人教版高中化學(xué)會考文科必背知識點

1、高中化學(xué)會考必 備知識點1、化合價常見元素的化合價堿金屬元素、ag、 h： +1 cu： +1， +2 f： -1 ca、 mg、 ba、 zn： +2 fe ： +2， +3 cl： -1， +1， +5， +7 al： +3 o ： -2 mn： +2， +4， +6， +7 s： -2， +4， +6 p： -3， +3， +5 n： -3， +2， +4， +5 2、氧化還原反 應(yīng)定義：有 電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)本質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移（包括 電子的得失和偏移）特征：化合價的升降氧化劑 （具有氧化性） 得電子化合價下降 被還原還原產(chǎn)物還原劑 （具有 還原性） 失電子化合價上升 被氧化

2、 氧化產(chǎn)物口訣 ：氧化 劑- -得 -降 -（被）還原還原劑- 失 - 升 -（被）氧化四種基本 類型和氧化 還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活動順 序表k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au 還原性逐 漸減弱4、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀 態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能 導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如caco3、baco3、baso4、agcl、agbr、agi、mg （oh ）2、al （oh ）3、fe（oh ）2、fe

3、（oh ）3、cu（oh ）2等），難電離（h2co3、h2s、ch3cooh 、hclo 、h2so3、h3po4等），氣體（ co2、so2、nh3、h2s、cl2、o2、h2等），氧化物（na2o 、mgo 、al2o3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀（如： ba2+和 so42-，fe2+和 oh-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：nh4+和 oh-，h+ 和 ch3oo-）3、是否生成氣體（如： h+和 co32-，h+ 和 so32-）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如h+、no3-和 fe2+，fe3+和

4、i-）5、 電解質(zhì)6、放熱反應(yīng)和吸 熱反應(yīng)化學(xué)反 應(yīng)一定伴隨著能量 變化。按照反應(yīng)前后能量的高低化學(xué)反應(yīng)可分了放 熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。放熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量大于生成物 總能量的反 應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：燃 燒、酸堿中和、活潑金屬與酸 發(fā)生的置 換反應(yīng)。吸熱反應(yīng):反應(yīng)物總能量小于生成物 總能量的反 應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)： 鹽類的水解、ba（ oh）28h2o 和 nh4cl 的反應(yīng)、灼熱的碳和二氧化碳的反應(yīng)。7、物質(zhì)的量1、各個物理量的名稱符號單位物理量符號單位質(zhì)量m g 物質(zhì)的量n mol 摩爾質(zhì) 量m g/mol 氣體摩 爾體積vm l/mol 物質(zhì)的量 濃度c mol/l 質(zhì)量分?jǐn)?shù)無微粒數(shù)目n

5、無2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推 論（ 1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量n=n/na n=nnana-阿伏加德 羅常數(shù)。規(guī)定規(guī)定 0.012kg12c 所含的碳原子數(shù)目 為一摩爾， 約為 6.02 1023個，該數(shù)目稱 為阿伏加德 羅常數(shù)（ 2）物 質(zhì)的量和 質(zhì)量n=m/m m=nm （ 3） 對于氣體，有如下重要公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量n=v/vm v=nvm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： vm=22.4l/mol （ 4）物 質(zhì)的量濃度與物 質(zhì)的量關(guān)系 （ 對于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物 質(zhì)的量c=n/v n=cv 3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體 積 稱量：天平稱量固體或滴定管量

6、取液體（準(zhǔn)確量取） 溶解：在 燒杯中用玻璃棒 攪拌 移液：冷卻到室溫時，用玻璃棒將燒杯中的溶液 轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中 洗滌：將 燒杯、玻璃棒洗滌 23 次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 定容：加水至液面接近容量瓶刻度 線 1cm2cm處時，改用膠頭滴管滴加蒸 餾水至溶液的凹液面最低點正好與刻度 線向切 搖勻：反復(fù)上下顛倒， 搖勻 裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體 質(zhì)量）或滴定管（量取液體 質(zhì)量）， 燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠 頭滴管。8、物質(zhì)結(jié) 構(gòu) 元素周期律1、原子組成原子組成2、原子表示方法a： 質(zhì)量數(shù)z： 質(zhì)子數(shù) n：中子數(shù) a=z + n 決定元素種 類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它

