第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物

1、教學(xué)目的3:1. 了解碳、氮、硫等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài) 環(huán)境的影響。教學(xué)課時：2.5課時知識體系34. 二氧化硫與硫酸1二氧化硫 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水1:40，是大氣的主要污染物，來源于含硫燃料如煤的燃燒。化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物通性：SO2 + 2NaOH = Na 2SO3 + 出0SO2 + H2O = H2SO3 可逆反響，H2SO3為中強酸SO2 + CaO = CaSO 3 煤中加生石灰防大氣污染 SO2 + CaSO3 + H2O = CaHSO 32 氧化性：SO2 + 2H2S = 3S J

2、 + 2O 復(fù)原性：2SO2 + O2 = 2SO3 工業(yè)制H2SO4SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4 + 2HX X2包括 CI2、B2、I23+2+2-+2Fe + SO2 + 2H2O = 2Fe + SO4 + 4HSO2使KMnO4H+、Br2水，褪色也是SO2復(fù)原性表現(xiàn)，不是漂白性。 SO2的漂白性T SO2與某些有色物質(zhì)如品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色化合物。加熱又恢復(fù)原來的顏色。SO2也有漂白性，注意與氯水的漂白性的區(qū)別SO2氯水CI2通入水溶液中漂白原因SO2能與某些有色物結(jié)合成不穩(wěn)定無CI2與H2O反響生成HCIO具有強氧色物化性，將有色物氧化成無色物漂白效果不穩(wěn)定

3、，加熱能復(fù)原穩(wěn)定漂白范圍某些有機色質(zhì)絕大多數(shù)有機色質(zhì)與有機色質(zhì)品紅通S。2褪色八A紅色品紅通°務(wù)褪色不顯紅色作用實例通SO2通CI2紫色石縊4紅色紫色石蕊4先變紅隨即褪色混合作用SO2+CI2+2H 2O=H 2SO4+2HCI漂白作用大大減弱2硫酸硫酸的物理性質(zhì)：純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，易吸水，能與水任意比互溶，溶于水放出大量熱。硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 稀硫酸具有酸的通性。廠能與活潑金屬反響生成鹽和氫氣； 能與金屬氧化物反響生成鹽和水；- 能和堿反響生成鹽和水； 能使酸堿指示劑變色； 能和某些鹽反響。 濃硫酸的特性：f 吸水性：將物質(zhì)中含有.的水分子奪去。 女口：使藍色的膽磯晶體變

4、為白色固體。<脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個數(shù)比2:1脫出生成水。如：. 強氧化性：廠a活潑性在H以后的金屬反響：條件：Cu + 2H 2SO4濃=CuS04 + SO2 T +2H0 b與非金屬反響：條件：C + 2H 2SO4濃=CO 2 T + 2SOf + 2HOJ c冷的濃H2SO4使Fe、Cr、Al等金屬外表生成' 一層致密的氧化物薄膜而發(fā)生鈍化；d與其他復(fù)原性物質(zhì)反響：2HBr + H 2SO4濃=Br2 + SO2 T + 2HOI H2S + H 2SO4濃=S + SO2T + 2HO黑面包實驗中，硫酸表達出的性質(zhì)：脫水性使蔗糖炭化 、強氧化性有刺激性氣

5、 味氣體產(chǎn)生。5. 二氧化氮和一氧化氮放電化合：N2 +02 匕 2NO 無色，有毒，與血紅蛋白結(jié)合 NO易被氧化：2 NO + O2 = 2 NO 2 紅棕色，有毒，刺激呼吸器官NO2 易溶于水：3NO2 + H2O =2HNO 3 + NO NO2 不是 HNO3 的酸酐NO、NO2是大氣污染物，NO?能造成光化學(xué)煙霧。6硝酸、氨1硝酸物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體?；瘜W(xué)性質(zhì)一一特性 不穩(wěn)定性一一保存硝酸裝在棕色瓶，放在冷暗處。潭光照4HNO 3 = = = = 2H 2。+ 4NO 2 + O2 強氧化性與金屬除Au、Pt反響：Cu +4HNO 3 濃=CuNO 32 +2N

6、O2 +2出03Cu+8HNO3稀=3CuNO 32 + 2NO + 4H2O常溫下，濃硝酸、濃硫酸可使鐵、鋁外表形成致密的氧化膜而鈍化，保護內(nèi)部的金屬不再跟硝酸反響，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸。與非金屬反響一一非金屬主要生成高價的含氧酸4HNO 3 +C2H2O + 4NO 2 + CO26HNO3 + SH2SO4 + 6NO2+2H2O2氨 物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味氣體；易液化，液氨作致冷劑；極易溶于水1:700 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水的反響:NH3 +出0 匚二 NH3H2O 匚二NH4+ + OH-一水合氨的水溶液即氨水，顯弱堿性NH3 H2O -一 NH3 + H2O 一水合氨

