四川省眉山市2015屆高三第一次診斷性考試?yán)砭C試題 Word版含答案

1、眉山市高2015屆第一次診斷性考試 理科綜合·物理 2015.1理科綜合考試時間共150分鐘，滿分300分。其中，物理110分，化學(xué)100分，生物90分。物理試題卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。第卷1至2頁，第卷3至4頁，共4頁?？忌鞔饡r，須將答案答在答題卡上，在本試題卷，草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。第卷（選擇題 共42分）注意事項：必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標(biāo)號涂黑。第卷共7題，每題6分，共42分。每題給出的四個選項中，有的只有一個選項、有的有多個選項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分。1關(guān)

2、于汽車的運動，下列說法中正確的是A與凹形路面相比，汽車過凸形路面時更容易爆胎B以額定功率運動的汽車，車速越快，牽引力越大C求汽車從成都運動到眉山的時間時，可將汽車視為質(zhì)點v/m.s-1t/sD汽車?yán)宪囋谄街甭访嫔霞铀偾斑M時，它對拖車的拉力大于拖車對它的拉力2右圖是物體做直線運動的v-t圖像，由圖可知，該物體A第1s內(nèi)和第2s內(nèi)的運動方向相反B第1s內(nèi)和第2s內(nèi)的加速度方向相反C04s內(nèi)和24s內(nèi)的位移大小不等D04s內(nèi)和24s內(nèi)的平均速度大小相等3北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)是中國自行研制的全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)。如圖所示，北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)中的兩顆工作衛(wèi)星1、2均繞地心做順時針方向的勻速圓周運動，軌道半徑為

3、r，某時刻兩顆工作衛(wèi)星分別位于同一圓軌道上的A、B兩位置。已知地球表面附近的重力加速度為g，地球半徑為R，不計衛(wèi)星間的相互作用力。則以下判斷中正確的是A衛(wèi)星1向后噴氣就一定能追上衛(wèi)星2B衛(wèi)星1由位置A運動到位置B所需的時間為C衛(wèi)星1、2繞地球做勻速圓周運動的向心力大小一定相等D若衛(wèi)星1由圓軌道上的位置A變軌能進入橢圓軌道，則衛(wèi)星1在圓軌道上經(jīng)過位置A的加速度小于在橢圓軌道上經(jīng)過位置A的加速度 4如圖所示的電路中，電源電動勢為E，內(nèi)阻為r，C為電容器，電流表A和電壓表V均可視為理想電表?，F(xiàn)閉合開關(guān)S后，在將滑動變阻器的滑片P向右移動的過程中A電流表A的示數(shù)變小，電壓表V的示數(shù)變大B小燈泡L變暗C

4、通過定值電阻R1的電流方向自右向左D電源的總功率變大，效率變小5如圖所示，用OA、OB、AB三根輕質(zhì)絕緣繩懸掛兩個質(zhì)量均為m帶等量同種電荷的小球（可視為質(zhì)點），三根繩子處于拉伸狀態(tài)，且構(gòu)成一個正三角形，AB繩水平，OB繩對小球的作用力大小為T?，F(xiàn)用絕緣物體對右側(cè)小球施加一水平拉力F，使裝置靜止在圖所示的位置，此時OA繩豎直，OB繩對小球的作用力大小為T 。根據(jù)以上信息可以判斷T和T 的比值為A B C D條件不足，無法確定AB6如圖所示，一根勁度系數(shù)為k的輕質(zhì)彈簧上端固定在天花板上，下端掛一個質(zhì)量為m的重物，重物靜止時處于B位置?，F(xiàn)用手托重物使之緩慢上升至彈簧原長位置A，之后放手，重物從靜止開

5、始下落，沿豎直方向在A位置和C位置（圖中未畫出）之間做往復(fù)運動。重物運動過程中的最大速度為v，彈簧始終處于彈性限度內(nèi)，重力加速度為g，不計空氣阻力。下列說法中正確的是A重物速度最大時彈簧的彈性勢能最小B重物在向下運動的過程中，它的機械能逐漸減小C手托重物緩慢上移過程中，手對重物做功為D重物從靜止下落到速度最大的過程中，重物克服彈簧彈力做功為7如圖所示，有一矩形區(qū)域abcd，水平邊長s=，豎直邊長h=1m。當(dāng)該區(qū)域只存在大小為E=10N/C、方向豎直向下的勻強電場時，一比荷為的正粒子由a點沿ab方向以速率v0進入該區(qū)域，粒子運動軌跡恰好通過該區(qū)域的幾何中心。當(dāng)該區(qū)域只存在勻強磁場時，另一個比荷也

