電化學(xué)部分練習(xí)題

1、電化學(xué)部分練習(xí)題1. 在極譜分析中，通氮?dú)獬鹾螅桁o置溶液半分鐘，其目的是（ ）A. 防止在溶液中產(chǎn)生對流傳質(zhì)B. 有利于在電極表面建立擴(kuò)散層C. 使溶解的氣體溢出溶液D. 使汞滴周期恒定4.確定電極為正負(fù)極的依據(jù)是（ ）A.電極電位的高低B.電極反應(yīng)的性質(zhì)C.電極材料的性質(zhì)D.電極化的程度 8. 在單掃極譜圖上，某二階離子的還原波的峰電位為-0.89V，它的半波電位應(yīng)是（ ）A. -0.86vB. -0.88vC.-0.90vD.-092v12. 循環(huán)伏安法在電極上加電壓的方式是（ D ）A. 線性變化的直流電壓B. 鋸齒形電壓C. 脈沖電壓D. 等腰三角形電壓14. pH玻璃電極產(chǎn)生的不

2、對稱電位來源于（ A ）A. 內(nèi)外玻璃膜表面特性不同B. 內(nèi)外溶液中H+濃度不同C. 內(nèi)外溶液的H+活度系數(shù)不同D. 內(nèi)外參比電極不一樣16. 在直流電位中的指示電極，其電位與被測離子的活度的關(guān)系為（D)A. 無關(guān)B. 成正比C. 與其對數(shù)成正比D. 符合能斯特公式18. 用氯化銀晶體膜離子選擇電極測定氯離子時，如以飽和甘汞電極作為參比電極，應(yīng)選用的鹽橋?yàn)椋海?A ）A. KNO3B. KCIC. KBrD. KI19.電位分析的理論基礎(chǔ)是 ( D )A. 電解方程式B. 法拉第電解定律C. Fick擴(kuò)散定律D. （A）（B）（C）都是其基礎(chǔ)20. 氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡

3、數(shù)小時，其目的( C )A. 清洗電極B. 檢查電極的好壞C. 活化電極D. 檢查離子計能否使用24. 在CuSO4溶液中，用鉑電極以0.100A的電流通電10min，在陰極上沉積的銅的質(zhì)量是多少毫克Ar(Cu)=63.54A.60.0B.46.7C.39.8D.19.825. 使pH玻璃電極產(chǎn)生鈉差現(xiàn)象是由于（ B ）A. 玻璃膜在強(qiáng)堿性溶液中被腐蝕B. 在強(qiáng)堿溶液中Na+濃度太高C. 強(qiáng)堿溶液中OH-中和了玻璃膜上的H+D. 大量的OH-占據(jù)了膜上的交換地位26. 庫侖分析與一般滴定分析相比（ D ）A. 需要標(biāo)準(zhǔn)物進(jìn)行滴定劑的校準(zhǔn)B. 很難使用不穩(wěn)定的滴定劑C. 測量精度相近D. 不需要

4、制備標(biāo)準(zhǔn)溶液，不穩(wěn)定試劑可以就地產(chǎn)生27. 用2.00A的電流，電解CuSO4的酸性溶液，計算沉積400mg銅，需要多少秒（ ）Ar(Cu)=63.54A.2.4B.9.0C.304D.60728. 電位法測定時，溶液攪拌的目的（ ）A. 縮短電極建立電位平衡的時間B. 加速離子的擴(kuò)散，減小濃度差極化C. 讓更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)D. 破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立29. 氟化鑭單晶膜氟離子選擇電極的膜電位的產(chǎn)生是由于（ ）A. 氟離子在晶體膜表面氧化而傳遞電子B. 氟離子進(jìn)入晶體膜表面的晶體格缺陷而形成雙層結(jié)構(gòu)C. 氟離子穿透晶體膜而使膜內(nèi)外氟離子產(chǎn)生濃度差而形成雙電層結(jié)構(gòu)D. 氟離子在晶

