《化學反應教學》化學反應速率習題ppt課件

1、1、對于任一化學反響 mA + nB = pC + qD，可寫出其速率方程式為v = k c(A)mc(B)n。一、判別題一、判別題 2 2、參與催化劑，能使反響速率加快，那么其、參與催化劑，能使反響速率加快，那么其 平衡常數(shù)也隨之增大。平衡常數(shù)也隨之增大。3 3、當反響物濃度加倍時，假設反響速率也加、當反響物濃度加倍時，假設反響速率也加倍，那么該反響必定是一級反響。倍，那么該反響必定是一級反響。4 4、溫度升高，分子間的碰撞頻率也添加，這、溫度升高，分子間的碰撞頻率也添加，這是溫度對反響速率影響的主要緣由。是溫度對反響速率影響的主要緣由。5 5、一級反響都是單分子反響。、一級反響都是單分子反

2、響。6 6、假設催化劑能使正反響速率添加三倍，、假設催化劑能使正反響速率添加三倍，那么必然也能使逆反響速率添加三倍。那么必然也能使逆反響速率添加三倍。7、復合反響中，限速步驟決議著整個反響、復合反響中，限速步驟決議著整個反響的速率，但反響總級數(shù)與限速步驟的反響級的速率，但反響總級數(shù)與限速步驟的反響級數(shù)不一定一樣。數(shù)不一定一樣。8 8、催化劑加快化學反響速率的緣由是使平、催化劑加快化學反響速率的緣由是使平衡向有利于產(chǎn)物生成的方向挪動。衡向有利于產(chǎn)物生成的方向挪動。9 9、質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學反響。、質(zhì)量作用定律適用于任何類型的化學反響。二、選擇題二、選擇題A. 降低溫度B. 增大體積

3、以減小壓力C. 參與催化劑D. 升高溫度 1、反響 A(g) + B(g) = 2C(g) + D(g)， 在298.15 K 時的K = 5.0，rH 0。 假設要使假設要使 K值增大，值增大，可以采取的措施有可以采取的措施有2、某基元反響、某基元反響 = -150 kJmol-1，那么其正向反，那么其正向反應活化能應活化能 mrHA、可以大于或小于、可以大于或小于150 kJmol-1 B、必定大于或等于、必定大于或等于150 kJmol-1C、必定等于或小于、必定等于或小于150 kJmol-1 D、只能小于、只能小于150 kJmol-14、當反響、當反響 A2 + B2 時，可以得出

4、結(jié)論：此反響時，可以得出結(jié)論：此反響 A、一定是基元反響、一定是基元反響 B、一定是非基元反響、一定是非基元反響C、無法一定能否為基元反響、無法一定能否為基元反響 D、對、對A來說是零級反響來說是零級反響2AB 的速率方程為的速率方程為 v = kc (A2) c(B2)3. 某反響在某反響在400K時反響速率常數(shù)是時反響速率常數(shù)是300K時的時的5倍，倍，那么這個反響的活化能近似值是那么這個反響的活化能近似值是 (A) 16.1 kJmol-1 (B) 16.1 kJmol-1 (C) 1.9 kJmol-1 (D) 1.9 kJmol-15、以下說法中正確的選項是、以下說法中正確的選項是

5、A、反響速率常數(shù)的大小即反響速率的大小、反響速率常數(shù)的大小即反響速率的大小 B、反響級數(shù)和反響分子數(shù)是同義詞、反響級數(shù)和反響分子數(shù)是同義詞 C、反響級數(shù)越大，反響速率越大、反響級數(shù)越大，反響速率越大 D、從反響的速率常數(shù)的單位可以推測簡單反響、從反響的速率常數(shù)的單位可以推測簡單反響 的反響級數(shù)的反響級數(shù)6. 對一個化學反響來說，以下表達正確的選項是對一個化學反響來說，以下表達正確的選項是 G越小，反響速率越快越小，反響速率越快 H越小，反響速率越快越小，反響速率越快 活化能越小，反響速率越快活化能越小，反響速率越快 活化能越大，反響速率越快活化能越大，反響速率越快1、有一化學反響、有一化學反響C2H5Br(g) ， 650 K時, 速率常數(shù)為2.0 10-5 s-1C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是其活化能是226 kJmol-1，在哪個溫度時速率常數(shù)是在哪個溫度時速率常數(shù)是6.0 10-5 s-1 ？)(ln1212a12TTTTREkk)650650(314. 810226100 . 2100 . 6ln22355TT T2 = 668 K解解計算題計算題 2、乙醛的分解反響為：、乙醛的分解反響為： CH3CHO CH4(g)+CO(g) 測得不同濃度時的初速率數(shù)據(jù)：測得不同濃度時的初速率數(shù)據(jù)：c(CH3CHO) /mol L-1 0