浙江省杭州市杭州學(xué)軍中學(xué)2014屆高三第二次月考化學(xué)試題 Word版含答案

1、 杭州市杭州學(xué)軍中學(xué)2014屆高三第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27，Ca-40,Ba-137卷I (40分)選擇題：（每小題只有1個選項符合題意。每題2分，共40分）1. 從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的一門學(xué)科，定量研究方法是化學(xué)發(fā)展為一門學(xué)科的重要標(biāo)志B鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等C明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的凈化D高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，

2、會給人體造成傷害2分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)3下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A二氧化硅的分子式：SiO2B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： C甲基的電子式： D鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式： 4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A0.1 mol的D37Cl分子中的中子數(shù)是2NA B46g乙醇所含的羥基的電子數(shù)是7NA C2.3gNa與

3、足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉共失去0.1NA個電子 D18g葡萄糖分子中含有共用電子對數(shù)為2.2NA5 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵6. 在下列條件下，能大量共存的離子組是 Ac

4、(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K、Cu2、I、SO42B水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na、AlO2、S2O32 C能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4、Ca2+、NO3、ID能與K3Fe(CN)6產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H、Na、SO42、CrO427下列說法正確的是Ac（H+）>c（OH一）的溶液一定顯酸性B常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液C電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同D水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)8.下列說法不正確的是 A圖所示裝置可制備氫氧化亞鐵 B圖所示裝置可電解制氯氣和氫氣 C圖所示裝置可驗證氨氣在水

5、中的溶解性D圖所示裝置和操作可從苯酚中分離出苯圖 圖 圖 圖9.根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其它反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/ClKClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A表中組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B氧化性強弱的比較： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O 10.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 A. B. C. D.11.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原

6、反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 &g

7、t; I2 B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN12下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A小蘇打溶液顯堿性：HCO3-H2OH2CO3OH-BFeCl3溶液中滴加過量的氨水： Fe3+3NH3·H2OFe(OH)3+3NH4+CCuSO4溶液中滴加過量的氨水： Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)42+4H2OD向FeSO4溶液中加少量過氧化鈉粉末：6H2O+4Na2O2+4Fe2+=4Fe(OH)3+O2

8、+8Na+13根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強弱判斷不正確的是 A已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HFHClB已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說明總能量：生成物反應(yīng)物C已知SO2H2ONa2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-苯酚D已知CaCO3SiO2CaSiO3CO2，說明非金屬性：碳硅14下列說法正確的是A用量筒量取硝酸的體積時，俯視讀數(shù)偏大B海帶中碘元素提取時氧化濾液中的I-時應(yīng)加入過量氯水C檢驗火柴頭中的氯元素，可把燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中， 加亞硝酸鈉、AgNO3溶液和稀硝酸D金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應(yīng)保存

9、在煤油中15某研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體甲并夾雜有少量黑色物質(zhì)乙。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，仍有未溶解的黑色固體丙。過濾、洗滌后，向黑色固體丙中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論不正確的是A銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體甲是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中可能含有CuOD白色固體甲中夾雜的少量黑色物質(zhì)乙中含元素Cu、S16下列敘述正確的是AK與N連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH

10、增大BK與N連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：2H+2e=H2CK與M連接時，X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大DK與M連接時，X為氯化鈉，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O217常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是 A滴定鹽酸的曲線是圖2 B達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A） C達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl） D當(dāng)0mL< V（NaOH）&

11、lt;20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）18，和四種生育三烯酚是構(gòu)成維生素E的主要物質(zhì)，下列敘述中不正確的是A和兩種生育三烯酚互為同系物，和兩種生育三烯酚互為同分異構(gòu)體B四種生育三烯酚均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C四種生育三烯酚的結(jié)構(gòu)中均不存在手性碳原子D1mol生育三烯酚最多可消耗6molH219物質(zhì)的量為0.20 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A6.4g B8.0g C8.4g D9.2g20. 某課外小組欲測定過氧化鈉與

12、碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實驗方案中，不合理的是 A隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1g B與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m2g C與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體 D與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體卷II (60分)21.(10分)工業(yè)上以黃銅礦(主要成分是CuFeS2，雜質(zhì)不溶于水和酸)為原料，制備藍(lán)色晶體G，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4·H2O，涉及流程如下： 已知25時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表：(1)黃銅礦在空氣中焙燒能生成鐵和銅的低價硫化物，寫出其

13、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)試劑X的化學(xué)式為_；(3)常溫下，01 molL試劑Y的pH=11，則該溫度下，試劑Y的電離常數(shù)為_，用pH試紙測該溶液pH值的方法是_；(4)在溶液N中加入乙醇的目的是 。22. (12分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。(1)若A為金屬單質(zhì)，D是某強酸的稀溶液，則反應(yīng)C+DB的離子方程式為 ；(2)若A、B為鹽，D為強堿，A的水溶液顯酸性，則C的化學(xué)式為 ；反應(yīng)B+AC的離子方程式為 ；(3)若A為強堿，D為氣態(tài)氧化物。常溫時，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時間t變化可能如上圖的圖b或圖c所示（不考慮

14、D的溶解和水的揮發(fā)）。若圖b符合事實，則D的化學(xué)式為 ； 若圖c符合事實,則其pH變化的原因是 （用離子方程式表示）；(4)若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一。它們之間轉(zhuǎn)化時能量變化如上圖a，請寫出A+DC的熱化學(xué)方程式： 。23. (14分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取適量漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)，后褪色i. 液面上方出現(xiàn)白霧；ii. 稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii. 稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）寫出C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式_ ； &#

15、160;  （2）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。實驗a目的是 ；由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 ； （3）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 ； 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。 （4）測定漂粉精有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取2.000 g漂粉精于錐形瓶中，加水溶解，調(diào)節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑

16、，用0.2000 mol·L-1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點。反應(yīng)原理為：3C1O-+ I- = 3C1+ IO3-IO3- + 5I + 3H2O = 6OH-+ 3I2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。 滴定次數(shù)123KI溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                       &

17、#160;  。24. (12分)化學(xué)將對人類解決資源問題作出重大貢獻。乙基香草醛（）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁。（1）寫出乙基香草醛分子中的含氧官能團的名稱：醛基、_； （2）乙基香草醛不能發(fā)生下列反應(yīng)中的 （填序號）； 氧化還原加成取代消去顯色加聚 （3）乙基香草醛有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件乙基香草醛所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_； 屬于酯類 能與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀 苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基（4）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體，可通過以下過程進行合成：（a）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡式：A_，B_； （b）寫出

18、第歩反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。25(12分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3 g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24 L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6 g。請回答以下問題：（1）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為 ；（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba(OH)

19、2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0 mol·L-1。加入少量Ba(OH)2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為 ；加入一定量的Ba(OH)2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為 ；若加入75 mL的Ba(OH)2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為 。杭州學(xué)軍中學(xué)2013學(xué)年高三年級第2次月考化學(xué)答卷21.(10分)(1) _；(2) _；(3) _， _；(4) 。22. (12分)（1）_；（2）_；_；（3）_； _；（4）_。23. (14分)（1）_；（2）_；_； （3）_； _。 （4）_。24. (12分) （1）_； （2）_； （3）_； （4）（a）A_，B_； （b）_。25(12分) （1） _；（2） ； ； _ 。化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)