第二章模擬試卷A

1、物理化學(xué)第二章模擬試卷A班級 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題(共10題20分)1. 2 分理想氣體卡諾循環(huán)的圖為以下四種情況中的哪一種()1Sf2(A)42(B)3134*Uu1Tf2I(C)A23134Ss2. 2 分一定量的理想氣體從同一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)(1)等溫壓縮，(2)絕熱壓縮到具有相同壓力的終態(tài)，以H,H2分別表示兩個終態(tài)的焓值，那么有：()(A)H>H2(B)H= H2(C)H<H2(D)HH23. 2 分以下的過程可應(yīng)用公式厶H=Q進(jìn)行計算的是：()(A) 不做非體積功，終態(tài)壓力相同但中間壓力有變化的過程(B) 不做非體積功，一直保持體積不變的過程(C) K ，卩$下液態(tài)水結(jié)

2、成冰的過程(D) 恒容下加熱實(shí)際氣體4. 2 分以下圖為某氣體的p-V圖。圖中At B為恒溫可逆變化,At C為絕熱可逆變化,AtD為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述各關(guān)系中哪一個錯誤(A)Q=0(B)W=0(C) U=0(D) H=0(A)Tb>Tc(B)Tc>Td(C)Tb>Td(D)Td >Tc5. 2 分非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤6. 2 分Hg(l)+(1/2)O2-1HgO cHm= kJ mol因此Zn+HgOZnO+Hg的厶r Hi是：()-1(A) kJ mol(B) kJ-1 mol-1(C) kJ mol(D)

3、 kJ mol -17. 2 分下述哪一種說法正：Zn(s)+(1/2)0 2ZnO cHm= kJ mol()因?yàn)?HP = Q,所以:(A) 恒壓過程中，焓不再是狀態(tài)函數(shù)(B) 恒壓過程中，體系與環(huán)境無功的交換(C) 恒壓過程中 , 焓變不能量度體系對外所做的功(D) 恒壓過程中, U不一定為零8. 2 分在一個密閉絕熱的房間里放置一臺電冰箱 , 將冰箱門翻開 , 并接通電源使其工作 , 過一段 時 間 之 后 , 室 內(nèi) 的 平 均 氣 溫 將 如 何 變 化 ( )(A) 升高(B)降低(C)不變(D)不一定9. 2 分計算化學(xué)反響的熱效應(yīng) , 下述說法哪些正確 ( )(1)在同一算式

4、中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(2)在同一算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(3)在不同算式中可用不同參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(4)在不同算式中必須用同一參比態(tài)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)(A)1,3 (B) 2,4(C)1,4(D) 2,3*. 2 分下 述 說 法 中 , 哪 一 個 錯 誤 ( )(A) 體系放出的熱量一定等于環(huán)境吸收的熱量(B) 體系溫度的降低值一定等于環(huán)境溫度的升高值(C) 熱力學(xué)平衡時體系的溫度與環(huán)境的溫度相等(D) 假設(shè)體系 1 與體系 2 分別與環(huán)境達(dá)成熱平衡 , 那么此兩體系的溫度相同 二、填空題 ( 共 10 題 20 分 )11. 2 分對于任何宏觀物質(zhì)，其焓H定 內(nèi)能U(填上

5、、=)，因?yàn)閷τ诘葴乩硐霘怏w反響，分子數(shù)增多的 H 定 U,因?yàn)?。12. 2 分在橫線上填上、=或(代表不能確定)。氫氣和氯氣在絕熱剛性容器中反響，那么：(A)W_ 0(B) U0(C) H0(D) Q013. 2 分1反響 2 H2(g) + O 2(g)2 H 2O(l)在 298 K 時恒容反響熱 Q =-564 kJ mol-,$ .那么H2(g)在298 K時標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓 cHm =kJ mol -。14. 2 分10 mol單原子理想氣體，在恒外壓$下由400 K,2卩$等溫膨脹至$,物體對環(huán)境作功kJ 。15. 2 分某理想氣體，等溫(25 C )可逆地從dm3膨脹到10 d

6、m?時，吸熱J，那么此氣體的物質(zhì)的量為摩爾。16. 2 分熱力學(xué)封閉體系與環(huán)境之間的界面所起的作用為：(1) ；(2) 。17. 2 分如圖。兩條等溫線的溫度分別為Ta, Tb。1mol理想氣體經(jīng)過路徑 1231的Wi與經(jīng)過路徑4564的W大小關(guān)系是。18. 2 分,系統(tǒng)的溫度由Ti升高至T2,某化學(xué)反響在恒壓、絕熱和只做膨脹功的條件下進(jìn)行那么此過程的焓變零;如果這一反響在恒溫 Ti、恒壓和只做膨脹功的條件下進(jìn)行，那么其焓變零。19. 2 分在一絕熱剛性容器中進(jìn)行某一化學(xué)反響，該體系的內(nèi)能變化為 ，焓變化為20. 2 分敞開體系的熱力學(xué)第一定律表達(dá)式為；其適用條件水蒸氣可忽略不計。問：如只發(fā)生

7、第一個反響，那么將 少p$, 298K下各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓數(shù)據(jù)為：1dm3的水煤氣燃燒放出的熱量為多$ fHm (H20,g)= kJ$ fHm (CO,g)= kJ-1 mol ,$ fHm (CO2,g)= kJ mol-1。假定燃燒反響的產(chǎn)物均為氣體。-mol24. 5 分計算以下反響在1000 C的恒壓反響熱。C(s)+2H2O(g)=CQ(g)+2H 2(g)kJ-mol'1t7hc02P.Q8-0.8372.01J017.154,27/-3.7P-241.830.1311.30/eg-393 544.149.04/-8.54卻f2咒KG嚴(yán)WFT3四、問答題共3題20分25.

