高中化學(xué)選修3知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、it屋口1234捋號(hào)klnbmppdspdf如t載11313513s7il多客軸 的電干我22626102610142818322n2 0© 0®®®g0 3 ® ® ® g1k1s2l2s3m3s3|»3<l4n4s4p4<l4f5o5s嚴(yán)5d5f<5p6s6<!6fqr"p"f一、原子結(jié)構(gòu)1、能層和能級(jí)(1)能層和儀原子軌逍， 1 可容納電,子叛，2 在同一個(gè)原子中，離核越近能層能量越低。 同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)s、p、d、f,能量由低

2、到高依次為s、p、d、fo 任一能層，能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)。 s、p、d、f可容納的電子數(shù)依次是1、3、5、7的兩倍。 能層不同能級(jí)相同，所容納的最多電子數(shù)相同。(2) 能層、能級(jí)、原子軌道之間的關(guān)系每能層所容納的最多電子數(shù)是：(n：能層的序數(shù))。2、構(gòu)造原理(1) 構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。(2) 構(gòu)造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主 要依據(jù)之一。(3) 不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如£'(3d) >g(4s)、e(4d) >(5s)、e (5d)>f(6s)、e (6d) >f

3、(7s)、e (4f) >e (5p)、e (4f) >e (6s)等。原子軌道的能 量關(guān)系是：ns< (n-2) f <(n-l) d <np(4) 能級(jí)組序數(shù)對(duì)應(yīng)著元素周期表的周期序數(shù)，能級(jí)組原子軌道所容納電子數(shù)目對(duì)應(yīng) 著每個(gè)周期的元素?cái)?shù)目。根據(jù)構(gòu)造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2/；最外層 不超過(guò)8個(gè)電子；次外層不超過(guò)18個(gè)電子；倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。(5) 基態(tài)和激發(fā)態(tài) 基態(tài)：最低能量狀態(tài)。處于最低能量狀態(tài)的原子稱為基態(tài)原子。 激發(fā)態(tài)：較高能雖狀態(tài)(相對(duì)基態(tài)而言)。基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至 較高能級(jí)時(shí)的狀態(tài)。處于

4、激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子。 原子光譜：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時(shí)會(huì)吸收（基態(tài)f激發(fā)態(tài)）和放出（激發(fā)態(tài) f較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)）不同的能量（主要是光能），產(chǎn)生不同的光譜一一原子光譜（吸收光 譜和發(fā)射光譜）。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。3、電子云與原子軌道（1）電子云：電子在核外空間做高速運(yùn)動(dòng)，沒(méi)有確定的軌道。因此, 人們用“電子云”模型來(lái)描述核外電子的運(yùn)動(dòng)?！半娮釉啤泵枋隽穗娮釉谠雍送獬霈F(xiàn)的概 率密度分布，是核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化描述。（2）原子軌道：不同能級(jí)上的電子出現(xiàn) 概率 約為90%的電子云空間輪廓圖稱為原子 軌道。s電子的原子軌道呈球形對(duì)稱，刀s能級(jí)各有1個(gè)原子

5、軌道；p電子的原子軌道呈紡 錘形，如能級(jí)各有3個(gè)原子軌道，相互垂直（用p,、p,.、表示）；加能級(jí)各有5個(gè)原子 軌道；刀f能級(jí)各有7個(gè)原子軌道。4、核外電子排布規(guī)律（1）能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在 能量逐漸升高的能級(jí)里。（2）泡利原理：1個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，且自旋方向相反。（3）洪特規(guī)則：電子排布在同一能級(jí)的各個(gè)軌道時(shí)，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方 向相同。（4）洪特規(guī)則的特例：電子排布在p、d、f等能級(jí)時(shí)，當(dāng)其處于全空、半充滿或全充 滿時(shí)，即p°> d°> f°> p d f p d&#

6、39;°> f'整個(gè)原子的能量最低，最穩(wěn)定。能量最低原理表述的是“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”，而不是說(shuō)電子填充到能量最 低的軌道中去，泡利原理和洪特規(guī)則都使“整個(gè)原子處于能量最低狀態(tài)”。（5）（z2-1） d能級(jí)上電子數(shù)等于10時(shí)，副族元素的族序數(shù)二刀s能級(jí)電子數(shù)二、元素周期表和元素周期律1、元素周期表的結(jié)構(gòu)元素在周期表屮的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：原子核外的能層數(shù)決定元素所在的周期，原子 的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。（1）原子的電子層構(gòu)型和周期的劃分周期是指能層（電子層）相同，按照最高能級(jí)組電子數(shù)依次增多的順序排列的一行元素。 即元素周期表屮的一個(gè)橫行為一個(gè)周期，周期表共