5、體膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層結(jié)構(gòu)30. 在含有Ag+，Ag(NH3)+和Ag(NH3)2+的溶液中，用銀離子選擇電極，采用直接電位法測得的活度是（ ）A. Ag+B. Ag(NH3)+C. Ag(NH3)2+D. Ag+Ag(NH3)+ + Ag(NH3)2+33. 下列說法中，正確的是氟電極的電位（ ）A. 試液中氟離子濃度的增高向正方向變化B. 隨試液中氟離子活度的增高向正方向變化C. 與試液中氫氧根離子的濃度無關(guān)D. 上述三種說法都不對34. 用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，對加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為（ ）A. 體積要求大，其濃度要高B. 體積要求小，其濃度要低C. 體積要

6、求大，其濃度要低D. 體積要求小，去濃度要高35.電位法測F-，加入TISAB，其中的NaCl用來A.控制溶液pHB.使溶液離子強(qiáng)度恒定C.掩蔽Fe3+、Al3+干擾離子D.加快響應(yīng)時間36.控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)A.保持外加電壓不變B.保持輔助電極電位不變C.不斷增大外加電壓D.不斷減小外加電壓二 填空題4. pH玻璃電極的鈉差是由于_引起的誤差。5. 在極譜分析中，定性分析的依據(jù)是_，而定量分析的依據(jù)是_。7. 庫侖分析也是電解，但它與普通電解不同，測量的是電解過程中消耗的_因此，它要求_為先決條件。10. Br-離子選擇電極有Cl-離子干擾時，選擇系數(shù)可寫作_。11

7、. 在電位分析中，攪拌溶液是為了_；濃度越低，電極響應(yīng)時間_。12. 極譜波與電位滴定曲線分別表示_的關(guān)系曲線和_的關(guān)系曲線。13. 在Ilkovic電流公式中，不受溫度影響的參數(shù)是_。14. 庫侖分析的先決條件是_。電解H2SO4或NaOH溶液時，電解產(chǎn)物在陰極上為_，在陽極上為_。26. 用庫侖滴定法測定某試液中H+的濃度，在Pt陰極上產(chǎn)生OH-，其反應(yīng)為_，Pt陽極上的反應(yīng)為_，它干擾測定，需_。29. 某電極對干擾離子的KpotA,B =0.0050(A，B均為一價離子），干擾離子是溶液主體為0.10mol/L，被測離子濃度為0.02mol/L0.04mol/L，由于干擾產(chǎn)生的誤差的百

8、分范圍為_。31.在永停法指示終點(diǎn)的庫侖分析中，電極面積較大的一對稱為_，其作用是_。兩根大小相同的鉑絲電極稱為_，加上小電壓后，它們的區(qū)別是_。33.氫離子玻璃膜選擇電極對鈉離子的選擇系數(shù)為，這說明該電極對氫離子的敏感程度是對鈉離子的_。37.離子選擇電極的電位選擇系數(shù)KpotA,B其數(shù)值與A，B離子的濃度和實(shí)驗(yàn)條件以及測定方法有關(guān)，因此，不能直接用它的值作分析測定時的干擾_，但可用它判斷離子選擇電極在已知干擾離子存在時的_。39.法拉第電解定律是庫侖分析法的理論基礎(chǔ)。它表明物質(zhì)在電極上析出的質(zhì)量與通過電解池的電量之間的關(guān)系。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為_。46.氫氧氣體庫侖計，使用時應(yīng)與控制電位的電解池

9、裝置_聯(lián)，通過測量水被電解后產(chǎn)生的_的體積，可求得電解過程中_。47.化學(xué)電池的陰極上發(fā)生_反應(yīng)。48鹽橋的作用是 。三.計算題2.為測定防蟻制品中砷的含量，稱取試樣3.00g，溶解后用肼將As(V)還原為As（III）。在弱堿介質(zhì)中由電解產(chǎn)生的I2來滴定As(III)，電流強(qiáng)度為50.00mA，經(jīng)過15min6s達(dá)到終點(diǎn)，計算試樣中As2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（As2O3的相對分子質(zhì)量為197.8）3.將被測離子濃度為2.3×10-3mol/L電解液15mL極譜電解，設(shè)電解過程中擴(kuò)散電流強(qiáng)度不變，汞流速度為1.20mg/s，滴汞周期為3.00s，擴(kuò)散系數(shù)為1.31×10-5cm

