高三化學上學期12月質(zhì)檢試卷(含解析)-人教版高三全冊化學試題

1、. .專業(yè) . 2015-2016 學年四川省南充市營山縣回龍中學高三（上）質(zhì)檢化學試卷（12 月份）一、單選題1 （2015 秋?吉安校級期中）2015 年，中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（）a分子式為c15h22o5b能夠發(fā)生水解反應c每個分子中含有4 個六元環(huán)d青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中存在過氧鍵基團有關(guān)2 （2015 秋?營山縣校級月考）今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭暨中國人民抗日戰(zhàn)爭勝利70 周年二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家芥子氣 （clch2ch2）2s是其中

2、一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，此毒物除可用氯胺消毒外，還可選用的消毒劑是（）a鹽酸 b漂白粉c氫氧化鈉 d食鹽3 （2015 秋?營山縣校級月考）將下列10 種物質(zhì)分為兩組：甲組：甘氨酸，苯酚，醋酸，牛油，甲酸甲酯乙組：甲醛，溴水，苛性鈉溶液，金屬鈉，氯化鐵溶液甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（）. .專業(yè) . a b c d4 （2015 秋?營山縣校級月考）一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的naoh 溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相

3、等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是（）a20% b40% c58.6% d60% 5 （2012 春?玉溪校級期末）下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（）a硫化鈉的水解反應：s2+h3o+?hs+h2o bfe3o4與足量稀hno3反應： 3fe3o4+28h+no39fe3+no2+14h2o cnahso4溶液與 ba（oh ）2溶液混合后顯中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2o dnano2溶液中加入酸性kmno4溶液： 2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o 6 （2015 秋?營山縣校級月考）下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是（）a配制一定物質(zhì)

4、的量濃度的硫酸溶液b檢驗裝置的氣密性c從碘水中分離碘單質(zhì)d探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性. .專業(yè) . 7 （2015 秋?瀏陽市校級期中）某a族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物 f 的形式存在， 其單質(zhì) a可發(fā)生一系列如圖所示的化學反應下列說法正確的是 （）ad與 h溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能b電解 f 與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)a c反應、中消耗相同h2o時反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同d工業(yè)上常用f的懸濁液與cl2反應制取漂白粉二、實驗題8 （2015 秋?營山縣校級月考）次硫酸氫鈉甲醛（nahso2?hcho?2h2o ）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120時會分解在印染、醫(yī)藥以及

5、原子能工業(yè)中有廣泛應用以na2so3、so2、hcho 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量na2so3和水，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph約為 4，制得 nahso3溶液步驟 2：將裝置 a中導氣管換成橡皮塞向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1） 裝置 b的燒杯中應加入的溶液是； 冷凝管中冷卻水從（填“ a”或“b”）口進水（2） a中多孔球泡的作用是（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o外還有（填化學式） （4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式（5）步驟

6、 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是. .專業(yè) . （6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g 樣品，完全溶于水配成100ml溶液，取20.00ml所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知i2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入 bacl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g ，則所制得的產(chǎn)品的純度為9（ 2015 秋?營山縣校級月考） 肉桂酸是香料、 化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料實驗室用圖1 反應制取肉桂酸藥品物理常數(shù)如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（ 25， g/100g 水） 0.3 遇熱水水解0.04 互溶沸點（）179.6 138.6 300 118

7、相對分子質(zhì)量106 102 148 60 填空：合成：反應裝置如圖2 所示向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g 苯甲醛和5.6g 乙酸酐，振蕩使之混合均勻在 150170加熱 1 小時，保持微沸狀態(tài)（1）空氣冷凝管的作用是（2）該裝置的加熱方法是加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是（3）不能用醋酸鈉晶體（ch3coona?3h2o）的原因是粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行如圖3 操作：（4）加飽和na2co3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是（5）操作 i 是；（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛. .專業(yè) . （7