7、有七個(gè)周期。同周期元素從左到右（除稀 有氣體外），元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。（2）原子的電子構(gòu)型和族的劃分族是指價(jià)電子數(shù)相同（外韋i電子排布相同），按照電子層數(shù)依次增加的順序排列的一列 元素。即元素周期表中的一個(gè)列為一個(gè)族（第訓(xùn)族除外）。共有十八個(gè)列，十六個(gè)族。同主 族周期元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。（3）原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)按電子排布可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，分別為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、f區(qū)和ds 區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。2、元素周期律元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性的遞變，叫做元素周期律。元素周期

8、律主要 體現(xiàn)在核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性、第一電離能、電負(fù)性等 的周期性變化。元素性質(zhì)的周期性來(lái)源于原子外電子層構(gòu)型的周期性。（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期（左t右）同主族（上t下）原 子 結(jié) 構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大能層（電子層）數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大元素 性 質(zhì)化合價(jià)最髙正價(jià)由+1t+7負(fù)價(jià)數(shù)=（8族序數(shù)）最高正價(jià)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同，最高正價(jià)數(shù)二族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性 逐漸減弱第一電離能呈增大趨勢(shì)（注意反常 點(diǎn)：iia族和iiia族、v a族和via族）逐漸減小電負(fù)性逐漸增大逐漸減小

9、（2）微粒半徑的比較方法 同一元素：一般情況下元素陰離子的離子半徑大于相應(yīng)原子的原子半徑，陽(yáng)離子的離 子半徑小于相應(yīng)原子的原子半徑。 同周期元素（只能比較原子半徑）：隨原子序數(shù)的增大，原子的原子半徑依次減小。 如：na>mg>al>si>p>s>cl 同主族元素（比較原子和離子半徑）：隨原子序數(shù)的增大，原子的原子半徑依次增大。 如：li<na<k<rb<cs, f<cl_<br <1 同電子層結(jié)構(gòu)（陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期0族元素原子具有相同的電子層結(jié) 構(gòu)，陰離子與同周期0族元素原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)）：隨核電

10、荷數(shù)增大，微粒半徑依 次減小。如i： f> namg'al（3）元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法金屬木質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)。判1.在金屬活動(dòng)順序表屮越靠前，金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)性斷3.單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)（電解中在比依陰極上得電子的先后）較據(jù)4.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)5.若x" +ytx+y'”則y比x金屬性強(qiáng)6.原電池反應(yīng)屮負(fù)極的金屬性強(qiáng)7.與同種氧化劑反應(yīng)，先反應(yīng)的金屬性強(qiáng)8.失去相同數(shù)目的電子，吸收能量少的金屬性強(qiáng)（4）非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法非 金 屬 性 比 較本質(zhì)原子越易得

11、電子，非金屬性越強(qiáng)判 斷 方 法1.與比化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)2.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)（電解 中在陽(yáng)極上得電子的先后）3.最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)4. a+btb曠+a則b比a非金屬性強(qiáng)5.與同種還原劑反應(yīng)，先反應(yīng)的非金屬性強(qiáng)6.得到相同數(shù)目的電子，放汕能量多的非金屬性強(qiáng)三、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵的成鍵木質(zhì)：成鍵原子相互接近時(shí)，原子軌道發(fā)生重殼，自旋方向相反的未成 對(duì)電子形成共用電子對(duì)，兩原子核間電子云密度增加，體系能量降低。2、共價(jià)鍵類型：（1）。鍵和兀鍵o鍵兀鍵成鍵方向沿鍵軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”電子云形狀軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱牢固程

12、度強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度小，易斷裂成鍵判斷規(guī) 律單鍵是。鍵；雙鍵有一個(gè)是。個(gè)是。鍵，另兩個(gè)為兀鍵。鍵，另一個(gè)是"鍵；三鍵屮一（2）極性鍵和非極性鍵非極性鍵極性鍵定義由同種元素的原子形成 的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不 發(fā)生偏移由不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)發(fā)生偏移原子吸引電子能力相同不同共用電子對(duì)位置不偏向任何一方偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方成鍵原子的電性判斷依據(jù)不顯電性顯電性舉例單質(zhì)分子（如h2> cl2）和 某些化合物（如na202.h2o2）中含有非極性鍵氣態(tài)氫化物，非金屬氧化物、酸根和氫氧根屮都含有極性鍵（3）配位鍵：一類特殊的共價(jià)鍵,一個(gè)原子提供空軌道，另一個(gè)原子提

