高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編-化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算(含解析)

1、學(xué)習(xí)文檔僅供參考化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算1、已知： cs+o2g co2g h1co2g +cs 2co g h22co g+o2g 2co2 g h34fes+3o2g 2fe2o3s h43co g+fe2o3s 3co2g+2fes h5以下關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的選項(xiàng)是a h10， h30 b h2 0， h40 c h1=h2+h3 d h3=h4+h5【答案】 c 【解析】解： a、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此h10， h30，故 a錯(cuò)誤；b、碳復(fù)原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，h20，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，h4 0，故 b錯(cuò)誤；c、已知： cs+o2g co2g h1co2g

2、+cs 2co g h22co g+o2g 2co2g h3，由蓋斯定律可知=+，因此 h1=h2+h3，故 c正確；d、已知 2co g+o2 g 2co2g h34fes+3o2g 2fe2o3s h43cog+fe2o3s 3co2g+2fes h5，由蓋斯定律可知 =+ ，因此 h3=h4+h5，故 d錯(cuò)誤；故選 c2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，h(aq) oh(aq) = h2o(l) ；h= 57.3kj/mol 。向 1l0.5mol/l的 naoh溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)依次為h1、 h2、 h3，它們之間關(guān)系正確的選項(xiàng)是a h1

3、h2 h3b h1 h3 h2c h2 h1 h3d h1 h3 h2【答案】 d 3、如以下圖所示，h1=393.5 kj mol-1， h2=395.4 kjmol-1，以下說法或表示式正確的選項(xiàng)是a. c s、石墨 = cs、金剛石h= +1.9 kj mol-1b. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化c. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨d. 破壞 1 mol 石墨的化學(xué)鍵比破壞1 mol 金剛石的化學(xué)鍵吸收的總能量少。【答案】 a 4、以下說法或表示方法正確的選項(xiàng)是學(xué)習(xí)文檔僅供參考a反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生b在 10l kpa 、25 時(shí)， 1 g h2完全燃燒生成氣態(tài)

4、水，放出120.9 kj的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kj/mol c已知： 2so2(g) + o2(g) 2so3(g) ；h = 98.3 kj/mol 。將 1 mol so2和 0.5 mol o2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15 kj 的熱量d由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c金剛石 ,s = c( 石墨 ,s) ；h 0 【答案】 d 5、蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)( 各反應(yīng)物 )和終態(tài) ( 各生成物 ) 有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì) a在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是aaf，hh6bh1h2h3h4h5h61 ccf，|

5、 h| | h1h2h6| d| h1h2h3| | h4h5h6| 【答案】 b 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，此題重點(diǎn)考查的是蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)。6、已知： 2co(g)o2(g)=2co2(g) ；h566 kj mol 1n2(g) o2(g)=2no(g) ；h180 kj mol1則 2co(g)2no(g)=n2(g) 2co2(g) 的 h是( ) a386 kj mol1b386 kj mol1c746 kj mol1d746 kj mol1【答案】 c 【解析】設(shè)提供的兩個(gè)反應(yīng)分別為、，根據(jù)蓋斯定律， 2co(g)2no(g)=n2(g) 2co2(g)可以通過得到，故

6、該反應(yīng)的h 746 kjmol1。7、已知：1ch4g 2o2g co2g h2o(g); h=a kj/mol 2ch4g 2o2g co2g h2o(l) ;h=b kj/mol 3ch4g47o2g21co g21co2g 2h2o(l); h=c kj/mol 421ch4g o2g21co2g h2o(l) ;h=dkj/mol 其中 a、 b、c、d 最大的是a.a b.b c. c d. d 【答案】 b 8、下面是三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：c(s) o2(g)=co2(g) h1393.5 kj mol1h2(g) 1/2o2(g)=h2o(l) h2285.8 kj mol

7、1ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g) 2h2o(l) h3870.3 kj mol12c(s) 2h2(g) o2(g)=ch3cooh(l) h4通過計(jì)算可得h4，h4為a244.1 kj mol1學(xué)習(xí)文檔僅供參考b488.3 kj mol1c996.6 kj mol1d996.6 kj mol1【答案】 b 【解析】根據(jù)蓋斯定律將三個(gè)熱化學(xué)方程式進(jìn)行處理即可：2 2。9、化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1 mol 共價(jià)鍵 ( 或其逆過程 ) 時(shí)釋放 ( 或吸收 ) 的能量。已知hh鍵的鍵能為436 kj mol1，cl cl鍵的鍵能