8、） 若最后得到純凈的肉桂酸5.0g ， 則該反應中的產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字） 三、綜合題10 （ 2015 秋?營山縣校級月考）氫化亞銅（cuh ）是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”在 4050時反應可生成它cuh具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2cu+=cu2+cu根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：（1）在 cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是（填氧化劑或還原劑） （2）寫出 cuh在氯氣中燃燒的化學反應方程式（3） cuh溶

9、解在稀鹽酸中生成的氣體是（填化學式）（4）如果把 cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有no ，請寫出 cuh溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式11 （ 2015 秋?營山縣校級月考）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：pbo2、pbso4（難溶鹽）、pb（mno4）2（強電解質(zhì)） 、h2o 、x （水溶液呈無色） 、h2so4，已知 x是一種鹽，且 0.1mol x在該反應中失去3.011023個電子（1）寫出該反應的化學方程式：；. .專業(yè) . （2）若有 9.8g h2so4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；（3）本反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：12

10、（ 2015 秋?營山縣校級月考）元素周期表的用途廣泛（1）用“”或“”填空：離子半徑非金屬性酸性沸點k+s2no 硫酸高氯酸 hf hcl （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號）acl2、br2、 i2的熔點 bcl2、br2、 i2的氧化性chcl、hbr、hi 的熱穩(wěn)定性 d hcl、hbr、hi 的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體：nacl 溶液naclo3溶液kclo3晶體完成中反應的總化學方程式：nacl+h2o naclo3+中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是，該反應過程能析出kclo3晶體而無其它晶體析出的原因是（4）一定條件，

11、在水溶液中1mol cl、clox（x=1，2， 3，4）的能量（ kj）相對大小如圖所示d 是（填離子符號） ba+c反應的熱化學方程式為（用離子符號表示）. .專業(yè) . . .專業(yè) . 2015-2016 學年四川省南充市營山縣回龍中學高三（上）質(zhì)檢化學試卷（12 月份）參考答案與試題解析一、單選題1 （2015 秋?吉安校級期中）2015 年，中國藥學家屠呦呦獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，其突出貢獻是創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素已知青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)青蒿素的說法，不正確的是（）a分子式為c15h22o5b能夠發(fā)生水解反應c每個分子中含有4 個六元環(huán)d青蒿素能夠治療瘧疾可能與結(jié)構(gòu)中

12、存在過氧鍵基團有關(guān)【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】可根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為c15h22o5，分子中含有oo鍵，具有強氧化性，含有coo ，可發(fā)生水解反應，以此解答【解答】解：a根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷分子式為c15h22o5，故 a正確；b含有酯基，可發(fā)生水解反應，故b正確；c由結(jié)構(gòu)可知，含有5 個六元環(huán)，故c錯誤；d分子中含有過氧鍵，具有較強的氧化性，可用于殺菌消毒，故d正確故選 c【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，題目難度中等，注意把握有機物官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì). .專業(yè) . 2 （2015 秋?營山縣校級月考）今年是世界反法西斯戰(zhàn)爭暨中國人民抗日戰(zhàn)爭勝利70 周年

13、二戰(zhàn)期間日本是在戰(zhàn)場上唯一大量使用毒氣彈的國家芥子氣 （clch2ch2）2s是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，此毒物除可用氯胺消毒外，還可選用的消毒劑是（）a鹽酸 b漂白粉c氫氧化鈉 d食鹽【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用【分析】芥子氣 （clch2ch2）2s是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，此毒物除可用氯胺消毒，什么芥子氣會和堿性溶液吸收，據(jù)此分析；【解答】解：芥子氣 （clch2ch2）2s是其中一種毒氣，即使嗅覺不能感受的極低濃度也會對人造成傷害，此毒物除可用氯胺消毒，證明芥子氣能喝堿性溶液反應被吸收，選項中的試劑中只有氫氧化

