導學案08化學電源

1、原電池訓練案 1.下列關(guān)于原電池的說法中正確的是（ ） A.在正極上發(fā)生氧化還原反應(yīng) B.化學性質(zhì)較活潑的金屬為負極 C.在外電路電子從正極流出 D.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置2. 對有鹽橋的銅鋅（硫酸銅溶液）原電池，說法正確的是（ ） A.銅片上有氣泡逸出 B.取出鹽橋后，電流計指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C.反應(yīng)中，鹽橋中的離子定向移動 D.反應(yīng)前后銅片質(zhì)量不變鋅 銅 稀硫酸 3. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B鋅片質(zhì)量逐漸減少，銅片附近硫酸根離子的濃度逐漸增大  C電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，溶液中陽離子向正極移動 D氫離子在銅片表面被氧化，

2、稀硫酸濃度逐漸減小課題：化學電源使用說明及學法指導：1請同學們認真閱讀課本P74-P77，規(guī)范完成課前預習案，掌握構(gòu)成原電池的條件及化學電源工作原理。2認真完成預習自測，將預習中不能解決的問題標識出來，并填寫到后面“我的疑惑”處。3利用15分鐘高效完成。預習目標：1熟練掌握化學電源的種類和化學電源的工作原理2學會二次電池和燃料電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫方法。3體會化學電源對社會的作用，激發(fā)學習化學的熱情。重點：原電池原理，鉛蓄電池和燃料電池。難點：有鹽橋的原電池原理和電極反應(yīng)式書寫預習案1.化學電源分為哪幾類？2. 堿性鋅錳干電池的電極材料是什么？電解質(zhì)溶液是什么？分別寫出堿性鋅錳干電

3、池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)化學方程式。3. 分析鋅銀電池的電極材料和電解質(zhì)分別是什么？并寫出兩極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。4.燃料電池與一般化學電池的不同有哪些？預習自測：1. 堿性鋅錳電池獲得了廣泛的運用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ）A. Zn為負極，MnO2為正極 B.Zn為正極，MnO2為負極C.工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D. Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)我的疑惑：2 / 6 課題：化學電源【使用說明及學法指導】1.明確目標，迅速梳理探究題目類型，提高自主探究效率。2.積極參與合作探究，碰撞智慧，各取所需，整理提升。學習目標：1熟練掌握化學電源的種類和

4、化學電源的工作原理2學會二次電池和燃料電池的電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式的書寫方法。3體會化學電源對社會的作用，激發(fā)學習化學的熱情。 探究案探究點一：鉛蓄電池的工作原理1. 鉛蓄電池正、負極材料是什么？電解質(zhì)溶液是什么?2. 寫出兩極電極反應(yīng)和電池總反應(yīng)化學方程式。（充電和放電）探究點二：燃料電池1. 寫出以稀硫酸為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的兩極電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)化學方程式。2.寫出以KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池的兩極電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)化學方程式。 當堂檢測1. 100 mL濃度為2 mol/L的硫酸跟足量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是( ) A. 加入

5、適量的6 mol/L的硫酸 B.加入少量硫酸銅固體 C. 加入少量的硝酸鉀固體 D.加入少量的硫酸鉀溶液2. 將純鋅片和純銅片按下圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（  ）鋅銅 稀硫酸 乙鋅銅 稀硫酸 甲 A. 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生 B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C. 兩燒杯中溶液的酸性均減弱 D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3. 據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH 2CO32+ 6H2O，則下列說

6、法錯誤的是（ ）A. 放電時負極參加反應(yīng)的是CH3OH B. .充電時電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大 C.放電時消耗1mol O2轉(zhuǎn)移6 mol電子 D.充電時每生成1 mol CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子我的收獲： 原電池訓練案答案 編號：081. B 2.C 3.C預習案1. 化學電源包括一次電池、二次電池和燃料電池等幾大類。2. 負極為Zn ,正極是MnO2,電解質(zhì)是KOH 負極：Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2 正極：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)23. 負極是Zn正極是Ag2O,電解質(zhì)是KOH 負極

7、：Zn+2OH-2e- =Zn(OH)2 正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)24. 一般化學電池的活性物質(zhì)儲存在電池內(nèi)部，故而限制了電池的容量，而燃料電池的電極本省不包含活性物質(zhì)，只是一個催化元件。燃料電池工作時，燃料和氧化劑連續(xù)地由外部供給，在電極上不斷的進行反應(yīng)，生成物不斷的被排除，于是電池就不斷的提供電能。預習自測1.A 探究案探究點一：1. 正極為PbO2,負極為Pb，電解質(zhì)為H2SO4溶液2. 放電時： 負極：Pb+SO42-2e- =PbSO4正極：PbO2+4H+SO42-+2e- =PbSO4+2H2O總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O充電時：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：2PbSO4+2H2O-2e- = PbO2+4H+SO42-總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4探究點二1. 負極：2H2-4e