8、為243 kj mol 1， hcl鍵的鍵能為431 kj mol 1，則h2(g) cl2(g)=2hcl(g) 的反應(yīng)熱 ( h) 等于a183 kj mol1 b 183 kj mol1 c 862 kj mol1 d 862 kj mol1【答案】 a 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，h436 kj mol1243 kjmol12431 kj mol 1183 kj mol1。10、已知： 2co(g)o2(g)=2co2(g) h 566 kj/mol na2o2(s) co2(g)=na2co3(s) 1/2o2(g) h 226 kj/mol 根據(jù)以上熱化

9、學(xué)方程式判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是aco的燃燒熱為283 kj b以下圖可表示由co生成 co2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系c2na2o2(s) 2co2(s)=2na2co3(s) o2(g) h 452 kj/mol dco(g)與 na2o2(s) 反應(yīng)放出509 kj 熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023【答案】 c 【解析】 a錯(cuò)，燃燒熱的單位應(yīng)是kj/mol ；b項(xiàng)，圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的物質(zhì)的量；c項(xiàng)，由co2(s)=co2(g) h0 及蓋斯定律可知c項(xiàng)正確； d項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)放出509 kj 熱量時(shí)，參加反應(yīng)的 co為 1 mol ，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為26.021023。11、已知： 2c s+o

10、2g 2co g h=221.0kj mol 1；2h2 g+o2g 2h2og h= 483.6kj mol1則反應(yīng)cs+h2og co g+h2g的 h為a+262.6 kj mol1 b 131.3 kj mol1c 352.3 kj mol1 d+131.3 kj mol1【答案】 d 【解析】解： 2c s+o2g 2co g ； h= 221.0kj/mol 2h2g+o2g 2h2o ； h=483.6kj/mol 依據(jù)蓋斯定律得到 cs+h2og co g+h2 gh= 221.0+483.6 kj/mol=+131.3kj/mol；故選 d12、已知以下熱化學(xué)方程式：zn(s

11、) 1/2o2(g)=zno(s) hq1 kj/mol ；hg(l) 1/2o2(g)=hgo(s) hq2 kj/mol ；學(xué)習(xí)文檔僅供參考則 zn(s) hgo(s)=hg(l) zno(s) hq kj/mol ；中的q值為aq2q1 b q2q1 c q1q2 d q1q2【答案】 c 【解析】由題意知：zn(s) 1/2o2(g)=zno(s) h1q1 kj/mol hg(l) 1/2o2(g)=hgo(s) h2q2 kj/mol zn(s) hgo(s)=hg(l) zno(s) hq kj/mol 由蓋斯定律得：所以 hh1h2q1 kj/mol ( q2 kj/mol)

12、(q2q1) kj/mol 則qq2q1，即qq1q2。13、m g 鐵粉與 fe2o3組成的混合物投入到足量的稀h2so4中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到v l h2，所得溶液遇kscn溶液不顯紅色，則混合物中fe2o3物質(zhì)的量為a2.5v mol b.2.5216mv mol c.2.5188mv mol d.216m mol 【答案】 b 【解析】此題考查fe3與 fe2的相互轉(zhuǎn)化， fe3的檢驗(yàn)以及混合物的計(jì)算，考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。詳細(xì)解答過程如下：由題意知反應(yīng)最后所得溶液中無fe3，僅有fe2，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：fe h2so4=feso4h256 g 22.4 l 25v g v l

13、fe fe2o33h2so4=3feso43h2o x mol x mol 依題意有： 56x160 x2.5vm，x2.5216mv。14、在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬kal(so4)212h2o的混合溶液中，so42的濃度為0.4mol/l ，當(dāng)加入等體積0.4mol/l koh溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中k+的濃度約為a0.225mol/l b0.25mol/l c0.45mol/l d0.9mol/l 【答案】 c 【解析】設(shè)原混合溶液和氫氧化鉀溶液都為1 升，則氫氧化鉀為0.4mol ，對(duì)應(yīng)的鋁離子為0.1mol ，再根據(jù)混合液電荷守恒，推知原混合溶液中鉀離子為0.4 2

14、-0.1 3=0.5mol ，所以反應(yīng)后鉀離子為0.5+0.4=0.9mol，濃度為0.45 mol/l 15、美國阿波羅宇宙飛船使用的氫氧燃料電池的一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如下圖： a、b兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極外表放電。a 是_極， b 是_極。電極反應(yīng)分別是_ 。學(xué)習(xí)文檔僅供參考【答案】負(fù)正 2h2+4oh-4e-=4h2o o2+2h2o+4e-=4oh-【解析】 考查原電池的兩極判斷方法及電極反應(yīng)式的書寫思路。正極發(fā)生復(fù)原反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低； 負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子化合價(jià)升高。故可以直接根據(jù)化合價(jià)升降去判斷兩極并書寫電極反應(yīng)。由圖示可知，參與

