中考數(shù)學總復習 專題一 圖表信息課件 新人教版 (605)(1)

1、考點梳理考點梳理考點一：物質的分離與提純考點一：物質的分離與提純1用物理方法分離與提純(1)原則：根據(jù)揮發(fā)性、密度、溶解性等物理性質,進行簡單的分離。(2)方法：吸附法。根據(jù)物質的某些特性,如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。過濾法。將固液混合物中的固體和液體分離,如：粗鹽提純；分離用氯酸鉀與二氧化錳制取O2后的剩余固體；回收用雙氧水與二氧化錳制取O2后的剩余固體。降溫結晶法。用于兩種可溶且溶解度受溫度影響不同的物質的分離,如：分離氯化鈉和硝酸鉀。溫馨提示溫馨提示從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀,可采用降溫結晶法；從含有少量硝酸鉀的氯化鈉溶液中提取氯化鈉,可采用蒸發(fā)結晶法。蒸發(fā)結晶法。將溶液中的

2、溶質與溶劑分開,如：海水曬鹽。2用化學方法分離與提純原則：不能除去一種雜質又引入一種新的雜質；所用試劑只跟雜質反應；反應后的生成物與被提純物質易分離。(1)將雜質轉化成沉淀或氣體,使之與被提純物質的狀態(tài)不同,達到提純的目的。氣化法：將雜質轉化成氣體除去(括號內為雜質)。如：NaCl(Na2CO3),除雜方法：加適量_,相關的化學方程式：_ 。除去Cu中混有的Fe的化學方程式：_ _。沉淀法：將雜質轉化成沉淀除去。如：NaCl(Na2SO4),除雜方法：加適量_溶液,再過濾,相關的化學方程式：_ 。又如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2,在溶液中加入適量的_ 溶液,再過濾。反應的化學方程式

3、：_ _ _。高溫法：通過高溫加熱,使雜質轉化為氣體而除去,如CaO中含有CaCO3發(fā)生反應的化學方程式：_。稀鹽酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2HCl=FeCl2H2BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)置換法：將雜質轉化為被提純物質。如除去FeSO4溶液中的CuSO4,在溶液中加入適量的_,再過濾。發(fā)生反應的化學方程式：_ _ 。(3)吸收法：將氣體通過洗氣瓶,氣體雜質被洗氣瓶內的溶液吸收而除去。 酸性氣體(如CO2、SO2、HCl等),可以用NaOH等堿性溶液吸收；也可用鹽的溶液吸收,如

4、CO2中含有HCl氣體,可以通過裝有足量的飽和的碳酸氫鈉溶液吸收而除去,發(fā)生反應的化學方程式為_。除去CO中混有的CO2,將氣體通過_溶液,反應的化學方程式：_ 。鐵粉FeCuSO4=FeSO4Cu NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O堿性氣體(如NH3等),可用酸溶液如稀硫酸吸收。(4)溶解法：加入的試劑只與雜質反應,使雜質生成能溶于水的物質,如C與CuO混合,除去CuO,可以加入稀硫酸將CuO除去,發(fā)生反應的化學方程式：_ 。CuOH2SO4=CuSO4H2O考點二：簡單的實驗方案設計與評價考點二：簡單的實驗方案設計與評價1實驗方案的設計要求目的明確,科學可行,操作簡便,實驗現(xiàn)象明顯,安全可靠。2實驗方案的評價(1)反應原理的評價：所選藥品是否合理；所用藥品是否安全可靠,反應對環(huán)境是否有污染,污染物是否易于回收處理；所用藥品是否物美價廉等。(2)實驗裝置的評價：操作是否簡便、安全；繼續(xù)添加藥品是否容易；是否能節(jié)約藥品,節(jié)約能源；是否易于控制反應速率,反應的隨時發(fā)生和停止。(3)實驗操作評價：實驗添加藥品