高中化學1.2化學計量在實驗中的應(yīng)用(1)教案新人教版必修1

1、化學計量在實驗中的應(yīng)用課題：第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用( 一) -物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量授 課 班級課時1 教學目的知識與技能1、認識摩爾是物質(zhì)的是的基本單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系，了解摩爾質(zhì)量的概念，了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義2、了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系，能用于進行簡單的化學計算。過程與方法1、初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力2、通過物質(zhì)的量這一聯(lián)系微觀粒子與宏觀質(zhì)量的物理量的學習，引導學生以化學的眼光、從微觀的角度地認識豐富多彩的物質(zhì)世界，認識到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學的科學方法之一

2、。情感態(tài)度價值觀1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。重 點物質(zhì)的量及單位；摩爾質(zhì)量的概念和有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算難 點物質(zhì)的量及單位-摩爾知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位 - 摩爾 (mole) 1. 是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol) 。2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol 任何粒子的粒子數(shù)，符號為na，單位為mol-1，數(shù)值約為 6.02*1023 mol-13、注意：使用mol 時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。4.n、na與

3、 n 的關(guān)系：nnnaa1=c1cmm1212m1m1 mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。5、摩爾質(zhì)量：(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為m (2) 、公式：m=nm單位 g mol 16、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例 1：24.5 g h2so4的物質(zhì)的量是_ 解： h2so4的相對分子質(zhì)量為98, 則m(h2so4 )=98 g mol1。n(h2so4 )=)so2h(m)4so2h(m4=1 -molg98g5.24=0.25mol 。答：略教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法引言 我們在初中時知道，分子、原子、離子等我

4、們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ?，可以?gòu)成客觀存在的、具有一定質(zhì)量的物質(zhì)，這說明，在我們?nèi)庋劭床灰姷牧Ｗ优c物質(zhì)的質(zhì)量之間，必定存在著某種聯(lián)系，那么，聯(lián)系他們的橋梁是什么呢？要解決這個問題，我們來學習第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用板書第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用講 就像長度可用來表示物體的長短，溫度可表示為物體的冷熱程度一樣，物質(zhì)的量可用來表示物質(zhì)所含粒子數(shù)的多少，其符號為n，它是國際單位制中的基本物理量，四個字缺一不可， 物質(zhì)的量單位是摩爾， 符號 mol ，簡稱摩。投國際單位制 (si) 的 7 個基本單位物理量的符號單位名稱及符號長度l （l）米（ m ）時間t 秒（ s）質(zhì)量m 千克（ kg）溫度t 開

5、爾文（ k）發(fā)光強度i （ iv ）坎德拉（ cd）電流i 安培（ a）物質(zhì)的量n 摩爾（ mol）板書一、物質(zhì)的量(amount of substance)的單位 - 摩爾 (mole) 引 發(fā) 學 習 興趣，引出把微小物質(zhì)擴大倍數(shù)形成一定數(shù)目的集體以便于方便生活，方 便 科 學 研究，方便相互交流學生自學，師生一問一答，檢驗自學成果1. 是一個物理量，符號為n，單位為摩爾(mol) 。過渡 從物質(zhì)的量設(shè)立的目的上看，物質(zhì)的量實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。這個集體的組成者是粒子，這種集體有大有小，也就是集體內(nèi)的粒子數(shù)目有多有少。因此，物質(zhì)的量是專門用于計算粒子數(shù)目的物理量。那么物質(zhì)的是的

6、1 個單位即1mol 表示的粒子數(shù)目是多少呢？學生活動 閱讀教材45 頁上內(nèi)容， 理解物質(zhì)的量在粒子數(shù)目上的大小關(guān)系問 1mol 粒子的數(shù)目大約是多少？( 約為 6.02*1023個) 問 6.02*1023這個數(shù)值是以什么為依據(jù)得出的？( 是以 0.012kg12c中所含碳原子數(shù)為依據(jù)得出來的) 問12c原子特指什么結(jié)構(gòu)的碳原子？(12c指原子核內(nèi)有6 個質(zhì)子和6 個中子的碳原子) 師 大家回答得很好。由此，我們可以得出以下結(jié)論： 1mol任何粒子的數(shù)目是0.012kg12c 中所含的碳原子數(shù)目約為6.02*1023個講 1mol 任何粒子的數(shù)目也叫阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅是意大利物理學家