6、為的負(fù)粒子由c點沿cd方向以同樣的速率v0進入該區(qū)域，粒子運動軌跡也恰好通過該區(qū)域的幾何中心。不計粒子的重力，則A粒子進入矩形區(qū)域時的速率v0B磁感應(yīng)強度大小為，方向垂直紙面向外C正、負(fù)粒子各自通過矩形區(qū)域所用時間之比為D正、負(fù)粒子各自離開矩形區(qū)域時的動能相等第卷 （非選擇題 共68分）8（17分）I（6分）根據(jù)公式和，某同學(xué)設(shè)計了一個實驗來感受向心力。如圖甲所示，用一根細(xì)繩（可視為輕繩）一端拴一個小物體，繩上離小物體40cm處標(biāo)為點A，80cm處標(biāo)為點B。將此裝置放在光滑水平桌面上（如圖乙所示）掄動細(xì)繩，使小物體做勻速圓周運動，請另一位同學(xué)幫助用秒表計時。A B操作一：手握A點，使小物體在光

7、滑水平桌面上每秒運動一周，體會此時繩子拉力的大小F1。操作二：手握B點，使小物體在光滑水平桌面上每秒運動一周，體會此時繩子拉力的大小F2。操作三：手握B點，使小物體在光滑水平桌面上每秒運動兩周，體會此時繩子拉力的大小F3。(1)小物體做勻速圓周運動的向心力由 提供；(2)操作二與操作一相比，是為了控制物體運動的 相同；(3)如果在上述操作中突然松手，小物體將做 運動。II（11分）某學(xué)習(xí)小組利用伏安法測定某根2B鉛筆芯的電阻（阻值約5)，實驗原理如圖所示。其中，虛線框內(nèi)為用靈敏電流計G改裝的電壓表V，A為電流表，E為電池組（電動勢約為3V，內(nèi)阻很?。?，S為開關(guān)，R為滑動變阻器。(1)已知靈敏電

8、流計G的滿偏電流Ig=300A，內(nèi)阻rg=500，若要使改裝后的電壓表滿偏電壓為3V，應(yīng)串聯(lián)一只 k的定值電阻R0。(2)實驗室提供如下器材：A電流表A1（量程0.6A，內(nèi)阻約為1.0）B電流表A2（量程3A，內(nèi)阻約為0.1）C滑動變阻器R1（最大阻值10，額定電流2A）D滑動變阻器R2（最大阻值2k，額定電流0.5A）為順利完成實驗，電流表應(yīng)選用 ，滑動變阻器應(yīng)選用 。（填選項前的字母）(3)某次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。測量次數(shù)123456改裝表V的讀數(shù)U/V0.801.101.401.702.002.30電流表A的讀數(shù)I/A0.170.240.300.370.430.50請根據(jù)以上數(shù)據(jù)在坐標(biāo)系

9、中繪出U-I圖像，根據(jù)圖像可得2B鉛筆芯的電阻R= （結(jié)果保留兩位小數(shù)）；9(15分)遂資眉高速公路眉山段于2014年11月9日正式通車，對改善沿線交通條件，帶動沿線經(jīng)濟社會發(fā)展均有重大意義。該路段起于眉山市與資陽市交界處的北斗鎮(zhèn)，接遂資眉高速遂資段，止于洪雅縣止戈鎮(zhèn)唐埃山，接樂雅高速公路，全線長約119千米，設(shè)計標(biāo)準(zhǔn)為雙向四車道高速公路。小王駕車從眉山開往資陽，當(dāng)汽車行駛的速率恒為108km/h后，在距一隧道口200m時，他立即松開油門讓汽車勻減速行駛，進入隧道后立即以剛進隧道口的速度勻速行駛，出隧道后又以減速前的恒定功率加速，經(jīng)10s速率又達到108km/h。已知汽車受到的阻力恒為車重的0