14、鈉溶液可以吸收起到消毒作用，故選 c【點評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的理解應用，主要有機物性質(zhì)的信息判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等3 （2015 秋?營山縣校級月考）將下列10 種物質(zhì)分為兩組：甲組：甘氨酸，苯酚，醋酸，牛油，甲酸甲酯乙組：甲醛，溴水，苛性鈉溶液，金屬鈉，氯化鐵溶液甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應，則這兩種物質(zhì)分別是（）a b c d【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；有機化學反應的綜合應用【分析】甲組：甘氨酸與甲醛、氯化鐵等不反應，苯酚可與乙中各物質(zhì)反應，醋酸與甲醛、氯化鐵不反應，牛油與甲醛、氯化鐵、鈉不反應，甲酸甲酯與甲醛、氯化鐵、n

15、a不反應；. .專業(yè) . 乙組：甲醛與甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯均不反應，溴水與甘氨酸、醋酸、甲酸甲酯不反應，苛性鈉溶液與甲中各物質(zhì)均反應，金屬鈉與甘氨酸、牛油、甲酸甲酯不反應，氯化鐵溶液與甘氨酸、醋酸、牛油、甲酸甲酯不反應【解答】解：甲組有一種物質(zhì)與乙組中的五種物質(zhì)均能反應，該物質(zhì)為苯酚，苯酚與甲醛發(fā)生酚醛縮合反應、與溴水反應生成白色沉淀、與naoh 反應生成苯酚鈉、與na反應生成苯酚鈉、與氯化鐵發(fā)生顯色反應；乙組有一種物質(zhì)與甲組中的五種物質(zhì)均能反應，該物質(zhì)為苛性鈉溶液，苛性鈉溶液與甘氨酸發(fā)生中和反應、與苯酚發(fā)生中和反應、與醋酸發(fā)生中和反應、與牛油發(fā)生水解反應，與甲酸甲酯發(fā)生水解反應，故選

16、 c【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力及有機反應的考查，題目難度不大4 （2015 秋?營山縣校級月考）一定量的鎂、鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的naoh 溶液，然后濾出沉淀物，加熱灼燒，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是（）a20% b40% c58.6% d60% 【考點】有關(guān)混合物反應的計算【分析】鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合

17、金中鋁的質(zhì)量，以此來解答【解答】解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量naoh 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為mgo ，由于 mgo的質(zhì)量等于合金mg 、 al 的質(zhì)量，則 mgo 中 o元素的質(zhì)量等于合金中al 的質(zhì)量，所以氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)=合金中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，故合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是為：100%=40%，. .專業(yè) . 故選 b【點評】本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，根據(jù)發(fā)生反應的實質(zhì)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法5 （2012 春?玉溪校級期末）下列文字表述與反應的離子方程式對應且正確的是（

18、）a硫化鈉的水解反應：s2+h3o+?hs+h2o bfe3o4與足量稀hno3反應： 3fe3o4+28h+no39fe3+no2+14h2o cnahso4溶液與 ba（oh ）2溶液混合后顯中性：ba2+oh+h+so42baso4+h2o dnano2溶液中加入酸性kmno4溶液： 2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o 【考點】離子方程式的書寫【分析】 a硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；b稀硝酸還原產(chǎn)物為一氧化氮；c溶液中氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；d發(fā)生氧化還原反應，亞硝酸根離子被氧化生成硝酸根離子【解答】解：a硫化鈉的水解反應，離子方程式：s2

19、+h2o hs+oh，故 a錯誤；bfe3o4與足量稀hno3反應： 3fe3o4+28h+no39fe3+no +14h2o，故 b錯誤；c nahso4溶液與 ba （oh ）2溶液混合后顯中性， 離子方程式2h+2so42+ba2+2oh=2baso4+2h2o ，故 c錯誤；dnano2溶液中加入酸性kmno4溶液，離子方程式：2mno4+5no2+6h+2mn2+5no3+3h2o ，故 d正確；故選： d【點評】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)、熟悉離子反應方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大6 （2015 秋?營山縣校級月考）下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的是