7、是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素如：16o 和18o 12c和14c 35cl 和37cl 4、 電子數(shù)和 質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中 標(biāo)號）5、 1-18 元素 （ 請按下圖表示記憶）中子質(zhì)子原子不 帶電：中子不 帶電， 質(zhì)子帶正電荷， 電子帶負電 荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子 質(zhì)量可忽略不 記原子核核外電子h he li be b c n o f ne na mg al si p s cl ar 118 號元素，最活潑

8、的金屬元素是na ，最活潑的非金屬元素是f ，最活潑金屬所 對應(yīng) 的氧化物是na2 o ,所對應(yīng) 的堿是naoh，呈兩性的 氫氧化物是al（oh ）3 ，酸性最強的是hclo4，最不活潑的元素是稀有氣體（he ne ar），主要看題目給出的稀有氣體是哪種元素我們就填哪種。119 號元素，最活潑的金屬元素是 k 堿性： naoh mg（oh ）2 al （oh ）3酸性： hclo4 h2so4 h3po4 h4sio46、元素周期表 結(jié)構(gòu)7、元素在周期表中位置周期數(shù) =電子層數(shù)主族序數(shù) =最外層電子數(shù)=最高正化合價8、元素周期律從左到右 -原子序數(shù)逐 漸增加-原子半徑逐 漸減小-得電子能力逐

9、漸增強（失電子能力逐 漸減弱） -非金屬性逐 漸增強（金屬性逐 漸減弱）從上到下 -原子序數(shù)逐 漸增加-原子半徑逐 漸增大-失電子能力逐 漸增強（得電子能力逐 漸減弱） -金屬性逐 漸增強（非金屬性逐漸減弱）故非金屬性最 強的是 f 金屬性最 強的 cs ( 銫 ) 單質(zhì)與氫氣化合越容易如： f2 cl2 br2 i2非金屬性越 強 （氫化物穩(wěn)定性越 強 ）如穩(wěn)定性： hf hcl hbr hi 最高價氧化物 對應(yīng)的水化物酸性越 強如酸性：hclo4 h2so4 h3po4 h4sio4 金屬性越 強（與水或酸反 應(yīng)置換出氫氣越容易，反應(yīng)越劇烈）如劇烈程度 cs rb k na li 最高價氧

10、化物 對應(yīng)水化物堿性越 強如堿性： naoh mg(oh)2 al(oh)39、化學(xué)鍵定義：原子之 間強烈的互相作用力極性鍵共價鍵非極性 鍵化學(xué)鍵離子鍵共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué) 鍵如何判斷共價 鍵：非金屬元素和非金屬元素之 間易形成共價 鍵非極性鍵：相同的非金屬原子之間 a-a 型如 h2 o2 n2 o3中存在非極性 鍵極性鍵：不同的非金屬原子之 間 a-b 型如 nh3 hcl h2o co2中存在極性 鍵離子鍵：原子之 間通過得失電子形成的化學(xué) 鍵如何判斷離子 鍵：活潑金屬元素或 銨根離子與非金屬元素之 間形成離子 鍵如 nacl mgo mg cl2等中存在離子

11、鍵nh4cl naoh nano3中既有離子 鍵也有共價 鍵共價化合物：僅僅由共價 鍵形成的化合物。如 hcl、 h2so4、 co2、 cl2等離子化合物：存在離子鍵的化合物。如 nacl、 mgcl2、 kbr、 naoh、 nh4cl 、 cacl2等9、幾種重要金屬1、金屬的通性導(dǎo)電、 導(dǎo)熱性 ；具有金屬光 澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理（ 1） 熱分解法適用與不活 潑金屬，如au、 ag、 cu的冶煉（ 2） 熱還原法適用與活 動性一般的金屬，如 fe、 pb的冶煉（ 3） 電解法適用與活 潑金屬的冶 煉，如na、 k、 al 的冶煉10、 烴1、有機物a、概念含碳的化合物，除