15、電極反應(yīng)的h2和 o2，生成的是h2o ，故在反應(yīng)中h2失去電子被氧化，a 為負(fù)極； o2得到電子復(fù)原，b 為正極。16、溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度 /g cm 30.88 3.10 1.50 沸點(diǎn) / 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟答復(fù)以下問題：1在 a中加入 15 ml無水苯和少量鐵屑。在b 中小心加入4.0 ml液態(tài)溴。向a 中滴入幾滴溴， 有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪藲怏w。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d 的作用是；2液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟別離提純：向 a 中加入 10 ml 水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用

16、10 ml 水、 8 ml 10%的 naoh溶液、 10 ml 水洗滌。 naoh溶液洗滌的作用是； 向 分 出 的 粗 溴 苯 中 加 入 少 量 的 無 水 氯 化 鈣 ， 靜 置 、 過 濾 。 加 入 氯 化 鈣 的 目 的是；3經(jīng)以上別離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為，要進(jìn)一步提純，以下操作中必須的是填入正確選項(xiàng)前的字母；a重結(jié)晶 b過濾 c蒸餾 d萃取4在該實(shí)驗(yàn)中，a 的容積最適合的是填入正確選項(xiàng)前的字母。學(xué)習(xí)文檔僅供參考a25 ml b50 ml c250 ml d500 ml 【答案】 1hbr 吸收 hbr 和 br22除去 hbr 和未反應(yīng)的br2干燥3苯c 4b 【

17、解析】此題考查溴苯的制備，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的熟練程度。1鐵屑的作用是作催化劑， a 中反應(yīng)為氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧。裝置d 的作用是進(jìn)行尾氣處理，吸收hbr 和揮發(fā)出的溴蒸氣。2未反應(yīng)完的溴易溶于溴苯中，成為雜質(zhì)。由于溴在水中的溶解度較小，卻能與naoh反應(yīng)，同時(shí)，反應(yīng)生成的hbr 極易溶于水，溴苯外表會(huì)附著氫溴酸，所以naoh溶液洗滌的作用是除去hbr和未反應(yīng)的br2。分出的粗溴苯中混有水分，無水氯化鈣的作用就是除水。3苯與溴苯互溶，但上述別離操作中沒有除去苯的試劑，所以經(jīng)過上述操作后，溴苯中的主要雜質(zhì)是苯。根據(jù)苯與溴苯的沸點(diǎn)有較大差異，用蒸餾的方法進(jìn)行別離。4假定 4.0

18、ml液溴全部加入到 a 容器中，則其中的液體體積約為19 ml。考慮到反應(yīng)時(shí)液體會(huì)沸騰，所以液體體積不能超過容器容積的1/2 ，所以選擇50 ml 為宜。17、寫出以下物質(zhì)別離或檢驗(yàn)方法，填在橫線上。(1) 別離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2) 從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。(3) 別離水和汽油的混合物。(4) 別離汽油和煤油的混合物。(5) 區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液。(6) 提取溴水中的溴單質(zhì)?！敬鸢浮?過濾2結(jié)晶 3 分液4蒸餾 5焰色反應(yīng) 6萃取【解析】1沙子不溶于水，過濾即可，2硫酸鉀的溶解度受溫度的影響不大，用結(jié)晶的方法， 3汽油不溶于水，分液即可，4汽油和煤油的沸點(diǎn)相

19、差較大，應(yīng)該通過蒸餾別離， 5區(qū)別氯化鈉和氯化鉀兩種無色溶液用焰色反應(yīng)，(6) 溴易溶在有機(jī)溶劑中，萃取即可。18、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。a是一種白色晶體，它與濃naoh 溶液共熱，放出無色氣體b。用圓底燒瓶收集干燥的b。按如圖裝置， 引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍(lán)色噴泉；a與濃 h2so4反應(yīng)，放出無色氣體c。用圓底燒瓶收集干燥的c，仍按以下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。1寫出 a與濃 naoh 溶液共熱生成b的離子方程式 _；2可用于除去b中水分的干燥劑是_；收集氣體c的方法是 _ ；3引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是；4在同溫同壓

20、下，相同體積的兩個(gè)燒瓶分別充滿氣體b 和氣體 c，做噴泉實(shí)驗(yàn)后，水都充滿燒瓶，兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_。學(xué)習(xí)文檔僅供參考【答案】 1nh4+oh=nh3 h2o 2堿石灰向上排空氣法3打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水41：1 【解析】試題分析：1堿液能使石蕊試液顯藍(lán)色，則氣體b應(yīng)該是氨氣，所以a應(yīng)該是銨鹽。 a與濃 h2so4反應(yīng)，放出無色氣體c。且用無色氣體c做噴泉實(shí)驗(yàn)可以得到紅色噴泉，這說明 c應(yīng)該是氯化氫，所以a是氯化銨，則a與濃 naoh溶液共熱生成b的離子方程式是nh4+oh=nh3 h2o 。2氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑。氯