20、（）. .專業(yè) . a配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液b檢驗裝置的氣密性c從碘水中分離碘單質(zhì)d探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性【考點】化學實驗方案的評價【專題】實驗評價題【分析】 a不能在容量瓶中稀釋；b關(guān)閉止水夾，利用液面差檢驗氣密性；c從碘水中分離碘單質(zhì)，應利用萃取；d碳酸氫鈉分解生成水，試管口不能向上傾斜【解答】解： a不能在容量瓶中稀釋，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故a錯誤；b關(guān)閉止水夾， 利用導管中液面與燒瓶中液面差在一段時間內(nèi)不變來檢驗氣密性，故 b正確；c從碘水中分離碘單質(zhì)，應利用萃取，而圖中為蒸發(fā)，故c錯誤；d碳酸氫鈉分解生成水，試管口不能向上傾斜，應略向下傾斜，故d錯誤；故選

21、b【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液的配制、混合物分離提純、氣密性檢查、性質(zhì)實驗等，側(cè)重化學反應原理及實驗裝置圖的考查，注意實驗操作性、評價性分析，題目難度不大. .專業(yè) . 7 （2015 秋?瀏陽市校級期中）某a族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物 f 的形式存在， 其單質(zhì) a可發(fā)生一系列如圖所示的化學反應下列說法正確的是 （）ad與 h溶液反應后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能b電解 f 與鹽酸反應后的溶液以制取單質(zhì)a c反應、中消耗相同h2o時反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同d工業(yè)上常用f的懸濁液與cl2反應制取漂白粉【考點】無機物的推斷【專題】無機推斷；熱點問題

22、；類比遷移思想；演繹推理法；元素及其化合物【分析】在自然界存在最廣泛的a族元素中常溫下與水反應的是單質(zhì)ca ，與水反應生成ca（oh ）2和 h2，則 a是 ca，b是 h2，c是 ca（oh ）2，e是 nah ，h是 naoh ，caco3受熱分解生成co2和 cao ，而 co2恰好與 ca （ oh ）2反應生成caco3和 h2o，所以 d和 g分別是 co2和 cao ，f 為caco3，以此解答該題【解答】解：在自然界存在最廣泛的a族元素中常溫下與水反應的是單質(zhì)ca，與水反應生成 ca （oh ）2和 h2，則 a是 ca，b是 h2，c是 ca （oh ）2，e是 nah ，h

23、是 naoh ，caco3受熱分解生成 co2和 cao ，而 co2恰好與 ca （oh ）2反應生成caco3和 h2o ，所以 d和 g分別是 co2和 cao ，f 為 caco3，aco2對應的碳酸是二元酸，與naoh 反應時可能會生成兩種碳酸鹽：na2co3和 nahco3，所得溶液的溶質(zhì)成分有二種可能，故a錯誤；bca作為活潑的金屬元素一般只能通過電解法來制備，可用電解熔融的cacl2的方法制備，但不能用氯化鈣溶液制備，因鈣為活潑金屬，可與水反應，故b錯誤c反應為ca+2h2o ca （ oh ）2+h2，消耗 1molh2o時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，反應為nah+h2o n

24、aoh+h2，消耗1molh2o時，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，故 c正確；. .專業(yè) . df 為 caco3，工業(yè)常用ca（oh ）2的懸濁液與cl2反應制取漂白粉，故d錯誤；故選 c【點評】本題主要考查常見金屬單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，注意框圖推斷題的突破口，熟悉元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等二、實驗題8 （2015 秋?營山縣校級月考）次硫酸氫鈉甲醛（nahso2?hcho?2h2o ）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120時會分解在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用以na2so3、so2、hcho 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟 1：在三頸燒瓶中加入一定量na2so3和水

