考前回歸--酸、堿、鹽的性質(zhì)

1、.考前回歸-酸、堿、鹽的性質(zhì)（一）酸、堿、鹽的溶解性（1）酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（2）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀（3）鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（二）酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。特點(diǎn)：首尾相交換，各元素的化合價(jià)不變。 鹽 + 鹽 新鹽 + 新

2、鹽 A、 條件：生成物：有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。B、反應(yīng)物：有酸酸必溶，無(wú)酸堿鹽溶。由于初中常見(jiàn)的酸是可溶性的，因此：金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水 這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 + H2O （2）酸的化學(xué)性質(zhì)：與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色金屬 + 酸 鹽 + 氫氣 反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H23H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al= 2AlC

3、l3+ 3H2H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng) Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黃色） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍(lán)色） CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：藍(lán)色）堿 + 酸 鹽

4、 + 水 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：

5、白色，不溶于稀硝酸）（3）堿的化學(xué)性質(zhì)：堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色非金屬氧化物 + 堿 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3酸 + 堿 鹽 + 水 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿（

6、反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 （注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl （注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅棕色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH（4）鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽（可溶）+ 金屬1 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）反應(yīng)類(lèi)型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“古代濕法煉銅”原理)2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +

7、 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反

8、應(yīng) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍(lán)色沉淀（注：CuSO4 溶液：藍(lán)色 Cu(OH)2沉淀：藍(lán)色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黃色 Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類(lèi)型：復(fù)分解反應(yīng) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀3、特殊離子鑒別：離子種類(lèi)檢驗(yàn)方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)