7、。因他對6.02*1023這個數(shù)據(jù)的測得有著很大的貢獻，故用他的名字來表示 1mol 任何粒子的粒子數(shù)，以示紀念。化學上， 我們用 na來表示阿伏加德羅常數(shù)，其單位 mol-1，它表示 1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值近似6.02*1023個等于。板書 2、阿伏加德羅常數(shù)：表示1mol 任何粒子的粒子數(shù)，符號為na，單位為mol-1，數(shù)值約為6.02*1023 mol-1師 下面請同學們點擊試題，看看平常計算中是如何應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)的。點擊試題填空1. 1 mol h2所含氫氣分子的個數(shù)。2. 2 mol氫分子含個氫原子。進行化學史的教育，培養(yǎng)學生科學態(tài)度 6.02*1023個2.408*1

8、0246.02*1023 a、沒有指出是分子、原子或離子b. c. 小米不是微觀粒子1. (2 mol) 2. （ 3.01*1024）3. 1 mol so42是個硫酸根離子。講 物質(zhì)的量只限制了所含粒子個數(shù)的多少，并沒限制粒子的種類，所以使用 mol 時應(yīng)注明所指粒子是哪種？板書 3、注意： 使用 mol 時，必須指明粒子的種類，可以是分子、 原子、離子、電子等。點擊試題判斷正誤，說明理由。a. 1 mol氫b. 1 molco2c. 1 mol小米小米不是微觀粒子講 請大家根據(jù)摩爾相關(guān)知識，進行如下計算。例題根據(jù)摩爾的有關(guān)知識，進行計算。1. 1.2041024個 h，合多少 mol?

9、(2 mol) 2. 5 mol的 o2中有多少個氧氣分子? （3.01*1024）3. n個水分子的物質(zhì)的量是多少?( 已知，阿伏加德羅常數(shù)為na) 講 由以上練習，我們得出粒子總個數(shù)n、阿伏加德羅常數(shù)na、物質(zhì)的量 n 三者之間的關(guān)系為：板書 4.n、na與 n 的關(guān)系：nnna講 摩爾是一個巨大數(shù)量粒子集合體，可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)，例如可以有0.5 mol o2， 0.01 mol h2so4等，但分子、原子等具體的粒子，只能是整數(shù)，就不能說0.5 個或 0.01 個。下面請大家做隨堂練習3 點擊試題1.0.5 mol水中含有個水分子。2.2 mol水中含有個水分子，個氫原子。3.1

10、 mol h2so4中含有個 h2so4分子，個硫酸根離子。4.1 mol hcl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的物質(zhì)的量各是多少? 5.1 個水分子中有個電子， 1 mol h2o中呢 ? 過 前面我們學習了物質(zhì)的量，知道它是一個基本物理量，單位為摩爾，引導學生自我總結(jié)公式 3.01*1023 1.204*1024；2.408*10246.02*1023；6.02*1023 h、cl各 1 mol 10； 6.02*1024學生推導，教師巡視并指導它表示含有一定數(shù)目的粒子集體。那么，1 mol粒子的數(shù)目是以什么為標準得出來的？其數(shù)目約為多少？( 是以 0.012 kg 12c中所含碳

11、原子數(shù)目為標準得來的；其數(shù)目約為6.021023) 問 我們初中所學某種原子的相對原子質(zhì)量也是以碳12 原子為標準得出來的，它是怎樣定義的？( 以碳 12 原子的質(zhì)量的1/12 作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量) 師 很好！請大家推導思考題1 思考假如一原子的質(zhì)量為m1，碳 12 原子的質(zhì)量為mc，則該原子的相對原子質(zhì)量a1怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。副板a1=ccmmmm112121師 大家表示的都很正確。若另一種原子的質(zhì)量為m2，則它的相對原子質(zhì)量a2又該怎樣表示，請大家口答。(a2=cmm212。 ) 問a1比a2與m1與m2的關(guān)系是什么呢？請