10、.125倍，上述運動過程中路面始終平直，g取10m/s2，遂道限速80km/h。求：(1)汽車在進入隧道口時是否超速？(2)汽車出隧道口后行駛多遠(yuǎn)速率達108km/h？10（17分）如圖所示，傾角為的傳送帶以較大的恒定速率逆時針運轉(zhuǎn)，一輕繩繞過固定在天花板上的輕滑輪，一端連接放在傳送帶下端質(zhì)量為m的物體A，另一端豎直吊著質(zhì)量為、電荷量為 (k為靜電力常量)帶正電的物體B，輕繩與傳送帶平行，物體B正下方的絕緣水平面上固定著一個電荷量也為q帶負(fù)電的物體C，此時A、B都處于靜止?fàn)顟B(tài)，現(xiàn)將物體A向上輕輕觸動一下，物體A將沿傳送帶向上運動，且向上運動的最大距離為l。已知物體A與傳送帶的動摩擦因數(shù)為

11、81;=0.5，A、B、C均可視為質(zhì)點，重力加速度為g，不計空氣阻力。求：(1) A、B處于靜止?fàn)顟B(tài)時物體B、C間的距離； (2) 從物體B開始下落到與物體C碰撞的過程中，電場力對物體B所做的功。11(19分)如圖甲所示，在光滑絕緣水平桌面內(nèi)建立xoy坐標(biāo)系，在第象限內(nèi)有平行于桌面的勻強電場，場強方向與x軸負(fù)方向的夾角=45°。在第象限垂直于桌面放置兩塊相互平行的平板C1、C2，兩板間距為d1=0.6m，板間有豎直向上的勻強磁場，兩板右端在y軸上，板C1與x軸重合，在其左端緊貼桌面有一小孔M，小孔M離坐標(biāo)原點O的距離為l1=0.72m。在第象限垂直于x 軸放置一豎直平板C3

12、，垂足為Q，Q、O相距板C3與y軸相距d2=0.18m，板長l2=0.6m。現(xiàn)將一帶負(fù)電的小球從桌面上的P點以初速度垂直于電場方向射出，剛好垂直于x軸穿過C1板上的M孔，進入磁場區(qū)域。已知小球可視為質(zhì)點，小球的比荷，P點與小孔M在垂直于電場方向上的距離為，不考慮空氣阻力。求：(1)勻強電場的場強大小；(2)要使帶電小球無碰撞地穿出磁場并打到平板C3上，則磁感應(yīng)強度的取值范圍；(3)若t=0時刻小球從M點進入磁場時，磁場的磁感應(yīng)強度隨時間呈周期性變化，如圖乙所示，則小球能否打在平板C3上？若能，求出所打位置到Q點距離；若不能，求出其軌跡與平板C3間的最短距離。 (，計算結(jié)果保留兩位小數(shù)) Ol2

13、C3C1Mv0C2甲Os甲 眉山市高2015屆第一次診斷性考試 理科綜合物理參考答案及評分意見 2015.1第卷（選擇題 共42分）第卷共7題，每題6分，共42分。每題給出的四個選項中，有的只有一個選項、有的有多個選項符合題目要求，全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯或不答的得0分。1C 2 A 3 B 4 D 5 A 6 BD 7 AC 第卷 （非選擇題 共68分）8實驗題（II問中作圖3分，其余每空2分，共17分）I（1）繩子拉力 （2）周期（或角速度） （3）勻速直線運動II（1）9.5 （2）A 、 C （3） R=4.63（4.504.70均可視為正確）9（15分）解：（1）

14、汽車自由行駛做勻減速運動，由牛頓第二定律有： 2分代入數(shù)據(jù)得：a=1.25 m/s2 1分由運動公式有： 2分 代入數(shù)據(jù)解得：vt =20m/s 1分由vt 80km/h得汽車沒超速 1分（2）汽車減速前的功率為： 2分設(shè)汽車加速的位移為x2，由動能定理有： 4分代入數(shù)據(jù)解得： x2100m 2分 10（17分）解:（1）開始時, A、B均靜止，設(shè)物體B、C間的距離為l1，由平衡條件有：對A： 2分對B： 2分解得： 2分(2)B、C相碰后，A將做勻減速運動，由牛頓第二定律有： 2分由運動公式有： 2分解得： 2分物體 B下降過程對A、B整體由功能關(guān)系有： 3分解得： 2分11（19分）解:（

