由迭加得：S

10、+SO2+2OH-"S2O32-+H2O 答：第（1）問時，實質(zhì)不必要這么繁的過程，因Sx2-、SO32-均為中間產(chǎn)物，只要抓住反應物為S和SO2及OH-，生成物為S2O32-和水即可得反應。由式可知每有1mol硫需1molSO2和2molOH-，則SO2和OH-分別為a、2amol。（2）由式可知 x=（3）若SO2過量，又生成3H2SO3，H2SO3+S2O32-H2S2O3+SO32-，H2S2O3極不穩(wěn)定，H2S2O3H2O+S+SO2，SO2與SO32-又能繼續(xù)轉化為HSO3-，因此，該反應的離子方程式為： SO2+H2O+S2O32-=S+2HSO3-熱點三：硫化氫的性質(zhì)

11、例3：例：室溫時，H2S和O2的混合氣體100mL，點燃后充分反應，剩余25mL，求H2S和O2的體積比。解析：剩余的25mL氣體可能是什么？H2S O2和SO2 SO2若H2S過量，余25mL H2S 則參加反應的=75mL×=50mL=75mL×=25mL :=（50+25）:25=3:1若為O2和SO2 則O2過量，據(jù)：2H2S+3O2 = 2SO2+2H2O V 2 3 2 32LH2S完全反應，體積減少3L，現(xiàn)減少100mL-25mL=75mL則需H2S的體積為×75mL=50mL，O2的體積為75mL，75mL+50mL>100mL，不可能。兩種

12、反應物完全反應，產(chǎn)物為S、SO2和H2O設H2S的體積為aO2的體積為b則aH2S+bO2=（a-b）S+（b-）SO2+aH2Oa+b=100 a=50mL b=50mLb-=25 體積比為1:1。熱點四：二氧化硫與酸雨例4：為降低SO2對大氣的污染，工業(yè)用煤可伴入少量生石灰，可減少污染，另一種方法是將煙道氣通入石灰乳中，既起到“固硫”的作用，防治酸雨，又能制得石膏，請寫出有關化學方程式。解析：SO2+CaO"CaSO3 SO2+Ca (OH)2" CaSO3+H2O 2CaSO3+O2+4H2O"2CaSO4·2H2O【基礎知識基本技能A級過關】1.

13、檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，可采用的方法是將氣體（ ）A 通過藍色石蕊試液B 通過品紅溶液C 通過澄清的石灰水D 先通過過量的酸性KMnO4溶液，再通過澄清的石灰水2.下列情況能產(chǎn)生強酸的是（）A、將CO2通入飽和CaCl2溶液中B、將H2S通入Pb(NO3)2溶液中C、將H2S通入FeCl3溶液中D、將SO2通入飽和氫硫酸中3.CO2中混有SO2、H2、水蒸氣等雜質(zhì)，要想得到純凈的CO2，可將混合氣體依次通過（）A、飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4、灼熱的CuOB、濃H2SO4、灼熱的CuO、飽和NaHCO3溶液 C、溴水、灼熱的CuO、濃H2SO4D、飽和NaHCO3溶液、灼熱的Cu

14、O、濃H2SO44.在STP下，把3.36L氫氣和二氧化硫的混合氣體通入足量的溴水，若二氧化硫全部被溴水吸收后，溴水的質(zhì)量增加了3.2克，則逸出的氫氣的體積是（ ） A 1.12L B 2.24L C 0.56L D 0.05L5.兩種金屬組成的混合粉末35克和32克硫粉混合后加熱，正好完全反應，這兩種金屬可能是（ ）A 銅和鉀 B 鈣和鋁 C 鋅和鐵 D 鎂和鈉6.離子的水溶液，長期露置在空氣中會變質(zhì)但不會被氧化的是（ ）A、OH B、S2 C、SO32 D、Cl7.25gFe和S的混合物加熱反應后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（ ）A、8 g B、10 g C、11 g

15、D、14 g8、已知Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量百分比為a%，其中鐵元素的質(zhì)量百分含量為 9.將28.8克鐵和硫化亞鐵的混合物跟足量稀硫酸充分反應，使生成的氣體完全燃燒，將燃燒后的生成物通入盛濃硫酸的洗氣瓶，結果洗氣瓶增重7.2克。求混合物中鐵和硫化亞鐵各多少克？把最后所得溶液稀釋到500mL，求生成物溶液的物質(zhì)的量濃度?！具^程與方法 B級能力提升】1.已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質(zhì)量分為a%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為()A、a% B、2a% C、1-1.75a% D、1-0.75a%2. 24毫升H2S在30毫升O2中燃燒，

16、在同溫、同壓下得到SO2的體積為（ ）A 24毫升 B 30毫升 C 20毫升 D 18毫升3.把11.9克H2S和11.2L（STP）O2在一密閉器中混合點燃，然后冷卻到室溫，經(jīng)測定知，反應物均無剩余。容器中氧化產(chǎn)物的總質(zhì)量是（ ） A 10.8克 B 11.2克 C 21.6克 D 22.4克4.有Na2S和Na2SO3固體混合物30g，用足量稀硫酸處理后，生成9.6g硫，則原混合物中Na2S的質(zhì)量可能是()A、11.7g B、12.6g C、15.6g D、17.4g5.一定條件下，SO2和H2S和混和氣體共2.5mol，充分反應后測知還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少16g，則原混和氣體中SO2和H

17、2S的質(zhì)量比為 6.氧化還原反應3S+6KOH K2SO3+2K2S+3H2O,被氧化與被還原的硫原子數(shù)比為（ ） A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：27.Na2S2O3可作脫氧劑，已知25ml0.1mol/l的Na2S2O3溶液恰好把224ml（STP）Cl2完全轉化為Cl，則S2O3轉化為（ ） A SO42 B SO32 C S D S28.在STP下，將672毫升H2S通入含1×10-3摩X2O72離子的酸性溶液中，恰好完全反應，且H2S完全被氧化成S ，則X在還原產(chǎn)物中的化合價是（ ） A 0 B +2 C +3 D +49.把硫和強堿溶液加熱至沸，反應后硫轉化為

18、S2-和SO32-離子，根據(jù)電子得失情況判斷反應的化學方程式中S、S2-、SO32-三種微粒的系數(shù)比是（）A、2:1:1 B、3:2:1 C、3:1:2 D、4:1:310.除去CO2中混有的少量SO2氣體，應 （填試劑及方法，下同） 除去CO2中混有的少量H2S氣體，應 。除去BaSO4中混有的少量BaSO3，應 。除去FeCl2中混有的FeS，應 。11.將a molH2S和1molO2置于一個容積可變的容器內(nèi)進行反應。維持容器內(nèi)氣體的壓強不變（101KPa），在120°C下測得反應前后容器內(nèi)氣體的密度為d1和d2。若a的取值不同，則H2S的氧化產(chǎn)物可能有如下三種情況：1） 全部是SO2，此時a的取值范圍是 2） 全部是S，此時a的取值范圍是 ，并且d1 d2(<,>,=)3） 部分是SO2，部分是S，此時a的取值范圍是 。反應所生成SO2的物質(zhì)的量為 mol。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為 mol(以含a的代數(shù)式表示)12. 實驗室擬用如圖所示裝置分別制取SO2和H2S,使SO2干燥凈化后和H2S在C裝置中混合反應。(1) 圖中裝置錯誤的是_；使用錯誤