13、供一對(duì)電子所形成的共價(jià)鍵。 配位化合物cu （nh3） 4 （oh） 2、配位原手（提供現(xiàn)對(duì)電子）cu （比0）砌、 配位化合物3、共價(jià)鍵的三個(gè)鍵參數(shù)概念對(duì)分子的影響鍵長(zhǎng)分子屮兩個(gè)成鍵原子核間距離（米）鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，形成的分 子越穩(wěn)定鍵能對(duì)于'飛態(tài)雙原于分t ab,拆升imola-b鍵所需的能量鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，越牢固，形成的分子越穩(wěn)定鍵角鍵與鍵之間的夾角鍵角決定分子空間構(gòu)型（1）鍵長(zhǎng)、鍵能決定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱和分子的穩(wěn)定性，鍵角決定分子空間構(gòu)型和分子的 極性。（2）鍵能與反應(yīng)熱：反應(yīng)熱=生成物鍵能總和一反應(yīng)物鍵能總和四、分子的空間構(gòu)型1、等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同

14、的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的，此 原理稱為等電子原理。（1）等電子體的判斷方法：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同；在微粒的構(gòu)成 上，微粒所含價(jià)電子數(shù)目相同；在微粒的結(jié)構(gòu)上，微粒屮原子的空間排列方式相同。（等 電子的推斷常用轉(zhuǎn)換法，如 c02二c0+0二2+0= 20二 n2+ n= m3一或 s02=0+02=03二2+02= n02n234ihwwwfi（2）等電子原理的應(yīng)用：利用 等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相 同，可運(yùn)用來(lái)預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型 和性質(zhì)。2、價(jià)電子互斥理論：（1）價(jià)電子互斥理論的基本要點(diǎn)：abn型分子（離子）屮屮心原子a周圍的價(jià)電子對(duì)的兒何構(gòu)型，主要取決于

15、價(jià)電子對(duì)數(shù)（n）,價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。（2） ab.型分子價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算方法:價(jià)層電子對(duì)數(shù)弐町二中心原子n的價(jià)電子數(shù)+配位原子b提供的價(jià)電子數(shù)xn 2對(duì)于主族元素，中心原子價(jià)電子數(shù)二最外層電子數(shù)，配位原子按提供的價(jià)電子數(shù)計(jì)算,如:pc15屮a54-1x5 ci =520、s子數(shù)為6；作為配位原子時(shí)按不提供價(jià)電子計(jì)算，作中心原子時(shí)價(jià)電離子的價(jià)電54-1x4-1 子對(duì)64*042數(shù)計(jì)算x = 4« = 4如：nha2s0產(chǎn)：23、雜化軌道理論（1）雜化軌道理論的基本要點(diǎn)： 能量相近的原子軌道才能參與雜化。 雜化后的軌道一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子

16、軌道沿鍵軸方 向重疊，形成。鍵；由于雜化后原子軌道重疊更大，形成的共價(jià)鍵比原有原子軌道形成的共 價(jià)鍵穩(wěn)定。 雜化軌道能量相同，成分相同，如：每個(gè)雜化軌道占有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道。 雜化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和。（2）s、p雜化軌道和簡(jiǎn)單分子兒何構(gòu)型的關(guān)系雜化類型sp2sp3 spsp'不等性雜化軌道夾角180°120°109°28中心原子位置iia, iibiiiaivavaviavra屮心原子孤對(duì)電子數(shù)000123分子幾何構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形三角錐形v字形直線形實(shí)例becbx hgcl2bf3chi 、siclinh3、ph3h

17、20、h2shc1（3）雜化軌道的應(yīng)用范i韋i：雜化軌道只應(yīng)用于形成。鍵或者用來(lái)容納未參加成鍵的孤 對(duì)電子。（4）屮心原子雜化方式的判斷方法：看屮心原子有沒(méi)有形成雙鍵或巻鍵，如果有1個(gè) 卷鍵，則其屮有2個(gè)兀鍵，用去了 2個(gè)p軌道，形成的是sp雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其屮 有1個(gè)兀鍵，形成的是sp $雜化；如果全部是單鍵，則形成的是sp'雜化。4、分子空間構(gòu)型、屮心原子雜化類型和分子極性的關(guān)系分子（離子）屮心原子 價(jià)電子對(duì)雜化類型vsepr模型分子空間構(gòu)型鍵角分子的極性c022sp直線直線形180°非so232 sp平面三角v字形極ho of2、33sp平面三角v字形極hcn2s