25、，攪拌溶解，緩慢通入so2，至溶液ph約為 4，制得 nahso3溶液步驟 2：將裝置 a中導氣管換成橡皮塞向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟 3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1）裝置 b的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；冷凝管中冷卻水從a （填“ a”或“b”）口進水（2） a中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率（3）冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o外還有hcho （填化學式） （4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2?hcho+zn（ oh ）2（5）步驟 3

26、 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化（6）為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g 樣品，完全溶于水配成100ml溶液，取20.00ml所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知i2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應），加入 bacl2溶液至沉淀完全， 過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體0.466g ，則所制得的產(chǎn)品的純度為77% . .專業(yè) . 【考點】制備實驗方案的設計【專題】無機實驗綜合【分析】（1）未反應的二氧化硫氣體是酸性氧化物能和堿溶液反應；根據(jù)采用逆流冷卻效果好判斷進水口；（2）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積；（3）甲醛易揮發(fā)，據(jù)此判斷回流物質(zhì)；（4）

27、步驟 2 中鋅粉和甲醛溶液、nahso3溶液發(fā)生氧化還原反應生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀；（5）次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化；（6） 根據(jù)反應nahso2?hcho?2h2o+2i2=nahso4+hi+hcho 和 nahso4+bacl2=baso4+hcl+nacl 得關(guān)系式 nahso2?hcho?2h2obacl2，可計算得純nahso2?hcho?2h2o的質(zhì)量，根據(jù)純度=100% 【解答】解： （1）實驗中未參與反應的二氧化硫氣體會通過導氣管進入b裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫乙防止污染空氣，根據(jù)采用逆流冷卻效果好可知進水口為a，故答案為：氫氧化

28、鈉溶液；a；（2）多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（3）hcho 易揮發(fā)，在80c90c 條件下會大量揮發(fā)，所以冷凝管中回流的主要物質(zhì)除h2o 外還有 hcho ，故答案為： hcho ；（4）步驟 2 中鋅粉和甲醛溶液、nahso3溶液發(fā)生氧化還原反應生成次硫酸氫鈉甲醛和氫氧化鋅沉淀，反應方程式為nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2?hcho+zn（ oh ）2，故答案為： nahso3+hcho+zn+h2o=nahso2?hcho+zn（ oh ）2；. .專業(yè) . （5）次硫酸氫鈉甲醛具有強

29、還原性，遇到空氣中的氧氣易被氧化，所以步驟3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化，故答案為：防止溫度過高使產(chǎn)物分解，也防止氧氣將產(chǎn)物氧化；（6） 根據(jù)反應nahso2?hcho?2h2o+2i2=nahso4+hi+hcho 和 nahso4+bacl2=baso4+hcl+nacl 得關(guān)系式 nahso2?hcho?2h2obacl2，硫酸鋇的質(zhì)量為0.466g ，其物質(zhì)的量為0.002mol ，所以樣品中純 nahso2?hcho?2h2o的質(zhì)量為0.002mol154g/mol=1.54g ，所以純度=100%=100%=77%，故答案為： 77%

30、 【點評】本題考查了實驗制備方案的設計，實驗步驟的操作，儀器使用方法，反應過程中的物質(zhì)判斷，題目難度中等，側(cè)重對學生的基礎(chǔ)知識和基本實驗能力的考查9（ 2015 秋?營山縣校級月考） 肉桂酸是香料、 化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料實驗室用圖1 反應制取肉桂酸藥品物理常數(shù)如表：苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（ 25， g/100g 水） 0.3 遇熱水水解0.04 互溶沸點（）179.6 138.6 300 118 相對分子質(zhì)量106 102 148 60 填空：合成：反應裝置如圖2 所示向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、4.8g 苯甲醛和5.6g 乙酸酐，振蕩使之混合均勻在 150

31、170加熱 1 小時，保持微沸狀態(tài)（1）空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流（2）該裝置的加熱方法是空氣?。ɑ蛴驮。┘訜峄亓饕刂品磻饰⒎袪顟B(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移（3）不能用醋酸鈉晶體（ch3coona?3h2o）的原因是乙酸酐遇熱水水解粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行如圖3 操作：. .專業(yè) . （4）加飽和 na2co3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水（5）操作 i 是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有