15、1）小球在第象限內(nèi)做類平拋運動有： 1分 1分由牛頓第二定律有： 1分帶數(shù)據(jù)解得： 1分sQ（2）設(shè)小球通過M點時的速度為v，由類平拋運動規(guī)律： 1分小球垂直磁場方向進入兩板間做勻速圓周運動，軌跡如圖，由牛頓第二定律有： 1分得： 小球剛好能打到Q點磁感應(yīng)強度最強設(shè)為B1。此時小球的軌跡半徑為R1由幾何關(guān)系有： 2分解得： 1分小球剛好不與C2板相碰時磁感應(yīng)強度最小設(shè)為B2，此時粒子的軌跡半徑為R2由幾何關(guān)系有： 1分解得： 1分綜合得磁感應(yīng)強度的取值范圍： 1分（3）小球進入磁場做勻速圓周運動，設(shè)半徑為，周期為T有： 1分 1分由磁場周期得小球在磁場中運動的軌跡如圖可得：一個磁場周期內(nèi)小球在

16、x軸方向的位移為3r由分析知有： n=2 2分則小球能打在平板C3上，設(shè)位置到Q點距離為h有： 2分解得： m 1分理科綜合·化學(xué) 2015.1理科綜合全卷考試時間共150分鐘。試卷滿分300分，其中，物理110分，化學(xué)100分，生物90分。化學(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）。第卷5至6頁，第卷6至8頁，共4頁?？忌鞔饡r，須將答案答在答題卡上，在本試題卷、草稿紙上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 第卷（選擇題 共42分）注意事項： 必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標(biāo)號涂黑。第卷共7題，每題6分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題

17、目要求的?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1 C12 O16 Al27 Fe56 Cu641化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑 B干冰和碘化銀均可用于人工降雨 C近年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關(guān) D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強2下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是 ANa2O2CaOK2O都是堿性氧化物 BBaSO4NaClKNO3溶液都是電解質(zhì) C純堿燒堿堿石灰都是堿 D稀豆?jié){果凍淀粉溶液都是膠體3下列離子反應(yīng)方程式錯誤的是 A向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀鹽酸：SiO32+ 2H+H2SiO3（膠體）

18、B向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O322HSO423SH2O C將Cu片加入稀硝酸中：3Cu + 8H+2NO33Cu2+ +2NO+ 4H2O D向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2稀溶液： NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 5OH2BaSO4+ NH3·H2O + AlO2+ 2H2O4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A12g金剛石晶體中含有的CC的數(shù)目為2NA B1L 1 mol·L1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA C在標(biāo)況下，11.2L氯氣通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D常溫

19、常壓下，22g CO2氣體中含有的鍵和鍵的數(shù)目均為2NA5有關(guān)下列實驗操作的說法正確的是 A實驗室可用pH試紙測量濃硫酸的pH值 B做焰色反應(yīng)實驗時，直接取用鉑絲蘸取物質(zhì)在酒精燈外焰上灼燒，觀察其顏色 C用堿式滴定管移取20.00mL高錳酸鉀溶液 D用四氯化碳萃取碘水中I2的過程中，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)的氣體放出6下列溶液或濁液中，關(guān)于離子濃度的說法正確的是 A一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值減小 B濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32)

20、> c(HCO3)，且2c(Na)3c(CO32)c(HCO3) C0.2 mol·L1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合后： c(CH3COO) + 2c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) D常溫下，已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×1012，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag)7亞硝酸鈉（NaNO2）是一種具有咸味、有毒，且價格比食鹽（NaCl）便宜的工業(yè)用鹽，常被誤作食鹽使用，導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性

21、質(zhì)見右圖，下列說法錯誤的是 A右圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng) BN2H4極易溶于水，因為它是極性分子且與水 分子之間易形成氫鍵 CNaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為：NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O D可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽（NaCl）與亞硝酸鈉（NaNO2）第卷 （非選擇題 共58分）8 (14分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。E