18、p直線直線形180°極nh343sp正四面體三角錐形107°187極bf3、sos32 sp平面三角平面三角形120°非hq43sp正四面體三角錐形107°18zchh cci443sp正四面體正四面體形10328'非nh.；43sp正四面體正四面體形10328'非hcho、cocb32 sp平面三角平面三角形極五、分子的性質(zhì)1、分子間作用力（范德華力和氫鍵）（1）分子間作用力和化學(xué)鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用分子間微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間能量鍵能一般為120800kj mol-1約兒到兒十kj

19、- mol"1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性）主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)）（2）范德華力與氫鍵的比較范德華力氫鍵概念物質(zhì)分子間存在的微弱相 互作用分子間（內(nèi)）電負(fù)性較大的成鍵原子通過(guò)h原子而形成的靜電作用存在范圍分子間分子屮含有與h原子相結(jié)合的原子半 徑小、電負(fù)性大、有孤對(duì)電子的f、0、 n原子強(qiáng)度比較比化學(xué)鍵弱得多比化學(xué)鍵弱得多，比范德華力稍強(qiáng)影響因素隨分子極性和相對(duì)分子質(zhì) 量的增大而增大性質(zhì)影響隨范德華力的增大，物質(zhì) 的熔沸點(diǎn)升高、溶解度增 大分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高硬度增 大、水屮溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使 物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低、硬度減小2、極性分子和非極性分子（1）極性

20、分子和非極性分子1非極性分子：從整個(gè)分子看，分子里電荷的分布是對(duì)稱的。女口：只由非極性鍵構(gòu) 成的同種元素的雙原子分子：出、c12、2等；只由極性鍵構(gòu)成，空間構(gòu)型對(duì)稱的多原子分 子：co2、cs2、bfs、chi cclq等；極性鍵非極性鍵都有的：伽二ch?、ch三ch、czo2極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對(duì)稱。如：不同元素的雙原子分子如：hc1, hf 等。折線型分子，如比0、&s等。三角錐形分子如nhs等。（2）共價(jià)鍵的極性和分子極性的關(guān)系：兩者研究對(duì)象不同，鍵的極性研究的是原子，而分子的極性研究的是分子本身；兩者研究的 方向不同，鍵的極性研究的是共用電子對(duì)的偏離與偏向，而分子的極性

21、研究的是分子中電荷 分布是否均勻。非極性分子屮，可能含有極性鍵，也可能含有非極性鍵，如二氧化碳、甲烷、 四氯化碳、三氟化硼等只含有極性鍵，非金屬單質(zhì)f2、2、5等只含有非極性鍵，c2h6、 c2出、c2h2等既含有極性鍵又含有非極性鍵；極性分子中，一定含有極性鍵，可能含有非極 性鍵,如 hc1、h2ss h2o2等。（3）分子極性的判斷方法 單原子分子：分子中不存在化學(xué)鍵，故沒(méi)有極性分子或非極性分子之說(shuō)，如he、ne 等。 雙原子分子：若含極性鍵，就是極性分子，如hc1、hbr等；若含非極性鍵，就是非 極性分子，如02、12等。 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，主要由分子屮各鍵在空間的排列位置決定分

22、子的極性。 若分子屮的電荷分布均勻，即排列位置對(duì)稱，則為非極性分子，如bfs、chi等。若分子屮的 電荷分布不均勻，即排列位置不對(duì)稱，則為極性分子，如nh：,、s02等。 根據(jù)ab“的屮心原子a的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵。（或a是 否達(dá)最髙價(jià)）（4）相似相溶原理 相似相溶原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑。 相似相溶原理的適用范i韋i： “相似相溶”屮“相似”指的是分子的極性相似。 如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相 互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水屮的溶解度就比較小。3、有機(jī)物分子的手性和無(wú)機(jī)含氧酸的酸性（1）手性分子