10、2/s，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1，在電解1小時后被測離子濃度降低的百分?jǐn)?shù)為多少？6.以0.05mol/L AgNO3溶液為滴定劑，銀絲為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，用電位滴定法測得某水樣中Cl-的濃度。已知25時銀電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位為+0.799（VS.SHE），飽和甘汞電極的電位為+0.242V，氯化銀的Ksp為1.8×10-10。試計算滴定終點(diǎn)時電位計的讀數(shù)為多少？7.在100mL含亞砷酸鹽的碳酸氫鈉緩沖溶液中，用電解碘化物產(chǎn)生的碘進(jìn)行庫侖滴定，通過電解池的恒定電流為1.50mA，經(jīng)4min27s到達(dá)滴定終點(diǎn)。計算試液中亞砷酸鹽的濃度并寫出滴定反應(yīng)式。9.若1.21×10-

11、3mol/L M+在滴汞電極上還原，測得其擴(kuò)散電流為6.72A，汞滴滴落時間為3.93s，汞的流速為1.37mg/s。計算該金屬離子在試液中的擴(kuò)散系數(shù)和擴(kuò)散電流常數(shù)。11.在0.1mol/L KCl底液中，5.00×10-3mol/L Cd2+的擴(kuò)散電流為50.0A，若汞在毛細(xì)管中的流速為18滴/min，10滴汞重3.8×10-2g，求： （1）Cd2+在KCl溶液中的擴(kuò)散系數(shù) （2）若使用另一根毛細(xì)管，汞滴的滴落時間t為3.00s，10滴汞重為4.2×10-2g，計算其擴(kuò)散電流的id值。12.用極譜法測定未知鉛溶液。取25.00mL的未知試液，測得擴(kuò)散電流為1.

12、86A。然后在同樣實(shí)驗(yàn)條件下，加入2.2×10-3mol/L的鉛標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL，測得其混合溶液的擴(kuò)散電流為5.27A。試計算未知鉛溶液的濃度。13.某一金屬離子的濃度為4.00×10-3mol/L，在滴汞電極上反應(yīng)為： 若該離子的擴(kuò)散系數(shù)為8.00×10-6cm/s，汞滴滴落時間為4.00s，汞的流速為1.50mg/s，試計算擴(kuò)散電流的大小。14.在0.5mol/L NaOH溶液中Cr2O42-在滴汞電極上還原得一級譜波。當(dāng)Cr2O42-濃度為2.00×10-3mol/L，m2/3t1/6為2.00 mg2/3s-1/2，在-1.10V（vs.SC

13、E）時，測得擴(kuò)散電流為23.2A，在極譜波上-0.84V（vs.SCE）處測得的電流為4.45A。若Cr2O42-在該溶液中的擴(kuò)散系數(shù)為1.00×10-5cm/s。試求電極反應(yīng)的電子得失數(shù)和半波電位（殘余電流可忽略）。15.在1mol/L NaOH介質(zhì)中，4.00×10-3mol/LTeO32-在滴汞電極上還原產(chǎn)生一個可逆極譜波。汞在毛細(xì)管中的流速為1.50mg/s，汞滴落下的時間為3.15s，測得其擴(kuò)散電流為61.9A。若TeO32-的擴(kuò)散系數(shù)為0.75×10-5cm/s，問在此條件下，碲被還原至何狀態(tài)？16. 25時測得下述電池的電動勢為0.251V：Ca2+離子選擇性電極Ca2+(a Ca2+= 1.00×10-2 mol/L)SCE（1）用未知溶液(離子強(qiáng)度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后，測得電池的電動勢為0.279V，問未知液的pCa是多少?（2）假定未