21、化氫極易溶于水，但氯化氫的密度大于空氣的，所以收集氯化氫的方法是向上排空氣法。3引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。4在相同條件下，等體積的氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量是相等的，又因?yàn)樗錆M燒瓶，所以兩個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1:1 的?？键c(diǎn)：考查氨氣、氯化氫的制備，噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)判斷和計(jì)算以及方程式的書寫點(diǎn)評(píng)： 該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，有利于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)，也有利于培養(yǎng)學(xué)生標(biāo)準(zhǔn)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操

22、作的標(biāo)準(zhǔn)性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。19、 2008 年我國成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步” ：1飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船外表涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是：a在高溫下不融化 b在高溫下可分解氣化c在常溫下就分解氣化 d該涂料不可能發(fā)生分解2火箭升空需要高能的燃料，肼n2h4是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)n2o4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol 液態(tài)肼與足量液態(tài)n2o4完全反應(yīng)放出qkj 的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無害的氮?dú)夂退魵?。寫出該反?yīng)的熱化學(xué)方程式。該反應(yīng)中

23、被氧化的原子與被復(fù)原的原子物質(zhì)的量之比是。但實(shí)際發(fā)射過程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量no外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是。3實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)椤?飛船返回時(shí)，對(duì)宇航員要進(jìn)行嚴(yán)格的體檢。人體血液的ph 變化范圍較小，ph只能在7.0 7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50ml 的血液中加入1 滴0.05ml10mol/l 的鹽酸時(shí)， ph由 7.4 降至 7.2 ，如果向 50ml 、ph為 7.4 的 naoh 溶液中加入1 滴 0.05ml 10mol/l鹽酸時(shí)， ph 大約將變?yōu)椤?/p>

24、顯然，人體血液具有的作用?！敬鸢浮?b； 22n2h41+n2o41 =3n2(g)+4h2o g ； h= 2qkj/mol 2 1；部分 n2o4轉(zhuǎn)化為no2 3因?yàn)橹苽鋾r(shí)需要極高的壓強(qiáng)其它合理答案均給分42，抵御外來的少量酸堿，使血液的ph值能維持在一定范圍內(nèi)。20、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在 25、 101 kpa 時(shí)， 16 g ch4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是890.31 kj ，則 ch4燃燒的熱化學(xué)方程式是_。(2) 已知： c(s) o2(g)=co2(g) h 437.3 kj/mol 學(xué)習(xí)文檔僅供參考h2(g) 21o

25、2(g)=h2o(g) h 285.8 kj/mol co(g)21o2(g)=co2(g) h 283.0 kj/mol 則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：c(s) h2o(g)=co(g) h2(g) h _ kj/mol 。【答案】(1)ch4(g) 2o2(g)=co2(g) 2h2o(l) h 890.31 kj/mol (2) 131.5 【解析】 (1) 根據(jù)提供信息，1 mol 甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出890.31 kj的熱量，因此其熱化學(xué)方程式為：ch4(g) 2o2(g)=co2(g) 2h2o(l) h 890.31 kj/mol。(2) 設(shè)提供的三個(gè)反應(yīng)分別為、，根

26、據(jù)蓋斯定律，c(s) h2o(g)=co(g)h2(g) 可以通過得到，因此該反應(yīng)的h 437.3 kj/mol( 285.8 kj/mol) ( 283.0 kj/mol) 131.5 kj/mol。21、已知 1 molco氣體完全燃燒生成co2 氣體放出283 kj 熱量； 1 mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kj 熱量； 1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890 kj 熱量。1寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。2假設(shè)1 molch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸氣，放出熱量為 890 kj 填“”、 “” 、 “” 。3假設(shè)將a molch4、co和 h2的混

27、合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量 q 的取值范圍是。4假設(shè)將a molch4、co和 h2的混合氣體完全燃燒，生成 co2氣體和液態(tài)水，且co2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量q 的的取值范圍是_?！敬鸢浮?h2g+1/2o2g=h2ol h= - 286 kj mol -1 2 3 283a kjq890akj4 284 5a kj”、“ ”或“” ) 。3將燃煤廢氣中的co2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2co2(g) + 6h2(g) ch3och3(g) + 3h2o(g) 已知一定條件下，該反應(yīng)中co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比n(h2) / n(co2) 的變化曲線如下左圖：學(xué)習(xí)文檔僅供參考假設(shè)溫度升高， 則反應(yīng)的平衡常數(shù)k將填“增大”、 “減小”或“不變” ；在其他條件不變時(shí)