12、co、 co2、碳酸鹽等無機物外。b、 結(jié)構(gòu)特點a、碳原子最外層有 4 個電子，可以和四個原子 結(jié)合b、碳原子可以和碳原子 結(jié)合形成碳 鏈，碳原子還可以和其他原子 結(jié)合。c、碳碳之間可以形成 單鍵還 可以形成雙 鍵、三 鍵，d、碳碳可以形成鏈狀， 還可以形成 環(huán)狀所以有機物種 類繁多2、 烴-僅含 c、 h 的化合物。3、甲 烷a、分子結(jié)構(gòu)（ 1）分子式 ch4（ 2） 結(jié)構(gòu)式（ 3） 結(jié)構(gòu)簡式 ch4（ 4） 電子式（ 5）空 間結(jié)構(gòu) 正四面體 結(jié)構(gòu)b、物理性質(zhì)無色、無味、 難溶于水、密度小于空氣的氣體，是沼氣、天然氣、坑氣的主要成分c、化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)（ ch4不能使酸性高 錳酸鉀

13、褪色）ch4 + 2o2 co2 + 2h2o 現(xiàn)象： 產(chǎn)生淡藍色火焰（ 2）取代反應(yīng) ( 甲烷的特征反 應(yīng) ) ch4 + cl2 ch3cl + hcl 取代反應(yīng)定義有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子 團代替的反 應(yīng)。（ 3）受 熱分解ch4 c + 2h2（ 4）甲 烷的用途甲烷可以作燃料，也可以作 為原料制備氯仿（ ch3cl）、四 氯化碳、碳黑等。4、 烷烴a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié) 合，其余的價鍵全部與 氫結(jié)合的烴稱之為烷烴 ，由于碳的所有的價 鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之 為飽和烴。b、通式： cnh2n+2 如：甲 烷（ ch4）、乙 烷（ c2h6）、丁 烷（ c4

14、h10）c、物理性質(zhì)隨著碳原子數(shù)目增加，狀 態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)再變?yōu)楣虘B(tài)。碳原子數(shù)小于等于 4 的烷烴是氣態(tài)的。5、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體分子式相同，但 結(jié)構(gòu)不同的 現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu) 現(xiàn)象。具有同分異構(gòu) 現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體點燃光照高溫6、乙 烯、 烯烴a、乙烯（ 1）物理性質(zhì)無色、稍有氣味的氣體。難溶于水，密度略小于空氣。（ 2）分子 結(jié)構(gòu)分子式 c2h4結(jié)構(gòu)式 h-c=c-h 結(jié)構(gòu)簡式 ch2=ch2空間結(jié)構(gòu) 所有的碳 氫原子都在同一平面上（ 3）化學(xué)性質(zhì)a、氧化反應(yīng) a、乙烯能使酸性高 錳酸鉀和溴水褪色。b、燃燒 c2h4 + 3o2 2co2 + 2h2o b、加成反應(yīng)ch

15、2 = ch2 + br2 ch2brch2br ch2 = ch2 + hcl ch3ch2cl ch2 = ch2 + h2o ch3ch2oh ch2 = ch2 + h2 ch3ch3加成反應(yīng)：有機物分子中的不飽和鍵（雙 鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子直接 結(jié)合的反 應(yīng)。c、聚合反應(yīng)n ch2 = ch2聚合反應(yīng)：由相 對分子質(zhì)量笑的化合物分子 結(jié)合生成相 對分子量大的高分子的反應(yīng)。通 過加成反 應(yīng)聚合的反 應(yīng)叫做加聚反 應(yīng)（ 5）乙 烯用途a、水果催熟劑b、石化工業(yè)的重要原料，用于制造塑料，合成 纖維，有機溶劑等。乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要 標(biāo)志之一b、烯烴分子中含