22、有“生物金屬”之稱，E4和氬原子的核外電子排布相同。請回答下列問題： （1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_，E的基態(tài)原子的電子排布式為 。 （2）由B、D形成的BD32離子中，其VSEPR模型名稱是 ，離子的中心原子采用 雜化。 （3）已知由A、C、D三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比可形成某離子化合物，常溫下測得該離子化合物的水溶液pH=5，則該溶液中水電離出的氫離子濃度為 。（4）D、E和鋇三種元素構(gòu)成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該化合物的化學(xué)式為 。納米級的EO2是一種廣泛使用的催化劑，實驗室往往通過ECl4在大量水中加熱水解制得EO2·xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)

23、方程式為 。9(14分)已知三氯化鐵的熔點為306，沸點為315，易溶于水并且有強烈的吸水性,能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實驗：濃HClMnO2（1）裝置的連接順序為 。（2）飽和食鹽水的作用是 。（3）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗：固體混合物過量稀鹽酸淡黃色溶液試劑X淡紅色溶液過量H2O2溶液深紅色溶液靜置一段時間紅色褪去 淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應(yīng)方程式為_。 淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液

24、紅色加深的原因是 。（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 另取同濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。 實驗說明 ； 實驗的目的是 ； 得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。10(16分)甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲510mL能雙目失明，大量飲用會導(dǎo)致死亡。甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農(nóng)藥，并常用作有

25、機物的萃取劑和酒精的變性劑等。工業(yè)上可利用CO2和H2生產(chǎn)甲醇，方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g)  HQ1kJ·mol1又查資料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g) HQ2kJ·mol1H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJ·mol1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為   。工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用中反應(yīng)原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學(xué)反應(yīng)：CO

26、(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)  H0,當(dāng)反應(yīng)進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol?；卮鹣铝袉栴}:010min內(nèi)H2O(g)的平均反應(yīng)速率為                  。若想加快正反應(yīng)速率的同時提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采用的方法是           。

27、a.升高溫度      b.縮小容器的體積   c.增大H2O (g)的濃度     d.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?#160; 若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為      。甲醇燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L 

28、;CuSO4溶液 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變) ，當(dāng)向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色?；卮鹣铝袉栴}：  a物質(zhì)是           , A電極的電極反應(yīng)式為           。 乙裝置中的總化學(xué)反應(yīng)方程式為            

29、0;       。 當(dāng)乙裝置中C電極收集到224mL(標(biāo)況下)氣體時, 丙中溶液的pH    。11(14分)以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(紅礬鈉的主要成分為重鉻酸鈉:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下：過量NaBiO3和NaOH溶液過量H2O2溶液查閱資料得知: i. 常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42。 物質(zhì)開始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe

30、(OH)32.73.7Al(OH)33.44.4Cr (OH)34.65.9Fe(OH)27.59.7Bi(OH)30.74.5ii.回答下列問題:（1）反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是 。（2）操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_（填儀器名稱）。（3）寫出反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。（4）中酸化是使CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（5）將溶液H經(jīng)過下列操作，蒸發(fā)濃縮，_，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。（6）取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V關(guān)系如右圖所示，則硫酸的濃

31、度為 ，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為 。 眉山市高2015屆第一次診斷性考試?yán)砜凭C合·化學(xué)參考答案1C 2D 3B 4A 5D 6C 7A8（14分）（每空2分）（1）C<N<O Ar3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2）平面三角形 sp2 （3）105mol/L（4）BaTiO3 TiCl4 + (x+2)H2OTiO2·xH2O + 4HCl9（14分）（每空2分）（1） a、g、h、d、e、b、c、f （2）除去氯氣中的氯化氫氣體 （3）Fe3+3SCNFe(SCN)3 雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+（4）SCN發(fā)生了反應(yīng)而不

32、是Fe3+發(fā)生反應(yīng) 排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能 H2O2將SCN氧化成SO4210（16分）（每空2分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=(2Q13Q22Q3) kJmol1（2） 6×103 mol·L1·min1 ac 25%（3） CH3OH； CH3OH - 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 111（14分）（每空2分）（1）增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率（2）漏斗 燒杯（3）3NaBiO3 + 2Cr3+ + 7OH