7、不穩(wěn)定 與酸的反響：NH3 + HCl =NH 4CI ； 2NH3 + H2SO4 = NH42SO4 與。2的反響一一氨的催化氧化接觸氧化高爲(wèi)4NH3 + 5024NO +6 H 2O3銨態(tài)氮肥銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體，都易溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)： 受熱分解：NH4CI NH3 + HCI ；NH4HCO3NH3 + H20 + C0 2 與堿的反響：制 nh3和檢驗nh4+NH42SO4+2NaOHW2SO4+2NH 3 +2出0NH4NO3 + NaOHNaNO3+ NH 3 +出02NH4CI + CaOH 2占=NH3 f + CaCI+ 2H2O 實驗室制取氨氣的反響原理 NH4+的

8、檢驗方法：加濃堿液，加熱，放出可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。NH 4+0H- NH 3I+H2O注意：1.硝酸與任何金屬反響無 H2生成；常溫下，F(xiàn)e、AI遇濃硝酸鈍化，但在加 熱條件下，F(xiàn)e、AI能溶解在硝酸中； 除Au、Pt外，硝酸能溶解大局部金屬。2. 比擬濃H2SO 4與硝酸的氧化性，例如：與Cu反響的條件，濃度對氧化性的影響稀 HN0 3能與Cu反響而稀H2SO 4不能。同時指出，盡管HN0 3濃度越稀，被復(fù)原程度愈大， 但濃HNO3的氧化性比稀HNO3的要強，因為氧化性強弱是指氧化其他物質(zhì)的能力，而不是指本身被復(fù)原的程度，即不能以復(fù)原產(chǎn)物中氮的價態(tài)作衡量氧化性強弱的標(biāo)準。6.

9、S02和NO?對大氣的污染酸雨及其防治： 成因：含硫化石燃料的燃燒以及化工廠排放出的尾氣中含有二氧化硫，在氧氣和水蒸氣的共同作用下，形成酸霧，隨雨水降落就成為酸雨。 危害：使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤、會使土壤變得貧瘠；長期的酸雨侵蝕會造成森林大面積死亡；酸雨危害人體健康。 防止方法：從實際情況出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制；改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā) 利用新能源，從根本上解決問題。根底達標(biāo)31以下氣體不會造成大氣污染的是A 二氧化硫B 氮氣 C 一氧化碳D 一氧化氮2. Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了 正確

10、的選項是A. NO是紅棕色氣體1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎，關(guān)于NO的以下表達不B. NO可以是某些含高價 N物質(zhì)復(fù)原的產(chǎn)物C. NO不是亞硝酸酐D. NO可以是某些含低價 N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物3. 以下反響中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A. C + 濃 HNO3B. Cu + 濃 HNO3 C. FeO + HNO 3 D. FezOs + HNO 34. 以下氣體中，只能用排水法收集的是D. NOB.只是復(fù)原劑D.既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑A. CO 2 B. H2C. NO25. 在NO?與水的反響中，NO?是A. 只是氧化劑C. 既是氧化劑，又是復(fù)原劑6. 通常狀況下能共存，且能

11、用濃硫酸枯燥的一組氣體是A. H 2、O2、N2、B. O2、NO、NO2C. h2、n2、nh3、D. NH3、HCl、NO27. 試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是A.加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B.加NaOH溶液，加熱，滴入酚酞試劑C. 加NaOH溶液，加熱，滴入紫色石蕊試劑D. 加NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口8. 進行以下各反響，要得到相同質(zhì)量的Cu (NO3)2，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是A.銅和濃硝酸反響B(tài).銅和稀硝酸反響C.氧化銅和硝酸反響D.氫氧化銅和硝酸反響9. 美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的 C60是一種新的分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)

12、，被稱為分子足球。后來日本科學(xué)家確認還存在著另一分子足球N60它與C60的結(jié)構(gòu)相似，并且在高溫或機械撞擊后，其中積蓄的巨大能量會在一瞬間釋放出來。對于N60的以下說法正確的選項是A. N60是由共價鍵構(gòu)成的空心圓球面結(jié)構(gòu)，所以它是一種原子晶體B. N60和勺4N都是氮的同位素C. N60沒有冋素異形體D. N60的發(fā)現(xiàn)開辟了能源新天地，將來可能會成為很好的火箭燃料。10. 只用一種試劑，能將 NH4CI、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開，這種試劑是A. NaOH 溶液 B. AgNO 3溶液C. BaCI 2溶液D. Ba(OH) 2 溶液11. 以下物質(zhì)中，既能與氨氣反響，又能與二氧化碳反響的是A.水 B.氧氣 C.氯化氫 D.氫氧化鈉12. 以下物質(zhì)與用途間的描述不符的是B.氮氣可填充在燈泡中作保護氣D.氨氣可填充在燈泡中作保護氣B.硝酸露置在空氣中被氮氣復(fù)原A.液氮可用作冷凍劑C. 氨氣可用作致冷劑13. 久置的硝酸呈黃色的原因是A.硝酸露