12、大家推導。( a1a2=m1m2) 師 很正確！這也就是說：原子的質(zhì)量比=原子相對原子質(zhì)量比。師 下面讓我們導出下列關(guān)系：微觀粒子一個 c原子一個 o原子一個 fe 原子 1 mol c原子 1 mol o原子 1 mol fe原子宏觀質(zhì)量 0.012 kg=12 g x g y g 相對原子質(zhì)量 12 16 56 師 由剛才我們對原子相對原子質(zhì)量的深入理解知道：原子的質(zhì)量比=教 師 引 發(fā) 思考，學生展開討論，一步步得出結(jié)論，有利于學生對概念的深入理解和推理，歸納能力的培養(yǎng)學生討論學生閱讀，擴大 6.021023倍擴大 6.01023倍擴大 6.021023倍原子的相對原子質(zhì)量比。1 mol

13、任何原子的質(zhì)量比，就等于它們的相對原子質(zhì)量比。請大家根據(jù)此結(jié)論，計算出x值和y值。結(jié)果x=16 y=56 問 1 mol 鈉原子的質(zhì)量是多少?1 mol 氫原子的質(zhì)量呢？(1 mol鈉原子的質(zhì)量是23 g ，1 mol 氫原子的質(zhì)量是1 g) 問 由此可得出什么結(jié)論？(1 mol任何原子的質(zhì)量，在數(shù)值上都等于它們的相對原子質(zhì)量) 問 單位呢？( 克！ ) 問 1 mol 分子的質(zhì)量，與它的相對分子質(zhì)量有什么關(guān)系？為什么？( 因為分子都是由原子構(gòu)成的，而分子的相對分子質(zhì)量等于構(gòu)成它的原子的相對原子質(zhì)量的總和。1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，單位為克，則1 mol任何分子的質(zhì)

14、量就應(yīng)該在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位為克) 師 很正確！那么，對于粒子中的離子來講，又將怎樣呢？請大家閱讀課本 12 頁最后一段后回答。( 對于離子來說，由于電子的質(zhì)量很小，當原子得到或失去電子變成離子時，電子的質(zhì)量可略去不計，因此，1 mol離子的質(zhì)量在數(shù)值上就等于該離子的式量，單位為克) 師 回答得很好，綜合以上分析，我們可得出以下結(jié)論：副板 1 mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上就等于該粒子的相對原子（分子、離子）質(zhì)量。師 請大家做以下練習：點擊試題1 mol h2o的質(zhì)量是。1 mol nacl的質(zhì)量是。1 mol na+的質(zhì)量是。1 mol s的質(zhì)量是。師 化學上

15、，我們把1 mol 物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。18g 58.5g 23g 32g 23 gmol158.5 g mol1 96 gmol1板書 5、摩爾質(zhì)量：(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為m 師 也就是說，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是該物質(zhì)的質(zhì)量與該物質(zhì)的物質(zhì)的量之比板書 (2) 、公式：m=nm單位 g mol 1講 依據(jù)此式， 我們可以把物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成物質(zhì)的粒子集體- 物質(zhì)的量聯(lián)系起來，請大家口答下列空點擊試題1.na 的摩爾質(zhì)量。2.nacl 的摩爾質(zhì)量。3. so24摩爾質(zhì)量。師 大家在解答有關(guān)摩爾質(zhì)量的問題時，一定要注意單位！下面，讓我們根據(jù)摩爾質(zhì)量的為進行計算。注意解題格式。板書 6、有關(guān)摩爾質(zhì)量的相關(guān)計算例 1：24.5 g h2so4的物質(zhì)的量是_ 解： h2so4的相對分子質(zhì)量為98, 則m(h2so4 )=98 g mol1。n(h2so4 )=)s