16、有碳碳雙 鍵的鏈烴。是一種不飽和烴。通式 c nh2n化學(xué)性質(zhì)（ 1）能燃 燒（ 2）使酸性高錳酸鉀褪色。（ 3）能 發(fā)生加成反 應(yīng)。使溴水褪色。h h 點7、苯a、物理性質(zhì)無色、特殊香味的液體，有毒，不溶于水，密度小于水。b、分子結(jié)構(gòu)分子式結(jié)構(gòu)簡式：空間結(jié)構(gòu)：苯分子中，碳碳之間的鍵是介于 單鍵和雙鍵之間的鍵。苯分子中，所有的碳氫都在同一平面上。c、化學(xué)性質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)a、不能使酸性高錳酸鉀褪色b、燃 燒2c6h6 + 15o2 12co2 + 6h2o （ 2）取代反應(yīng)（硝化反應(yīng) ）（ 3）用途a、做有機溶劑b、做化工原料8、石油石油成分：主要成分是碳和 氫。只要由各種烷烴、 環(huán)烷烴和芳

17、香 烴組成的混合物。石油分 餾：是一種物理變化。根據(jù)石油中各 組分的沸點不同，通 過不斷地加 熱汽化和冷凝液化將它 們分離出來。 （是一個物理變化） 11、 烴的衍生物1、乙醇a、物理性質(zhì)無色有特殊氣味易 揮發(fā)的液體。和水能以任意比互溶。良好的有機溶 劑b、分子結(jié)構(gòu)分子式 c2h6o 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式： ch3ch2oh 或 c2h5oh 官能團： 羥基 oh c、化學(xué)性質(zhì)（ 1）與 鈉反應(yīng)2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2（ 2）氧化反應(yīng)點點燃燃燒： c2h6o + 3o2 2co2 + 3h2o 催化氧化：2ch3ch2oho2 2ch3cho + 2h2o （

18、 3） 酯化反應(yīng)ch3cooh + hoch 2ch3ch3cooch2ch3+ h2o d、乙醇的用途燃料、消毒（ 75%）、有機溶 劑、造酒2、乙 醛a、分子結(jié)構(gòu)分子式： c2h4o 結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式： ch3cho 官能團： 醛基 cho 3、乙酸a、分子結(jié)構(gòu)分子式： c2h4o2結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式： ch3cooh 官能團： 羧基 cooh b、化學(xué)性質(zhì)（ 1）酸性 比碳酸酸性 強如： 2ch3cooh + na2co3 = 2ch3coona + h2o +co2 ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o （ 2） 酯化反應(yīng)（用 飽和 na2co3來收集乙酸乙 酯）

19、ch3cooh + hoch2ch3 ch3cooch2ch3 + h2o 5、 酯a、物理性質(zhì)密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)水解反 應(yīng)a、酸性條件下水解ch3cooch2ch3 + h2o ch3cooh + hoch2ch3ch3cooch2ch3 + naoh ch3coona + hoch2ch3 12、蛋白質(zhì)油脂糖類濃硫酸濃硫酸稀硫酸油脂的成份油（液態(tài)）不飽和高級脂肪酸甘油酯，如油酸甘油酯油脂脂肪（固態(tài)）飽和高級脂肪酸甘油酯，如硬脂酸甘油酯是由多種高級脂肪酸（如油酸：c17h33cooh；硬脂酸： c17h35cooh）甘油所生成的甘油酯。其結(jié)構(gòu)式為油脂的化學(xué)性質(zhì)(c) 1、 油脂的水解（即酯的水解）（1）堿性條件水解 -也稱皂化反應(yīng)硬脂酸甘油酯（固態(tài)）甘油硬脂酸鈉糖類果糖和葡萄糖，蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體。淀粉和纖維素不是同分異構(gòu)體，因為 n 值不同相關(guān)方程式1、蔗糖水解c12h22o10 + h2o c6h12o6（葡萄