32、苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛（7）若最后得到純凈的肉桂酸5.0g ，則該反應中的產(chǎn)率是75% （保留兩位有效數(shù)字） 【考點】制備實驗方案的設計【專題】實驗設計題【分析】（1）該反應在150170的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在這個條件下易揮發(fā)；（2）由于該反應的條件為150170，可以用空氣浴（或油?。┛刂疲?50170時乙酸酐易揮發(fā)；（3）乙酸酐遇水易水解，所以反應中不能有水；（4）肉桂酸難溶于水，肉桂酸鈉易溶于水；（5）要使肉桂酸從溶液中充分析出，要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，通過銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液

33、檢驗醛基的存在即可；（7） 4.8g 苯甲醛的物質(zhì)的量為4.8g106g/mol=0.0453mol ，5.6g 乙酸酐的物質(zhì)的量為5.6g102g/mol=0.055mol ，根據(jù)題中反應方程式可知乙酸酐過量，所以理論上可得到產(chǎn)品的質(zhì)量為 0.045 3mol148g/mol=6.70g ，根據(jù)產(chǎn)率=100% 計算. .專業(yè) . 【解答】解： （1）該反應在150170的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在這個條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，使反應物充分反應，故答案為：使反應物冷凝回流；（2）由于該反應的條件為150170，可以用空氣浴（或油?。┛刂?，在150

34、170時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移，導致肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴（或油?。?；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；（3）乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體（ch3coona?3h2o ）參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；（4）肉桂酸難溶于水，肉桂酸鈉易溶于水，加飽和na2co3溶液將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；（5）要使肉桂酸從溶液中充分析出，要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（6）苯甲醛中有醛基，檢驗產(chǎn)品中是

35、否含有苯甲醛的操作為取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛；（7） 4.8g 苯甲醛的物質(zhì)的量為4.8g106g/mol=0.0453mol ，5.6g 乙酸酐的物質(zhì)的量為5.6g102g/mol=0.055mol ，根據(jù)題中反應方程式可知乙酸酐過量，所以理論上可得到產(chǎn)品的質(zhì)量為 0.0453mol148g/mol=6.70g ，所以產(chǎn)率=100%=100%=7 5% ，故答案為： 75% 【點

36、評】本題考查了物質(zhì)制備實驗的過程分析判斷，反應實質(zhì)和反應條件的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等. .專業(yè) . 三、綜合題10 （ 2015 秋?營山縣校級月考）氫化亞銅（cuh ）是一種難溶物質(zhì)，用cuso4溶液和“另一物質(zhì)”在 4050時反應可生成它cuh具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體：cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2cu+=cu2+cu根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：（1）在 cuso4溶液和“另一物質(zhì)”制cuh的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應中所起的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑） （2）寫出 cuh在氯氣中

37、燃燒的化學反應方程式2cuh+3cl22cucl2+2hcl （3） cuh溶解在稀鹽酸中生成的氣體是h2（填化學式）（4）如果把 cuh溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有no ，請寫出 cuh溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式cuh+3h+no3=cu2+2h2o+no 【考點】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；化學方程式的書寫；氧化還原反應【專題】信息給予題【分析】（1）根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑；（2） cuh在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，cuh做還原劑；（3） cuh溶解在稀鹽酸中，cuh中的 h失電子，鹽酸中h+得電子；（4） cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2cu+=cu2+c