23、手性分子：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡 像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體（又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體）。含有手 性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。 手性分子的判斷方法：判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子 是否連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。手性碳原子必 須是飽和碳原子，飽和碳原子所連有的原子和原子團(tuán)必須不同。（2）無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 酸的元數(shù)二酸屮疑基上的氫原子數(shù)，不一定等于酸屮的氫原子數(shù)（有的酸屮有些氫原 子不是連在氧原子上） 含氧酸可表示為：（h0）/0n,酸的強(qiáng)度與酸屮的非輕基氧原子數(shù)n有關(guān)，n

24、越大，酸 性越強(qiáng)。n二0弱酸n二1中強(qiáng)酸n二2強(qiáng)酸n二3超強(qiáng)酸六、晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類型比較離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成晶體微粒陰、陽(yáng)離子原子分子金屬陽(yáng)離子、自rh電 子形成晶體作用力離子鍵共價(jià)鍵范德華力微粒間的靜電作用熔沸點(diǎn)較髙很高低有髙、有低硬度硬而脆大小有高、有低物導(dǎo)電性不良(熔融或水溶液中導(dǎo)電)絕緣、半導(dǎo)體不良良導(dǎo)體理傳熱性不良不良不良良性延展性不良不良不良良質(zhì)溶解性易溶于極性溶劑,難溶于有機(jī)溶劑不溶于任何溶劑極性分子易溶 于極性溶劑；非 極性分子易溶 于非極性溶劑 中一般不溶于溶劑，鈉等可與水、醇類、酸類反 應(yīng)典型實(shí)例naoh、 nacl金剛石1和、干冰、硫鈉、鋁、鐵1、四大晶

25、體的比較2、典型晶體的結(jié)構(gòu)特征(1) nacl屬于離子晶體。晶胞屮每個(gè)na'周圍吸引著6個(gè)cl,這些cl構(gòu)成的兒何圖形是正 八面體,每個(gè)cl_周圍吸引著6個(gè)na； na cl一個(gè)數(shù)比為1： 1,每個(gè)與12個(gè)n*等距離 相鄰,每個(gè)氯化鈉晶胞含有4個(gè)na和4個(gè)cl'o(2) cscl屬于離子晶體°晶胞屮每個(gè)cl (或csj周禺與z最接近且距離相等的csf (或cl) 共有8個(gè)，這幾個(gè)cs(或)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體，在每個(gè)cs周圉距離相等 且最近的cs共有6個(gè)，這兒個(gè)cs”在空間構(gòu)成的兒何構(gòu)型為正八面體，一個(gè)氯化錐晶胞含有 1個(gè)cs和1個(gè)cl o(3) 金剛石(空間

26、網(wǎng)狀結(jié)構(gòu))屬于原子晶體°晶體屮每個(gè)c原子和4個(gè)c原子形成4個(gè)共價(jià)鍵,成為正四面體結(jié)構(gòu)，c 原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1： 2,最小環(huán)由6個(gè)c原子組成，每個(gè)c原子被12個(gè)最小環(huán)所共用； 每個(gè)最小環(huán)含有1/2個(gè)c原子。(4) si02屬于原子晶體。晶體中每個(gè)si原子周圍吸引著4個(gè)0原子，每個(gè)0原子周圍吸引著2 個(gè)si原子，si、0原子個(gè)數(shù)比為1： 2, si原子與si0鍵個(gè)數(shù)比為1： 4, 0原子與sio 鍵個(gè)數(shù)比為1： 2,最小環(huán)由12個(gè)原子組成。(5) 干冰屬于分子晶體。晶胞中每個(gè)co?分子周圍最近且等距離的co?有12個(gè)。1個(gè)晶胞中含有 4 個(gè) c02o(6) 石墨屬于過(guò)渡性晶體。是分層

27、的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)c原子以共價(jià)鍵與周圍的3個(gè)c原子結(jié) 合，層間為范德華力。晶體中每個(gè)c原子被3個(gè)六邊形共用，平均每個(gè)環(huán)占有2個(gè)碳原子。 晶體屮碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)z比為2： 3。（7）金屬晶體金屬po （針）中金屬原子堆積方式是簡(jiǎn)單立方堆積，原子的配位數(shù)為6, 個(gè)晶胞中含 有1個(gè)原子。金屬na、k、cr. mo （鉗）、w等屮金屬原子堆積方式是體心立方堆積，原子 的配位數(shù)為8, 個(gè)晶胞屮含有2個(gè)原子。金屬mg、zn、ti等屮金屬原子堆積方式是六方 堆積，原子的配位數(shù)為12, 個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子。金屬au、ag、cu、al等中金屬原子 堆積方式是面心立方堆積，原子的配位數(shù)為12, 個(gè)