33、+ H2O = 2CrO42 + 3Na+ + 3Bi(OH)3（4）2CrO42+2H+ Cr2O72+H2O（5）冷卻結(jié)晶 （6）2.5 mol·L1； 0.1mol。 四川省眉山市2015屆高三第一次診斷性考試生 物第I卷 （選擇題 共42分）1、細(xì)胞間的信息傳遞對人體生命活動的正常進行起著重要作用，下列敘述錯誤的是（ ） A、某些脂質(zhì)可參與細(xì)胞間的信息傳遞 B、激素只影響靶細(xì)胞與載體蛋白相關(guān) C、細(xì)胞間的信息傳遞參與穩(wěn)態(tài)的調(diào)節(jié)D、反射弧中的興奮傳導(dǎo)涉及信息傳遞2、下列關(guān)于細(xì)胞結(jié)構(gòu)、功能的敘述，正確的是（ ） A、一條染色體上所含有的基因，其轉(zhuǎn)錄一般都是同時進行 B、胰島B細(xì)胞

34、中富含核糖體，利于胰島素分泌的快速進行 C、吞噬細(xì)胞中溶酶體數(shù)量豐富，利于抗原處理的快速進行 D、線粒體內(nèi)膜折疊成嵴，直接促進丙酮酸分解的快速進行3、下圖表示動物細(xì)胞分裂各階段染色體數(shù)與核DNA數(shù)的比例關(guān)系（用實線表示）和細(xì)胞質(zhì)中mRNA含量的變化（用虛線表示）。下列分析合理的是（ ） A、a階段可能在進行DNA聚合酶的合成 B、b階段可發(fā)生于減數(shù)第二次分裂過程中 C、b段末形成的姐妹染色單體所含基因不會發(fā)生差異 D、de段二者比例的變化是同源染色體的分離所導(dǎo)致4、下列關(guān)于一些實驗試劑的選擇及使用的敘述，正確的是（ ） A、用健那綠染液染色線粒體時，需用鹽酸處理人的口腔上皮細(xì)胞 B、可將酸性重

35、鉻酸鉀加入酵母菌培養(yǎng)液，以檢測生成的呼吸產(chǎn)物 C、觀察低溫誘導(dǎo)植物染色體數(shù)目變化時，可用龍膽紫染色染色體 D、在菊花組織培養(yǎng)中，可用酒精和氯化汞溶液對外植體進行滅菌5、為研究土壤中無機離子和空氣中CO2濃度對植物光合作用的影響，某研究小組用同一環(huán)境中生長的兩種植物在適宜條件下做了相關(guān)實驗，結(jié)果如表所示。下列分析不合理的是（ ） A、CO2濃度可通過影響C3的生成量進而影響光合速率 B、P可影響葉綠體中類囊體薄膜的結(jié)構(gòu)及ATP的合成 C、施磷肥對B植物光合速率促進效果顯著高于A植物 D、土壤是否富含磷，B植物的光合速率都高于A植物6、下列關(guān)于人體穩(wěn)態(tài)調(diào)節(jié)的敘述，正確的是（ ） A、吞噬細(xì)胞吞噬體

36、內(nèi)凋亡的細(xì)胞時表現(xiàn)出的特異性 B、激素分泌的分級調(diào)節(jié)中同時也存在著反饋調(diào)節(jié) C、“植物人”小便失禁說明排尿中樞在大腦皮層 D、T細(xì)胞分泌的淋巴因子能促進漿細(xì)胞快速分化7、中國家業(yè)科學(xué)院的科學(xué)家于1993年，運用基因工程技術(shù)將蘇云金 桿菌的伴胞晶體蛋白基因（目的基因），通過含抗青霉素抗性基因的質(zhì)粒導(dǎo)入棉花離體體細(xì)胞中，再經(jīng)MS培養(yǎng)基篩選培養(yǎng)，從而成功培育出抗棉鈴蟲的轉(zhuǎn)基因抗蟲棉。下列敘述中錯誤的是（ ） A、可用纖維素酶和果膠酶共同處理離體細(xì)胞，獲得去壁體細(xì)胞 B、培育體細(xì)胞的培養(yǎng)基中需添加生長素、細(xì)胞分裂素和青霉素 C、用相應(yīng)探針檢測愈傷組織的基因，可判斷目的基因是否導(dǎo)入 D、用相應(yīng)探針檢測所