8、 10 分某實(shí)際氣體的狀態(tài)方程為pV=RT+p( b-a/RT), b>0,在 Boyle 溫度(Tb)下,pVm=RTB,現(xiàn)設(shè)該氣體在始態(tài)Tb, P1下進(jìn)行節(jié)流膨脹，試確定終態(tài)時溫度是否發(fā)生變化26. 5 分請說明以下公式適用條件: H= QpH= U+ pVV2pdVWk= V1 Up= nC, m (T2- T1) H = U+ 7 p27. 5 分某氣體狀態(tài)方程式為pV=RT+ p 為正數(shù)，證明該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度必然上升。參考答案、選擇題 共 10 題 20 分 1. 2分答(B)(2分2. 2分答(C)(2分3. 2分答(C)(2分4. 2分答(B)5. 2分答(D)6.

9、2分答(B)(2分7. 2分答(D)8. 2分答(A)(2分(2分9. 2分答(A)*. 2 分答(B)二、填空題(共10題20分)11. 2 分答一定大于(因?yàn)镠=U+pV); 一定大于；因?yàn)?H=A U+ ( n) RT而為正。12. 2 分答(A)=； (B)= ； (C)= ； (D)=13. 2 分$ H $ $答rH m =Q=Q + A v RT , c m =1/2 rH m = kJ mol14. 2 分答kJ15. 2 分答QW=nRTn( V/M) , n=2 mol16. 2 分答1、隔開體系與環(huán)境；2、體系與環(huán)境之間功和熱的傳遞必須通過界面進(jìn)行。(2 分)17. 2

10、分答W=W18. 2 分(1分)(1分)(1分)答等于小于19. 2 分答0; P2M-P1V20. 2 分答A H+gA Z+2 A Lf=QW三、計算題共4題30分21. 10 分298K答(1) CaCO 3+2HClCaCb+HfeO+COrH m (1)= kJ-mol-1298K CaO+2HClCaCb+HbO屮；2= kJ-mol -1(1)-(2)CaCO298KCaO+COr H m (3)= kJ-mol-125 CCaO+CO(885 C)rHm (4)-25)+ XX (885 -25)rH m (4)=(1000/100) X +XX (885(7=2597 kJ

11、mol -122. 10 分答(1)Ti=piV/( nR)=273 K, T2=piTi/ p2= K(13Va=nRT/ p2= dm(1 -1 Un=C/,m(T2-T)=- 1703 J mol(2 1 H=G,m(T2- T1)=- 2839 J mol-(2V2pdV(3) W V1,d V=(2 R/ p)d T(2T2W 2RdT1=-2270 J mol-T1(223. 5H 2(l)+CO(g)+O2(g) 2O(g)+CQ(g)水煤氣1 dm3MH2): V(CO)=1: 1，其量為moln(H2)= n(CO)= (1/2) X mol$ r H m = kJ mol-

12、124. 5 分答 rHm (298K)= fH$m (298K,CO2)- 2A 疋(298K,H 2O,g)= kJmol(1分 CP= a+A bT+ cT+ c' T-2(2分1273KArH m (1273K)= 298KCpdT +A rHm (298K)=kJmol-1(2分四、問答題 共 3 題 20 分 25. 10 分 答 因?yàn)樵?Boyle 溫度時 pVm=RTB，pVm=RTB+p( b- a/ RTB) ，其中 p(2 分 )那么 b-a/RT=O,所以 TB=a/ Rb( T/ p)H ( H/ p)T/(H/ T) p= (1/Cp )( H / p)T

13、(1/Cp) V T(V/ T)p(3分因?yàn)?V=RT/p+b- a/ RT， ( V/ T)p2R/p a/RT2所以 ( T/ p)H ( 1/C p)(b2a/RT)(2分將T=TB=a/ Rb代入上式得, T/ pH 故溫度下降b/C p 0(3分26. 5 分 答 A H=Qp封閉體系，恒壓且 Wf =0(1分H=U+pV封閉體系(1分V2W體=% pdV封閉體系， Wf =0，可逆過程(1分A Up=nCV, m( T2- T1)封閉體系，理想氣體，Wf =0，單純p， V，T 變化，CV, m 是常數(shù)(1分A H=A U+VA p封閉體系，恒容過程(1分27. 5 分答( T/

14、p)H(1/Cp)( H/ p)T(1/Cp) V T(V/ T) p(1 分 )(1 分 )V=(RT/p)+a( T/ p)H(1/Cp ) V (RT/p)(1/Cp)(RT/p a RT/p)a/Cp 0(3分三、計算題(共4題30分)21. 10 分卩$及 25C 時，將(a)1 mol CaO,(b) 1 mol CaCO 3溶于 1mol dm-3 的 HCI 溶液中，放熱分別為：kJ, (b) kJ。現(xiàn)假設(shè)將1 kg 25 C的CaCO變?yōu)?85C的CaO和CQ,需多少熱量(885 C是卩$下CaCO的分解溫度)各物質(zhì)的平均比熱為(單位：Jg -1K-1):CaO :; CaCO ; CO:22. 10 分1mol單原子分子理想氣體，始態(tài)為202 650 Pa , d