28、晶胞屮含有4個(gè)原子。3、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的判斷（1）不同類晶體：一般情況下，原子晶體離子晶體分子晶體（2）同種類型晶體：構(gòu)成晶體質(zhì)點(diǎn)間的作用力大，則熔沸點(diǎn)高，反z則小。 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個(gè)數(shù)比相同的離子晶體中離子半徑小（或陰、 陽(yáng)離子半徑之和越小的）,鍵能越強(qiáng)的,熔、沸點(diǎn)就越高。如nac、nabr、nal； nacl、kcl. rbcl等的熔、沸點(diǎn)依次降低。離子所帶電荷大的熔點(diǎn)較高。女口： mgo熔點(diǎn)高于mci。 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體屮，式量大的，分子間作用力就大，熔點(diǎn)也 高。如：f2、c12、be、【2和hc1、hbr. hi等均隨式量增大。熔、沸點(diǎn)升高。但結(jié)

29、構(gòu)相似的 分子晶體，有氫鍵存在熔、沸點(diǎn)較髙。 原子晶體：在原子晶體屮，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點(diǎn)就髙。如金剛石、 金剛砂（碳化硅）、晶體硅的熔、沸點(diǎn)逐漸降低。 金屬晶體：在元素周期表屮，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點(diǎn)也就越髙。 如iiia的al, iia的mg, 1a的na,熔、沸點(diǎn)就依次降低。而在同一主族屮，金屬原子半徑 越小的，其熔沸點(diǎn)越高?；瘜W(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與原理章節(jié)知識(shí)點(diǎn)梳理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量一、焙變反應(yīng)熱1. 反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所放出或吸收的熱量，任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，因?yàn)?任何化學(xué)反應(yīng)都會(huì)存在熱量變化，即要么吸熱要么放熱。反應(yīng)熱可以分為（燃燒熱、中和熱、

30、溶解熱）2. 焙變（ah）的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).符號(hào)：ah.單位： kj/mol ,即：恒壓下：焙變二反應(yīng)熱，都可用ah表示，單位都是kj/molo3. 產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂一一吸熱化學(xué)鍵形成一一放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。（放熱吸熱）ah為“-”或0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱放熱）為“ + ”或ah >0也可以利用計(jì)算來(lái)判斷是吸熱述是放熱。ah二生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所 具有的總能量二反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)所有的酸堿屮和反應(yīng)大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與水或酸的反應(yīng)生石灰（氧化鈣）和水反應(yīng)鋁熱反應(yīng)等常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)： 晶體ba（o

31、h）28h2o與nh-cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 條件一 般是加熱或髙溫的反應(yīng)區(qū)分是現(xiàn)象（物理變化）還是反應(yīng)（生成新物質(zhì)是化學(xué)變化），一般錢鹽溶解是吸熱現(xiàn) 象，別的物質(zhì)溶于水是放熱。4. 能量與鍵能的關(guān)系：物質(zhì)具有的能暈越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，能量和鍵能成反比。5. 同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)所具有的能量：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)6. 常溫是指25, 101.標(biāo)況是指0, 101.7. 比較ah時(shí)必須連同符號(hào)一起比較。二、熱化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化，即反應(yīng)熱ah, ah對(duì)應(yīng)的正負(fù)號(hào)都不能省。 熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s,l, g分別表示固態(tài)，液 態(tài)，氣態(tài)，水溶

32、液中溶質(zhì)用aq表示） 熱化學(xué)反應(yīng)方程式不標(biāo)條件，除非題屮特別指出反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 熱化學(xué)方程式屮的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示個(gè)數(shù)和體積，可以是整數(shù)，也 可以是分?jǐn)?shù) 各物質(zhì)系數(shù)加倍，ah加倍，即：ah和計(jì)量數(shù)成比例；反應(yīng)逆向進(jìn)行，ah改變 符號(hào)，數(shù)值不變。6.表示意義：物質(zhì)的量一物質(zhì)一狀態(tài)一吸收或放出*熱量。三、燃燒熱1. 概念：101 kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物（二氧化碳、二氧化 硫、液態(tài)水比0）時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。注意以下兒點(diǎn)： 研究條件：101 kpa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol 研究?jī)?nèi)