37、培育植株基因，可判斷目的基因是否表達第II卷（非選擇題 共48分）8、（11分）植物能通過調(diào)節(jié)氣孔的開閉來適應(yīng)環(huán)境變化，研究表明氣孔的開閉與乙烯有關(guān)。某研究小組為探究乙烯與氣孔開閉的關(guān)系，選取生長良好、4-5周齡擬南芥完全展開的葉子，光照使氣孔張開，撕取其下表皮做成多個相同的臨時裝片。選取一個裝片，從蓋玻片一側(cè)滴入某一濃度的乙烯溶液（能釋放出乙烯），另一側(cè)用吸水紙吸引，重復(fù)幾次后，在光下得理30min，測量并記錄氣孔直徑；之后滴加蒸餾水，用同樣方法清除乙烯利，再在光下處理30min，測量并記錄氣孔直徑。改換裝片，用不同濃度的乙烯利溶液重復(fù)實驗，結(jié)果如圖所示。（1）植物體內(nèi)存在多種激素調(diào)節(jié)著植物

38、的各種生命活動。其中生長素對植物的作用具有 性，其作用會因 、 、 不同而有差異。（2）乙烯對植物的主要作用是 ，在“瓜熟蒂落”的果實中，除乙烯外， 含量也比較高。（3）上述實驗的自變量是 ，實驗結(jié)果表明，乙烯得對氣孔的影響是 ，由此推測氣候干旱時，擬南芥葉片乙烯的含量將 。（4）從圖示結(jié)果看，用濃度為 %的乙烯利處理擬南芥葉，既不會傷害構(gòu)成氣孔的保衛(wèi)細(xì)胞，又能獲得較好的實驗效果。9、（12分）1986年，江蘇大豐麋鹿自然保護區(qū)從英國重新引入在我國已經(jīng)滅絕的麋鹿39只（其中雄性13只、雌性26只）。麋鹿在接下來的幾年中的數(shù)量變化如下表：年份198719881989199019911992出生率

39、/%17.927.329.622.724.930.2存活數(shù)/只4454667896122(1)麋鹿引入保護區(qū)后,種群數(shù)量發(fā)生上表所示變化，這種保護屬 ，2003年起大豐麋鹿保護區(qū)進行了麋鹿野生放歸，以后若要調(diào)查野生麋鹿種群數(shù)量，常用方法是 ，多年后，保護區(qū)中的麋鹿種群數(shù)量呈 型增長，麋鹿種群中性別比例將逐漸接近 。（2）觀察發(fā)現(xiàn)，麋鹿能通過嗅別尿液氣味來尋找同伴，這屬于生態(tài)系統(tǒng)的 ，在繁殖季節(jié)只有雄性鹿王才有交配權(quán)，雄性麋鹿為爭奪王位開展劇烈搏斗，這將會導(dǎo)致麋鹿種群的基因頻率發(fā)生 。（3）由于麋鹿種群對植被的采食與踐踏，造成棲息地環(huán)境的改變，如大多數(shù)沼澤植物逐漸消失，某些植物數(shù)量有所增加等，這

40、將引起保護區(qū)內(nèi)的生物群落發(fā)生 ，觀察發(fā)現(xiàn)，麋鹿喜食當(dāng)?shù)乇涣袨橥鈦砣肭治锓N的互米花草，其生態(tài)學(xué)意義為 。10、（11分）請回答下列有關(guān)生物技術(shù)實踐的問題。（1）為了從土壤中篩選能有效降解一種有害的、難于降解的有機化合物A的細(xì)菌。研究人員用化合物A、磷酸鹽、鎂鹽以及微量元素配制的培養(yǎng)基，成功地篩選出能高效降解化合物A的細(xì)菌（目地菌），該培養(yǎng)基為 培養(yǎng)基，其中化合A為目的菌提供 等營養(yǎng)要素，在分離、純化、計數(shù)過程中，則常采用 法接種，實驗過程中還需配制空白培養(yǎng)基作為對照，其目的是 ，如果空白培養(yǎng)基中無菌落形成而實驗組培養(yǎng)基中形成的菌落如右圖所示，造成這種結(jié)果的原因可能是 。（2）在提取胡蘿卜素時，常用的萃取劑具有沸點高且 等特點，在鑒定胡蘿卜素粗品時，常用 法，如果標(biāo)準(zhǔn)樣品只形成