38、u，稀硝酸具有強氧化性，能和銅反應生成一氧化氮氣體【解答】解： （1）根據(jù)化合價的變化判斷，cuso4做氧化劑、所以另一物質(zhì)做還原劑，故答案為：還原劑；（2） cuh在氯氣中燃燒，氯氣做氧化劑，cuh做還原劑，所以反應方程式為：2cuh+3cl22cucl2+2hcl；故答案為： 2cuh+3cl22cucl2+2hcl；. .專業(yè) . （3） cuh溶解在稀鹽酸中，cuh中的 h失電子，鹽酸中h+得電子，所以得到的氣體是h2，故答案為： h2；（4） cu+在酸性條件下發(fā)生的反應是：2cu+=cu2+cu，稀硝酸具有強氧化性，cuh具有還原性，二者反應生成一氧化氮氣體、銅離子、h2o，故答案

39、為： cuh+3h+no3=cu2+2h2o+no 【點評】本題是信息給予題，篩選有用信息結(jié)合已學知識進行整合處理11 （ 2015 秋?營山縣校級月考）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：pbo2、pbso4（難溶鹽）、pb（mno4）2（強電解質(zhì)） 、h2o 、x （水溶液呈無色） 、h2so4，已知 x是一種鹽，且 0.1mol x在該反應中失去3.011023個電子（1）寫出該反應的化學方程式：2mnso4+5pbo2+2h2so4=pb（mno4）2+4pbso4+2h2o ；（2）若有 9.8g h2so4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol ；（3）本反應體系中

40、，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：pbo2+4h+2cl=pb2+cl2+2h2o 【考點】氧化還原反應的計算；氧化還原反應【專題】氧化還原反應專題【分析】（1） x是一種硫酸鹽，且0.2mol x 在該反應中失去1mol 電子，即1molx 在該反應中失去 5mol 電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7 價，則 x中錳元素顯 +2價，所以x是 mnso4，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式；（2） 9.8g h2so4參加反應，則n（h2so4）=0.1mol ，根據(jù)方程式中h2so4 和電子的關(guān)系可求出；（3）若用濃鹽酸代替硫酸，發(fā)生氧化還原反應生成

41、有毒氣體氯氣【解答】解： （1）x是一種硫酸鹽，且0.1mol x在該反應中失去0.5mol 電子，即1molx 在該反應中失去5mol 電子，根據(jù)元素守恒知，該元素是錳元素，生成物中錳元素是+7 價，則 x中錳元素顯 +2 價，所以 x是 mnso4，根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式，該反應方程式為： 2mnso4+5pbo2+2h2so4=pb（mno4）2+4pbso4+2h2o，故答案為： 2mnso4+5pbo2+2h2so4=pb（mno4）2+4pbso4+2h2o；. .專業(yè) . （2） 9.8g h2so4參加反應， 則 n （ h2so4） =0.1mol ， 由

42、方程式可知： 2mnso4 pb （ mno4）22h2so4 10mol 電子，則 0.1molh2so4反應轉(zhuǎn)移0.5mol 電子，所以有9.8g h2so4參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol ，故答案為： 0.5mol ；（3）若用濃鹽酸代替硫酸，發(fā)生氧化還原反應生成有毒氣體氯氣，發(fā)生的離子反應為pbo2+4h+2cl=pb2+cl2+2h2o，故答案為： pbo2+4h+2cl=pb2+cl2+2h2o 【點評】本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意濃鹽酸與pbo2發(fā)生的氧化還原反應，題目難度中等12 （ 2015 秋?營山縣

43、校級月考）元素周期表的用途廣泛（1）用“”或“”填空：離子半徑非金屬性酸性沸點k+s2n o 硫酸高氯酸 hf hcl （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc （填序號）acl2、br2、 i2的熔點 bcl2、br2、 i2的氧化性chcl、hbr、hi 的熱穩(wěn)定性 d hcl、hbr、hi 的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得kclo3晶體：nacl 溶液naclo3溶液kclo3晶體完成中反應的總化學方程式：nacl+h2o naclo3+3h2中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出kclo3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下 kclo3在水中的溶解度明顯小于其它晶體（4）一定條件，在水溶液中1mol cl、clox（x=1，2， 3，4）的能