33、容:放出的熱量。（ah<0,單位kj/mol）2. 燃燒熱和中和熱的表示方法都是有a h時(shí)才有負(fù)號(hào)。3. 石墨和金剛石的燃燒熱不同。不同的物質(zhì)燃燒熱不同。四、屮和熱1. 概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成lmol h20,這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。2. 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的屮和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是h+和0h-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：h+（aq） +0h-（aq）二出0（1）ah二一57. 3kj/mol3. 弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kj/mol04. 屮和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)：看課本裝置圖（1）一般用強(qiáng)酸和強(qiáng)堿做實(shí)驗(yàn)，且堿要過(guò)量（如果酸和堿的物質(zhì)的量相同，中和熱會(huì)

34、 偏小），一般中和熱為57. 3kj/mol0（2）若用弱酸或弱堿做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏小，中和熱會(huì)偏小。（3）若用濃溶液做實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì)偏大，屮和熱會(huì)偏大。（4）在試驗(yàn)中，增大酸和堿的用量，放出的熱量會(huì)增多但中和熱保持不變。五、蓋斯定律1. 內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)， 而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)，如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和 與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。六、能源注：水煤氣是二次能源。第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 化學(xué)反應(yīng)速率（v）（1）定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物

35、質(zhì)的量的變化（2）表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示（3）計(jì)算公式：v= ac/a t （ u ：平均速率，ac：濃度變化，at：時(shí)間）單位：mol/ （l s）（4）影響因素： 決定因素（內(nèi)因）：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 條件因素（外因）：濃度（固體和純液體除外），壓強(qiáng)（方程式屮必須要有氣體），溫 度（提高了反應(yīng)物分子的能量），催化劑（降低了活化能），濃度和壓強(qiáng)主要是通過(guò)使單位體 積內(nèi)分子總數(shù)增大來(lái)增大反應(yīng)速率，溫度和壓強(qiáng)主要是使活化分子百分?jǐn)?shù)增大來(lái)增大反應(yīng)速 率。2. 濃度和壓強(qiáng)是單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，溫度和催化劑是分子總數(shù)不變。注意：（1）、參加反應(yīng)的物質(zhì)

36、為固體和液體，rt!于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度兒乎無(wú)影響，可以認(rèn) 為反應(yīng)速率不變。（2）、惰性氣體對(duì)于速率的影響恒溫恒容時(shí)：充入木體系氣體，反應(yīng)速率增大；充入惰性氣體一反應(yīng)速率不變恒溫恒壓時(shí)：充入惰性氣體f反應(yīng)速率減小二、化學(xué)平衡（一）1.定義：化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到止逆反應(yīng)速率相等時(shí),各組成成分濃度 不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。2、化學(xué)平衡的特征逆（研究前提是可逆反應(yīng)）等（同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等）動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）定（各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）變（條件改變，平衡發(fā)生變化）3、判斷平衡的依據(jù)判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法

37、和依據(jù)例舉反應(yīng)ma(g)+nb(g) =pc(g)+qd(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的暈或各物質(zhì)的物質(zhì)的暈的分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡即：各組分的量保持不變時(shí)一定能判斷平衡。正、逆反應(yīng) 速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 m mol a同時(shí)生成m mol a,平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了 n molb同時(shí)消耗了 p molc,平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q, v(正)不一定等于 v(逆)不一定平衡即：用物質(zhì)來(lái)判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且要帶上系數(shù)。 用速率來(lái)判斷平衡時(shí)，必須要一正一逆且速率之比等于計(jì) 量數(shù)之比?？?/p>

38、的壓強(qiáng)，總的 物質(zhì)的量，總的 體積m+nhp+q時(shí)，能判斷平衡m+n二p+q時(shí)，不能判斷平衡。即：總的量看氣體的計(jì)量 數(shù)，氣體的計(jì)量數(shù)不等時(shí)能判斷?；旌蠚怏w平均相對(duì)分子質(zhì)暈mr或密度用公式判斷推出公式是一個(gè)變化的暈就能判斷平衡溫度任何反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)（其他不 變）一定能判斷平衡。平衡其他變化的量能判斷平衡，固定不變的量不能判斷平衡。（二）影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1、濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（1）影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃 度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃 度，都可以使平衡向逆方向移動(dòng)（2）增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動(dòng)2、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度 降低會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著體積縮小方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使 平衡向著體積增大方向移動(dòng)。注意：（1）改變壓強(qiáng)不能